1、索引法
2、口诀法
3、关联法
4、硅与*反应：Si+4HF = SiF4+2H2
5、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
6、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
7、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
8、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4Fe（OH）3
11、氢氧化铁加热分解：2Fe（OH）3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
12、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
13、基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
14、基本程序：
15、定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。
16、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
17、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
18、物质的量n(mol)= m/M
19、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
20、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
21、氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
22、次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
23、胶体性质：
24、胶体提纯：渗析
25、(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
26、(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
27、氧化性：氧化剂>氧化产物
28、Fe2+及Fe3+离子的检验：
29、氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
30、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
31、分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
32、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
33、氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
34、实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
35、铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
36、硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
37、二氧化硅与*反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
38、制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
39、在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
40、二氧化硅与*反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
——化学中考复习资料 50句菁华
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
2、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
3、酸碱指示剂变状况
4、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
5、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
6、跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体
7、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
8、凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
9、凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
10、凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
11、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。
12、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
13、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
14、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
15、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
16、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
17、酸(可鉴别金属等)
18、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
19、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
20、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
21、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
22、化合物的化学式的写法：
23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
24、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
25、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
26、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
27、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
28、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
29、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
30、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
31、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
32、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
33、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
34、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
35、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
36、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子
37、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。
38、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
39、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2
40、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
41、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
42、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
43、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
44、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
45、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
46、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
47、金属活动性顺序表注意点：
48、相同条件下密度最小的气体是氢气。
49、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
50、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
——高一化学知识点总结 50句菁华
1、碳酸
2、氯化钙与碳酸钠溶液反应
3、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
4、合金的定义
5、概念
6、影响化学*衡的因素
7、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
8、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
9、自发的氧化还原反应
10、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
11、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共*面，键角为120°
12、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
