1、用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小
2、可逆反应达到化学*衡状态的标志及化学*衡的移动
3、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
4、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
6、气体的溶解性：
7、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
8、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。
9、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。
10、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)。
11、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。
12、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)。
13、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2。
14、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。
15、物质的量是以微观粒子为计量的对象。
16、符号是mol。
17、计算公式：n=N/NAn=m/M
18、化学能转化为电能的方式：
19、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
20、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
21、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
22、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
23、常用酸、碱指示剂的变色范围：
24、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
25、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
26、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
28、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
29、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
30、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。
31、NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时，会因相对量的大小不同，其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。
32、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
33、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
34、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
35、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
36、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
37、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
38、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
39、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
40、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
41、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
42、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
43、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
44、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
45、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】
46、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。
47、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、
48、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
49、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
50、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。
——分享高中化学知识点 50句菁华
1、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
2、“完全水解”加碘水，不显蓝色。
3、Ｎa2CO3：纯碱、苏打、天然碱 、口碱
4、王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
5、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
6、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
7、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
8、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
9、常用酸、碱指示剂的变色范围：
10、写电解总反应方程式的方法：
11、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 *衡、物料*衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
12、离子是否共存：
13、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。
14、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
15、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
16、具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属 ，如石墨有此性质,但它却是非金属。
17、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
18、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
19、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
20、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
21、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
22、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
23、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
24、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
25、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
27、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
28、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
29、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
