1、物质的组成
2、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
3、结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O
4、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
5、书写化学方程式的原则
6、酸碱度的表示方法--pH
7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。
8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
9、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
10、常见一些变化的判断：
11、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
12、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
13、铁的氧化物有三种，其化学式为
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
16、教材中出现的三次淡蓝色：
17、与铜元素有关的三种蓝色：
18、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
19、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)；
20、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
21、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
22、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
23、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
24、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
26、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
27、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
28、反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
29、验满(验纯)
30、紫黑色固体：高锰酸钾
31、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
32、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
33、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
34、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
35、三种黑色金属：铁，锰，铬。
36、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
37、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
38、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
39、影响溶解速度的因素：
40、氧化钙（cao）：生石灰
41、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上)，既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。
42、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。
43、强氧化性
44、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。
45、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物
46、蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。
47、灭火的方法之一是降低物质的着火点。
48、原子构成分子，所以分子一定比原子大。
49、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。
50、任何无色透明的液体一定是纯净物。
51、干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。
52、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
53、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
54、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
55、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
56、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
57、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
58、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
59、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
60、日常生活中应用最广泛的金属是铁
——初中化学知识点总结 50句菁华
1、化学用语
2、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
3、酸碱度的表示方法--pH
4、地壳中含量最多的金属元素是铝。
5、熔点最小的金属是汞。
6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
7、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
8、与铜元素有关的三种蓝色：
9、过滤操作中有“三靠”：
10、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
11、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
12、溶液配制的.三步骤：计算、称量(量取)、溶解
13、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
14、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)；
15、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定(可能)含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3·H2O)；酸组成可能含金属元素(如：HMnO4叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。
16、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
