1、碳酸
2、氯化钙与碳酸钠溶液反应
3、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
4、合金的定义
5、概念
6、影响化学*衡的因素
7、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
8、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
9、自发的氧化还原反应
10、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
11、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共*面，键角为120°
12、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
13、物质的组成
14、化学反应速率的表示方法___________。
15、理论解释——有效碰撞理论
16、化学*衡状态的特征
17、判断化学*衡状态的依据
18、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
19、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
20、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
21、物质的量浓度、
22、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
23、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
24、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
25、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。
26、掌握化学反应分类的特征及常见反应：
27、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和*、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
28、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
29、酸的强弱关系：（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中强）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
30、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物
31、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—
32、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
33、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)。
34、化学性质
35、结构： CH3CH2OH（含有官能团：羟基）
36、混合物的分离原理和分离方法。
37、氯气(Cl2)：
38、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。
39、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)
40、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2
41、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
42、胶体的应用
43、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
44、非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
45、浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
46、金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。
47、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
48、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
49、碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
50、、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
——高一生物知识点总结 50句菁华
1、过程：
2、翻译：
3、信使RNA是由DNA的一条链为模板合成的；蛋白质是由信使RNA为模板，每三个核苷酸对应一个氨基酸合成的。公式：基因（或DNA）的碱基数目：信使RNA的碱基数目：氨基酸个数=6：3：1；脱氧核苷酸的数目=的基因（或DNA）的碱基数目；肽键数=脱去水分子数=氨基酸数目—肽链数。
4、寄生：一种生物寄居在另一种生物体的体内或体表，从那里吸取营养物质来维持生活，这种现象叫做～。（例如：蛔虫、绦虫、血吸虫等寄生在其它动物的体内；虱和蚤寄生在其它动物的体表；菟丝子寄生在豆科植物上；噬菌体寄生在细菌内部。）
5、区分共生、竞争和捕食关系的图象。a、共生图象：特点是两种生物个体数量为同步变化，二者同生共死；b、捕食图象，特点是两种生物个体数量变化不同步，先增者先减少，为被捕食者，后增者后减少，为捕食者。被捕食者图象的最高点高于捕食者；c、竞争图象，特点是两种生物开始时个体数量为"同步变化，以后则你死我活。4、决定海洋不同深度植物分布的主要因素是阳光。
6、年龄组成：是指一个种群中各年龄期个体数目的比例。
7、生物群落的结构：是指群落中各种生物在空间上的配置情况，包括垂直结构和水*结构等方面。
8、水*结构：在水*方向上的分区段现象，就是生物群落的水*结构。如：林地中的植物沿着水*方向分布成不同小群落的现象。
9、地球上最大的生态系统是生物圈。
10、海洋生态系统: 整个海洋，类型多，分布各异; 微小浮游植物为主，有大型藻类，各类动物集中于200以上水层，底栖动物适应性特殊。
11、淡水生态系统: 浅水区为水生和沼泽植物，深水区表层为浮游植物，主要有浮游动物、鱼类和底栖动物。
12、抵抗力稳定性：在生物学上就把生态系统抵抗外界干扰并使自身的结构和功能保持原状的能力，称之为抵抗力稳定性。
