1、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
2、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
4、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
5、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2
7、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
8、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
9、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
10、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
11、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
12、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
13、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
14、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
15、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
16、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
17、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
18、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
19、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
20、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
21、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
22、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
23、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
24、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
25、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
26、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
27、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
28、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
29、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
31、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
32、绿色固体：碱式碳酸铜
33、紫黑色固体：高锰酸钾
34、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
35、无色液体：水，双氧水
36、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
37、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
38、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
39、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
40、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
41、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
42、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
43、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
44、铁锈：(Fe2O3)
45、酸与某些金属反应，生成盐和氢气
46、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水
47、酸与碱反应生成盐和水
48、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐
49、〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
50、由于挥发而减少的.：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
——化学中考复习资料 100句菁华
1、化合反应：A+B+…==C
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
3、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）
4、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气
5、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
6、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
7、搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
8、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
9、质子数决定元素的种类
10、质子数、中子数决定原子的相对原子质量
11、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
12、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
13、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
14、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
15、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
16、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
17、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
18、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
19、酸与指示剂反应，遇石蕊变红
20、酸与碱反应生成盐和水
21、酸与盐反应生成新盐和新酸
22、【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
23、碱与酸反应，生成盐和水
24、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱
25、氢氯酸(HCl)：盐酸
26、乙酸(CH3COOH)：醋酸
27、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
28、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
29、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
30、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
31、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
32、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
33、天然存在最硬的物质是金刚石。
34、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾
35、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
36、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。
37、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
38、常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。
39、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
40、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。
41、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。
42、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)
43、根据化学式计算物质的相对分子质量。
44、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
45、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
46、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
47、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
48、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
49、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
50、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
51、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
52、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
53、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
54、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
55、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
56、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
57、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
58、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
59、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
60、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
61、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
62、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
63、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
64、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
65、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
66、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
67、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
68、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
69、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
70、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
71、盐的化学性质
72、区分物理变化和化学变化：活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学变化。
73、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子
74、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。
75、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。
76、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。
77、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
78、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
79、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
80、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
81、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
82、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
83、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