17、放置正放倒放正放
18、无色固体：冰，干冰，金刚石
19、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
20、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
21、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
22、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
23、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
24、造成水污染的三种原因：
25、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
26、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
27、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
28、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
29、甲烷（ch4）：沼气
30、乙酸（ch3cooh）：醋酸
31、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;
32、吸水性
33、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。
34、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。
35、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。
36、冰水共存物是混合物，因为冰和水是两种不同的物质。
37、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物质都含有碳元素，属于有机化合物。
38、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。
39、A溶液的体积为V1L，B溶液的体积为V2L，互溶后体积为（V1+V2）L。
40、ag某物质溶于（100－a）g水中，得到的溶液的质量分数为a%。
41、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
42、由于锌的活动性比银强，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。
43、纯碱即碳酸钠，其化学式为NaCO3。
44、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）
45、纯净物：由一种物质组成
46、化合物：由不同种元素组成的纯净物
47、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
48、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
49、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
50、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
——初中化学知识点 40句菁华
1、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅
2、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
4、学习化学的重要途径——科学探究
5、绿色固体：碱式碳酸铜
6、紫黑色固体：高锰酸钾
7、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
8、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
9、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
10、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
11、物质组成与构成的三种说法：
12、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
13、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
14、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
15、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
16、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
17、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
18、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
19、温度对固体溶解度的影响：
20、空气：氮气（n2）和氧气（o2）
21、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
22、煤气：一氧化碳（co）
23、氧化钙（cao）：生石灰
24、氢氯酸（hcl）：盐酸
25、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
26、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
27、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
28、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
29、物质的变化及性质
30、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）
31、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
32、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
33、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
34、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
35、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2。53%，而且分布很不均匀。
36、金刚石 、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子在这些物质里的排列方式不同，即结构不同，导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差异。
37、木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此它们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。据此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。
