1、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
2、“完全水解”加碘水，不显蓝色。
3、Ｎa2CO3：纯碱、苏打、天然碱 、口碱
4、王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
5、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
6、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
7、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
8、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
9、常用酸、碱指示剂的变色范围：
10、写电解总反应方程式的方法：
11、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 *衡、物料*衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
12、离子是否共存：
13、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。
14、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
15、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
16、具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属 ，如石墨有此性质,但它却是非金属。
17、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
18、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
19、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
20、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
21、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
22、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
23、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
24、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
25、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
27、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
28、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
29、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
30、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
31、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
32、离子反应
33、气味
34、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸
35、分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃
36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯
37、分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物
38、烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
39、乙烯水化法：
40、葡萄糖发酵法：
41、水及水溶液2. 无机酸（弱氧化性酸） 3. NaHSO4
42、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
43、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
44、S（-2）：硫化氢及硫化物2. S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐
45、Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2
46、NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动
47、不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） 2. 苯的同系物
48、反应方程式：
49、玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。
50、乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？
——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华
1、用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小
2、可逆反应达到化学*衡状态的标志及化学*衡的移动
3、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
4、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
6、气体的溶解性：
7、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
8、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。
9、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。
10、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)。
11、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。
12、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)。
13、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2。
14、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。
15、物质的量是以微观粒子为计量的对象。
16、符号是mol。
17、计算公式：n=N/NAn=m/M
18、化学能转化为电能的方式：
19、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
20、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
21、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
22、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
23、常用酸、碱指示剂的变色范围：
24、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
25、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
26、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
28、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
29、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
30、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。
31、NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时，会因相对量的大小不同，其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。
32、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
33、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
34、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
35、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
36、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
37、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
38、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
39、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
40、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
41、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
42、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
43、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
44、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
45、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】
46、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。
47、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、
48、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
49、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
50、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。
——高中化学实验知识点重点 40句菁华
1、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
2、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
3、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
4、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
5、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
6、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
7、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
8、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
9、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
10、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
11、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
12、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
13、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
14、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
15、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
16、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
17、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
18、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
19、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
20、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
21、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
22、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
23、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
24、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
25、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
26、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。
27、氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
28、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
29、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
30、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
31、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。
32、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
33、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
34、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
35、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
36、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
37、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
38、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
39、在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
40、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
——高中化学无机物知识点 40句菁华
1、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
2、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
4、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
5、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
6、非金属元素在周期表中的位置
7、高中化学必背的知识点汇总
8、最全的高一化学知识要点归纳
9、原电池原理
10、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
11、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：
12、Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀，而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
13、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
14、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
15、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
16、溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
18、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
19、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
20、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
21、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
22、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
23、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
24、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
25、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
26、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
27、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】
28、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
29、溶解性规律——见溶解性表;
30、写电解总反应方程式的方法：
31、在解计算题中常用到的恒等：
32、氧化性：
33、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
34、能形成氢键的物质：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
35、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
36、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
37、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
38、生铁的含c量在：2%~4.3% 钢的含c量在：0.03%~2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
39、Fe3+离子是黄色的
40、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性
——初中化学知识点总结 50句菁华
1、化学用语
2、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
3、酸碱度的表示方法--pH
4、地壳中含量最多的金属元素是铝。
5、熔点最小的金属是汞。
6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
7、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
8、与铜元素有关的三种蓝色：
9、过滤操作中有“三靠”：
10、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
11、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
12、溶液配制的.三步骤：计算、称量(量取)、溶解
13、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
14、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)；
15、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定(可能)含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3·H2O)；酸组成可能含金属元素(如：HMnO4叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。
16、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
17、放置正放倒放正放
18、无色固体：冰，干冰，金刚石
19、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
20、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
21、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
22、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
23、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
24、造成水污染的三种原因：
25、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
26、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
27、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
28、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
29、甲烷（ch4）：沼气
30、乙酸（ch3cooh）：醋酸
31、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;
32、吸水性
33、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。
34、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。
35、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。
36、冰水共存物是混合物，因为冰和水是两种不同的物质。
37、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物质都含有碳元素，属于有机化合物。
38、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。
39、A溶液的体积为V1L，B溶液的体积为V2L，互溶后体积为（V1+V2）L。
40、ag某物质溶于（100－a）g水中，得到的溶液的质量分数为a%。
41、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
42、由于锌的活动性比银强，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。
43、纯碱即碳酸钠，其化学式为NaCO3。
44、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）
45、纯净物：由一种物质组成
46、化合物：由不同种元素组成的纯净物
47、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
48、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
49、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
50、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
——初中物理知识点 50句菁华
1、液体压强公式：
2、晶体熔化和液体沸腾的两条件：一，达到一定的温度(熔点和沸点);二，继续吸热。
3、电路：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。
4、磁性:物体吸引铁,镍,钴等物质的性质.
