1、物质的变化及性质
2、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
3、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 mg2+
4、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
5、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
6、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
7、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
8、碱的溶解性
9、相对原子质量最小的原子是氢。
10、组成化合物种类最多的元素是碳。
11、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
12、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
13、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
14、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
15、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
17、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
19、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
20、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
21、对溶解性的考察趋向于物质的共存，离子的共存.
22、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
23、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
24、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
25、量筒的使用
26、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
27、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
28、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
29、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
30、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
31、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
32、操作步骤：
33、一正氧、二负氢
34、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
35、定义：原子是化学变化中的最小粒子
36、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)
37、人类拥有的水资源p57—p59
38、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
39、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
40、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
41、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o
42、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
43、焦炭 炼钢
44、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
45、石灰石(或大理石)和稀盐酸
46、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
47、氧气(或空气)
48、物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
49、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
50、托盘天*是科学实验中常用的仪器。下列关于其使用的说法中不正确的是（）A．称量物体前首先应估计被测物体的质量，以免超过量程B．称量时，向右移动游码，相当于向右盘加砝码C．不管桌面是否水*，只要调*横梁就可以称量D．不能把化学药品直接放在托盘上称量
——九年级化学下册知识点总结 40句菁华
1、Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O
2、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
5、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b
6、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23
7、空气的污染：(空气质量日报、预报)
8、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
9、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
10、实验装置p34、p35
11、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
12、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
13、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
14、分子与原子的比较：
15、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
16、硬水和软水
17、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
18、元素周期表
19、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
20、o通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。
21、再计算氮元素的质量分数：
22、还原性c+2cuo==2cu+ co2
23、焦炭 炼钢
24、是温度降到着火点一下
25、纯金属 铜 铁 铝 钛
26、原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石
27、设备：高炉
28、金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品
29、密度最小的气体是H2。
30、天然存在最硬的物质是金刚石。
31、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。
32、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
33、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
34、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
35、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