13、物质的组成
14、化学反应速率的表示方法___________。
15、理论解释——有效碰撞理论
16、化学*衡状态的特征
17、判断化学*衡状态的依据
18、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
19、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
20、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
21、物质的量浓度、
22、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
23、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
24、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
25、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。
26、掌握化学反应分类的特征及常见反应：
27、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和*、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
28、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
29、酸的强弱关系：（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中强）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
30、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物
31、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—
32、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
33、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)。
34、化学性质
35、结构： CH3CH2OH（含有官能团：羟基）
36、混合物的分离原理和分离方法。
37、氯气(Cl2)：
38、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。
39、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)
40、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2
41、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
42、胶体的应用
43、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
44、非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
45、浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
46、金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。
47、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
48、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
49、碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
50、、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
——高一语文复习资料 40句菁华
1、不屈不挠
2、自怨自怜
3、鬼迷心窍
4、恪尽职守
5、战战兢兢
6、瞠目结舌
7、愁肠百结
8、四肢百骸
9、息息相通
10、不计其数
11、功败垂成
12、休戚相关
13、危言危行
14、每况愈下
15、一鸣惊人
16、无独有偶
17、一筹莫展
18、插科打诨
19、长歌当哭
20、炙手可热
21、旷日持久
22、安步当车：古代称人能安贫守贱。现多用以表示不乘车而从容不迫地步行。安，安闲。
23、白驹过隙：比喻时间过得很快，就骏马在细小的缝隙前飞快地越过一样。白驹，骏马。
24、杯水车薪：用一杯水去救一车着了火的柴。比喻无济于事。
25、别无长（cháng）物：没有多余的东西。形容穷困或俭朴。
26、不孚众望：不能使群众信服。孚，使人信服。
27、不以为意：不放在心上，不加注意。
28、不刊之论：形容不能改动或不可磨灭的言论。刊，削除，修改。
29、蚕食鲸吞：用各种方式侵占吞并。（蚕、鲸，名词作状语）
30、予虽浩然无所愧怍，然微以自文于君亲。
31、然五人之当刑也，意气扬扬，呼中丞之名而詈之，谈笑以死。断头置城上，颜色不少变。
32、则智者尽其谋，勇者竭其力，仁者播其惠，信者效其忠。
33、范增数目项王，举所佩玉玦以示之者三，项王默然不赢。
34、雍水暴益，荆人弗知，循表而夜涉，溺死者千有余人，军惊而坏都舍。
35、科学的把握时间;
36、强化能力。
37、复习课授课内容设计用心――有针对性的提炼教学重点，帮助学生构建完整的知识体系。
38、氓之蚩蚩 古义：民众，百姓，诗中指那个人，音mng 今义：流氓，音mng
39、将子无怒 古义：对人的尊称 今义：儿子
40、使动用法：
——中考化学重点知识复习资料 50句菁华
1、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
2、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
4、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
5、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2
7、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
8、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
9、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
10、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
11、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
12、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
13、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
14、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
15、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
16、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
17、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
18、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
19、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
20、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
21、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
22、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
23、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
24、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
25、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
26、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
27、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
28、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
29、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
31、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
32、绿色固体：碱式碳酸铜
33、紫黑色固体：高锰酸钾
34、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
35、无色液体：水，双氧水
36、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
37、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
38、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
39、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
40、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
41、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
42、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
43、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
44、铁锈：(Fe2O3)
45、酸与某些金属反应，生成盐和氢气
46、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水
47、酸与碱反应生成盐和水