5、国际单位： V 常用单位：kV mV 、μV
6、国际单位：欧姆。规定：如果导体两端的电压是1V，通过导体的电流是1A，这段导体的电阻是1Ω。
7、凸透镜对光起会聚作用，凹透镜对光起发散作用。
8、电压和电阻
9、功和机械能
10、定滑轮
11、动滑轮
12、特点：机械运动是宇宙中最普遍的现象。
13、惯性：
14、力和运动状态的关系：
15、压强：
16、液体内部产生压强的原因：液体受重力且具有流动性
17、连通器：
18、力学中的功
19、势能
20、凝华：物质由气态直接变成固态的过程。凝华放热。像雪、霜等小冰晶都是凝华形成的。
21、质量：物体内所含物质的多少叫物体的质量。
22、惯性大小和速度无关。惯性大小只跟质量有关。速度越大只能说明物体动能大，能够做的功越多。
23、有力不一定做功。有力有距离，并且力、距离要对应才做功。
24、液化：雾、露、雨、“白气”。凝华：雪、霜、雾淞。凝固：冰雹，房顶的冰柱。
25、电流表的使用规则:①电流表要串联在电路中;②电流要从"+"接线柱流入,从"-"接线柱流出;③被测电流不要超过电流表的量程;④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极上. 实验室中常用的电流表有两个量程:①0～0.6安,每小格表示的电流值是0.02安;②0～3安,每小格表示的电流值是0.1安.
26、磁极:磁体上磁性最强的部分叫磁极.任何磁体都有两个磁极,一个是北极(N极);另一个 是南极(S极)
27、换算：1MΩ=1000KΩ 1 KΩ=1000Ω
28、电磁铁与永磁体相比有很多优点，它可以通过调整电流的有无、强弱、方向，达到控制磁场的有无、强弱、方向。利用电磁铁做成的电磁继电器(电铃)在自动控制和远距离操纵上常有应用。
29、直流电动机就是利用通电线圈在磁场里受到力的作用发生转动而制作的。在这一过程里把电能转化为机械能。在直流电动机里利用换向器改变线圈中电流方向，使线圈在磁场力作用下持续沿同一方向转动。
30、电池分化学电池(正极是铜帽碳棒)、水果电池、伏打电池(有里程碑意义，是真正意义上的电池)、蓄电池(有铅和硫酸，污染大)、太阳能电池(无污染，利用可再生能源)，燃料电池
31、杠杆调*：左高左调；天*调*：指针偏左右调。两侧的*衡螺母调节方向一样。
32、浮力和深度无关，只跟物体浸在液体中的体积有关。浸没时V排=V物，没有浸没时V排求浮力要首先看物体的状态：若漂浮或悬浮则直接根据F浮=G计算，若有弹簧测力计测可以根据F浮=G—F拉计算，若知道密度和体积则根据F浮=ρgv计算。
33、计算电能可以用KW和h计算，最后再用1KWh=3.6×106J换算。
34、电荷的种类：电荷有两种正电荷和负电荷。人们把绸子摩擦过的玻璃棒带的电荷叫正电荷，把毛皮摩擦过的橡胶棒上带的电荷叫做负电荷。原子核内质子带正电，核外电子带负电，中子不带电。
35、地磁场：地球本身就是一个巨大的磁体，它周围存在着磁场。
36、重垂线是根据重力的方向总是竖直向下的原理制成。
37、内能变化的途径
38、光的三原色是：红、绿、蓝;颜料的三原色是：红、黄、蓝。
39、不可见光包括有：红外线和紫外线。特点：红外线能使被照射的物体发热，具有热效应(如太阳的热就是以红外线传送到地球上的);紫外线最显著的性质是能使荧光物质发光，另外还可以灭菌。
40、光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一*面上，反射光线与入射光线分居法线两侧，反射角等于入射角。(注：光路是可逆的)
41、*面镜成像特点：(1)*面镜成的是虚像;(2)像与物体大小相等;(3)像与物体到镜面的距离相等;(4)像与物体的连线与镜面垂直。另外，*面镜里成的像与物体左右倒置。
42、常见的温度计有(1)实验室用温度计;(2)体温计;(3)寒暑记录表。体温计：测量范围是35℃至42℃，每一小格是0.1℃。
43、显微镜的目镜物镜也都是凸透镜(物镜焦距短，目镜焦距长)。
44、人的眼睛像一架神奇的照相机，晶状体相当于照相机的镜头（凸透镜），视网膜相当于照相机内的胶片。
45、电磁铁主要由通电螺线管和铁芯构成。在有电流通过时有磁性，没有电流通过时就失去磁性。
46、连通器
47、磁极：磁体上磁性最强的部分叫磁极。
48、磁体周围存在着磁场，磁极间的相互作用就是通过磁场发生的。
49、磁场中某点的磁场方向、磁感线方向、小磁针静止时北极指的方向相同。
50、磁场对电流的作用：通电导线在磁场中要受到磁力的作用。是由电能转化为机械能。应用是制成电动机。
——小升初语文知识点 50句菁华
1、分辨陈述句、疑问句、祈使句、感叹句四种句子类型。
2、把字句、被字句、陈述句的互换;
3、歌声打破了沉寂。(扩写句子)
4、任何成就都是刻苦劳动的结果。
5、唯有民魂是值得宝贵的，唯有他发扬起来，*才有真进步。
6、基础知识回顾：23个声母、24个韵母、16个整体认读音节。
7、声调：分为四声。标调歌：“有a 不放过，无a 找o、e ,i、u 并列标在后”
8、多义字：有两种或两种以上意思的字。
9、近义词和反义词
10、顺承式。
11、掌握拼读方法，能够熟练、准确地拼读音节，借助汉语拼音识字、正音、阅读和学习普通话。
12、陈述句、反问句、感叹句的互换;
13、把结构相同或相似、语气一致、意义密切相关的三个或三个以上的短语、句子排列起来，就是排比。
14、马跑得越快，离楚国不是越远吗?(什么修辞手法)
15、鞠躬尽瘁，死而后已。 诸葛老师《后出师表》
16、诗歌的后两句着重写人，主要突出了在水田插秧的农民形象，从而衬托出“乡村四月”劳动的紧张、繁忙。
17、得：你得(děi必须)把心得(dé)体会写得(de)具体、详细些。
18、屏：他屏(bǐng)气凝神躲再屏(píng)风后面。
19、乐：教我们音乐(yùe)的老师姓乐(yùe)，他乐(lè)于助人。
20、帝王自称：孤、寡、朕
21、“你怎么对待什么事情都这么淡薄(bó)啊?一点都不热情，一点积极性都没有。”老师严肃地说。
22、诗中有关叙事的诗句是(故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州)。
23、阳春二三月，草与水同色。 晋 乐府古辞《盂珠》
24、闻道春还未相识，走傍寒梅访消息。唐李白《早春寄王汉阳》
25、诗家清景在新春，绿柳才黄半未匀。半;多数。未匀：参差不齐。唐杨巨源《城东早春》
26、渭城朝雨邑轻尘，客舍青青柳色新。王维《渭城曲》
27、春江潮水连海*，海上明月共潮生。张若虚《春江花月夜》
28、莉莉学习不努力的事情在大会上被曝(bào)光后，她决心要改变一曝(pù)十寒的学习态度。