84、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
85、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
86、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
87、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
88、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
89、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)
90、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
91、熔点最小的金属是汞。
92、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
93、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
94、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
95、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
96、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
97、固体的溶解度。
98、气体的溶解度
99、混合物的分离
100、配制一定溶质质量分数的溶液。
——中考化学复习资料 50句菁华
1、溶液
2、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
3、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
4、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
5、紫色溶液：石蕊溶液
6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
8、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
9、盐的溶解性
10、碱的溶解性
11、最简单的有机物是甲烷。
12、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
13、熔点最小的金属是汞。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。
16、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
17、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。
18、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
19、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
20、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
22、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
23、与铜元素有关的三种蓝色：
24、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
25、排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
26、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。
27、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。
28、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。
29、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)
30、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
31、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
32、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
33、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
34、化合物：由不同种元素组成的纯净物
35、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
36、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
37、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
38、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
39、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
40、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
41、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
42、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
43、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
44、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
45、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
46、复分解反应：AC+BD====AD+BC
47、酸碱指示剂
48、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊
49、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
50、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
——化学中考复习资料 50句菁华
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
2、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
3、酸碱指示剂变状况
4、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
5、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
6、跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体
7、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
8、凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
9、凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
10、凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
11、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。
12、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
13、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
14、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
15、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
16、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
17、酸(可鉴别金属等)
18、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
19、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
20、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
21、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
22、化合物的化学式的写法：
23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
24、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
25、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
26、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
27、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
28、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
29、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
30、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
31、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
32、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
33、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
34、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
35、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
36、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子
37、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。
38、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
39、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2
40、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
41、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
42、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
43、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
44、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
45、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
46、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
47、金属活动性顺序表注意点：
48、相同条件下密度最小的气体是氢气。
49、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
50、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
——中考化学复习资料 100句菁华
1、排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
2、固体的溶解度。
3、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
4、酸与某些金属反应，生成盐和氢气
5、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
6、原子最外层的电子数决定元素的化学性质
7、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
8、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
9、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
10、酸(可鉴别金属等)
11、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
12、金属与酸反应生成盐和氢气
13、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
14、金属和盐溶液的置换反应?混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。
15、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
16、凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
17、凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
18、淡黄色固体：硫磺
19、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
20、红褐色固体：氢氧化铁
21、无色液体：水，双氧水
22、紫色溶液：石蕊溶液
23、红棕色气体：二氧化氮
24、黄绿色气体：氯气
25、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
26、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
27、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