48、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐
49、〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
50、由于挥发而减少的.：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
——中考化学复习资料 50句菁华
1、溶液
2、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
3、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
4、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
5、紫色溶液：石蕊溶液
6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
8、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
9、盐的溶解性
10、碱的溶解性
11、最简单的有机物是甲烷。
12、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
13、熔点最小的金属是汞。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。
16、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
17、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。
18、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
19、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
20、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
22、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
23、与铜元素有关的三种蓝色：
24、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
25、排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
26、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。
27、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。
28、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。
29、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)
30、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
31、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
32、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
33、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
34、化合物：由不同种元素组成的纯净物
35、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
36、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
37、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
38、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
39、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
40、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
41、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
42、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
43、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
44、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
45、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
46、复分解反应：AC+BD====AD+BC
47、酸碱指示剂
48、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊
49、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
50、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
——高一学生上学期评语 40句菁华
1、你以踏踏实实勤学好问的学习态度羸得的优异的学习成绩。尊敬师长，团结同学，身为班干，工作认真负责。做为一名离校很远的走读生，你极少迟到，离高考只剩下一年半的时间了，望你加速前进，勇超特招班同学，为班级、为父母、更为自己争光。
2、从期中期末成绩对比分析可见，本期后期你进步非常快，各科成绩比较均衡，发展势力头喜人，让班主任为你感到高兴，你可以感到自豪，但不能自满，须知竞争是强烈的，稍不留神，便有落后的危险。尊敬师长，团结同学，遵守校规校纪。望继续努力，向更高目标迈进！
3、我想你一定了解班主任的教育原则：先*，后成材。通过半年的师生交往，你的上课时敏捷的思维和课后缺乏理智的行为都给我留下了极为深刻的印象，同时学习成绩的下滑及学校的处理也给你留下了惨痛的教训。后期有较大改进，但距班主任对你的要求尚有一段距离，期末再度步入班级前十名，实属不易，我想，后半学期你已尽最大努力了。期望你下学期彻底改变不良习惯，步入良性的成长轨道中来。
4、常驻脸上的笑容和球场上顽强抨搏的身影勾勒出你乐观而不服输的性格，学习目标明确，态度比较端正，也许是学习基础或方法的原因，文化课成绩有待进一步提高，但千万不能灰心，只有将球场上的抨搏精神投入到学习中去，考入理想的体校不是不可能的。
5、文静的你总是面带微笑，与人交往总是那么善解人意，因此羸得了广大老师和同学的喜爱，具有较好的组织协调能力和认真的工作态度，对于学习：不骄不躁是你的优点，因此无论出现什么困难与挫折，老师都坚信：你是最终的强者！
6、尊敬师长，同学关系融洽，班级荣誉感强。在强手如林的形势下，你依然能做到稳中有升，跃入年级81名，班级第9名的好成绩，说明你的学习状态十分稳定；朱静你当然知道：学如逆水行舟，不进则退。班主任希望你将这次成绩当做一个新的起点，继续努力，向更高目标迈进。
7、你在老师的心目中，是个很乖很乖的小男孩。总是严格要求自己。上课时，两只小手总是放得**的。专心听讲，认真完成作业且热爱公物。在老师的鼓励下，你的发言也积极了。但最近，你染上了个坏习惯，那就是粗心。老师希望你把它扔掉，你能做到吗？做一个让老师更喜欢的学生，努力吧！
8、知道吗，最近，你的进步可真大啊！你的每一点进步，老师都为你感到高兴。每次老师表扬时，总有你的名字。你的漂亮的字迹，你那高高举起的小手，你那正确无误的回答，都让老师深切地体会到你在越变越好！继续加油，你将会时最出色的！
9、你是一个聪明机灵的小男孩，只是课堂上自由散漫，从不完成作业，字迹潦草，成绩不理想，老师知道你并不愚笨，只是对学习缺少信心。贪玩占用了你很多时间，爱玩虽不是缺点，可是贪玩却会影响你的进步。希望你在学习上多下点功夫。我相信你定能取得好成绩，你说对吗？
10、你聪明伶俐，思维敏捷，优美的文字令老师赞叹！同学们也羡慕你。但不知为什么，你的心里似乎找不对集体的位置。似乎总有同学来打你的“小报告”。并且，老师很难在你身上找到那样那我们每个同学都相当重要的东西——上进心。假如你能纠正你的这些不良态度，老师相信，你将是最棒的！努力吧！
11、老师很喜欢你，不仅是因为你的成绩好，更重要的你做任何事都认认真真，踏踏实实。在班级工作中，关心班级，乐于助人，是老师的好帮手；在学习生活中，你是同学们的好榜样。
12、你已经懂得了学习的重要，老师为你高兴。我相信，在成长的过程中，你会信心百倍，朝着更高的目标努力奋斗。
13、老师是喜欢你的，喜欢你的聪明和勤奋，喜欢你的诚实和纯朴。你是个前途无量的好孩子。希望你能继续努力，创造属于自己、也属于社会的美好人生。
14、你诚实、谦虚、纯朴、活泼，渴望取得更大进步。你是老师心目中的好孩子。老师期待着，你的明天更加灿烂辉煌！
15、你性情温和、言语不多，但待人诚恳、礼貌。你思想健康，要求进步，学习认真努力，并热心帮助其他同学，在这一点上，值得大家学习。你遵守班规班纪，做到有事及时和老师沟通。勇于承认和知错就改也是你的一大优点。希望在接下来的学习生活中，你再接再厉，创造不朽青春!
16、一直以来，在老师们的眼中，你都是遵规守纪的好学生，热爱班集体，关心同学也是你的一大优点。学习犹如大海行舟，一个人只有顽强拼搏，才有驶向金色海岸的可能，我希望你能勇敢地面对学习生活中的任何困准，要相信自己的能力!
17、你成熟稳重，善解人意，尊敬师长，爱护同学，诚实守信。除了学习差那么一点，偶尔迟到，整体来说，你是一个听话的好学生。你现在正经历着青春，我希望你好好把握当下时光，让青春发光、发热，让青春不悔!
18、本学期已结束了，你是否已撷取了累累硕果?你是否已惊喜地发现，没有比脚更高的山，没有比腿更长的路?一学期以来，你似乎成熟了许多，学习方法也日趋科学。一切都证明你是个聪明能干的男孩。希望在接下来的学习生活中，你能表现的更突出，成为大家的骄傲!
19、你聪明好学，诚实纯朴，优点很多，前途无量!希望你不要满足今天取得的成绩，通过自己脚踏实地的奋斗，把心中美好的蓝图变成现实。
20、你是一个很有潜力的好孩子，也是一个很有上进心的好学生。老师明天的你会更加优秀!
21、你已经取得了可喜的进步，继续努力学习，你会更加优秀。继续努力奋斗，你的人生一定会十分精彩!
22、你有着聪明的头脑，却因不够努力而成绩**;你处在积极向上的集体环境中，却因你的志向*庸而鲜有进步。课堂上你会做些小动作，作业中会有许多错误，这都因你学习态度的不端正而引起。也许你会走向更高的学府，希望你勇于攀登，战胜自我!
23、你总是默默无闻，勤勤恳恳地学习、生活。你遵规守纪，友爱同学，尊敬老师，朴实无华，毫不矫揉造作，是老师心中最好的学生。希望你在接下来的学习生活中，更加刻苦努力，更上一层楼!相信你的青春会五彩缤纷!