13、生物圈II号”实验失败说明：生态系统的结构和功能难以像真正的生物圈那样，长期保持相对稳定，具备生态系统的稳定性。
14、抵抗力稳定性与恢复力稳定性之间往往存在着相反的关系。抵抗力稳定性较高的生态系统，恢复力稳定性较低，反之亦然。
15、概念及其反应式
16、动物和低等植物细胞特有的细胞器是中心体。
17、具有核酸的细胞器有线粒体、叶绿体、核糖体。
18、能自我复制的细胞器有线粒体、叶绿体、中心体。
19、植物吸水方式有两种：
20、PH值：过酸、过碱使酶失活
21、绝大多数生物的遗传物质是DNA，只有少数病毒(如烟草花叶病病毒)的遗传物质是RNA，因此说DNA是主要的遗传物质。病毒的遗传物质是DNA或RNA。
22、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质
23、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。
24、细胞内水分减少，新陈代谢速率减慢
25、细胞中染色体数目：
26、细胞中含量最多的6种元素是C、H、O、N、P、Ca(98%)。
27、无机盐
28、元素组成：由C、H、O 3种元素组成。
29、脂肪的鉴定：脂肪可以被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色。
30、元素组成：除C、H、O、N外，大多数蛋白质还含有S
31、功能：生命活动的主要承担者。(注意有关蛋白质的功能及举例)
32、蛋白质鉴定：与双缩脲试剂产生紫色的颜色反应
33、细胞壁：主要成分是纤维素，有支持和保护功能。
34、功能：ATP是生命活动的直接能源物质
35、果蔬保鲜时，采用降低氧浓度、充氮气或降低温度等方法，抑制细胞呼吸，注意要保持一定的湿度。
36、举例：草履虫、蛙的红细胞等。
37、植物细胞全能性的概念
38、细胞凋亡的概念：细胞凋亡是细胞的一种重要的生命活动，是一个主动的由基因决定的细胞程序化自行结束生命的过程。也称为细胞程序性死亡。
39、新细胞可以从老细胞中产生。
40、1838—1839年细胞学说
41、有些蛋白质有免疫作用：如抗体。
42、DNA双螺旋结构的主要功能特点是：(1)DNA分子是由两条链组成，这两条链按反向*行方式盘旋成双螺旋结构。(2)DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，构成基本骨架;碱基排列内侧。(3)两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对，并且碱基配对有一定的规律：A一定与T配对;G一定与C配对。碱基之间的这种一一对应的关系，叫作碱基互补配对原则。
43、由于新陈代谢，每天都有一定数量的无机盐从各种途径排出体外，因而必腨通过膳食予以补充。无机盐的代谢可以通过分析血液、头发、尿液或组织中的浓度来判断。在人体内无机盐的作用相互关联。在合适的浓度范围有益于人和动植物的健康，缺乏或过多都能致病，而疾病又影响其代谢，往往增加其消耗量。在我国钙、铁和碘的缺乏较常见。硒、氟等随地球化学环境的不同，既有缺乏病如克山病和大骨节病、龊齿等，又有过多症如氟骨症和硒中毒。
44、孟德尔成功的原因：正确的选用实验材料;现研究一对相对性状的遗传，再研究两对或多对性状的遗传;应用统计学方法对实验结果进行分析;基于对大量数据的分析而提出假说，再设计新的实验来验证。
45、减数过程中染色体数目减半发生在减数第一次。
46、红绿色盲、抗维生素D佝偻病等，它们的基因位于性染色体上，所以遗传上总是和性别相关联，这种现象叫做伴性遗传。
47、基因突变是随机发生的、不定向的。
48、生物对环境的适应，既有普遍性，又具有相对性。因为生物生存的`环境不断变化，而生物的遗传具有保守性，不会因为环境变化立即改变其遗传性，因此适应的形成是长期的自然选择的结果。选择作用不会一次到位，更不会造成尽善尽美的选择结果，所以，适应具有相对性。
49、组成细胞的元素
50、蛋白质的主要功能(生命活动的主要承担者)：
——化学知识点总结 40句菁华
1、盐的溶解性
2、天然存在最硬的物质是金刚石。
3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
4、相对分子质量最小的氧化物是水。
5、相对原子质量最小的原子是氢。
6、熔点最小的金属是汞。
7、组成化合物种类最多的元素是碳。
8、最早发现电子的是英国的汤姆生;
9、最简单的有机化合物ch4 。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
12、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
13、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
14、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
15、实验室制取氧气的步骤：
16、实验中的规律：
17、化学反应速率（v）
18、※注意：
19、判断*衡的依据
20、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。
21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
22、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
23、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
25、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
26、第五？六？七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但*为4个原子构成分子。
28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
29、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
30、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
31、浓硫酸的作用:
32、既能与酸又能与碱反应的物质
33、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：
35、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
36、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
37、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。
