1、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
2、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
3、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
4、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
5、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
6、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
7、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
8、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
9、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
10、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
11、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
12、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
13、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
14、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
15、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
16、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
17、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
18、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
19、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
20、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
21、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
22、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
23、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
24、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
25、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
26、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。
27、氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
28、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
29、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
30、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
31、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。
32、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
33、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
34、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
35、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
36、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
37、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
38、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
39、在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
40、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
——分享高中化学知识点 50句菁华
1、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
2、“完全水解”加碘水，不显蓝色。
3、Ｎa2CO3：纯碱、苏打、天然碱 、口碱
4、王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
5、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
6、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
7、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
8、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
9、常用酸、碱指示剂的变色范围：
10、写电解总反应方程式的方法：
11、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 *衡、物料*衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
12、离子是否共存：
13、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。
14、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
15、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
16、具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属 ，如石墨有此性质,但它却是非金属。
17、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
18、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
19、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
20、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
21、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
22、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
23、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
24、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
25、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
27、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
28、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
29、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
30、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
31、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
32、离子反应
33、气味
34、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸
35、分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃
36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯
37、分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物
38、烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
39、乙烯水化法：
40、葡萄糖发酵法：
41、水及水溶液2. 无机酸（弱氧化性酸） 3. NaHSO4
42、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
43、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
44、S（-2）：硫化氢及硫化物2. S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐
45、Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2
46、NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动
47、不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） 2. 苯的同系物
48、反应方程式：
49、玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。
50、乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？
——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华
1、用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小
2、可逆反应达到化学*衡状态的标志及化学*衡的移动
3、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
4、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
6、气体的溶解性：
7、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
8、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。
9、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。
10、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)。
11、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。
12、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)。
13、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2。
14、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。
15、物质的量是以微观粒子为计量的对象。
16、符号是mol。
17、计算公式：n=N/NAn=m/M
18、化学能转化为电能的方式：
19、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
20、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
21、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
22、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
23、常用酸、碱指示剂的变色范围：
24、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
25、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
26、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
28、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
29、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
30、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。
31、NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时，会因相对量的大小不同，其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。
32、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
33、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
34、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
35、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
36、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
37、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
38、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
39、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
40、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
41、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
42、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
43、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
44、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
45、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】
46、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。
47、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、
48、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
49、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
50、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。
——高中化学无机物知识点 40句菁华
1、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
2、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
4、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