24、随着岁月的流逝，你在不断地成长，成长中的你是否应该不断地学习：学习如何做人，如何待人，如何交朋友，如何处理问题……，祝你在人生道路上，越来越成熟。希望你在人生道路上，越来越成熟。
25、你有一颗纯真的心，你的笑容如春风洋溢。这学期以来，你心理上成熟了许多，为人处事有了自己的主见。学习上克服了浅尝辄止，能深入钻研，逐渐形成了良好的学习习惯。学习成绩稳步提高，我真为你高兴。老师想说在学习中，有时会遇上暂时的困难，对自己要有信心，你最需要的是要自信而不自卑，事到万难须放胆，困难是一定可以克服的。只要不断努力，要有毅力，要持之以恒，你的成绩会有很大突破，老师和你一起努力。
26、你总是默默无语，埋头奋斗;你虽然沉稳内向但话到投机也能侃侃而谈;你踏实有上进心，集体观念强，积极参加学校和班级组织的各项活动，办事认真细致;在学习上你能够按部就班地完成每一个环节，但只有时间的保证是不够的，要深入钻研，追根求源，摸索出适合自己的学习方法，这样你在学习上才能取得更大的进步。
27、你特长突出，很有灵性，你看似沉静其实性格开朗，你交往广泛，乐于助人;你对感兴趣的事情可以全身心地投入，而且完成得很出色;你的上进心很强，愿意付出。我想在学习上你现在亟待解决的是调整学习方法，从基础抓起，多思善问，善问者跨越高山，不问者迷路*原，定出切合实际的目标，脚踏实地。不管路途多么遥远，只要能够坚持到底，最后你一定会有可喜的收获的。
28、一个学期的学习、生活，思想日臻成熟，心理趋于稳定，在你的身上我看到了希望。我欣喜地看到你一学期来的进步，你有较强的应变力和适应力，善于调整自己的知识结构，学习踏实，表现优秀。希望有更大进步。
29、该生能很好地履行中学生行为规范。在学习上肯下功夫，勤学好问，努力钻研，成绩稳定上升。尊敬师长，团结同学，劳动积极。是德、智、体全面发展且综合素质高的好学生。
30、该生聪慧、文静、热心助人。人有一定的主见，敢于发表自己的见解。有极强的自尊心和自信心，求知欲强，学习态度端正，专心听讲，作业认真完成，但成绩还不大突出，还望今后注意分析自身各方面原因。多加努力，争创隹绩!
31、该生能遵守校纪班规，尊敬师长，能与同学和睦相处，乐于助人，勤学好问，有较强的独立钻研能力，分析问题比较深入、全面，能帮助学习有困难的同学。是一位优秀的、具有较高素质的高中毕业生。
32、该生能以校纪班规严格要求自己，三操认真。集体荣誉感强。尊敬师长，团结同学。学习上刻苦认真，能认真完成各科的学习，学习成绩优秀。生活艰苦朴素，劳动积极肯干。是德智体全面发展，综合素质较高的学生。
33、该生能遵守学校各项规章制度，尊敬师长，团结同学，身为班干部，任劳任怨，工作认真负责，集体荣誉感强，乐于为集体做事，成绩稳步，因为缺乏坚强的意志，很容易受到外界的影响，希望能树立信心，从基础做起，克服自身困难，抓住机遇，争取在高考中取得突破性进展，考上理想的大学。
34、你能严格遵守班级和宿舍纪律，热爱集体，关爱同学。上课你能注意听讲，课后你能自觉完成作业，老师欣赏你认真、踏实的学习态度。看着你的学习成绩不断进步，老师为你高兴，你踏实肯干，每次劳动都可以看到你任劳任怨的身影。建议你多参加一些集体活动，培养自己开朗大方的性格。*时你要多进行体育锻炼，增强体质。愿你扬长避短，勤奋学习，争做全面发展的三好学生!
35、你是一个聪明、接受能力很强的女孩，各方面表现都很好，你也是个听话懂事、善解人意、诚实质朴、令人信任但不能够严格遵守纪律的女孩。曾经有段时间好象学习没动力，老无精打采，使你学习成绩有所下降。好在你后期得到了及时调整，对你后来的学习劲头老师看在眼里，高兴在心里。希望在下个学期能够调动所有学习的积极因素，树立更远大的目标以饱满的热情投入到学习中。
36、你诚实纯朴，乐于助人，热爱集体，遵守纪律，是一个很好的学生。同学间的小事，你常常忍让。在老师的心里，一直认为你是个富有活力的同学。但是，你知道吗?学习是要靠倾情投入，如果你能把学习的激情溶入每时每刻，静下来认真思考，勤奋学习，那么，你也可以成为一名佼佼者。还有身为“财物保管员”一定要有很强的责任心呀!试试看，老师等你的好消息!