30、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
31、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
32、离子反应
33、气味
34、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸
35、分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃
36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯
37、分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物
38、烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
39、乙烯水化法：
40、葡萄糖发酵法：
41、水及水溶液2. 无机酸（弱氧化性酸） 3. NaHSO4
42、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
43、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
44、S（-2）：硫化氢及硫化物2. S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐
45、Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2
46、NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动
47、不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） 2. 苯的同系物
48、反应方程式：
49、玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。
50、乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？
——高中化学实验知识点重点 40句菁华
1、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
2、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
3、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
4、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
5、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
6、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
7、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
8、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
9、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
10、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
11、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
12、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
13、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
14、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
15、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
16、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
17、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
18、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
19、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
20、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
21、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
22、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
23、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
24、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
25、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
26、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。
27、氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
28、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
29、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
30、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
31、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。
32、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
33、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
34、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
35、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
36、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
37、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
38、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
39、在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
40、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
——高中化学无机物知识点 40句菁华
1、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
2、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
4、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
5、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
6、非金属元素在周期表中的位置
7、高中化学必背的知识点汇总
8、最全的高一化学知识要点归纳
9、原电池原理
10、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
11、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：
12、Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀，而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
13、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
14、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
15、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
16、溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
18、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
19、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
20、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
21、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
22、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
23、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
24、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
25、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
26、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
27、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】
28、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
29、溶解性规律——见溶解性表;
30、写电解总反应方程式的方法：
31、在解计算题中常用到的恒等：
32、氧化性：
33、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
34、能形成氢键的物质：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
35、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
36、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
37、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
38、生铁的含c量在：2%~4.3% 钢的含c量在：0.03%~2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
39、Fe3+离子是黄色的
40、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性
——高中生物知识点总结 50句菁华
1、原核细胞与真核细胞根本区别为：有无核膜为界限的细胞核
2、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质
3、细胞学说建立者是施莱登和施旺，细胞学说建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性。细胞学说建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展的过程，充满耐人寻味的曲折
4、制取细胞膜利用哺乳动物成熟红细胞，因为无核膜和细胞器膜。
5、叶绿素a
6、细胞表面积与体积关系限制了细胞的长大，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖遗传的基础。
7、细胞分化举例：红细胞与肌细胞具有完全相同遗传信息，（同一*卵有丝分裂形成）；形态、功能不能原因是不同细胞中遗传信息执行情况不同
8、研究细胞膜的常用材料：人或哺乳动物成熟红细胞
9、20世纪80年代，美国科学家切赫和奥特曼发现少数RNA也具有生物催化作用。
10、氧气：氧气充足，则无氧呼吸将受抑制;
11、粮油种子贮藏时，要风干、降温，降低氧气含量，则能抑制呼吸作用，减少有机物消耗。
12、创立者：(施莱登，施旺)
13、物质可以循环，能量不可以循环
14、河流受污染后，能够通过物理沉降化学分解微生物分解，很快消除污染
15、生态系统的结构：生态系统的成分+食物链食物网
16、尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物
17、基因自由组合时间：简数一次分裂、*作用
18、水的光解不需要酶，光反应需要酶，暗反应也需要酶
19、在真核细胞中，具有双层膜结构的细胞器是：叶绿体、线粒体;具有单层膜结构的细胞器是：内质网、高尔基体、液泡;不具膜结构的是：中心体、核糖体。另外，要知道细胞核的核膜是双层膜，细胞膜是单层膜，但它们都不是细胞器。植物细胞有细胞壁和是叶绿体，而动物细胞没有，成熟的植物细胞有明显的液泡，而动物细胞中没有液泡;在低等植物和动物细胞中有中心体，而高等植物细胞则没有;此外，高尔基体在动植物细胞中的作用不同。
20、细胞核的简介：
21、生物遗传和变异的特征，使各物种既能基本上保持稳定，又能不断地进化。
22、构成细胞的各部分结构并不是彼此孤立的，而是互相紧密联系、协调一致的，一个细胞是一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。
23、细胞以分裂是方式进行增殖，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。
24、植物根的成熟区表皮细胞吸收矿质元素和渗透吸水是两个相对独立的过程。
25、糖类、脂类和蛋白质之间是可以转化的，并且是有条件的、互相制约着的。
26、神经系统调节动物体各种活动的基本方式是反射。反射活动的结构基础是反射弧。
27、营养生殖能使后代保持亲本的性状。
28、由于不同基因的脱氧核苷酸的排列顺序(碱基顺序)不同，因此，不同的基因含有不同的遗传信息。(即：基因的脱氧核苷酸的排列顺序就代表遗传信息)。
29、基因分离定律：具有一对相对性状的两个生物纯本杂交时，子一代只表现出显性性状；子二代出现了性状分离现象，并且显性性状与隐性性状的数量比接近于3：1。
30、基因型是性状表现的内存因素，而表现型则是基因型的表现形式。
31、可遗传的变异有三种来源：基因突变，基因重组，染色体变异。
32、生态系统中能量的源头是阳光。生产者固定的太阳能的总量便是流经这个生态系统的总能量。这些能量是沿着食物链(网)逐级流动的。
33、地球上所有的生物与其无机环境一起，构成了这个星球上最大的生态系统——生物圈97.生物圈的形成是地球的理化环境与生物长期相互作用的结果。
34、B：促进花粉的萌发和花粉管的伸长，缺乏植物会出现花而不实。
35、Zn：是某些酶的组成成分，也是酶的活化中心。如催化吲哚和丝氨酸合成色氨酸的酶中含有Zn，没有Zn就不能合成吲哚乙酸。所以缺Zn引起苹果、桃等植物的小叶症和丛叶症，叶子变小，节间缩短。
36、班氏糖定性试剂：为蓝色溶液。和葡萄糖混合后沸水浴会出现砖红色沉淀。用于尿糖的测定。
37、75%的酒精溶液：用于杀菌消毒，75%的酒精能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性。低于这个浓度，酒精的渗透脱水作用减弱，杀菌力不强；而高于这个浓度，则会使细菌表面蛋白质迅速脱水，凝固成膜，妨碍酒精透入，削弱杀菌能力。75％的酒精溶液常用于手术前、打针、换药、针灸前皮肤脱碘消毒以及机械消毒等。
38、层析液：（成分：20份石油醚、2份丙酮、和1份苯混合而成，也可用93号汽油）可用于色素的层析，即将色素在滤纸上分离开。
39、胰蛋白酶：①可用来分解蛋白质；②可用于动物细胞培养时分解组织使组织细胞分散。
40、两对相对性状杂交试验中的有关结论
41、免疫系统的组成（课本35页图会画）。免疫器官有哪些？有什么作用？免疫细胞包括那些？他们的来自于？T细胞，B细胞产生的部位和成熟的部位分别是？免疫活性物质有哪些？一定是免疫细胞产生的吗？
42、二次免疫的特点是？二次免疫产生的浆细胞来自于？抗体是如何和合成分泌的？抗体的作用是？
43、概念：由基因所决定的细胞自动结束生命的过程。
44、意义：完成正常发育，维持内部环境的稳定，抵御外界各种因素的干扰。
45、与细胞坏死的区别：细胞坏死是在种种不利因素影响下，由于细胞正常代谢活动受损或中断引起的细胞损伤和死亡。
46、物质进出细胞膜的方式：a、自由扩散：从高浓度一侧运输到低浓度一侧；不消耗能量。例如：H2O、O2、CO2、甘油、乙醇、苯等。b、主动运输：从低浓度一侧运输到高浓度一侧；需要载体；需要消耗能量。例如：葡萄糖、氨基酸、无机盐的离子(如K+)。c、协助扩散：有载体的协助，能够从高浓度的一边运输到低浓度的一边，这种物质出入细胞的方式叫做协助扩散。如：葡萄糖进入红细胞。
47、糖类是主要的能源物质，脂肪是细胞内良好的储能物质。这部分经常会在选择题中出现，题目并不难，但是需要考生记住哪些是糖类，哪些是脂肪，不要记错。
48、结合水：与细胞内其它物质相结合，是细胞结构的组成成分。
49、肽链：多肽通常呈链状结构，叫肽链。
50、种间关系：
——初中九年级化学知识点重点 40句菁华
1、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
2、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。
3、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。 14、C O点燃：蓝色火焰
4、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