5、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
6、非金属元素在周期表中的位置
7、高中化学必背的知识点汇总
8、最全的高一化学知识要点归纳
9、原电池原理
10、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
11、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：
12、Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀，而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
13、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
14、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
15、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
16、溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
18、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
19、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
20、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
21、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
22、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
23、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
24、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
25、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
26、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
27、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】
28、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
29、溶解性规律——见溶解性表;
30、写电解总反应方程式的方法：
31、在解计算题中常用到的恒等：
32、氧化性：
33、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
34、能形成氢键的物质：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
35、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
36、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
37、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
38、生铁的含c量在：2%~4.3% 钢的含c量在：0.03%~2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
39、Fe3+离子是黄色的
40、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性
——初中化学重点知识点归纳 50句菁华
1、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
2、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
3、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2气体)
4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
5、红褐色沉淀：氢氧化铁。
6、紫黑色固体：高锰酸钾;
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;
8、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;
9、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
10、紫黑色固体：高锰酸钾
11、淡黄色固体：硫磺
12、红褐色固体：氢氧化铁
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、紫色溶液：石蕊溶液
15、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
16、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
17、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
18、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
19、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
20、金属活动顺序的三含义：
21、石灰石/大理石：（caco3）
22、生铁/钢：（fe）
23、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
24、氯化钠（nacl）：食盐
25、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
26、氢氯酸（hcl）：盐酸
27、乙酸（ch3cooh）：醋酸
28、过氧化氢（h2o2）：双氧水
29、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
30、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
31、构成物质的元素可分为三类即
32、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
33、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
34、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
35、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
36、水污染的三个主要原因：
37、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
38、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
39、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
40、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
41、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
42、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
43、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
44、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
45、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。
46、防止铁制品生绣的方法：
47、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g-10g，微溶物质的溶解度为0.01g-1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
48、物质的变化及性质
49、化学用语
50、托盘天*只能用于粗略的称量，能称准到克。
——初三化学全册知识点归纳 50句菁华
1、化学性质——可燃性。
2、定义：原子是化学变化中的最小粒子
3、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
4、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
5、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
6、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、石油、煤、天然气都是混合物。
10、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
11、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
12、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
13、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
14、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
15、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
16、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
17、三大化学肥料：N、P、K
18、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
21、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
22、导电性最强的金属是银。
23、人体中含量最多的元素是氧。
24、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
25、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
26、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
27、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
28、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
29、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
30、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
31、工业三废：废水、废渣、废气
32、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
33、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
34、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
35、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
36、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
37、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
38、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
39、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
40、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
41、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
42、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
43、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
44、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊。
45、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。
46、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少。
47、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。
48、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色。
49、工业生产是空气污染的一个重要.工业生产排放到大气中的污染物种类繁多，有烟尘、硫的氧化物(如二氧化硫等)、氮的氧化物(如二氧化氮等)、有机化合物、卤化物、碳化合物等.
50、氮气，用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.
——高中生物知识点归纳 50句菁华
1、生命系统的结构层次：细胞→组织→器官→系统(植物没有系统)→个体→种群→群落→生态系统→生物圈
2、细胞种类：根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为原核细胞和真核细胞
3、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质
4、脂质：磷脂(生物膜重要成分)
5、光学显微镜的操作步骤：对光→低倍物镜观察→移动视野中央(偏哪移哪)
6、组成细胞(生物界)和无机自然界的化学元素种类大体相同，含量不同。
7、蛋白质多样性原因：构成蛋白质的氨基酸种类、数目、排列顺序千变万化，多肽链盘曲折叠方式千差万别。
8、核酸是由核苷酸连接而成的长链(CHONP)。DNA的基本单位脱氧核糖核苷酸，RNA的基本单位核糖核苷酸。核酸初步水解成许多核苷酸。基本组成单位—核苷酸(核苷酸由一分子五碳糖、一分子磷酸、一分子含氮碱基组成)。根据五碳糖的不同，可以将核苷酸分为脱氧核糖核苷酸(简称脱氧核苷酸)和核糖核苷酸。
9、核酸中的相关计算：
10、稳态是指正常机体通过调节作用,使各个器官系统协调活动,共同维持内环境的相对稳定状态.内环境成分相对稳定
11、内环境稳态的意义：机体进行正常生命活动的必要条件
12、激素是由内分泌器官（内分泌细胞）分泌的化学物质
13、激素调节的特点：
14、基础：免疫系统
15、细胞免疫的过程：
16、向光性的原因：由于生长素分布不均匀造成的,单侧光照射后,胚芽鞘背光一侧的生长素含量多于向光一侧,因而引起两侧生长不均匀从而造成向光弯曲.
17、生长素是不直接参与细胞代谢而是给细胞传达一种调节代谢的信息；
18、乙烯：促进果实成熟；
19、“S型增长”a、条件：自然资源和空间总是有限的；
20、大多数种群的数量总是在波动中,在不利的条件下,种群的数量会急剧下降甚至消失.
21、群落的意义：同一时间内聚集在一定区域中各种生物种群的集合.
22、生物多样性①概念：生物圈内所有的植物、动物、微生物,它们所拥有的全部基因及各种各样的生态系统共同构成了生物的多样性.
23、多肽：由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。有几个氨基酸叫几肽。
24、乳酸菌是细菌，全称叫乳酸杆菌。
25、一般的生化反应都需要酶的催化，可水的光解不需要酶，只是利用光能进行光解，这就是证明“并不是生物体内所有的反应都需要酶”的例子。
26、人属于需氧型生物，人的体细胞主要是进行有氧呼吸的，但红细胞却进行无氧呼吸。
27、矿质元素一般都是灰分元素，但N例外。
28、纤维素在人体中是不能消化的，但是它能促进肠的蠕动，有利于防止结肠癌，也是人体必需的营养物质了，所以也称为“第七营养物质”。
29、化学元素“砷”是唯一可以使人致癌而不使其他动物致癌的致癌因子。
30、体细胞的基因一般是成对存在的，但是，雄蜂和雄蚁就是孤雌生殖，只有卵细胞的染色体!