38、碳的化学性质
39、金属材料
40、金属分类：
——初中化学必考知识点 40句菁华
1、紫黑色固体：高锰酸钾
2、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
3、无色液体：水，双氧水
4、红棕色气体：二氧化氮
5、黄绿色气体：氯气
6、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
7、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
8、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
9、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
10、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
11、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
12、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
13、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
17、三种黑色金属：铁，锰，铬。
18、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
19、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
20、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
21、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
22、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
23、金属活动顺序的三含义：
24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
25、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
26、相同条件下密度最小的气体是氢气。
27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
28、水污染的三个主要原因：
29、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
30、过滤操作中有“三靠”：
31、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
32、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
33、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
34、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
35、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
36、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
37、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
38、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
39、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
40、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。
——语文高考知识点总结 50句菁华
1、举：有席卷天下，包举宇内，囊括四海之意(并吞)
2、作难：一夫作难而七庙隳(起事，起义)
3、固：秦孝公据崤函之固(形作名，坚固的地方)
4、却：却匈奴七百余里(使动，使退却)
5、贤：非有仲尼墨翟之贤(形作名，贤能的人)
6、虚词(18个虚词的用法和意义)
7、多音多义字。这类字音主要有两种：一是词性不同，读音不同，如“乐”，作名词时读“yuè”，如“乐队”，作动词或形容词时读“lè”，如“乐意”;二是意思不同，读音不同，如“供”与“供应”义有关时，读 “ɡōnɡ”;与“上供、案供”义有关时，则读“ɡònɡ”。
8、既在广阔的历史背景上引出阿房宫的修建，又起到了笼盖全篇、暗示主题的作用的句子是：六王毕，四海一;蜀山兀，阿房出。
9、用高超的手法描写动人的音乐：
10、写清风明月为吾享用的句子：惟江上之清风，与山间之明月，耳得之而为声，目遇之而成色。7.写清风与明月可尽情享用，无人禁止，无穷无尽的句子：取之无禁，用之不竭。
11、《离骚》中表明自己所处的社会本来就是善于投机取巧，违背规矩的现状的两句：
12、《离骚》中屈原用荷花表明自己要修养自己的两句：制芰荷以为衣兮，集芙蓉以为裳。
13、李白在《蜀道难》一诗中指出逶迤千里的蜀道，还有更为奇险的风光。诗人先用“连峰去天不盈尺，枯松倒挂倚绝壁。”托出山势的高险，然后由静而动，“飞湍瀑流争喧豗，砯崖转石万壑雷”写出水石激荡、山谷空鸣的场景。
14、杜甫《登高》中集中表现了夔州秋天的典型特征的句子是:风急天高猿啸哀，渚清沙白鸟飞回。前人也曾把这两句誉为“古今独步”的“句中化境”。
15、具体描写“江山如画”之意的句子是：乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪。
16、乃令张仪佯去秦，厚币委质事楚
17、入则与王图议国事，以出号令;出则接遇宾客，应对诸侯
18、明道德之广崇
19、厚币委质事楚
20、传：
21、与科考有关的：贡举、第、登第、中第、状元、解元、乡试
22、表敬重的：敬、重、尊、恭
23、表俸禄的：俸、禄、秩、饷
24、叙写江水流逝却始终长流不息，月亮盈亏却无所增减的哲理的句子：逝者如斯，而未尝往也，盈虚者如彼，而卒莫消长也。
25、《离骚》中写自己虽崇尚美德约束自己，多少年仍然遭到贬黜的两句：余虽好修姱以鞿羁兮，謇朝谇而夕替。
26、情景交融，意境旷达，极写自己羁旅之愁和孤独之感的句子是：万里悲秋常作客，百年多病独登台。
27、孔子师郯子(师：名作动，拜师学习)
28、是故弟子不必不如师，师不必贤于弟子，闻道有先后，术业有专攻，如是而已。
29、居高声自远，非是藉秋风。(虞世南)
30、长风破浪会有时，直挂云帆济沧海(李白)
31、喝墨水：形容知识的多少。
32、安时处顺——安于常分，顺其自然，形容满足于现状。
33、青，取之于蓝，而青于蓝；冰，水为之，而寒于水。（《荀子"劝学》）
34、外无期功强近之亲，内无应门五尺之僮，茕茕孑立，形影相吊。（李密《陈情表》）
35、夫六国与秦皆诸侯，其势弱于秦，而犹有可以不赂而胜之之势。苟以天下之大，而从六国破亡之故事，是又在六国下矣。（苏洵《六国论》）
36、落“花”流“水”传愁绪
37、天下云集响应，赢粮而景从。
译：天下的人像云一样聚集响应，(许多人)担着干粮如影随形地跟着(陈涉)。
38、断句
建议(1)关注分值，与之匹配。
(断句处数一般是分值2倍或3倍数，偶尔也会是倍数加一)
(2)关注标志性词语(如下几个方面)
①虚词
②实词
③修辞标志：
顶针(顶真)、排比、对偶、反复
④固定句式：(看见前要寻找后)
如…何;得无…乎;何…为
建议：
①高屋建瓴，通读1、2次再判断;
②掌握大意，勿因关注标志而忽视内容。
39、注意形容词和名词同时出现的地方，判断两者是否存在修饰关系，再观察其位置是否倒装。
高考语文必考知识点：古代诗词鉴赏与默写(12-13分)