36、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺*，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
37、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
38、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
39、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
40、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
——九年级化学知识点总结 40句菁华
1、化学性质——可燃性。
2、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：：
4、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。
5、加热时注意事项：
6、加热前，要求容器外壁应干燥。
7、给试管里的固体加热：预热，试管口要向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。
8、给物质加热时试管破裂的可能原因是：
9、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
10、无色固体：冰，干冰，金刚石
11、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
12、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
13、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
14、紫色溶液：石蕊溶液
15、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
16、造成水污染的三种原因：
17、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
18、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
19、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
22、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
23、煤气：一氧化碳（co）
24、天然气：甲烷（ch4）
25、生铁/钢：（fe）
26、铁锈：（fe2o3）
27、氯化钠（nacl）：食盐
28、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
29、氧化钙（cao）：生石灰
30、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
31、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾
32、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打
33、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
34、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
36、氯化钠(NaCl)：食盐
37、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱
38、乙酸(CH3COOH)：醋酸
39、汞(Hg)：水银
40、化学用语
——高考语文必背知识点总结 40句菁华
1、宠辱不惊，闲看庭前花开花落;去留无意，漫随天外云卷云舒。(《菜根谭》)
2、夕云乍起日沉阁，山雨欲来风满楼。(许浑)
3、宁可枝头抱香死，何曾吹落北风中(郑思肖)
4、蓊蓊郁郁：多形容草木蓬勃茂盛的样子。
5、急不暇择：在紧急的情况下来不及选择。
6、君子博学而日参省乎己。古义：广泛地学习，今义：学问广博精深
7、古之学者必有师。 古义：求学的人 今义：指在学术上有一定成就的人。
8、吾从而师之。 古义：跟随、而且 今义：表目的或结果的连词
9、今之众人。 古义：一般人 今义：许多人
10、归去来兮辞 陶渊明
11、阿房宫赋 杜牧
12、登高 杜甫
13、归园田居 陶渊明
14、豁然开朗：从黑暗狭窄变得宽敞明亮。比喻突然领悟了一个道理。
15、卓有成效：有突出的成绩和效果。
16、永垂不朽：指光辉的事迹和伟大的精神永远流传，不会磨灭。
17、无济于事：对事情没有什么帮助或益处。比喻不解决问题。
18、摇摇欲坠：形容十分危险，很快就要掉下来，或不稳固，很快就要*。
19、策
20、致
21、北
22、师道之不传也久矣(动词，从师)
23、巫医乐师百工之人(名词，有专门技艺的人)
24、师道之不传也久矣(动词，流传)
25、六艺经传皆通习之(名词，古代解释经书的书)
26、朔气传金柝(动词，传递，传送)
27、其闻道也亦先乎吾(代词，他，他们)
28、传其道解其惑者也(代词，前指老师的;后指学生的)
29、夫庸知其年之先后生于吾乎(代词，指“闻道先乎吾”的人)
30、不拘于时(介词，表被动，被)
31、句读之不知(助词，宾语前置的标志)
32、师道之不复，可知矣(结构助词。取消独立性)
33、吾欲之南海(动词，到、往)
34、江山代有才人出，各领风骚数百年(赵翼)
1.蓊蓊郁郁：多形容草木蓬勃茂盛的样子。
35、及
①非及向时之士(比得上，动词)
②及至秦始皇(到，等到，介词)
36、度
①内立法度(制度，名词)
②试使山东之国与陈涉度长絜大(量长短)
文言虚词
之：
(1)助词，的。鹏之背，不知其几千里也/其翼若垂天之云(助词，的)
(2)助词，主谓之间取消句子独立性。鹏之徙于南冥也/生物之以息相吹也/且夫水之积也不厚
(3)代词，它。而莫之夭阏者
(4)代词，他。且举世誉之而不加劝(指宋荣子)众人匹之，不亦悲乎(指彭祖)
(5)代词，这些。之二虫又何知
(6)动词，到，往。奚以之九万里而南为
而：
(1)连词，表修饰。怒而飞/抟扶摇而上者九万里/决起而飞
(2)连词，表转折。而宋荣子犹然笑之/且举世誉之而不加劝/而彭祖乃今以久特闻
(3)连词，表并列。若夫乘天地之正，而御六气之辩
(4)连词，表承接。而控于地而已矣
则：
(1)连词，就。海运则将徙于南冥
(2)连词，或者。时则不至
(3)连词，那么。则其负大舟也无力
然：
(1)奚以知其然也(代词，这样)
(2)虽然，犹有未树也(代词，这样)、
(3)未数数然也(形容词词尾，……的样子)
以：
(1)介词，把。以五百岁为春
(2)介词，用。生物之以息相吹也
(3)介词，凭。奚以知其然也
且：
(1)连词，而且。且举世誉之而不加劝
(2)副词，还。彼且恶乎待哉
(3)副词，将要。且适南冥也
于：
(1)介词，对于。彼其于世/彼其于世
(2)介词，在。覆杯水于坳堂之上
其：
(1)用在选择问句中，或许……或说得过去，是……还是……其正色邪?其远而无所至极邪
(2)代词，它的。其名为鹏
(3)代词，它。其负大舟也无力(指水)
师说(韩愈)
古之学者必有师。师者，所以传道受业解惑也。人非生而知之者，孰能无惑?惑而不从师，其为惑也，终不解矣。生乎吾前，其闻道也固先乎吾，吾从而师之;生乎吾后，其闻道也亦先乎吾，吾从而师之。吾师道也，夫庸知其年之先后生于吾乎?是故无贵无贱，无长无少，道之所存，师之所存也。
嗟乎!师道之不传也久矣!欲人之无惑也难矣!古之圣人，其出人也远矣，犹且从师而问焉;今之众人，其下圣人也亦远矣，而耻学于师。是故圣益圣，愚益愚。圣人之所以为圣，愚人之所以为愚，其皆出于此乎?爱其子，择师而教之;于其身也，则耻师焉，惑矣。彼童子之师，授之书而习其句读者，非吾所谓传其道解其惑者也。句读之不知，惑之不解，或师焉，或不焉，小学而大遗，吾未见其明也。巫医乐师百工之人，不耻相师。士大夫之族，曰师曰弟子云者，则群聚而笑之。问之，则曰：彼与彼年相若也，道相似也，位卑则足羞，官盛则近谀。呜呼!师道之不复，可知矣。巫医乐师百工之人，君子不齿，今其智乃反不能及，其可怪也欤!