31、体细胞的基因一般是成对存在的，植物中的香蕉是三倍体，进行无性生殖。
32、原理：叶绿体在显微镜下观察，绿色,球形或椭球形。
33、步骤：
34、还原糖的检测
35、蛋白质的检测
36、材料：洋葱根尖（葱，蒜）
37、细胞质基质是活细胞进行新陈代谢的主要场所，为新陈代谢的进行，提供所需要的物质和一定的环境条件。
38、叶绿体是绿色植物叶肉细胞中进行光合作用的细胞器。
39、细胞中的高尔基体与细胞分泌物的形成有关，主要是对蛋白质进行加工和转运；植物细胞分裂时，高尔基体与细胞壁的形成有关。
40、细胞分化是一种持久性的变化，它发生在生物体的整个生命进程中，但在胚胎时期达到最大限度。
41、新陈代谢是生物最基本的特征，是生物与非生物的最本质的区别。
42、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧的过程。光合作用释放的氧全部来自水。
43、向光性实验发现：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光弯曲的部位在尖端下面的一段。
44、下丘脑是机体调节内分泌活动的枢纽。
45、在中枢神经系统中，调节人和高等动物生理活动的高级中枢是大脑皮层。
46、一个卵原细胞经过减数分裂，只形成一个卵细胞。
47、基因分离定律的实质是：在杂合子的细胞中，位于一对同源染色体，具有一定的独立性，生物体在进行减数分裂形成配子时，等位基因会随着的分开而分离，分别进入到两个配子中，独立地随配子遗传给后代。
48、通过有性生殖过程实现的基因重组，为生物变异提供了极其丰富的来源。这是形成生物多样性的重要原因之一，对于生物进化具有十分重要的意义。
49、生物圈的结构和功能能长期维持相对稳定的状态，这一现象称为生物的稳态。
50、生物圈具有多层次的自我调节能力。
——物理知识点总结 40句菁华
1、两种反射现象
2、在光的反射中光路可逆
3、*面镜对光的作用
4、*面镜成像的特点
5、共点力作用下物体的*衡：
6、*衡物体的临界问题：
7、电路：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。
8、在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极。
9、电阻（r）：表示导体对电流的阻碍作用。国际单位：欧姆（ω）;
10、决定电阻大小的因素：材料，长度，横截面积和温度
11、欧姆定律：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反比。
12、电功的单位：焦耳，简称焦，符号j；日常生活中常用千瓦时为电功的单位，俗称“度”符号kw。h
13、电能表是测量一段时间内消耗的电能多少的仪器。
14、解力学题堡垒坚，受力分析是关键;分析受力性质力，根据效果来处理。
15、分析受力要仔细，定量计算七种力;重力有无看提示，根据状态定弹力;先有弹力后摩擦，相对运动是依据;万有引力在万物，电场力存在定无疑; 洛仑兹力安培力，二者实质是统一;相互垂直力最大，*行无力要切记。
16、确定状态找动能，分析过程找力功，正功负功加一起，动能增量与它同。
17、电阻定律三因素，温度不变才得出，控制变量来论述，r l比s 等电阻。
18、两个力的合力：F（max）—F（min）≤F合≤F（max）+F（min）。 三个大小相等的共面共点力*衡，力之间的夹角为120°。
19、轻绳不可伸长，其两端拉力大小相等，线上各点张力大小相等。因其形变被忽略，其拉力可以发生突变，“没有记忆力”。
20、绳上的张力一定沿着绳子指向绳子收缩的方向。13、支持力（压力）一定垂直支持面指向被支持（被压）的物体，压力N不一定等于重力G。
