1、盐的溶解性
2、天然存在最硬的物质是金刚石。
3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
4、相对分子质量最小的氧化物是水。
5、相对原子质量最小的原子是氢。
6、熔点最小的金属是汞。
7、组成化合物种类最多的元素是碳。
8、最早发现电子的是英国的汤姆生;
9、最简单的有机化合物ch4 。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
12、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
13、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
14、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
15、实验室制取氧气的步骤：
16、实验中的规律：
17、化学反应速率（v）
18、※注意：
19、判断*衡的依据
20、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。
21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
22、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
23、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
25、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
26、第五？六？七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但*为4个原子构成分子。
28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
29、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
30、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
31、浓硫酸的作用:
32、既能与酸又能与碱反应的物质
33、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：
35、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
36、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
37、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。
38、影响化学反应速率的因素
39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
——初中化学知识点总结 60句菁华
1、物质的组成
2、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
3、结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O
4、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
5、书写化学方程式的原则
6、酸碱度的表示方法--pH
7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。
8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
9、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
10、常见一些变化的判断：
11、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
12、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
13、铁的氧化物有三种，其化学式为
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
16、教材中出现的三次淡蓝色：
17、与铜元素有关的三种蓝色：
18、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
19、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)；
20、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
21、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
22、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
23、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
24、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
26、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
27、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
28、反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
29、验满(验纯)
30、紫黑色固体：高锰酸钾
31、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
32、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
33、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
34、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
35、三种黑色金属：铁，锰，铬。
36、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
37、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
38、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
39、影响溶解速度的因素：
40、氧化钙（cao）：生石灰
41、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上)，既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。
42、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。
43、强氧化性
44、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。
45、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物
46、蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。
47、灭火的方法之一是降低物质的着火点。
48、原子构成分子，所以分子一定比原子大。
49、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。
50、任何无色透明的液体一定是纯净物。
51、干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。
52、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
53、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
54、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
55、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
56、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
57、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
58、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
59、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
60、日常生活中应用最广泛的金属是铁
——初中化学知识点总结 50句菁华