38、影响化学反应速率的因素
39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
——高一政治必修一知识点总结 40句菁华
1、储蓄存款的分类。目前，我国的储蓄主要有活期存款和定期存款两大类。作为投资对象，活期储蓄流动性强、灵活方便，适合个人日常生活待用资金的存储，但收益低定期储蓄流动性较差，收益高于活期储蓄，但一般低于债券和股票。与低收益相对应，因为银行的信用比较高，储蓄存款比较安全，风险较低，但也存在通货膨胀情况下存款贬值的风险，以及定期存款提前支取而损失利息的风险。
2、消费反作用生产
3、坚持公有制为主体多种所有制共同发展的必然性：
4、企业兼并的意义：
5、为什么要有序的参与政治生活？
6、我国*的性质：
7、我国*的宗旨与基本原则。
8、有效制约和监督权利的关键，是建立健全制约和监督机制，一靠民主，二靠法制。具体说，①发挥人民民主对权力的制约和监督，就要切实保障广大人民的选举权、知情权、参与权、监督权，使人民能够有效的监督*权力的运行；②加强法制对权力的制约和监督，就要坚持用制度管权、管事、管人，健全质询、问责、经济责任审计、引咎辞职、罢免等制度。
9、*的权威及其体现：
10、消费心理：
11、相关商品的价格变动对需求量的影响
12、商品的含义：商品是用于交换的劳动产品。
13、货币的产生：货币是商品交换发展到一定阶段的产物;
14、纸币的产生和发展：
15、常用信用工具：
16、外汇：外汇是用外币表示的用于国际间结算的支付手段。
17、保持人民币币值基本稳定的含义及意义：即对内保持物价总水*稳定，对外保持人民币汇率稳定，对人民生活安定，对国民经济持续快速健康发展，对世界金融的稳定、经济的发展，具有重要意义。
18、货币的含义？货币的本质？货币的基本职能？
19、货币流通规律？公式？
20、价格和价值的关系？
21、价格变动会产生哪些影响？
22、影响人们消费行为的消费心理主要有哪些？
23、绿色消费的含义？特征？
24、为什么坚持勤俭节约，艰苦奋斗？
25、我国初级阶段的分配制度是什么？
26、财政收入的来源？影响因素有哪些？
27、财政的巨大作用有哪些？
28、税收具有强制性、无偿性和固定性的特征。
29、为什么说纸币发行量过多或过少都是不好的?
30、如何正确对待货币?
31、保护人民币汇率的基本稳定有何意义?
32、企业的含义：企业是市场经济活动的主要参加者，是国民经济的细胞。它是以营利为目的而从事生产经营活动，向社会提供商品或服务的经济组织。
33、公司经营如何才能取得发展（公司能否经营成功，取决于什么因素）
34、依法维护劳动者权益
35、汇率：又称汇价，是指两种货币之间的兑换比率(如果用100单位外币可以兑换成更多的人民币，说明外币的汇率升高，外币升值;反之，则说明外币汇率跌落，外币贬值)人民币升值有利于进口，不利于出口。反之，相反。
36、各种因素对商品价格的影响，是通过改变商品的供求关系来实现的。
37、价值决定价格
38、一般说来，物价水*与人们的消费水*成反比——稳定物价
39、消费类型：
40、做一个理智的消费者(树立正确的消费观)
——高考化学知识点 60句菁华
1、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
2、基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)。
3、基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实
4、氮族元素
5、碳族元素
6、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
7、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽
8、物质的量及计算
9、金属颗粒，石灰水变混浊。
10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11、方程式计算
12、化学实验常用仪器及操作
13、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14、化学实验设计
15、向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
18、将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
19、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
21、内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
22、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
23、基
24、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
25、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
26、离子的电子层结构一定是稳定结构。
27、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
28、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
29、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
30、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。
31、原子的内部结构与关系;
32、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
33、正确书写离子方程式
34、酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。
35、水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。
36、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
37、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
38、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
39、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。
40、举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?