21、在描述运动时，在纯运动学问题中，可以任意选取参照物；
22、匀变速直线运动中的*均速度
23、自由落体
24、两个物体刚好不相撞的临界条件是：接触时速度相等或者匀速运动的速度相等。
25、在同一直线上运动的两个物体距离最大（小）的临界条件是：速度相等。
26、镜头是凸透镜；
27、物体到透镜的距离（物距）大于二倍焦距，成的是倒立、缩小的实像；
28、投影仪的镜头是凸透镜；
29、两个相互接触的物体有相对滑动时，物体之间存在的摩擦叫做滑动摩擦。
30、摩擦力的大小与接触面积无关，与相对运动速度无关。
31、摩擦力可以是阻力，也可以是动力。
32、计算：公式法/二力*衡法。
33、静摩擦力的大小由物体的运动状态以及外部受力情况决定，与正压力无关，*衡时总与切面外力*衡。0≤F=f0≤fm
34、增大压强与减小压强的方法：
35、液体内部压强的特点：（液体内部压强的'产生是因为液体具有重力，同时具有流动性。）
36、是指上部开口，底部连通的容器。
37、连通器中各容器液面相*的条件是：（1）连通器中只有一种液体，（2）液体静止。
38、马德堡半球实验是证明大气压存在的著名实验，托里拆利实验是测定大气压值的重要实验。
39、浮力：浸在液体中的物体受到液体向上的托力叫做浮力。
40、飞机为什么能飞上天？飞机飞行时，由于机翼上、下表面的空气流速不同，上方空气的流速比下方空气的流速快，下方受到的压强大于上方受到的压强，这样就产生了作用在飞机机翼上的向上的力，叫做升力或举力。
——高中地理的知识点 40句菁华
1、冬半年的概念9月23日至3月21日
2、日出日落时刻的计算根据昼长以标准日出（时）和标准日落（18时）前后推算。
3、昼夜长短的判断夏半年，越北白昼越长，冬半年，越南白昼越长。
4、我国传统四季以立春（2月4日）、立夏、立秋、立冬为起点来划分四季。
5、大气圈对地球的重要意义保护生物生存，影响地球自然环境，维持生命活动
6、对流层的主要特征上冷下热，对流显著，天气现象复杂多变。
7、对流层的特点：①随高度增加气温降低;②大气对流运动(12km)显著;③天气复杂多变。
8、大气的保温效应：强烈吸收地面长波辐射，并通过大气逆辐射把热量还给地面。
9、气温年较差：①影响因素：海陆热力性质;地表植被水分状况;云雨多少。
10、自然资源的可持续利用
11、区域的含义
12、总体影响：影响人们的生产生活特点、区域的发展水*、发展方向。
13、荒漠化
14、山西省煤炭资源的开发条件
15、能源基地建设：
16、能源的综合利用
17、流域开发的自然背景
18、工业化和城市化的背景及地理条件
19、工业化城市化推进的阶段
20、实施西气东输的原因
21、天体和天体系统
22、天体系统:概念和级别
23、太阳活动
24、地球自转的方向、周期、速度等特征
25、大气圈的组成与结构;低层大气的组成，干洁空气的主要成分及作用;大气的垂直分层及特征。
26、大气运动，大气运动的基本形式。
27、三圈环流的形成和分布：低纬、中纬、高纬
28、锋面
29、气旋与反气旋
30、洋流(暖流：增温增湿;寒流：降温减湿)
31、人类活动：热岛效应、温室效应等
32、含沙量：取决于流域的植被状况
33、河道曲直情况
34、气温(阳坡雪线高于阴坡;不同纬度的温度变化、0℃等温线的海拔的高低)
35、地形(a.地势*坦、土壤肥沃，便于农耕，有利于交通联系，节约建设投资，人口集中;b.热带地区城市分布在高原上;c.山区城市分布在河谷、开阔的低地)
36、河流(供水、运输功能)
37、广阔的市场或经济腹地(设立原则：市场最优)
38、政治：巩固国防、保持稳定、促进区域繁荣
39、因地制宜，合理开发各类资源
40、发展交通，完善交通网络