1、化学用语
2、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
3、酸碱度的表示方法--pH
4、地壳中含量最多的金属元素是铝。
5、熔点最小的金属是汞。
6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
7、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
8、与铜元素有关的三种蓝色：
9、过滤操作中有“三靠”：
10、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
11、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
12、溶液配制的.三步骤：计算、称量(量取)、溶解
13、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
14、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)；
15、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定(可能)含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3·H2O)；酸组成可能含金属元素(如：HMnO4叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。
16、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
17、放置正放倒放正放
18、无色固体：冰，干冰，金刚石
19、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
20、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
21、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
22、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
23、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
24、造成水污染的三种原因：
25、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
26、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
27、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
28、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
29、甲烷（ch4）：沼气
30、乙酸（ch3cooh）：醋酸
31、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;
32、吸水性
33、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。
34、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。
35、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。
36、冰水共存物是混合物，因为冰和水是两种不同的物质。
37、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物质都含有碳元素，属于有机化合物。
38、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。
39、A溶液的体积为V1L，B溶液的体积为V2L，互溶后体积为（V1+V2）L。
40、ag某物质溶于（100－a）g水中，得到的溶液的质量分数为a%。
41、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
42、由于锌的活动性比银强，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。
43、纯碱即碳酸钠，其化学式为NaCO3。
44、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）
45、纯净物：由一种物质组成
46、化合物：由不同种元素组成的纯净物
47、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
48、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
49、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
50、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
——高二化学知识点总结 40句菁华
1、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池
2、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
3、电极反应式为：负极：CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O；正极：4H2O+2O2+8e— =8OH—。电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
4、各类有机物的通式、及主要化学性质
5、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
6、能与NaOH溶液发生反应的有机物：
7、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”
8、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
9、化学*衡的特征
10、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。
11、化学*衡常数值的大小是可逆反应__进行程度_____的标志。K值越大，说明*衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应___进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应物转化率越_高___。反之，则相反。一般地，K>_105__时，该反应就进行得基本完全了。
12、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否*衡及不*衡时向何方进行建立*衡。（Q：浓度积）
13、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。
14、反应熵变与反应方向：
15、温度对化学反应速率的影响
16、催化剂对化学反应速率的影响
17、合成氨反应的速率
18、合成氨的适宜条件
19、通过实验认识化学反应的限度
20、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
21、电解池：把电能转化为化学能的装置。
22、离子放电顺序
23、熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
24、烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2
25、铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS2
26、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O
27、波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
28、铝热剂：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)
29、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
30、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。
31、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。
32、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱
33、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