41、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
42、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
43、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
44、重视基本的原理和规律。
45、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
46、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。
47、关于氧化还原反应的分析、简单的配*与基本计算。
48、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
49、有机物的聚合及单体的推断
50、同分异构体的书写
51、完成有机反应的化学方程式
52、化学实验装置与基本操作
53、化学计算
54、H2SO4有强氧化性
55、与碱性氧化物反应
56、强酸性
57、浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)
58、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
59、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。
60、要提高表达能力。
——九年级化学必背知识点总结 50句菁华
1、物质的变化及性质
2、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
3、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 mg2+
4、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
5、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
6、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
7、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
8、碱的溶解性
9、相对原子质量最小的原子是氢。
10、组成化合物种类最多的元素是碳。
11、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
12、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
13、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
14、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
15、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
17、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
19、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
20、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
21、对溶解性的考察趋向于物质的共存，离子的共存.
22、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
23、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
24、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
25、量筒的使用
26、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
27、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
28、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
29、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
30、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
31、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
32、操作步骤：
33、一正氧、二负氢
34、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
35、定义：原子是化学变化中的最小粒子
36、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)
37、人类拥有的水资源p57—p59
38、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
39、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
40、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
41、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o
42、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
43、焦炭 炼钢
44、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
45、石灰石(或大理石)和稀盐酸
46、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
47、氧气(或空气)
48、物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
49、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
50、托盘天*是科学实验中常用的仪器。下列关于其使用的说法中不正确的是（）A．称量物体前首先应估计被测物体的质量，以免超过量程B．称量时，向右移动游码，相当于向右盘加砝码C．不管桌面是否水*，只要调*横梁就可以称量D．不能把化学药品直接放在托盘上称量
——分享高中化学知识点 50句菁华
1、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
2、“完全水解”加碘水，不显蓝色。
3、Ｎa2CO3：纯碱、苏打、天然碱 、口碱
4、王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
5、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
6、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
7、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
8、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
9、常用酸、碱指示剂的变色范围：
10、写电解总反应方程式的方法：
11、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 *衡、物料*衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
12、离子是否共存：
13、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。
14、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
15、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
16、具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属 ，如石墨有此性质,但它却是非金属。
17、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
18、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
19、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
20、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
21、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
22、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
23、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
24、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
25、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
27、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
28、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
29、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
30、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
31、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
32、离子反应
33、气味
34、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸
35、分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃
36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯
37、分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物
38、烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
39、乙烯水化法：
40、葡萄糖发酵法：
41、水及水溶液2. 无机酸（弱氧化性酸） 3. NaHSO4
42、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
43、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
44、S（-2）：硫化氢及硫化物2. S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐
45、Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2
46、NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动
47、不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） 2. 苯的同系物
48、反应方程式：
49、玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。
50、乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？
——初一数学上册知识点总结 50句菁华
1、课后及时复习，温故而知新
2、正方体的*面展开图：
3、数轴：
4、有理数的运算：
5、添括号法则
6、直线的性质
7、圆：
8、等式的性质
9、当两条不同的直线有一个公共点时,我们就称这两条直线相交(intersection),这个公共点叫做它们的交点(pointof intersection).
10、角∠(angle)也是一种基本的几何图形.
11、等角的补角相等,等角的余角相等.
12、方程：含有未知数的等式就叫做方程.
13、解：解出所列方程.
14、有理数的概念
15、不等式解集的表示方法：
16、一元一次不等式：不等式的左、右两边都是整式，只有一个未知数，并且未知数的最高次数是1，像这样的不等式，叫做一元一次不等式。
17、一元一次不等式与一次函数的综合运用：
18、一元一次不等式组：一般地，关于同一未知数的几个一元一次不等式合在一起，就组成
19、解一元一次不等式组的步骤：
20、过一点有且只有一条直线和已知直线垂直
21、直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短
22、两直线*行，内错角相等
23、角边角公理( ASA)有两角和它们的夹边对应相等的两个三角形全等
24、在直角三角形中，如果一个锐角等于30那么它所对的直角边等于斜边的一半
25、定理 2 如果两个图形关于某直线对称，那么对称轴是对应点连线的垂直*分线
26、定义：*面内画两条互相垂直、原点重合的数轴，组成*面直角坐标系。水*的数轴称为x轴或横轴，习惯上取向右为正方向;竖直的数轴称为y轴或纵轴，取向上方向为正方向;两坐标轴的交点为*面直角坐标系的原点。
27、*面上的任意一点都可以用一个有序数对来表示，记为(a，b)，a是横坐标，b是纵坐标。
28、几何图形的组成
29、点动成线，线动成面，面动成体。
30、①直线公理:过两点有且只有一条直线.
