1、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
4、造成水污染的三种原因：
5、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
6、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
7、三大化学肥料：N、P、K
8、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
9、三种黑色金属：铁，锰，铬。
10、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）
11、做好化学实验，理解化学反应原理，相关的化学反应式就能写出来了。
12、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
13、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
14、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
15、少量液体药品的取用---用胶头滴管
16、量筒的使用
17、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9
18、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
19、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
20、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
21、操作步骤：
22、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
23、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
24、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合，工作总结《初三化学知识点总结》。
25、物质由元素组成
26、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
27、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子
28、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
29、元素的性质与最外层电子数的关系
30、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
31、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
32、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o
33、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
34、再计算氮元素的质量分数：
35、c60(由分子构成)
36、还原性c+2cuo==2cu+ co2
37、炭黑 颜料
38、是温度降到着火点一下
39、常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
40、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
——初三化学全册知识点归纳 50句菁华
1、化学性质——可燃性。
2、定义：原子是化学变化中的最小粒子
3、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
4、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
5、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
6、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、石油、煤、天然气都是混合物。
10、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
11、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
12、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
13、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
14、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
15、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
16、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
17、三大化学肥料：N、P、K
18、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
21、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
22、导电性最强的金属是银。
23、人体中含量最多的元素是氧。
24、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
25、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
26、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
27、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
28、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
29、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
30、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
31、工业三废：废水、废渣、废气
32、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
33、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
34、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
35、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
36、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
37、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
38、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
39、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
40、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
41、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
42、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
43、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
44、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊。
45、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。
46、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少。
47、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。
48、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色。
49、工业生产是空气污染的一个重要.工业生产排放到大气中的污染物种类繁多，有烟尘、硫的氧化物(如二氧化硫等)、氮的氧化物(如二氧化氮等)、有机化合物、卤化物、碳化合物等.
50、氮气，用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.
——初三化学上册知识点归纳 40句菁华
1、水的净化：
2、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
3、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
4、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1—2mL，固体只要盖满试管底部。
5、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
6、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二， 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。
7、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存; 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;
8、相对原子质量 = 质子数 + 中子数
9、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
10、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
11、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
12、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
13、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
14、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
15、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
16、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
17、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
18、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
19、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
20、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
21、三大化学肥料：N、P、K
22、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
23、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
24、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
25、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
26、天然存在最硬的物质是金刚石。
27、相同条件下密度最小的气体是氢气。
28、熔点最小的金属是汞。
29、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
30、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
31、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
32、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
33、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
34、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
35、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
36、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
37、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
38、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
39、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
40、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
——化学知识点总结 40句菁华
1、盐的溶解性
2、天然存在最硬的物质是金刚石。
3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
4、相对分子质量最小的氧化物是水。
5、相对原子质量最小的原子是氢。
6、熔点最小的金属是汞。
7、组成化合物种类最多的元素是碳。
8、最早发现电子的是英国的汤姆生;
9、最简单的有机化合物ch4 。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
12、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
13、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
14、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
15、实验室制取氧气的步骤：
16、实验中的规律：
17、化学反应速率（v）
18、※注意：
19、判断*衡的依据
20、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。
21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
22、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
23、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
25、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
26、第五？六？七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但*为4个原子构成分子。
28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
29、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
30、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
31、浓硫酸的作用:
32、既能与酸又能与碱反应的物质
33、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：
35、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
36、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
37、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。
38、影响化学反应速率的因素
39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
——九年级化学必背知识点总结 50句菁华
1、物质的变化及性质
2、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
3、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 mg2+
4、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
5、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
6、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
7、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
8、碱的溶解性
9、相对原子质量最小的原子是氢。
10、组成化合物种类最多的元素是碳。
11、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
12、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
13、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
14、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
15、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
17、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
19、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
20、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
21、对溶解性的考察趋向于物质的共存，离子的共存.
22、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
23、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
24、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
25、量筒的使用
26、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
27、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
28、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
29、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
30、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
31、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
32、操作步骤：
33、一正氧、二负氢
34、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
35、定义：原子是化学变化中的最小粒子
36、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)
37、人类拥有的水资源p57—p59
38、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
39、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
40、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
41、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o
42、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
43、焦炭 炼钢
44、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
45、石灰石(或大理石)和稀盐酸
46、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
47、氧气(或空气)
48、物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
49、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
50、托盘天*是科学实验中常用的仪器。下列关于其使用的说法中不正确的是（）A．称量物体前首先应估计被测物体的质量，以免超过量程B．称量时，向右移动游码，相当于向右盘加砝码C．不管桌面是否水*，只要调*横梁就可以称量D．不能把化学药品直接放在托盘上称量
——高考化学知识点 50句菁华
1、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
2、摩尔质量(M)
3、气体摩尔体积(Vm)
4、物质的量浓度.