34、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
35、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
36、标准状况下,Vm=22.4L/mol
37、一定物质的量浓度的配制
38、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
39、有明显颜色变化的有机反应：
40、化学反应的限度——化学*衡
——中考知识点总结 100句菁华
1、乐音的三个特征：音调、响度、音色。1）音调：是指声音的高低，它与发声体的频率有关。2）响度：是指声音的大小，跟发声体的振幅、声源与听者的距离有关。
2、常见的温度计：1）实验室用温度计；2）体温计；3）寒暑表
3、固体、液体、气体是物质存在的三种状态。
4、熔点或凝固点：晶体熔化时保持不变的温度叫熔点；晶体凝固时保持不变的温度叫凝固点。晶体的熔点和凝固体相同。
5、汽化：物质从液态变成气态的过程叫汽化，汽化的方式有蒸发和沸腾，都要吸热。
6、升华和凝华：物质从固态直接变成气态叫升华【升华吸热】；物质从气态直接变成固态叫凝华【凝华放热】。
7、光源：自身能够发光的物体叫光源。
8、光的三原色：红、绿、蓝。
9、*面镜成像特点：1）*面镜成的是虚像；2）像与物大小相等；3）像与物体到镜面的距离相等；4）相与物的连线与镜面垂直，另*面镜里成的像与物体左右倒置。
10、误差：测量值与真实值之间的差异，叫误差。
11、匀速直线运动：快慢不变、经过的路线是直线的运动。
12、速度在单位时间内通过的路程。S=vt 单位：m/s或km/h
13、*均速度：在变速运动中，用总路程除以所用的时间可得物体在这段路程中的快慢程度，这就是*均速度。
14、光年：指光在真空中行进一年所经过的距离。
15、密度是物质的一种特性，不同种类的物质密度一般不同。
16、分子是原子组成的，原子由原子核和核外电子组成，原子核是由质子和中子组成。
17、弹簧测力计原理：在弹性限度内，弹簧的伸长与受到的拉力成正比。
18、减小有害摩擦的方法：1）使接触面光滑、减小压力；2）用滚动代替滑动；3）滴加润滑油；4）让物体直接脱离接触。
19、大气压强产生的原因：空气受到重力作用而产生的，大气压强随高度的增大而减小。
20、*衡法：F＝G
21、功的计算：功【W】＝力【F】×距离【S】
22、机械效率：有用功跟总功的比值。
23、弹性势能：物体由于发生弹性而形变具有的能。物体的弹性变大，弹性势能也变大。
24、机械能：动能和势能的统称。【机械能=动能+势能】【单位：焦耳】
25、物体吸收热量，温度升高时，内能增大；物体放热，温度降低时，内能减小。
26、热机的效率：用来做有用的那部分能量和燃料完全燃烧放出的能量之比。
27、电源：能提供持续电流或电压的装置。
28、电路图：用符号表示电路连接的图。
29、滑动变阻器：
30、公式：I＝U/R
31、额定功率【P】：用电器在额定电压下的功率。
32、进户线分火线和零线；可用电笔测量，若电笔氖管发光则为火线。
33、电路中电流过大原因：1）电路发生短路；2）电器总功率过大。
34、任何磁体都有2个极：一个是N另一个是S极。
35、电磁继电器：实质上是一个利用电磁铁来控制的开关。它的作用可实现远距离操作，利用低电压、弱电流来控制高电压、高电流。还可实现自动控制。
36、电磁感应现象中是接卸能转化为电能。
37、磁场对电流的作用：通电导线在磁场中腰受到磁力的作用。是由电能转化为机械能。应用是制成电动机。
38、通电导体在磁场中手力方向：跟电流方向和磁感线方向有关。
39、直流电：电流方向不变的电流。
40、现代“信息高速公路”两大支柱：卫星通讯、管线通信。
41、*是利用轻核的聚变释放能量。
42、通常情况下，声音在固体中传播最快，其次是液体，气体
43、*面镜成像实验玻璃板应与水*桌面垂直放置
44、凸透镜成实像时，物如果换到像的位置，像也换到物的位置
45、重力是由于地球对物体的吸引而产生的
46、两个力的合力可能大于其中一个力，可能小于其中一个力，可能等于其中一个力
47、影响滑动摩擦力大小的两个因素：
48、物体不受力或受*衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动
49、1m3水的质量是1t,1cm3水的质量是1g
50、增大压强的方法：
51、物体在漂浮和悬浮状态下：浮力=重力
52、电路的组成：电源、开关、用电器、导线
53、电路的三种状态：通路、断路、短路
54、电压是形成电流的原因
55、磁场中某点磁场的方向：
56、电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强
57、磁体周围存在着磁场，磁极间的相互作用就是通过磁场发生的。
58、电磁继电器：实质上是一个利用电磁铁来控制的开关。它的作用可实现远距离操作，利用低电压、弱电流来控制高电压、强电流。还可实现自动控制。
59、产生感生电流的条件：①电路必须闭合;②只是电路的一部分导体在磁场中;③这部分导体做切割磁感线运动。
60、发电机的原理是根据电磁感应现象制成的。交流发电机主要由定子和转子。
61、交流电：周期性改变电流方向的电流。
62、锅铲、手勺、漏勺铝锅等炊具的炳都用木头或塑料，木头、塑料是热的不良导体，以便在烹饪过程中不烫手。
63、往保温瓶灌开水时，不灌满，能更好地保温。-------因为未满时，瓶口处有层气体，它是热的不良导体，能更好地防止热量的散失。
64、当打开啤酒盖时，总会冒出一些雾气，这是为什么?——啤酒中溶有大量的二氧化碳，且内部压强大于外界的大气压强，当开启瓶盖时，二氧化碳逸出，体积变大，膨胀对外做功，本身的内能减小，温度降低，周围的水蒸汽遇冷液化形成“雾”。
65、高压锅的原理——利用了沸点跟气压的关系。
66、过年吃饺子是*的习俗，煮饺子时，从水开饺子下锅到煮熟后捞出的过程，有很多物理现象，请你说出你所知道的，并用物理知识解释。
67、简单机械的应用：
68、汽车爬坡时要调为低速：由P=FV，功率一定时，降低速度，可增大牵引力。
69、冬天，为防冻坏水箱，入夜时要排尽水箱中的水——防止热胀冷缩的危害
70、汽车旁的观后镜，交叉路口的观察镜用的都是凸面镜，可以开阔视野。
71、钳柄套上塑料套是方便电工使用时能够绝缘，防止漏电。
72、队员的质量大容易取胜———质量大惯性大改变运动状态难度大容易取胜。
73、在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水
74、碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应
75、在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的
76、单项式的系数：单项式中的数字因数及性质符号叫做单项式的系数。
77、多项式的次数：多项式中，次数最高的项的次数，就是这个多项式的次数。
78、为什么要牢牢把握先进文化的前进方向？如何把握这一方向？
79、显微镜的应用
80、细胞分化形成了各种不同的组织。组织是指由形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起形成的。(P62)。
81、区分常见的裸子植物和被子植物裸子植物：种子是裸露的，外面没有果皮包被。
82、因习惯而错读
83、准确理解文章的基本内容
84、唐代工艺品中成就最为卓著的首推唐三彩，殉葬的俑和驼、马动物是其中的精品。
85、元代永乐宫三清殿壁画的作者是民间画工马君祥等，而纯阳殿的壁画构图则是采用了连环画的表现形式。
86、明末画家陈洪绶9岁时创作的九歌图，其中以屈子行吟图为最佳。
87、被称为我国古代园林景观雕塑第一座丰碑的是汉代昆明池石刻牵牛像和织女。
88、传为东晋画家顾恺之的绘画作品有三件，即《女史箴图》、《洛神赋图》、《洛神赋图》。
89、吴昌硕的艺术道路与众不同，他从制印开始，又学习书法辞章，最后取得绘画成就。
90、《霍去病墓前石刻》被称为“*石刻，气魄深沉雄大”的杰出代表，其主体雕刻是《马踏匈奴》。
91、元代肖像画家王绎，驰名江浙一带，著《写像秘诀》一书。
92、人类最早的造型艺术产生于旧石器时代晚期，即距今三万到一万多年之间。
93、创造人体比例为1：7的希腊雕刻家是爱奥尼亚，其理论具体体现在他的雕刻《荷矛者》中。
94、罗马式教堂是以巴西里卡式演变过来的，在封建割据的情况下，它也有封建城堡的特点。
95、法国写实主义绘画的旗手是库尔贝，其代表作品有《画室》、《奥尔南的葬礼》等。
96、十九世纪英国的两位杰出的风景画家是透纳和康斯太勃尔。
97、被称之为“原始的维纳斯”的著名代表作，是在维也纳附近的温林多夫出土的女性雕像。
98、欧洲“巴洛克”艺术在雕刻方面的代表是意大利的贝尼尼，在绘画方面的代表是佛兰德斯的鲁本斯。
99、在法国印象派中，以画人物著称的画家有马奈、德加和雷诺阿；以画风景著称的画家又莫奈、西斯莱 和毕沙罗。
100、（类似色）也叫邻近色，指（色相）比较接近的各种颜色。如紫红、红、橘红等。
——高考化学知识点 50句菁华
1、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
2、摩尔质量(M)
3、气体摩尔体积(Vm)
4、物质的量浓度.