5、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的
6、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
7、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
8、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
9、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
10、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
11、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
12、液体过滤操作中的三靠：
13、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
14、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
15、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
16、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
17、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
18、氢氯酸（hcl）：盐酸
19、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
20、甲烷（ch4）：沼气
21、蓝色沉淀：氢氧化铜;
22、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);
23、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
24、铁的氧化物有三种，其化学式为
25、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）
26、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。
27、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）
28、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
29、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
30、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
31、物质的变化及性质
32、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体
33、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)
34、红褐色固体：氢氧化铁
35、黄绿色气体：氯气
36、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
37、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
38、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
39、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
40、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
——高中生物必修3知识点总结 40句菁华
1、群落水*上研究的问题：课本P71
2、群落的物种组成：群落的物种组成是区别不同群落的重要特征。
3、过程
4、生态系统的基本功能是进行物质循环、能量流动、信息传递
5、生态系统中信息传递的主要形式：
6、信息传递在农业生产中的作用：
7、生态系统的稳定性具有相对性。当受到大规模干扰或外界压力超过该生态系统自身更新
8、生物体都有生长、发育和生殖的现象。
9、生物遗传和变异的特征，使各物种既能基本上保持稳定，又能不断地进化。
10、组成生物体的化学元素，在生物体内和在无机自然界中的含量相差很大，这个事实说明生物界与非生物界还具有差异性。
11、糖类是构成生物体的重要成分，是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。
12、脂类包括脂肪、类脂和固醇等，这些物质普遍存在于生物体内。
13、细胞质基质是活细胞进行新陈代谢的主要场所，为新陈代谢的进行，提供所需要的物质和一定的环境条件。
14、线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所。
15、核糖体是细胞内合成为蛋白质的场所。
16、染色质和染色体是细胞中同一种物质在不同时期的两种形态。
17、构成细胞的各部分结构并不是彼此孤立的，而是互相紧密联系、协调一致的，一个细胞是一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。
18、细胞有丝分裂的重要意义(特征)，是将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地*均分配到两个子细胞中去，因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性，对生物的遗传具重要意义。
19、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧的过程。光合作用释放的氧全部来自水。
20、糖类、脂类和蛋白质之间是可以转化的，并且是有条件的、互相制约着的。
21、对生物体来说，呼吸作用的生理意义表现在两个方面：一是为生物体的生命活动提供能量，二是为体内其它化合物的合成提供原料。
22、下丘脑是机体调节内分泌活动的枢纽。
23、相关激素间具有协同作用和拮抗作用。
24、神经元受到刺激后能够产生兴奋并传导兴奋;兴奋在神经元与神经元之间是通过突触来传递的，神经元之间兴奋的传递只能是单方向的。
25、判断和推理是动物后天性行为发展的最高级形式，是大脑皮层的功能活动，也是通过学习获得的。
26、有性生殖产生的后代具双亲的遗传特性，具有更大的生活能力和变异性，因此对生物的生存和进化具重要意义。
27、减数分裂的结果是，新产生的生殖细胞中的染色体数目比原始的生殖细胞的减少了一半。
28、对于进行有性生殖的生物来说，减数分裂和*作用对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的63、对于进行有性生殖的生物来说，个体发育的起点是*卵。
29、高等动物的个体发育，可以分为胚胎发育和胚后发育两个阶段。胚胎发育是指*卵发育成为幼体。胚后发育是指幼体从卵膜孵化出来或从母体内生出来以后，发育成熟的个体。
30、现代科学研究证明，遗传物质除DNA以外还有RNA、因为绝大多数生物的遗传物质是DNA，所以说DNA是主要的遗传物质。
31、DNA分子独特的双螺旋结构为复制提供了精确的模板；通过碱基互补配对，保证了复制能够准确地进行。
32、基因是有遗传效应DNA的片段，基因在染色体上呈直线排列，染色体是基因的载体。
33、基因的表达是通过DNA控制蛋白质的合成来实现的。
34、基因自由组合定律的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离或组合是互不干扰的。在进行减数分裂形成配子的过程中，同源染色体上的等位基因彼此分离，同时非同源染色体上的非等位基因自由组合。
35、可遗传的变异有三种来源：基因突变，基因重组，染色体变异。
36、通过有性生殖过程实现的基因重组，为生物变异提供了极其丰富的来源。这是形成生物多样性的重要原因之一，对于生物进化具有十分重要的意义。
37、生物的生存受到很多种生态因素的影响，这些生态因素共同构成了生物的生存环境。生物只有适应环境才能生存。
38、地球上所有的生物与其无机环境一起，构成了这个星球上最大的生态系统——生物圈97、生物圈的形成是地球的理化环境与生物长期相互作用的结果。
39、从物质方面来看，大气圈、水圈和岩石圈为生物的生存提供了各种必需的物质。生物圈内生产者，消费者和分解者所形成的三极结构，接通了从无机物到有机物，经过各种生物多级利用，再分解为无机物重新循环的完整回路。生物圈可以说是一个在物质上自给自足的生态系统，这是生物圈赖以存在的物质基础。
40、基因诱变：物理因素：Χ射线、γ射线、紫外线、激光
——高二化学知识点总结 40句菁华
1、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池
2、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