考查内容：形象、语言、技巧、内容情感
40、成语(熟语)的几大注意事项：
(1)勿望文生义，
如“望其项背——能够望见别人的颈项和背脊,表示赶得上或比得上”
“三人成虎——三个人谎报城市里有老虎，听的人就信以为真。比喻说的人多了，就能使人们把谣言当事实。”
(2)分清对象，
如“车水马龙—车辆、人流”
“徐娘半老—中年妇女”
(3)分清色彩，(褒/贬、谦/敬)
如“弹冠相庆—贬义”“班门弄斧—谦辞”
(4)注意语境，(意义会变化)
如“相濡以沫——泉水干了，两条鱼吐沫互相润湿。也比喻一同在困难的处境里，用微薄的力量互相帮助，只为了保住生命。”
“短小精悍——形容人身躯短小，精明强悍。也形容文章或发言简短而有力。”
建议：把遇到的成语按以上各类作好标记。可以加强复习效果。
41、叙写江水流逝却始终长流不息，月亮盈亏却无所增减的哲理的句子：
逝者如斯，而未尝往也，盈虚者如彼，而卒莫消长也。
42、夫天者，人之始也;父母者，人之本也。人穷则反本，故劳苦倦极，未尝不呼天也;疾痛惨怛，未尝不呼父母也。
(天是人类的起源，父母是人的根本。人处于困境就会追念本源，所以到了极其劳苦疲倦的时候，没有不叫天的;遇到病痛或忧伤的时候，没有不叫父母的。)
43、《师说》中士大夫之族耻学于师的原因：彼与彼年相若也，道相似也，位卑则足羞，官盛则近谀。
(四)《阿房宫赋》
44、是故无贵无贱，无长无少，道之所存，师之所存也。
译：所以无论高贵还是低贱，不分年纪大还是年龄小，道存在的地方，就是老师在的地方。
45、形似字。
指一些字形整体相似，细微处略有差别的字。如“籍、藉”，“肓、盲”。形似字的差别主要表现在：
(1)笔画相同而形状不同。如“天、夭”，“干、千”等。
(2)笔画相同而结构安排不同。如“未、末”，“土、士”;“子、孑”;“戊、戌、戍”等。
(3)笔画数目不同。如“戈、弋”，“候、侯”，“贪、贫”，等。
(4)部首、偏旁不同。如“惴、湍、端、瑞”和“稗、碑、啤、睥、裨”等。
46、别时“长亭”“柳”依依
在古典诗词里，杨柳常常与离情相关联，《诗经》中的《采薇》便写道：“昔我往矣，杨柳依依;今我来思，雨雪霏霏。”柔弱的杨柳摇摆不定的形体，最能传递亲友离别时依依难舍之情。此外，“柳”与“留”也谐音。长亭为古人送别之场所，因此也是送别诗中经常出现的意象。柳永的《雨霖铃》同时写到了这两种意象，分别是“寒蝉凄切，对长亭晚。”以及“今宵酒醒何处，杨柳岸晓风残月。”
47、同音字
有些字字形迥异，读音却相同，而有些字字形近似，读音却有别，在同音字中混杂有易误读为同音字的字，让人一时难以分辨。
例如，“翌日”“对弈”“肄业”“造诣”“洋溢”“游弋”“屹立”“压抑”“驿站”“瘟疫”“后裔”“双翼”“懿德”中加点的字均读“yì”，其中受“溢、镒、缢”等字形的影响，“隘、谥”易误读为“yì”。其实，“隘”读“ài”，“谥”读“shì”，若把“隘”或“谥”混放入读“yì”的同音字中，让考生判断，这是一种对识别能力的考查。
48、汉魏晋诗三首
一、掌握下列重点词语
49、《寡人之于国也》：文章记述梁惠王向孟子请教自己尽心于民，但民并没有增多的原因，孟子以战争中士卒逃跑，五十步笑百步为喻，对他进行驳斥。然后提出自己的政治主张，劝说梁惠王施行仁政，役使农民不要违农时，使百姓有吃有穿，受到教化。
写作特色：结构严谨：每部分结尾的一句话既对每一部分的内容起了画龙点睛的作用，又体现了各部分之间的内在联系，把全文各部分连成了一个有机的整体。善用比喻：全文从设喻开始，又以设喻结束，前后呼应，所用的比喻又都在“王好战，请以战喻”的范围内，手法高超。气势宏伟，节奏感很强：文中多处运用排比和对偶，文章读起来不仅气势磅礴，而且琅琅上口。
50、配对字。
如：“缥缈(飘渺)”不能写成“缥渺”，“朦胧”不能写作“曚胧”等。
练习
完成全国Ⅰ、Ⅱ卷和安徽卷的字形题。
二、字形辨别的技巧。
——九年级化学下册知识点总结 40句菁华
1、Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O
2、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
5、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b
6、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23
7、空气的污染：(空气质量日报、预报)
8、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
9、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
10、实验装置p34、p35
11、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
12、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
13、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
14、分子与原子的比较：
15、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
16、硬水和软水
17、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
18、元素周期表
19、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
20、o通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。
21、再计算氮元素的质量分数：
22、还原性c+2cuo==2cu+ co2
23、焦炭 炼钢
24、是温度降到着火点一下
25、纯金属 铜 铁 铝 钛
26、原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石
27、设备：高炉
28、金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品
29、密度最小的气体是H2。
30、天然存在最硬的物质是金刚石。
31、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。
32、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
33、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
34、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
35、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
36、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺*，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
37、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
38、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
39、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
40、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
——数学圆知识点总结 40句菁华
1、垂径定理垂直于弦的直径*分这条弦并且*分弦所对的两条弧