5、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。
6、原子结构
7、有机合成材料
8、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
9、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
10、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
11、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
12、原子
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
15、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
16、非金属性
17、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质
18、电离能、电负性
19、元素、核素、同位素
20、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
21、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。
22、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
23、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
24、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
25、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
26、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
27、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
28、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
29、看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)
30、Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
31、c(H+）为10-14。
32、加入铝粉有氢气产生。
33、碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—
34、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
35、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
36、Fe3+离子是黄色的
37、AgOH遇水分解
38、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。
39、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
40、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
41、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。
42、有机物的合成与推断。
43、氧化还原相关概念和应用
44、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
45、化学实验装置与基本操作
46、酸式盐溶液呈酸性
47、浓硫酸的强氧化性
48、硫酸的工业制备
49、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。
50、我们要加强审题训练。
——地理常考知识点总结 40句菁华
1、经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度。
2、纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。
3、经线的形状和长度：所有经线都是交於南北极点的半圆，长度都相等。
4、东西方向的判断：劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面)
5、等值线的疏密：同一幅图中等高线越密，坡度越陡;等压线越密，风力越大;等温线越密，温差越大
6、天体系统的层次:总星系——银河系(银河外星系)——太阳系——地月系
7、太阳外部结构及其相应的太阳活动：光球(黑子)、色球(耀斑)、日冕(太阳风)。