圣人无常师。孔子师郯子、苌弘、师襄、老聃。郯子之徒，其贤不及孔子。孔子曰：三人行，则必有我师。是故弟子不必不如师，师不必贤于弟子，闻道有先后，术业有专攻，如是而已。
李氏子蟠，年十七，好古文，六艺经传皆通习之，不拘于时，学于余。余嘉其能行古道，作《师说》以贻之。
一词多义
(1)师
37、瞻前顾后：看看前面，又看看后面。形容做事之前考虑周密慎重。也形容顾虑太多，犹豫不决。
1、輮以为轮。 古义：把……做成 今义：认为
38、《诗经》三首
39、因
①因遗策(沿袭，动词)
②因利乘便(趁着，介词)
③因河为池(凭借，依据，介词)
40、之
①不爱珍器重宝肥饶之地(的，结构助词)
②……赵奢之伦制其兵(这，指示代词)
③商君佐之(他，指秦孝公，代词)
④聚之咸阳(代"天下之兵"，代词)
——七年级生物上册知识点 50句菁华
1、物质和能量沿着
2、细胞核中含有储存遗传信息的物质——
3、细胞的分裂的过程。
4、植物的四大组织：
5、矿质元素：一般指除了C、H、O以外，主要由根系从土壤中吸收的元素。植物必需的矿质元素有13种.其中大量元素7种N、S、P、Ca、Mg、K(Mg是合成叶绿素所必需的一种矿质元素)巧记：丹留人盖美家。Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl属于微量元素，巧记：铁门碰醒铜母(驴)。
6、生物能进行呼吸（吸入氧气，呼出二氧化碳）；
7、多莉羊的例子p53；
8、DNA（脱氧核糖核酸）和蛋白质
9、细胞的控制中心是细胞核；
10、草履虫的结构（P68）【其表膜摄入氧、排出二氧化碳】。
11、种子的萌发（P88）
12、实际放大倍数=物镜倍数×目镜倍数，放大倍数越高看到的细胞越大细胞数目越少，视野越暗。
13、生物能生长和繁殖
14、植物——生产者（能制造有机物，不仅养活了植物自身，还为动物的生存提供食物）
15、生物圈：地球上所有的生物与其环境的总和就叫生物圈。生物圈是地球上最大的生态系统，也是最大的生命系统。
16、细胞中的能量转换器：叶绿体（光合作用）和线粒体（呼吸作用，细胞的动力车间）。叶绿体能将光能转变成化学能；线粒体能将细胞中的有机物与氧气结合，经过复杂的过程，释放出氧气和二氧化碳，同时将有机物里的化学能释放出来供细胞利用。
17、细胞核分裂时，染色体的变化最明显。分裂结束，两个新细胞的染色体形态和数目相同，新细胞与原细胞的染色体形态和数目也相同；遗传物质也是一样的。
18、植物是生态系统中的生产者，动物是生态系统中的消费者，细菌和真菌是生态系统中的分解者。
19、生物圈的范围
20、生物圈为生物的生存提供了基本条件
21、绿色开花植物的六大器官
22、枝条是由芽发育成的
23、花由花芽发育而来
24、生产者所固定的太阳能总量为流入该食物链的总能量
25、木本植物茎的结构：
26、尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物
27、蓝藻：原核生物，无质粒
28、生物多样性：基因、物种、生态系统
29、基因自由组合时间：简数一次分裂、*作用
30、C3植物的叶片细胞排列疏松
31、脂肪肝的形成：摄入脂肪过多，不能及时运走;磷脂合成减少，脂蛋白合成受阻。
32、大病初愈后适宜进食蛋白质丰富的食物，但蛋白质不是最主要的供能物质。
33、尿素既能做氮源也能做碳源
34、骨骼肌产热可形成ATP
35、植物的个体发育包括种子的形成和萌发(胚胎发育)，植物的生长和发育(胚后发育)
36、关于基因组的下列哪些说法正确
37、判断：西瓜的二倍体、三倍体、四倍体是3个不同的物种×(三倍体是一个品种，与物种无关)
38、生物可遗传变异一般认为有3种
39、种群的数量特征：出生率、死亡率、性别组成、年龄组成
40、湿地是由于其特殊的水文及地理特征且具有防洪抗旱和净化水质等特点
41、低血糖：40～60mg正常：80～120mgdL
42、淋巴因子——白细胞介素-2有3层作用
43、PH改变膜的稳定性(膜的带电情况)和酶的活性
44、发酵工程内容⑴选育
45、细胞中的物质
46、生态因素：环境中影响生物的形态、生理和分布的因素，叫做～。
47、竞争：两种生物生活在一起，由于争夺资源、空间等而发生斗争的现象，叫做～。(例如：大草履虫和小草履虫)7、捕食：一种生物以另一种生物为食。
48、花的结构(课本102)
49、运输途径
50、蒸腾作用的意义：
——八年级上册物理知识点 50句菁华
1、观察和实验是获取物理知识的重要来源。
2、振动停止，发生停止；但声音并没立即消失（因为原来发出的声音仍在继续传播）。
3、声音以波（声波）的形式传播。
4、回声的利用：测量距离（车到山，海深，冰川到船的距离）。
5、音调：声音的高低叫音调，频率越高，音调越高（频率：物体在每秒内振动的次数，表示物体振动的快慢，单位是赫兹，振动物体越大音调越低；）。
6、响度：声音的强弱叫响度；物体振幅越大，响度]越强；听者距发声者越远响度越弱。
7、噪声的等级：表示声音强弱的单位是分贝。符号dB，超过90dB会损害健康；0dB指人耳刚好能听见的声音。
8、控制噪声：
9、传递信息（医生查病时的"闻"，打B超，敲铁轨听声音等等）。
10、声音可以传递能量（飞机场帮边的玻璃被震碎，雪山中不能高声说话，一音叉振动，未接触的音叉振动发生）。
11、机械运动：一个物体相对另一个物*置改变(关键抓住五个字“位置的变化”)
12、音色：由物体本身决定。人们根据音色能够辨别乐器或区分人。
13、物理学角度看，噪声是指发声体做无规则的杂乱无章的振动发出的声音;环境保护的角度噪声是指妨碍人们正常休息、学习和工作的声音，以及对人们要听的声音起干扰作用的声音。
14、反射定律：三线同面,法线居中,两角相等,光路可逆.即:反射光线与入射光线、法线在同一*面上，反射光线和入射光线分居于法线的两侧，反射角等于入射角。光的反射过程中光路是可逆的。
15、面镜：
16、光的折射定律：三线同面,法线居中,空气中角大,光路可逆
17、实验：实验时点燃蜡烛，使烛焰、凸透镜、光屏的中心大致在同一高度，目的是：使烛焰的像成在光屏中央。
18、望远镜:有一种望远镜也是由两组凸透镜组成的。靠近眼睛的凸透镜叫做目镜，靠近被观察物体的凸透镜叫做物镜。我们能不能看清一个物体，它对我们的眼睛所成“视角”的大小十分重要。望远镜的物镜所成的像虽然比原来的物体小，但它离我们的眼睛很近，再加上目镜的放大作用，视角就可以变得很大
19、质量的理解：固体的质量不随物体的形态、状态、位置、温度 而改变，所以质量是物体本身的一种属性。
20、透镜的主光轴：通过两个球面球心的直线。
21、实像是实际光线会聚成的可以形成在光屏上，虚像不是光线形成的，不能形成在光屏上。
22、速度：路程与时间之比叫做速度，速度是表示物体运动快慢的物理量。
23、计算公式：v=s t
24、速度：
25、回声：
26、耳聋
27、骨传导及实例：
28、熔化：
29、凝固条件：
30、沸腾和蒸发的异同
31、光线：
32、判断日食：