5、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。
6、原子结构
7、有机合成材料
8、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
9、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
10、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
11、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
12、原子
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
15、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
16、非金属性
17、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质
18、电离能、电负性
19、元素、核素、同位素
20、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
21、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。
22、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
23、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
24、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
25、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
26、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
27、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
28、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
29、看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)
30、Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
31、c(H+）为10-14。
32、加入铝粉有氢气产生。
33、碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—
34、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
35、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
36、Fe3+离子是黄色的
37、AgOH遇水分解
38、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。
39、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
40、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
41、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。
42、有机物的合成与推断。
43、氧化还原相关概念和应用
44、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
45、化学实验装置与基本操作
46、酸式盐溶液呈酸性
47、浓硫酸的强氧化性
48、硫酸的工业制备
49、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。
50、我们要加强审题训练。
——九年级化学知识点总结 40句菁华
1、化学性质——可燃性。
2、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：：
4、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。
5、加热时注意事项：
6、加热前，要求容器外壁应干燥。
7、给试管里的固体加热：预热，试管口要向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。
8、给物质加热时试管破裂的可能原因是：
9、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
10、无色固体：冰，干冰，金刚石
11、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
12、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
13、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
14、紫色溶液：石蕊溶液
15、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
16、造成水污染的三种原因：
17、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
18、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
19、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
22、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
23、煤气：一氧化碳（co）
24、天然气：甲烷（ch4）
25、生铁/钢：（fe）
26、铁锈：（fe2o3）
27、氯化钠（nacl）：食盐
28、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
29、氧化钙（cao）：生石灰
30、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
31、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾
32、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打
33、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
34、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
36、氯化钠(NaCl)：食盐
37、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱
38、乙酸(CH3COOH)：醋酸
39、汞(Hg)：水银
40、化学用语
——初二地理知识点归纳总结 40句菁华
1、世界上最大的黄土堆积区是黄土高原，黄土高原是世界上水土流失最为严重的地区之一。
2、水土流失带走了地表肥沃的土壤，使农作物产量下降;使沟谷增多、扩大、加深，从而导致耕地面积减少;还向黄河下游输送大量泥沙，给河道整治和防洪造成巨大困难。
3、长江沿江地带是一个较为典型的“带状”区域，不仅地理位置优越，而且自然条件得天独厚，为本区的发展奠定了坚实的基础，本区是全国经济发展的重心地区。
4、我国人口超过500万的少数民族有彝族、蒙古族、藏族。我国人口的特点:人口基数大，增长速度快
5、我国把实行计划生育作为我国的一项基本国策，内容：控制人口数量，提高人口素质,要求：少生、优生、晚婚、晚育。
6、我国是一个多民族的大家庭，有56个民族，汉族人口最多，，其余55个民族，称少数民族。少数民族中人口最多的是壮族，人口最少的是珞巴族。少数民族中人口超过500万的有9个，（记忆口诀：西北蒙、回、维，东北满族乡，西南苗、彝、壮，土家、藏族广）。
7、个民族分布具有“大杂居，小聚居”的特点,“大杂居”有利于民族的交流，促进各民族经济的共同繁荣；“小聚居”有利于保护少数民族的风俗习惯的文化传统。
8、长江三峡（自西向东）。
9、（土地、森林、水和水能等）
10、土地资源分为耕地、林地、草地和建设用地等。耕地、林地、草地为农业用地。建设用地为非农业用地。各类土地所占比例不尽合理，主要是耕地、林地少，难利用土地多，后备土地资源不足，人与耕地的矛盾突出。（总量丰富，人均不足）。
11、交通运输对地区的经济发展起着及其重要的作用，交通运输又比喻为经济发展的“先行官”。
12、是国民经济的主导，是国家财政收入的化的根本保证。
13、我国的地理位置：
14、国土辽阔：陆地领土面积960万*方千米，仅次于俄罗斯和加拿大，居世界第三位。
15、从东西半球看，*位于东半球，从南北半球看，*位于北半球。
16、从大洲大洋位置看，*位于亚洲东部太*洋的西岸。
17、从纬度位置看，*大部分位于属于中纬度地区，属于北温带，南部少部分位于热带，没有寒带。
18、我国濒临的海洋从北到南依次是渤海，黄海、东海、南海。
19、各民放分布具有大散居，小聚居，交错杂居的特点。
20、我国在各少数民族聚居的地区实行民族区域自治，设立自治机关，建立自治区、自治州、自治县、民族乡等。
21、四大高原是黄土高原、内蒙古高原、青藏高原、云贵高原，
22、黄土高原的特征质地疏松，缺乏植被覆盖的地方水土流失严重，沟壑纵横，内蒙古高原的特征地面*坦，一望无垠，青藏高原的'特征冰川广布，云贵高原的特征地面崎岖不*。
23、开以利用山区的时候，要特别注意生态环境建设。
24、冬季，我国南北气温差别很大，夏季，除青藏高原外全国普遍高温。
25、1月0℃等温线大致沿秦岭——淮河一线分布。
26、划分温度带主要指标是活动积温。
27、季风区和非季风区的分界线是大兴安岭、阴山、贺兰山、巴颜喀拉山、冈底斯山
28、世界上最长，开凿最早的人工河是京杭大运河。
29、黄河下游河床逐渐抬高，成为"地上河"
30、长江水能资源主要集中在上游河段。宜宾城市以下四季都能通航。
31、我国自然资源的特点是总量丰富，人均不足。
32、在自然环境差异的基础上，人类活动也呈现明显的差异。
33、动物在自然界中作用：动物在生态系统
34、食物链和食物网中的各种生物之间存在着相互依赖、相互制约的关系。任一环节出了问题，就会影响整个生态系统，所以不能随意灭杀某种动物。
35、生物反应器：利用生物做“生产车间”，生产人类所需的某些物质。如“乳房生物反应器，即人类通过对某种动物的遗传基因进行改造，使这些动物的乳房可以产生分泌出人们需要的某种物质”。可节省建厂房和买设备的费用，减少复杂的生产程序和环境污染。
36、我们常用“白山黑水”“林海雪原”“北大仓”来形容东北三省。
37、东北三省地形以山地和*原为主。东部为长白山地，鸭绿江和图们江是中朝两国的界河。北部为小兴安岭，西倚大兴安岭。北部黑龙江是中俄两国的界河。中间位东北*原。
38、东北三省纬度较高，农作物一年一熟。在春秋季节，经常受寒潮影响，易发低温冻害。
39、东北三省是新*成立后建成的第一个重工业基地，是“新*工业的摇篮”。
40、东北三省形成了以钢铁、机械、石油、化学工业为主导，包括煤炭、电力、建材、森林等工业部门的比较完整的重工业体系。