8、太阳活动——黑子(标志)、耀斑(最激烈)，太阳黑子的变化周期11年。
9、太阳活动的影响：黑子——影响气候，耀斑——电离层——无线电通讯，带电粒子流――磁场――磁暴
10、时间计算：所求时间=已知时间±区时差+ 途中时间
11、世界时：以本初子午线(0°)时间为标准时，也称为格林尼治时间，也是零时区的区时。16、日期分割：零点经线往东至日界线(180°)为地球上的“今天”，往西至日界线为“昨天”。
12、日界线：自西向东越过日界线(不完全经过180°经线)日期减一天，自东向西越过日期加一天。
13、公转 速度：1月初——近日点—速度快，7月初——远日点—速度慢;
14、昼长=日落时间—日出时间;昼长=24小时—夜长
15、*流层的特点：
16、大气的热力过程：太阳辐射——地面增温——地面辐射——大气增温——大气(逆)辐射——大气保温
17、太阳辐射(光照)与天气、地势关系：晴朗的天气、地势高空气稀薄，光照越强;
18、气温与天气：白天多云，气温不高(云层反射作用强);夜晚多云，气温较高(大气逆辐射强)。
19、气温的垂直分布：对流层气温随高度的增加而递减
20、热力环流的`性质特点
21、风的形成：大气的水准运动叫风，水准气压梯度力是形成风的直接原因，等压线愈密风速愈大。
22、三圈环流及气压带风带：
23、我国的旱涝灾害、雨带的移动与副热带高压的强弱有密切关系。
24、—8月，雨带移到东北和华北，长江中下游 进入“伏旱”(反气旋)
25、气候形成因数：太阳辐射、大气环流、下垫面、人类活动
26、主要的大气环境问题：全球变暖(温室效应CO2)、臭氧层破坏(氟氯烃消耗O3)、酸雨(SO2、NO2)29、温室效应
27、岩石圈范围包括地壳和上地幔顶部(软流层之上)
28、岩石成因分类：岩浆岩(喷出岩和侵入岩)、沉积岩(层理构造、有化石)、变质岩。
29、地垒——庐山、泰山;地堑——东非大裂谷、河*原和汾河谷地。
30、外力作用与常见地貌：
31、陆地环境的整体性：陆地环境各要素(大气、水、岩石、生物、土壤、地貌)的相互联系、相互制约和相互渗透，构成陆地环境的整体性。例如我国西北地方各环境要素都体现出乾旱特徵。
32、陆地环境的地域差异有：
33、干旱特征的成因：地处亚欧大陆腹地，加上山岭重重阻隔，水汽难以到达。
34、西北地区以贺兰山为界，形成东、西两大区。
35、荒漠化防治的内容
36、防治措施
37、想一想：草方格沙障固沙的原理是什么？
38、人口发展模式：
39、台风（热带气旋）：西北太*洋频率强度；灾害由狂风、暴雨和风暴潮造成。
40、全球气候：历史时期（1万年）气温是波动上升，近代时期气温升高（近50年来主要是人为造成的）。影响：海*面上升；低纬农业减产，高纬农业增产；影响水循环过程。
——曹刿论战知识点总结 40句菁华
1、文学常识
2、本文重点:
3、本文成语：
4、肉食者谋之，又何间焉：*们会谋划这件事的，你又何必参与呢
5、何以战：靠什么作战？
6、衣食所安，弗敢专也，必以分人：衣食一类安身立命的东西，我不敢独自享受，一定把（它）分给别人。
7、小信未孚：小的信用不能得到（神灵的）信任。
8、忠之属也。可以一战： 这是尽职尽责的一类事情，可以凭借这个条件作战。
9、败绩：（军队）溃败
10、轼：古代车厢前面用作扶手的横木。
11、忠之<属>也 (古义：类 今义：同一家族的人）
12、<虽>不能察（古义：即使 今义：虽然）
13、本文段意：
14、宾语前置：
15、省略动词：
16、课文内容理解
17、曹刿认为“肉食者鄙，未能远谋”。在战前曹刿与鲁庄公的论战中，鲁庄公的“鄙”表现在鲁庄公把战争取胜的'希望寄托在少数人的支持和神灵的保佑上。曹刿的“远谋”表现在曹刿认为取信于民是获胜的保证。
18、本文多处将鲁庄公与曹刿进行对比描写，如：
19、牺牲玉帛牺牲：古义：古代祭祀用的牛、羊、猪等祭品 今义：为正义事业献出自己的生命。
20、弗敢加也加：古义：虚夸，以少报多 今义：增加
21、虽不能察虽：古义：即使 今义：虽然
22、间：①肉食者谋之，又何间焉 （ ）②挑拨离间（ ）亲密无间（ ）
23、属：①忠之属也（）②属予作文以记之（ ）
24、牺牲：牺牲玉帛（）为国牺牲（ ）
25、以：何以战（凭，靠，凭借） 必以分人（把）
26、忠之属也。可以一战可以：可凭借
27、弗敢专也专：独自享有，独自专有
28、（曹刿）下视其辙，登轼而望之，曰：“可（驰）矣。”（鲁军）遂逐齐师。 省略句
29、曹刿冲破阻挠，坚持进见鲁庄公的原因是：肉食者鄙，未能远谋。
30、本文中出现的一个成语是：一鼓作气。
31、曹刿认为“可以一战”的最重要的条件是什么？*小大之狱，虽不能察，必以情
32、鲁军发起反攻的时机选择在彼竭我盈之时，鲁军追击敌军的时机
33、文中表现曹刿积极“参与”精神的词语是：请见、请从。
34、小信未孚，神弗福也。
35、可以一战。战则请从。
36、公与之乘，战于长勺。
37、忠之属也。可以一战。战则请从
38、曹刿认为“肉食者鄙，未能远谋”。在战前曹刿与鲁庄公的论战中，鲁庄公的“鄙”表现在哪里曹刿的“远谋”又表现在哪里用自己
39、小惠未(徧):通“遍”，普遍，遍及。
40、牺牲玉帛，弗敢加也（虚夸）