29、《红楼梦》的两条主线是(贾府由盛到衰的演变过程)、(宝、黛、钗的爱情婚姻悲剧)。
30、《红楼梦》中的“阆苑仙葩”指的是(贾宝玉)“美玉无瑕”指的是(林黛玉)。
31、归有光，字熙甫，号震川。主要作品为《震川文集》。(《项脊轩志》、《先妣事略》等)。他推崇唐宋古文，被称为“唐宋派”。
32、张溥(pǔ)，字天如，“复社”领袖。主要作品为《七录斋集》，《五人墓碑记》出此。
33、相邻两个数字表示概数，要用汉字数码，中间也不要加顿号。示例：两三个‖三五天‖二十七八岁
34、相邻两个数字连用，有时不是表示概数，而是一种缩略形式，中间要加顿号。示例：初中一、二年级‖国棉六、七厂
35、《红楼梦》中，有“小宝钗”、“小黛玉”之称的两个人分别是(袭人)、(晴雯)。
36、《红楼梦》的两条主线是(贾府由盛到衰的演变过程)、(宝、黛、钗的爱情婚姻悲剧)
37、品味句子和关键词。找词语点评或整体点评：即怎样写、写得怎样和写出什么、给读者怎样的感受或表达了作者怎样的情感或效果。
38、问文中的关键词语、句子的位置能否调换。
39、辨别不同的修辞手法;在文中找出各自相关的字句，体会其用法的好处
40、写作
41、体会某些字词句使用的好处
42、作文：写人、记事、写景，表达自己的想法
43、上声变调
44、《村居》(清)高鼎 草长莺飞二月天，拂堤杨柳醉春烟。儿童散学归来早，忙趁东风放纸鸢。
45、《山行》(唐)杜牧 远上寒山石径斜，白云生处有人家。停车坐爱枫林晚，霜叶红于二月花。
46、《西江月·夜行黄沙道中》[宋]辛弃疾 明月别枝惊鹊，清风半夜鸣蝉。稻花香里说丰年，听取蛙声一片。 七八个星天外，两三点雨山前。旧时茅店社林边，路转溪桥忽见。
47、《竹石》(清)郑燮 咬定青山不放松，立根原在破岩中。千磨万击还坚劲，任尔东西南北风 。
48、变调
49、古诗积累
《小儿垂钓》
(诗的后两句写出了小孩子垂钓时的专注神态，绘形绘神，跃然纸上)
(二)第二单元
50、体会文中的思想感情
例如《美丽的小兴安岭》一文表达了作者对小兴安岭的喜爱之情。
——高一化学知识点总结 50句菁华
1、碳酸
2、氯化钙与碳酸钠溶液反应
3、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
4、合金的定义
5、概念
6、影响化学*衡的因素
7、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
8、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
9、自发的氧化还原反应
10、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
11、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共*面，键角为120°
12、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
13、物质的组成
14、化学反应速率的表示方法___________。
15、理论解释——有效碰撞理论
16、化学*衡状态的特征
17、判断化学*衡状态的依据
18、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
19、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
20、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
21、物质的量浓度、
22、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
23、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
24、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
25、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。
26、掌握化学反应分类的特征及常见反应：
27、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和*、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
28、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
29、酸的强弱关系：（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中强）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
30、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物
31、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—
32、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
33、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)。
34、化学性质
35、结构： CH3CH2OH（含有官能团：羟基）
36、混合物的分离原理和分离方法。
37、氯气(Cl2)：
38、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。
39、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)
40、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2
41、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
42、胶体的应用
43、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
44、非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
45、浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