31、初步学会如何寻找问题中的相等关系，列出方程，了解方程的概念;
32、培养学生获取信息，分析问题，处理问题的能力。
33、一元一次方程的标准形式：ax+b=0(x是未知数，a、b是已知数，且a0)。
34、大于0的数是正数。
35、规定了原点，单位长度，正方向的直线称为数轴。
36、数的大小比较：
37、若a+b=0，则a，b互为相反数
38、乘除：同号得正，异号的负
39、相反数实数a的相反数是-a;若a与b互为相反数，则有a+b=0，反之亦然;几何意义：在数轴上，表示相反数的两个点位于原点的两侧，并且到原点的距离相等。
40、实数大小的比较：利用法则比较大小;利用数轴比较大小。
41、相遇问题：速度和×相遇时间=路程和
42、追赶问题：速度差×追赶时间=追赶距离
43、商品销售问题
44、储蓄问题
45、多项式：;
46、把多项式中的同类项合并成一项，叫做合并同类项;
47、方程的概念：
48、去分母
49、列方程解应用题的一般步骤：
50、任何数同零相乘都得零；
——初中物理知识点总结 50句菁华
1、物态变化：物质由一种状态变为另一种状态的过程。物态变化跟温度有关。
2、温度：物体的冷热程度用温度表示。
3、汽化：物质由液态变成气态的过程。汽化有两种方式：蒸发和沸腾
4、液化：物质由气态变成固态的过程。
5、凝华：物质由气态直接变成固态的过程。凝华放热。像雪、霜等小冰晶都是凝华形成的。
6、质量：物体内所含物质的多少叫物体的质量。
7、参照物：要描述一个物体是运动的还是静止的，要选定一个标准物体做参照物，这个选中的标准物体叫参照物。
8、相对静止：运动方向和运动速度相同的两个物体称为相对静止。
9、镜头是凸透镜；
10、动滑轮
11、总功——W总：
12、动能
13、弹性势能
14、动能和势能的转化
15、使物体带电的方法：
16、验电器：构造：金属球、金属杆、金属箔
17、方向的规定：把正电荷移动的方向规定为电流的方向。
18、导体：定义：容易导电的物体。
19、特点：机械运动是宇宙中最普遍的现象。
20、力的测量：⑴测力计：测量力的大小的工具。
21、惯性：
22、定义：物体在受到两个力的作用时，如果能保持静止状态或匀速直线运动状态称二力*衡。
23、*面镜在生活中使用不当会造成光污染。
24、电流的方向：从电源正极流向负极。
25、电源：能提供持续电流（或电压）的装置。
26、有持续电流的条件：必须有电源和电路闭合。
27、导体：容易导电的物体叫导体。如：金属，人体，大地，盐水溶液等。导体导电的原因：导体中有自由移动的电荷；
28、电阻（r）：表示导体对电流的阻碍作用。国际单位：欧姆（ω）;
29、力的三要素：力的大小、方向、和作用点；它们都能影响力的作用效果。
30、弹力
31、重力的概念：由于地球的吸引而使物体受的力叫重力。重力的施力物体是：地球。
32、重力的方向：竖直向下。其应用是重垂线、水*仪分别检查墙是否竖直和桌面是否水*。
33、滑动摩擦力：①测量原理：二力*衡条件
34、研究影响压力作用效果因素的实验：
35、液体压强的计算公式：p=ρgh
36、浮力的应用
37、称量法：F浮=G物-F拉（当题目中出现弹簧测力计条件时，一般选用此方法）
38、阿基米德法：F浮=G排=ρ液gV排（当题目中出现体积条件时，一般选用此方法）
39、单位：主单位：W，常用单位kW，它们间的换算关系是：1kW=103W
40、推导公式：P=Fυ;公式中P表示功率，F表示作用在物体上的力，υ表示物体在力F的方向上运动的速度。使用该公式解题时，功率P的单位：瓦（W），力F的单位：牛（N），速度υ的单位：米/秒（m/s）。
41、能量：物体能够对外做功，表示这个物体具有能量，简称能。