3、电极反应式为：负极：CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O；正极：4H2O+2O2+8e— =8OH—。电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
4、各类有机物的通式、及主要化学性质
5、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
6、能与NaOH溶液发生反应的有机物：
7、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”
8、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
9、化学*衡的特征
10、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。
11、化学*衡常数值的大小是可逆反应__进行程度_____的标志。K值越大，说明*衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应___进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应物转化率越_高___。反之，则相反。一般地，K>_105__时，该反应就进行得基本完全了。
12、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否*衡及不*衡时向何方进行建立*衡。（Q：浓度积）
13、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。
14、反应熵变与反应方向：
15、温度对化学反应速率的影响
16、催化剂对化学反应速率的影响
17、合成氨反应的速率
18、合成氨的适宜条件
19、通过实验认识化学反应的限度
20、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
21、电解池：把电能转化为化学能的装置。
22、离子放电顺序
23、熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
24、烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2
25、铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS2
26、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O
27、波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
28、铝热剂：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)
29、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
30、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。
31、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。
32、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱
33、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
34、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
35、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
36、标准状况下,Vm=22.4L/mol
37、一定物质的量浓度的配制
38、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
39、有明显颜色变化的有机反应：
40、化学反应的限度——化学*衡
——高中语文知识点总结 40句菁华
1、议论文三要素：论点、论据、论证。
2、六种说明文说明方法：举例子、列数字、打比方、作比较、分类别、下定义。
3、四种引号作用：表引用实际内容、表讽刺反语、表特定谓语。
4、课文预习六步法：查注生词，扫清三字；朗读课文，感知内容；了解作者，把握背景；标明段序，分清结构；画关键句，体会作用；简写主旨，归纳特色。
5、辨别七类文章写法：对比写法、象征写法、烘托写法、以小见大写法、先扬后抑写法、虚实结合写法、夹叙夹议写法。
6、众女：众女嫉余之蛾眉兮（喻指许多小人）
7、偭：偭（miǎn）规矩而改错（背向，引申为违背）
8、尤：忍尤而攘诟（罪过）
9、圜：何方圜之能周兮（通“圆”）
10、修：
11、虽：
12、淫：谣诼谓余以善淫（动作名，_的事）
13、死：伏清白以死直兮（为动用法，为……而死）
14、屈、抑：屈心而抑志兮（使动，使……受委屈，使……受压抑）
15、改错：偭（miǎn）规矩而改错（①古义：改变措施。②今义：改正错误）
16、穷困：吾独穷困乎此时也（①古义：处境困窘。②今义：经济困难）
17、安步当车：古代称人能安贫守贱。现多用以表示不乘车而从容不迫地步行。
18、筚路蓝缕：驾着柴车，穿着破旧的衣服去开辟山林。形容创作的艰苦。
19、不孚众望：不能使群众信服。
20、不容置喙：不容别人插嘴。
21、不刊之论：形容不能改动或不可磨灭的言论。
22、集腋成裘：积少可以成多。
23、尧民之病水者，上而为巢，是为避害之巢。误：生病，正：担心，忧虑。
24、焕初除市令，过谢乡人吏部侍郎石琚。误：免除，正：（被）授职。
25、师进，次于陉。误：依次，正：临时驻扎。
26、楚庄王谋事而当，群臣莫能逮。误：捉拿，正：及，达到。
27、衡揽笔而作，文不加点。误：标点，正：删改。
28、诸公多其行，连辟之，遂皆不应。误：许多，正：称赞。
29、今老矣，无能为也已（已，通“矣”，语气词，”了”）
30、失其所与，不知（知，通“智”）
31、距关，毋内诸侯（“距”通“拒”，把守的意思，“内”通“纳”，接纳）
32、樊於期偏袒扼腕而进（古义：袒露一只臂膀）
33、乃引其匕首提秦王（古义：投击）
34、断其左股（古义：大腿）
35、约为婚姻（古义：结为儿女亲家）
36、先排除最有把握排除的选择项。如“词语、成语（含熟语）辨析题”可从感情色彩、范围大小、程度轻重、搭配得当与否、是否重复累赘等方面考虑。
37、注意思考的严密、周详。
38、自然科学类文章阅读有时选文可能枯燥，要保持大脑清醒。静下心仔细阅读，力求准确理解。
39、修辞手法的作用：它本身的作用，并结合句子语境。
40、作文首尾要打眼，丰富多彩出靓点
——中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华
1、天然存在最硬的物质是金刚石。
2、最简单的有机物是甲烷。
3、导电性的金属是银。
4、熔点最小的金属是汞。
5、人体中含量最多的元素是氧。
6、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
8、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
9、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
10、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
11、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
12、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
13、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
14、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
15、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
16、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
17、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）2
18、电离方程式：例HNO3===H++NO3–
19、置换反应：A+BC==B+AC
20、氧化钙（CaO）：生石灰
21、二氧化碳固体（CO2）：干冰
22、硫酸铜晶体（CuSO4。5H2O）：蓝矾，胆矾
23、甲烷（CH4）：沼气
24、汞（Hg）：水银
25、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
26、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
27、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
28、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
29、石灰石/大理石：（CaCO3）
30、生铁/钢：（Fe）