46、金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。
47、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
48、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
49、碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
50、、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
——九年级化学下册知识点总结 40句菁华
1、Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O
2、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
5、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b
6、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23
7、空气的污染：(空气质量日报、预报)
8、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
9、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
10、实验装置p34、p35
11、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
12、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
13、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
14、分子与原子的比较：
15、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
16、硬水和软水
17、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
18、元素周期表
19、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
20、o通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。
21、再计算氮元素的质量分数：
22、还原性c+2cuo==2cu+ co2
23、焦炭 炼钢
24、是温度降到着火点一下
25、纯金属 铜 铁 铝 钛
26、原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石
27、设备：高炉
28、金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品
29、密度最小的气体是H2。
30、天然存在最硬的物质是金刚石。
31、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。
32、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
33、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
34、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
35、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
36、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺*，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
37、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
38、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
39、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
40、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
——初中化学知识点 40句菁华
1、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅
2、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
4、学习化学的重要途径——科学探究
5、绿色固体：碱式碳酸铜
6、紫黑色固体：高锰酸钾
7、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
8、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
9、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
10、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
11、物质组成与构成的三种说法：
12、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
13、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
14、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
15、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
16、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
17、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
18、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
19、温度对固体溶解度的影响：
20、空气：氮气（n2）和氧气（o2）
21、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
22、煤气：一氧化碳（co）
23、氧化钙（cao）：生石灰
24、氢氯酸（hcl）：盐酸
25、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
26、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
27、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
28、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
29、物质的变化及性质
30、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）
31、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
32、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
33、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
34、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
35、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2。53%，而且分布很不均匀。
36、金刚石 、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子在这些物质里的排列方式不同，即结构不同，导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差异。
37、木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此它们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。据此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。
38、碳的化学性质
39、金属材料
40、金属分类：
——高中生物的竞赛知识点 40句菁华
1、过程：*卵，增殖为多细胞，分化为组织、器官、系统发育为生物体。
2、动物细胞全能性
3、细胞衰老的原因：
4、与细胞坏死的区别：细胞坏死是在种种不利因素影响下，由于细胞正常代谢活动受损或中断引起的细胞损伤和死亡。
5、生长素的作用：
6、果实由子房发育而成，发育中需要生长素促进，而生长素来自正在发育着的种子。
7、能量在2个营养级上传递效率在10%—20%。
8、物质可以循环，能量不可以循环。
9、生态系统的结构：生态系统的成分+食物链食物网。
10、效应B细胞没有识别功能。
11、尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物。
12、原肠胚的形成与囊胚的分裂和分化有关。
13、能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体。
14、尿素既能做氮源也能做碳源。
15、青霉菌产生青霉素青霉素能杀死细菌、放线菌杀不死真菌。
16、制片:将根尖放在载玻片上,加一滴清水,并用镊子把根尖弄碎,盖上盖玻片,在盖玻片上再加一片载玻片。然后用拇指轻轻地按压载玻片。目的:使细胞分散开来,有利于观察
17、换高倍镜下观察：分裂中期→分裂前、后、末期→分裂间期。（注意各时期细胞内染色体形态和分布的特点）。其中，处于分裂间期的细胞数目最多。
18、原理：叶绿体中的色素能溶解在有机溶剂丙酮或无水乙醇――提取色素
19、检测：
20、讨论：秋水仙素与低温都能诱导染色体数目加倍，这两种方法在原理上有什么相似之处？都能抑制纺锤体的形成
21、取1支试管，向试管内注入2mL组织样液。
22、向试管内注入1mL新制的斐林试剂，振荡。应将组成斐林试剂的甲液、乙液分别配制、储存，使用前才将甲、乙液等量混匀成斐林试剂；
23、取样：正常人的尿液和糖尿病患者的尿液
24、细胞膜的功能控制物质进出细胞进行细胞间信息交流。
25、Zn：是某些酶的组成成分，也是酶的活化中心。如催化吲哚和丝氨酸合成色氨酸的酶中含有Zn，没有Zn就不能合成吲哚乙酸。所以缺Zn引起苹果、桃等植物的小叶症和丛叶症，叶子变小，节间缩短。
26、二苯胺：用于鉴定DNA。DNA遇二苯胺（沸水浴）会被染成蓝色。
27、3%的可溶性淀粉溶液、3%的蔗糖溶液、2%的新鲜淀粉酶溶液：用于探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用实验。
28、层析液：（成分：20份石油醚、2份丙酮、和1份苯混合而成，也可用93号汽油）可用于色素的层析，即将色素在滤纸上分离开。
29、0.1g/mL的柠檬酸钠溶液：与鸡血混合，防凝血。
30、氯化钠溶液：①可用于溶解DNA。当氯化钠浓度为2mol/L、0.015mol/L时DNA的溶解度最高，在氯化钠浓度为0.14mol/L时，DNA溶解度最高。②浓度为0.9%时可作为生理盐水。
31、临时装片、切片和涂片的制作：适用于显微镜观察，凡需在显微镜下观察的生物材料，必须先制成临时装片、切片和涂片，如“观察植物细胞的质壁分离和复原”中要制作洋葱表皮细胞的临时装片，在“生物组织中脂肪的鉴定”中要制作花生种子的切片，在“观察动物如人体血液中的细胞”中要制作血液的涂片等等。
32、根尖培养技术：有丝分裂实验的材料
33、、条件反射：动物在后天的生活过程中逐渐形成的后天性反射。
34、反射弧：反射活动的结构基础。通常由5个基本部分组成，即感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器。
35、躯体运动中枢（存在大脑皮层的中央前回）：
36、细胞膜功能：
37、细胞呼吸应用：包扎伤口，选用透气消毒纱布，抑制细菌有氧呼吸
38、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把CO2和H2O转化成储存能量的有机物，并且释放出O2的过程。
39、有丝分裂中，染色体及DNA数目变化规律
40、细胞分化举例：红细胞与肌细胞具有完全相同遗传信息，（同一*卵有丝分裂形成）；