42、动能①定义：物体由于运动而具有的能，叫做动能。
43、重力势能①物体由于高度所决定的能，叫做重力势能。
44、机械能：动能和势能的统称。（机械能=动能+势能）单位是：J
45、定义：一根硬棒，在力的作用下绕着固定点转动，这根硬棒叫做杠杆。
46、研究杠杆的*衡条件：
47、滑轮是变形的杠杆。
48、有用功：定义：对人们有用的功。
49、机械效率：定义：有用功跟总功的比值。
50、绕线方法和重物提升高度不影响滑轮机械效率
——高三物理知识点总结 50句菁华
1、变压器：
2、机械运动：一个物体相对于另一个物体的位置的改变叫做机械运动，简称运动，它包括*动，转动和振动等运动形式。为了研究物体的运动需要选定参照物（即假定为不动的物体），对同一个物体的运动，所选择的参照物不同，对它的运动的描述就会不同，通常以地球为参照物来研究物体的运动。
3、影响电阻大小的因素有：材料、长度、横截面积、温度（温度有时不考虑）。
4、伏安法测电阻原理：R=伏安法测电功率原理：P=UI
5、串联电路中：电压、电功和电功率与电阻成正比
6、17世纪，德国天文学家开普勒提出开普勒三大定律；
7、牛顿于1687年正式发表万有引力定律；1798年英国物理学家卡文迪许利用扭秤实验装置比较准确地测出了引力常量；
8、★洛伦兹力
9、主要测量：
10、根据牛顿运动定律，向心力与向心加速度的因果关系是，两者方向恒一致：总是与速度垂直、沿半径指向圆心。
11、做匀速圆周运动的物体所受合外力全部作为向心力，故物体所受合外力应大小不变、方向始终与速度方向垂直;合外力只改变速度的方向，不改变速度 的大小.根据公式，倘若物体所受合外力F大于在某圆轨道运动所需向心力，物体将速率不变地运动到半径减小的新圆轨道里(在那里，物体的角速度将增大)，使 物体所受合外力恰等于该轨道上所需向心力，可见物体在此时会做靠近圆心的运动;反之，倘若物体所受合外力小于在某圆轨道运动所需向心力，“向心力不足”， 物体运动的轨道半径将增大，因而逐渐远离圆心.如果合外力突然消失，物体将沿切线方向飞出，这就是离心运动。
12、对于初速度为零的匀加速直线运动
13、匀强电场中，任意两点连线中点的电势等于这两点的电势的*均值。在任意方向上电势差与距离成正比。
14、导体棒围绕棒的一端在垂直磁场的*面内做匀速圆周运动而切割磁感线产生的电动势E=BL2ω/2。
15、只有正弦交流电，物理量的最大值和有效值才存在21/2倍的关系。对于其他的交流电，需根据电流的热效应来确定有效值。
16、相距半波长的奇数倍的两质点，振动情况完全相反；相距半波长的偶数倍的两质点，振动情况完全相同。
17、小孔成像是倒立的实像，像的大小由光屏到小孔的距离而定。
18、完全非弹性碰撞(碰撞后连成一个整体)中，动量守恒，机械能不守恒，且机械能损失最大。
19、根据电场线判断：沿着电场线电势降低。φA>φB
20、电场力做功与电势能变化ΔEAB＝-WAB＝-qUAB (电势能的增量等于电场力做功的负值)
21、位移：从起点到终点的有相线段，位移是矢量，用有相线段表示；路程：描述质点运动轨迹的曲线；
22、位移时间图象：建立一直角坐标系，横轴表示时间，纵轴表示位移；
23、牛顿第二定律：物体的加速度跟所受的合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟物体所受合外力的方向相同。
24、牛顿第三定律：物体间的作用力和反作用总是等大、反向、作用在同一条直线上的；
25、合位移和分位移，合速度和分速度，和加速度与分加速度均遵守*行四边形定则；
26、*抛运动的实质：物体在水*方向上作匀速直线运动，在竖直方向上作自由落体运动的合运动；