33、光年：
34、物体的颜色：
35、投影仪成像特点：倒立放大的实像。
36、远视眼矫正：佩戴凸透镜。
37、显微镜成像原理(虚像)：
38、光遇到水面，玻璃以及其他许多物体的表面都会发生反射。光的反射遵守反射规律。
39、光从空气斜射入水或者其它介质中时，折射光线向法线方向偏折。光的折射定律：三线共面，两线分侧，两角不等(空气中角大些)折射现象：钢笔错位、池水变浅、水中叉鱼、海市蜃楼等
40、一束白光(太阳光)通过三棱镜分解成为红橙黄绿蓝靛紫七色光的现象叫做光的色散。说明白光不是单色光，而是各种单色光组成的复合光。彩虹是太阳光被水滴色散而成。
41、紫外线位于紫光以外，太阳光是天然紫外线的重要来源。臭氧可以吸收紫外线，避免过量的紫外线对人体伤害。紫外线作用：
42、近视眼应该带凹透镜，远视眼应该带凸透镜。眼镜的度数=100×焦度焦度=1/f
43、温度是物体的冷热程度。
44、温度计原理：液体的热胀冷缩的性质制成的。使用前注意：
45、物质从固态变成气态叫做升华，升华吸热，从气态变成固态叫做凝华，凝华放热。
46、电荷的多少叫做电荷量。单位：库仑(c)元电荷是最小的电荷e=1.6×10—19原子有带正电的原子核和带负电的电子组成。通常情况下原子核带的正电荷和核外电子总共带的负电荷数量相等，不显电性，但是得到电子就显负电，失去电子就显正电。
47、光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向发生偏折。
48、光在同种介质中传播，当介质不均匀时，光的传播方向亦会发生变化。
49、折射角随入射角的增大而增大
50、图表记忆法：可采用小卡片、转动纸板、列表格等方式，将知识内容分类归纳小结编成图表记忆。
——高一化学知识点总结 50句菁华
1、碳酸
2、氯化钙与碳酸钠溶液反应
3、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
4、合金的定义
5、概念
6、影响化学*衡的因素
7、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
8、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
9、自发的氧化还原反应
10、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
11、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共*面，键角为120°
12、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
13、物质的组成
14、化学反应速率的表示方法___________。
15、理论解释——有效碰撞理论
16、化学*衡状态的特征
17、判断化学*衡状态的依据
18、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
19、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
20、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
21、物质的量浓度、
22、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
23、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
24、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
25、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。
26、掌握化学反应分类的特征及常见反应：
27、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和*、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
28、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
29、酸的强弱关系：（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中强）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
30、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物
31、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—
32、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
33、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)。
34、化学性质
35、结构： CH3CH2OH（含有官能团：羟基）
36、混合物的分离原理和分离方法。
37、氯气(Cl2)：
38、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。
39、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)
40、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2
41、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
42、胶体的应用
43、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
44、非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
45、浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
46、金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。
47、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
48、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
49、碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
50、、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