2、定理：一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半
3、①直线L和⊙O相交d﹤r
4、推论：经过切点且垂直于切线的直线必经过圆心
5、切线长定理：从圆外一点引圆的两条切线，它们的切线长相等，圆心和这一点的连线*分两条切线的夹角
6、圆的外切四边形的两组对边的和相等
7、推论：如果弦与直径垂直相交，那么弦的一半是它分直径所成的两条线段的比例中项
8、①两圆外离d﹥R+r
9、正三角形面积√3a2/4a表示边长
10、弧长计算公式：L=n兀R/180
11、圆心决定圆的位置，半径决定圆的大小。
12、1=3.14 2=6.28 3=9.42 4=12.56 5=15.7 6=18.84
13、用S表示圆的面积， r表示圆的半径，那么S=r^2 S环=(R^2-r^2)
14、两个数相除，又叫做这两个数的比。比的后项不能为0.
15、定理在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等，所对的弦相等，所对的弦的弦心距相等
16、切线的判定定理经过半径的外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线
17、切线的性质定理圆的切线垂直于经过切点的半径
18、推论2经过切点且垂直于切线的直线必经过圆心
19、定理相交两圆的连心线垂直*分两圆的公共弦
20、定理任何正多边形都有一个外接圆和一个内切圆，这两个圆是同心圆
21、定理正n边形的半径和边心距把正n边形分成2n个全等的直角三角形
22、内公切线长= d-R-r外公切线长= d-R+r
23、定理一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半
24、过三角形的三个顶点的圆叫做三角形的外接圆，其圆心叫做三角形的外心。和三角形三边都相切的圆叫做这个三角形的内切圆，其圆心称为内心。
25、直线与圆有3种位置关系：无公共点为相离；有2个公共点为相交；圆与直线有唯一公共点为相切，这条直线叫做圆的切线，这个唯一的公共点叫做切点。
26、一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半。
27、圆的面积S=πr
28、圆锥侧面积S=rl
29、圆的标准方程
30、由Ax+By+C=0，可得y=(-C-Ax)/B，(其中B不等于0)，代入x^2+y^2+Dx+Ey+F=0，即成为一个关于x的方程
31、垂径定理：垂直于弦的直径*分这条弦，并且*分弦所对的弧。逆定理：*分弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且*分弦所对的弧。
32、圆与圆的位置关系（设两圆的半径分别为R和r，且R≥r，圆心距为P）：
33、圆的周长C=2πr=πd
34、圆锥侧面积S=πrl
35、垂径定理 垂直于弦的直径*分这条弦并且*分弦所对的两条弧
36、①直线L和⊙O相交 d
37、切线的性质定理 圆的切线垂直于经过切点的半径
38、正n边形的每个内角都等于（n-2）×180°/n
39、定理 一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半
40、推论2 半圆（或直径）所对的圆周角是直角；90°的圆周角所 对的弦是直径
——物理的知识点总结 40句菁华
1、测量：
2、真空中的光速是宇宙中最快的速度，用字母c表示：c=3×108 m/s光在水中的速度约是真空中的3/4
3、光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向发生偏折，这种现象叫光的折射。发生折射时，同时一定也发生发射。折射现象中光路也是可逆的。
4、中间厚边缘薄的透镜叫凸透镜，边缘厚中间薄的透镜叫凹透镜。通过光心的光线不改变传播方向。
5、望远镜的目镜和物镜都是凸透镜，目镜相当于放大镜，物镜相当于照相机镜头。显微镜的目镜和物镜也是凸透镜，目镜相当于放大镜，物镜相当于投影仪镜头。
6、物质从液态变成气态叫做汽化，从气态变成液态叫做液化。汽化吸热，液化放热。汽化分为蒸发和沸腾。蒸发现象：在任何温度下，发生在液体表面，缓慢的汽化现象。影响蒸发的因素：①液体温度的高低②液体的表面积③液体表面空气流动的快慢沸腾：在一定温度下，在液体内部和表面剧烈的汽化现象。
7、善于导电的物体叫导体，不善于导电的物体叫绝缘体。金属靠自由电子导电，酸碱盐溶液靠正负离子导电。
8、增大压强与减小压强的方法：
9、液体内部压强的公式：
10、连通器中各容器液面相*的条件是：（1）连通器中只有一种液体，（2）液体静止。
11、马德堡半球实验是证明大气压存在的著名实验，托里拆利实验是测定大气压值的重要实验。
12、阿基米德原理：浸在液体中的物体受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体所受的重力。这个规律叫做阿基米德原理，即F浮=G排=ρ液gv排
13、物体浮沉条件的应用：
14、流体流动时，流速大的地方压强小，流速小的地方压强大。
15、成像原理：光的反射定理
16、作 用：成像、 改变光路
17、凹镜：定义：用球面的 内 表面作反射面。
18、反射现象中，光路是可逆的（互看双眼）
19、利用光的反射定律画一般的光路图（要求会作）：
20、物体到透镜的距离（物距）小于二倍焦距，大于一倍焦距，成的是倒立、放大的实像；
21、光的反射：光从一种介质射向另一种介质的交界面时，一部分光返回原来介质中，使光的传播方向发生了改变，这种现象称为光的反射
22、在光的反射中光路可逆
23、电路：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。
24、电源：能提供持续电流（或电压）的装置。
25、在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极。
26、电流表的使用规则：①电流表要串联在电路中;②电流要从"+"接线柱流入，从"—"接线柱流出;③被测电流不要超过电流表的量程;④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极上。
27、熟记的电压值：①1节干电池的电压1。5伏;②1节铅蓄电池电压是2伏;③家庭照明电压为220伏;④安全电压是：不高于36伏（我国规定安全电压额定值的等级为42、36、24、12、6伏）⑤工业电压380伏。
28、功率：P=W/t(定义式) {P:功率[瓦(W)]，W:t时间内所做的功()，t:做功所用时间(s)｝
29、汽车以恒定功率启动、以恒定加速度启动、汽车最大行驶速度(vax=P额/f)
30、电功率：P=UI(普适式) {U：电路电压(V)，I：电路电流(A)｝
31、重力势能：EP=gh {EP :重力势能()，g:重力加速度，h:竖直高度()(从零势能面起)｝
32、动能定理(对物体做正功,物体的动能增加)：
33、轻弹簧两端弹力大小相等，弹簧的弹力不能发生突变。
34、“二力杆”（轻质硬杆）*衡时二力必沿杆方向。
35、两个分力F1和F2的合力为F，若已知合力（或一个分力）的大小和方向，又知另一个分力（或合力）的方向，则第三个力与已知方向不知大小的那个力垂直时有最小值。
36、已知合力不变，其中一分力F1大小不变，分析其大小，以及另一分力F2。
37、匀变速直线运动中的*均速度
38、匀变速直线运动中的
39、相对运动
40、匀加速直线运动位移公式：S = At+ Bt^2
——生物必修二知识点总结 40句菁华
1、体液：体内含有的大量以水为基础的物体。
2、体液之间关系
3、组织液、淋巴的成分和含量与血浆的相近，但又不完全相同，最主要的差
4、稳态的调节：神经体液免疫共同调节内环境稳态的意义：内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。
5、要重视理论联系实际。
6、什么是群落的水*结构?