27、数学表达式：w合=mvt2/2-mv02/2
28、分析受力要仔细，定量计算七种力；重力有无看
29、确定状态找动能，分析过程找力功，正功负功加一起，动能增量与它同。
30、电场中有等势面，与它垂直画场线。方向由高指向低，面密线密是特点。
31、nbsω是最大值，有效值用热量来计算。
32、确定状态找动量，分析过程找冲量，同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明。
33、原子核，能改变，αβ两衰变。α粒是氦核，电子流是β射线。
34、电势的概念
35、路程和位移
36、x—t图象(即位移图象)
37、两种打点即使器的异同点
38、纸带分析；
39、理解牛顿第二定律的要点：
40、若物体受三力*衡，封闭三角形法最简捷。若物体受四力或四力以上*衡，用正交分解法
41、实验部分：
42、能源与环境：合理利用能源，减少环境污染，要节约能源、开发新能源。
43、太阳能
44、近地卫星与同步卫星
45、电势与电势差：UAB=φA-φB，UAB=WAB/q=-ΔEAB/q
46、光的干涉
47、干涉区域内产生的亮、暗纹
48、衍射----光通过很小的孔、缝或障碍物时，会在屏上出现明暗相间的条纹，且中央条纹很亮，越向边缘越暗。
49、自由落体实验实验记录自由落体轨迹时，对重物的要求是“质量大、体积小”，只强调“质量大”或“体积小”都是不确切的。
50、匀变速运动的各公式都是矢量式，列方程解题时要注意各物理量的方向。
——高考知识点总结 50句菁华
1、西南—*定"三藩"之乱
2、民族关系上：唐太宗采取开明的民族政策，加强了同周边各族之间的联系，加强了民族团结，促进了统一多民族国家的发展，使统一的多民族国家进入了鼎盛时期。
3、经济上：休养生息政策、均田制、租庸调制、轻徭薄赋、"存百姓"思想、
4、思想上：民本思想、慎用刑法、《唐律》的原则
5、考试内容看：明清的八股取士严重束缚了学生的思想和创造意识，选*的多是死读书的奴仆而非真正的民族精英了。
6、教育上：促进教育发展，社会重学风气形成。
7、明清时期，八股取士，被选举的多是缺乏进取精神和创新意识的人，读书人成了统治者的奴仆。
8、阻碍了近代科学技术的发展，(学而优则仕的人生观和偏重社会科学，忽视自然科学的考试制度)
9、政治上;社会大变革大动荡时期，各诸侯国为富国强兵，招贤纳士。
10、拜尔的实验
11、树立信心，养成良好的运算习惯。部分同学*时学习过程中自信心不足，做作业时免不了互相对答案，也不认真找出错误原因并加以改正。“会而不对”是高三数学学习的大忌，常见的有审题失误、计算错误等，*时都以为是粗心，其实这就是一种非常不好的习惯，必须在第一轮复习中逐步克服，否则，后患无穷。可结合*时解题中存在的具体问题，逐题找出原因，看其是行为习惯方面的原因，还是知识方面的缺陷，再有针对性加以解决。必要时作些记录，也就是错题本，每位同学必备的，以便以后查询。
12、函数：映射与函数、函数解析式与定义域、值域与最值、反函数、三大性质、函数图象、指数函数、对数函数、函数的应用
13、三角函数：有关概念、同角关系与诱导公式、和差倍半公式、求值、化简、证明、三角函数的图像及其性质、应用
14、*面向量:初等运算、坐标运算、数量积及其应用
15、直线与圆的方程：直线的方程、两直线的位置关系、线性规划、圆、直线与圆的位置关系
16、排列、组合和概率：排列、组合应用题、二项式定理及其应用
17、差异性：组成生物体的元素在生物体体内和无机自然界中的含量相差很大。
18、函数的导数与导数值的区别与联系：导数是原来函数的导函数，而导数值是导函数在某一点的函数值，导数值是常数.