28、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
29、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
30、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
31、绿色：cu2（oh）2co3为绿色
32、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
33、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
34、地壳中含量最多的金属元素是铝。
35、天然存在最硬的物质是金刚石。
36、最简单的有机化合物ch4。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
38、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
39、煤气：一氧化碳（CO）
40、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
41、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
42、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
43、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
44、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
45、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
46、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
47、化学方程式有三个意义：
48、化学变化中最小的粒子是 原子 。
49、当今世界上最重要的三大矿物（化石）燃料是：煤、石油、天然气。
50、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
51、工业三废：废水、废渣、废气。
52、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
53、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
54、物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)
55、中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
56、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。
57、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。
58、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。
59、检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里.再用两手紧贴容器的外壁。(若先用两手紧贴容器外壁.里面的空气受热膨胀后.再将导管的一端浸在水中.就看不到气泡冒出.以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。)
60、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）
61、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
62、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
63、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
64、原子的结构：
65、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
66、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：
67、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
68、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
69、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
70、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
71、化学变化的本质特征是有新物质生成。
72、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
73、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
74、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
75、空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
76、氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
79、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
80、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
81、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
82、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
83、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
84、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
85、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
86、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
87、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
88、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
89、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
90、可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
91、用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
92、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
93、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
94、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
95、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
96、电离方程式：例HNO3===H++NO3–
97、复分解反应：AC+BD====AD+BC
98、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
99、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
100、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的`改变。
——中考语文复习资料 60句菁华
1、死不瞑目：形容不达目的决不罢休。
2、不胜枚举：例子很多，无法一一列出。胜，能够承担或承受。
3、叹为观止：赞美看到的事物好到了极点。
4、不知为不知，是知也。“知”（zhì）。通“智”。《〈论语〉十则》
5、裁如星点。“裁”（cái）。同“才”。《山市》
6、臭名昭著：形容坏名声尽人皆知。昭，显著。
7、孜孜不倦：勤奋努力，不知疲倦。
8、持之以恒：长久地坚持下去。恒，恒心。
9、止有剩骨。“止”（zhǐ）。通“只”。《狼》
10、坦荡如砥：*坦得像磨刀石。
11、荡胸生曾云。“曾”（céng）。通“层”。《望岳》
12、才美不外见。“见”（xiàn）。通“现”。《马说》
13、北方联盟是否进军喀布尔，取决于阿富汗各派在政治上达成一致以及塔利的班是否妥协。
14、同舍生皆被绮绣。“被”（pī）。通“披”。《送东阳马生序》
15、为天下唱。“唱”（chàng）。通“倡”。《陈涉世家》
16、巴金对我的爱好文学和接近文学，有着多么有益的影响。
17、他写信告诉我说，近几年来，他几乎无时无刻不忘思念家乡。
18、不难看出，这起明显的错案迟迟得不到公正判决，其根本原因是党风不正在做怪。
19、感冒退热冲剂的主要成分是大青叶、板兰根、草河车配制而成的。
20、昨天是转会截止日期的最后一天，*足协又接到25名球员递交的转会申请。
21、他背着总经理和副总经理偷偷地把这笔钱分别存人了两家银行。
22、奶奶看到我俩非常高兴，就急忙从炕上下来，拉住我们的手问这问那。
23、我国古典文学名著《三国演义》中塑造了一个过五关斩六将、千里走单骑的英雄形象，这个英雄是 关羽 。这本书有关这个英雄的传奇故事还有许多，请用最简洁的语言写出其中一个故事的名字：大意失荆州。
24、《三国演义》中 “赔人夫人又折兵”的是谁？ “鞠躬尽瘁，死而后已”的又是谁？
25、《红楼梦》中最卑躬屈膝的丫环是袭人，最有反抗性格的丫环是晴雯，性格最刚烈的丫环是鸳鸯。
26、张养浩的《山坡羊潼关怀古》：诗中揭示出历史是不断发展变化的，任何强大的统治者也避免不了最终的灭亡的诗句是：伤心秦汉经行处，宫阙万间都做了土；说明无论朝代的兴或亡，最苦的都是老百姓的诗句是：兴，百姓苦；亡，百姓苦！（主旨句）
27、范仲淹的《岳阳楼记》：文中范仲淹赞扬滕子京政绩的句子是：政通人和，百废具兴。 从空间角度描写岳阳楼雄伟景象的句子是：衔远山，吞长江，浩浩荡荡，横无际涯。 从时间角度描写岳阳楼景象的句子是：朝晖夕阴，气象万千。表达作者旷达胸襟的名句是：不以物喜，不以己悲。 面对人生中成功的欢乐和失败的痛苦，我们应拥有"不以物喜，不以己悲"的心态。（用《岳阳楼记》中原句答） 文中表现作者远大抱负的名句是：先天下之忧而忧，后天下之乐而乐。
28、萧关逢候骑，都护在燕然（骑：动词作名词，指骑马的人。这里指骑马的侦察兵）《使至塞上》
29、公输盘曰：“吾义固不*。”（义：名词作动词，意为坚持合宜的道德、情理。）《公输》
30、将军身被坚执锐，……功宜为王。（功：名词作动词，意为论功劳）《陈涉世家》
31、望西山，始指异之（异：形容词动用，认为……奇异）《始得西山宴游记》
32、酿泉为酒，泉香而酒洌（酿：名词动用，用酿泉水）《醉翁亭记》
33、人称代词，译作“他”、“她”、“他们”
34、结构助词，提前宾语的标志。
35、表示转折关系的连词，译作“但是”“然而”“却”“可是”。
36、表示修饰关系，可译为“地”“着”或不译。
37、介绍动作行为所凭借的条件，可译为“凭、用、按照”等。
38、人不知而不愠（怨恨）《论语十则》
39、但闻黄河流水鸣溅溅（只）（水流的声音）
40、后遂无问津者（探访）（同上）
41、不足为外人道也（不值得）（同上）
42、会宾客大宴（适逢）《口技》
43、妇抚儿乳（喂奶）（同上）
44、不可久居（停留）（同上）
45、罔不因势象形，各具情态（无不，都）《核舟记》
46、其两膝相比者（挨着）（同上）
47、有亭翼然临于泉上者（靠近）《醉翁亭记》
48、路转溪头忽见 “见”（xiàn） 通“现” 《西江月》
49、一切乌有 “乌”（wū） 同“无” 《山市》
50、裁如星点 “裁”（cái） 同“才” 《山市》
51、虞山王毅书远甫刻 “甫”（fǔ） 通“父” 《核舟记》
52、盖简桃核修狭者为之 “简”（jiǎn） 通“拣” 《核舟记》
53、略无阙处 “阙”（quē） 通“缺” 《三峡》
54、食马者不知其能千里而食也 “食”（sì） 通“饲” 《马说》
55、其真无马邪 “邪”（yé） 通“耶” 《马说》
56、百废具兴 “具”（jù） 通“俱” 《岳阳楼记》
57、固以怪之矣 “以”（yǐ） 通“已” 《陈涉世家》
58、河曲智叟亡以应 “亡”（wǘ） 通“无” 《愚公移山》
59、说明文的语言特点：
60、伏笔，实际上是一种交待，对将要出现的事件作暗示，为情节发展做铺垫。埋下伏笔后，后边一定要有照应。
——中考复习资料 50句菁华
1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜
2、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，
3、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。
4、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
5、单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。
6、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。
7、点燃可燃性气体前，应先验纯.再点燃。(防止氢气不纯.点燃时爆炸。)
8、用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)
9、金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得洁净。)
10、买一本中考复习的资料，根据资料上的专题进行复习，专题不像课本一节一节内容比较零碎，而专题是前后联系紧密，综合性比较强
11、重视首尾呼应。判断文章体裁，预测文章主旨和大意。读懂首句可以帮助建立正确的思维导向，对理解全文起重要作用。
12、早春呈水部张十八员外(韩愈)
13、*时应多看一些范文。比如：报纸中的作文题，都会有范文提供，这些范文都应看一下，尤其要注意文中承前启后的句子，把这些句子正确的用在自己的作文中，得分就会高很多。*时作文的得分在10分以下的，自己应该多练，并请老师给你面批，这样进步会很快。
14、临近中考时，家长和学生都会越来越担心到时候能否考好，所以也往往容易急躁和焦虑。作为家长很有必要帮助自己和孩子调整好心态。只有这样，学生在中考的考场上才能无所畏惧，信心百倍，最大限度地发挥自己的能力。
15、南面而制秦
16、对于孟尝君，世人有什么传统观念?世皆称孟尝君能得士。
17、作者心目中的“士”应是怎样的?得一士焉，宜可以南面而制秦。
18、电源:能提供持续电流(或电压)的装置.