7、互利共生的两种生物一旦分开，至少有一方不能很好生活的现象。
8、动物群落在垂直方向上的分层与食物有关。
9、生态因素：环境中影响生物的形态、生理和分布等因素。包括生物因素和非生物因素。
10、艾弗里通过体外转化实验证明了DNA是遗传物质。
11、DNA双螺旋结构的主要功能特点是：(1)DNA分子是由两条链组成，这两条链按反向*行方式盘旋成双螺旋结构。(2)DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，构成基本骨架;碱基排列内侧。(3)两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对，并且碱基配对有一定的规律：A一定与T配对;G一定与C配对。碱基之间的这种一一对应的关系，叫作碱基互补配对原则。
12、细胞核的功能：它是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。
13、真核细胞_方式有3种：有丝_无丝_减数
14、反射发生必须具备两个条件：反射弧完整和一定条件的刺激。
15、大脑的高级功能：言语区: S区(不能讲话)、W(不能写字)、H(不能听懂话)、V(不能看懂文字)
16、两条遗传基本规律的精髓是：遗传的不是性状的本身，而是控制性状的遗传因子。
17、减数是进行有性生殖的生物，在产生成熟的生殖细胞时进行的染色体数目减半的细胞。在减数的过程中，染色体只复制一次，而细胞两次。减数的结果是，成熟生殖细胞中的染色体数目比原始生殖细胞的减少一半。
18、游离在细胞质中的各种氨基酸，就以mRNA为模板合成具有一定氨基酸顺序的蛋白质，这一过程叫做翻译。
19、中心法则描述了遗传信息的流动方向，主要内容是：遗传信息可以从DNA流向DNA，即DNA的自我复制，也可以从DNA流向RNA，进而流向蛋白质，即遗传信息的转录和翻译。但是，遗传信息不能从蛋白质传递到蛋白质，也不能从蛋白质流向DNA或RNA。
20、在自然状态下，基因突变的频率是很低的。
21、功能特性：选择透过性举例：(腌制糖醋蒜，红墨水测定种子发芽率，判断种子胚、胚乳是否成活)
22、内环境的组成及相互关系
23、在内环境中发生和不发生的生理过程
24、染色质：在细胞核中分布着一些容易被碱性染料染成深色的物质，这些物质是由DNA和蛋白质组成的。在细胞分裂间期，这些物质成为细长的丝，交织成网状，这些丝状物质就是染色质。
25、细胞周期：连续分裂的细胞，从一次分裂完成时开始，到下一次分裂完成时为止，这是一个细胞周期。一个细胞周期包括两个阶段：分裂间期和分裂期。分裂间期：从细胞在一次分裂结束之后到下一次分裂之前，叫分裂间期。分裂期：在分裂间期结束之后，就进入分裂期。分裂间期的时间比分裂期长。
26、赤道板：细胞有丝分裂中期，染色体的着丝粒准确地排列在纺锤体的赤道*面上，因此叫做赤道板。
27、反射：是神经系统的基本活动方式。是指在中枢神经系统参与下，动物体或人体对内外环境变化作出的规律性应答。
28、1838—1839年细胞学说
29、1866年孟德尔遗传学
30、有些蛋白质有催化作用：如各种酶；
31、各种氨基酸的区别在于R基的不同。
32、生物体具有共同的物质基础和结构基础。
33、生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。
34、脂类包括脂肪.类脂和固醇等，这些物质普遍存在于生物体内。
35、蛋白质是细胞中重要的有机化合物，一切生命活动都离不开蛋白质。
36、叶绿体是绿色植物叶肉细胞中进行光合作用的细胞器。
37、新陈代谢是生物最基本的特征，是生物与非生物的最本质的区别。
38、人体血糖的三个来源：食物.肝糖原的分解.非糖物质的转化
39、血糖*衡的调节
40、抗原：能够引起机体产生特异性免疫反应的物质（如：细菌.病毒.人体中坏死.变异的细胞.组织）