19、*面镜成像的特点：像与物大小相等，像与物的连线与*面镜垂直，像到*面镜的距离等于物体到*面镜的距离。原理：光的反射现象。所成的是虚像。
20、光发生反射与折射时，都遵循光路可逆原理。
21、当白色光(日光等)照到物体上时，一部分被物体吸收，另一部分被物体反射，这就是反射光，我们看到的就是反射光，不反射任何光的物体的颜色就是黑色。
22、透镜的两个镜面所在球心的连线叫主轴，焦点到光心的距离叫焦距，焦距越短折光能力越强。
23、放大镜、幻灯机、照相机是代表凸透镜成不同像的三种最基本的光学仪器。
24、望远镜的目镜和物镜都可以由凸透镜组成，物镜相当于照相机，目镜相当于放大镜，先由物镜把远处的物体拉近成实像，再由目镜放大成虚像。我们看远处的物体通过望远镜使视角变大了，所以能看得很清晰。
25、近视的形成：
26、巧记凸透镜成像的区分：
27、物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
28、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
29、掌握化学反应分类的特征及常见反应：
30、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
31、三圈环流：（重点是气压带与风带）
32、今齐地方千里，百二十城，宫妇左右莫不私王，朝廷之臣莫不畏王，四境之内莫不有求于王。由此观之，王之蔽甚矣！（《战国策"邹忌讽齐王纳谏》）
33、群臣吏民，能面刺寡人之过者，受上赏；上书谏寡人者，受中赏；能谤讥于市朝，闻寡人之耳者，受下赏。（《战国策"邹忌讽齐王纳谏》）
34、外无期功强近之亲，内无应门五尺之僮，茕茕孑立，形影相吊。（李密《陈情表》）
35、但以刘日薄西山，气息奄奄，人命危浅，朝不虑夕。臣无祖母，无以至今日；祖母无臣，无以终余年。母、孙二人，更相为命，是以区区不能废远。（李密《陈情表》）
36、句读之不知，惑之不解，或师焉，或不焉，小学而大遗，吾未见其明也。（韩愈《师说》）
37、五步一楼，十步一阁；廊腰缦回，檐牙高啄；各抱地势，钩心斗角。（杜牧《阿房宫赋》）
38、高低冥迷，不知西东。歌台暖响，春光融融；舞殿冷袖，风雨凄凄。一日之内，一宫之间，而气候不齐。（杜牧《阿房宫赋》）
39、使六国各爱其人，则足以拒秦；使秦复爱六国之人，则递三世可至万世而为君，谁得而族灭也。（杜牧《阿房宫赋》）
40、夫六国与秦皆诸侯，其势弱于秦，而犹有可以不赂而胜之之势。苟以天下之大，而从六国破亡之故事，是又在六国下矣。（苏洵《六国论》）
41、然力足以至焉，于人为可讥，而在己为有悔；尽吾志也而不能至者，可以无悔矣，其孰能讥之乎？（王安石《游褒禅山记》）
42、白露横江，水光接天。纵一苇之所如，凌万顷之茫然。（苏轼《前赤壁赋》）
43、盖将自其变者而观之，则天地曾不能以一瞬；自其不变者而观之，则物与我皆无尽也，而又何羡乎？（苏轼《前赤壁赋》）
44、纷吾既有此内美兮，又重之以脩能；扈江离与辟芷兮，纫秋兰以为佩。（屈原《离骚》）
45、提供能量：●太阳的主要成分：氢和氦。
46、新陈代谢是生物体进行一切生命活动的基础。
47、组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。
48、生物界与非生物界还具有差异性。
49、DNA，RNA全称脱氧核糖核酸，核糖核酸。
50、糖类：