19、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
20、名篇欣赏，朗读〈〈海上日出〉〉。
21、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
22、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
23、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
24、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
25、天然气：甲烷（CH4）
26、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
27、汞(Hg)：水银
28、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
29、最早利用天然气的国家是 * 。
30、空气里含量最多的元素是 氮 。
31、摩擦起电：用摩擦的方法使物体带电。
32、检验物体是否带电的方法：法一、是看它能否吸引轻小物体，如能则带电;法二、是利用验电器，用物体接触验电器的金属球，如果金属箔张开则带电。
33、导体和绝缘体的主要区别是：导体内有大量自由移动的电荷，而绝缘体内几乎没有自由移动的电荷，但导体和绝缘体是没有绝对的界限，在一定条件下可以互相转化。
34、电路有三种状态：(1)通路：接通的电路叫通路;(2)开路：断开的电路叫开路;(3)短路：直接把导线接在电源两极上的电路叫短路。
35、串联：把元件逐个顺序连接起来，叫串联。(电路中任意一处断开，电路中都没有电流通过)
36、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂。液体溶于液体。
37、气体的溶解度
38、《曹刿论战》 选自《左传》，相传是春秋时期鲁国史官左丘明所作，是我国第一部叙事详细、完整的编年体史书。本文紧扣“论战”，记叙了战争的全过程，重点写战前曹刿对备战条件的评论和战后对取胜原因的分析，表现“取信于民”的思想。
39、《孟子二章》 (1)孟子，名轲，字子舆，战国时期著名的思想家、政治家、教育家，孔子以后的儒家大师，世称“亚圣”，其核心思想是“仁义”，著有《孟子》。《孟子》是记录孟轲及其弟子的思想言行的书，现存七篇。
40、《与朱元思书》，作者吴均，字叔庠(xiáng)，南朝梁文学家。这是吴均写给友人的一封信，作者在信中生动而简练地描写了富阳、桐庐一带富春江上优美的景色，抒写了向往自然、厌弃尘俗的心态，表达了作者政治的失意厌倦和企图寄情山水的思想情绪。这是一篇书信体山水小品。
41、声音的发生：由物体的振动而产生。振动停止，发声也停止。
42、时间与范围：14世纪首先兴起于意大利;15至16世纪扩展到欧洲其他地方。
43、我国处理的原则是什么?我国形成了什么样的民族关系?
44、我国实行的民族区域自治政策具有什么样的意义?
45、*方根
46、单项式
47、方程：含有未知数的等式叫做方程。
48、一元一次方程
49、直接开*方法
50、配方法
——中考语文复习资料 50句菁华
1、花枝招展：比喻姿态优美。
2、无稽之谈：毫无根据的说法。稽，查考。
3、尊君在不。“不”（fǒu）。通“否”。《陈太丘与友期》
4、对镜帖花环。“帖”（tiē）。通“贴”。《木兰诗》
5、诎右臂支船。“诎”（qū）。通“屈”。《核舟记》
6、略无阙处。“阙”（quē）。通“缺”。《三峡》
7、其真无马邪。“邪”（yé）。通“耶”。《马说》
8、我们深刻地感到，一张报纸的生命力在于能否为读者奉上丰富、新颖、优质的精神食粮。
9、百废具兴。“具”（jù）。通“俱”。《岳阳楼记》
10、请连长放心，尽管遇到多大的困难，我们也要坚决完成任务。
11、必能裨补阙漏。“阙”（qūe）。通“缺”。《出师表》