37、你本是一个聪明的孩子，只是*时对自己不能严格要求，没有树立目标，对学习不够重视，因此课堂听讲时有走神，课后复习也不充分，作业也不能很好地独立完成，学习缺乏计划性，目前的成绩还很叫人担心。希望你在新学期里树立起信心和目标，向积极向上的同学看齐，努力不懈，把全部精力放在学习上，老师相信终有一天你会到达成功的彼岸，品尝胜利的甜蜜滋味!
38、看着你的学习成绩不断进步，老师为你高兴、为你自豪。你能积极参加班的文体活动，还出色地完成了班的黑板报报工作。今后要更严格要求自己，时时带好头，事事学好样，做个名副其实的好干部。祝贺你本学期被评为校级“优秀团员”!
39、本学期思想日臻成熟，心理趋于稳定，成绩有提高。你有较强的应变力和适应力，善于调整自己的知识结构，学习踏实，表现优秀。勤奋、好学、顽强，是你对美好未来的向往。你更以勤奋、踏实在同学中树立了榜样。同学之间互相帮助，自信、乐观、和群，能够关心班集体的活动。你的行为表现令人满意，我总觉得在你的学习中还很具潜力，感觉稍有拘谨。希望你继续努力，总结方法，提高效率，日积月累，你一定会达到希望的目标。祝贺你本学期获得校级“三好学生”!
40、陈燕如燕如在校自觉遵守纪律，能与周围的同学相处融洽，尊敬师长，集体荣誉感强，作为宣传委员能把班级黑板报出得很好，但是*时在学习上有些意志力不够强，自我控制能力不是很好，所以对自己的目标总是几分热度不能坚持到底。老师对你的要求远远不只这样，希望你在下学期继续努力，老师相信你能取得更好的成绩。
——高一迎新生条幅标语 40句菁华
1、诚信严谨继往开来，求实创新再创辉煌！
2、“新学期，你我一起努力！”
3、学校就是我的家，安全文明靠大家。
4、放你在这海洋上，别无他意，只要你开采这知识的海洋。
5、让校园的每一处都说话。
6、多点文明，多点创新，让校园更美好。
7、展开理想翅膀，锻就国家栋梁。
8、金秋送爽喜迎八方学子丹桂飘香共祝美好明天
9、用严谨的态度做工作，用宽容的'胸怀待同事。
10、提升自己的心理承受力，做到心胸豁达，不为小事所累，让自己尽快成熟起来
11、今天你以学校为荣，明天学校以你为荣。
12、经世济民做栋梁，海阔天空展雄才！
13、新学期，新举措，师生共进，撒汗才能收获
14、“百尺竿头，更进一步！”
15、优雅的环境让你的举止更高雅。
16、优质的教育丰满你翱翔的羽翼。
17、入学如探山，欲向最上层一游，须得登峰造极；求学似观海，能从至深处着想，不难竟委穷源。
18、胸怀理想、志存高远、不忘嘱托、立志成才、报效祖国
19、一切为了学生，为了学生的一切！
20、热爱学院、热爱专业、尊敬师长、团结同学，上好大学第一课
21、迎接新学年，迎接新同学！
22、新学年新风貌，工作学习更高效。
23、我有潜力、我有信心、我能成功。
24、勤于思考，善于学习，信君珍惜大学时
25、高目标，高要求，教学相长，拼搏方可成才。
26、挂角囊萤立壮志，悬梁刺骨树雄心。
27、昨天是一张作废的支票，明天是一张期票，而今天则是你唯一拥有的现金。
28、我是校园小当家，我爱校园草与花。
29、潜心求知，踏实工作，促管理，牢记自身职责。
30、欢迎你，祝福你，进步多多，收获多多
31、让我们一起追求成功
32、新学期，新起点，学海无止境；新方向，新理念，人生有彼岸！
33、意气风发求真知，技能在手走天下
34、栉风沐雨历练求知学子，呕心沥血培育蓝领精英
35、技能是就业之源，我院是明智之选
36、喜迎八方学子，共绘美好蓝图
37、与时俱进、奋发有为，你的明天更精彩
38、新学期新气象百尺竿头更进一步
39、热烈欢迎您——光荣的*职学院新大学生！
40、知识无涯，生命有限不畏艰险，勇攀高峰