12、入则无法家拂士。“拂”（bì）。通“弼”。《生于忧患。死于安乐》
13、在老师和同学们的耐心教育和帮助下，终于使他翻然醒悟了。
14、他背着总经理和副总经理偷偷地把这笔钱分别存人了两家银行。
15、“丹凤眼，卧蚕眉，面如重枣，青龙偃月刀。”这一的肖像描写写的是哪部小说中的哪个人物？
16、《红楼梦》中 “两弯似蹙笼眉，一双似泣非泣含露目。态生两靥之愁，妖袭一身之病，泪光点点，娇喘微微闲静时如姣花昭水，行动处似弱柳扶风。心较比千多一窍，病如西子胜三分。”这写的是哪一位？她有怎样的性格特点？
17、曹操的《观沧海》：诗中对景物作总写的句子是水何澹澹，山岛竦峙；详细写诗人见到的景象的句子是：树木从生，百草丰茂。秋风萧瑟，洪波涌起；描写诗人想象中的景象的句子是：日月之行，若出其中。星汉灿烂，若出其里； 本诗中最能反映作者博大襟怀的诗句是：日月之行，若出其中。星汉灿烂，若出其里。本诗的主要表达方式是描写，但是也有两句诗是叙事的，这两句诗是：东临碣石，以观沧海；
18、王维的《使至塞上》： 抓住沙漠中典型的景物，进行刻画，写出了塞外奇特壮丽的风光，被誉为“千古壮观”的名句是“大漠孤烟直，长河落日圆”
19、《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》一诗中，正面写诗人的愁绪，表达对友人的深切同情的诗句是我寄愁心与明月，随君直到夜郎西
20、李白的《 行路难》：诗中以“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”两句诗来比喻人生道路中的艰难险阻。 反映李白不怕困难、勇往直前（道出了诗人坚信抱负必能实现的积极昂扬的豪气）的名句是：长风破浪会有时，直挂云帆济沧海 。
21、杜甫的《茅屋为秋风所破歌》：杜甫身处漏雨茅屋，还存有忧国忧民的情思，在《茅屋为秋风所破歌》一诗中发出了“安得广厦千方间，大庇天下寒士俱欢颜”的呼喊。 表现杜甫舍己为人，至死不悔的决心的两句诗：何时眼前突兀见此屋，吾庐独破受冻死亦足！
22、白居易的《钱塘湖春行》：直接描写动物（莺燕报春）的两句诗是：几处早莺争暖树，谁家新燕啄春泥。体现花草茂盛的句子：乱花渐欲迷人眼，浅草才能没马蹄。
23、李商隐的《夜雨寄北》：超越时空，想象日后重逢时的情景的诗句：何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时。
24、李商隐的《无题》：这首诗寄托了作者仕途苦闷的心情，以极其沉痛的心情写伤别的诗句是：相见时难别亦难，东风无力百花残； 常用来比喻教师的工作，被人们用来赞美无私奉献的精神的诗句是：春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。 诗中通过祖籍找到慰藉自己的途径，表达了自己情感的诗句是：蓬山此去无多路，青鸟殷勤为探看。
25、苏轼的《水调歌头、明月几时有》：词中直接写明月的诗句是：转朱阁，低绮户，照无眠。 表达了作者旷达胸襟，表现了作者感悟人生哲理的词句是：人有悲欢离合，月有阴晴圆缺，此事古难全、 从“隔千里兮共明月”演化而来的，通过写明月来表达对人生美好祝愿，道尽了千载离人心愿的词句是：但愿人长久，千里共婵娟。 词中“此事古难全”里的“此事”是指：人有悲欢离合，月有阴晴圆缺
26、诸葛亮的《出师表》：诸葛亮劝刘禅对宫中、府中官员的赏罚要坚持同一标准的句子是：陟罚臧否，不宜异同；诸葛亮希望后主不要随便看轻自己的句子是：不宜妄自菲薄；诸葛亮向后主提出严明赏罚建议的语句是：若有作奸犯科及为忠善者，宜付有司论其刑赏，以昭陛下*明之理；不宜偏私，使内外异法也。 《出师表》中叙述诸葛亮追随先帝驱驰原因是：先帝不以臣卑鄙，猥自枉屈，三顾臣于草庐之中，谘臣以当世之事，由是感激，遂许先帝以驱驰。 表明作者志趣的句子是：苟全性命于乱世，不求闻达于诸侯； 。写出先汉兴隆和后汉倾颓的原因的句子是：亲贤臣，远小人；亲小人，远贤臣； 指出出师战略目标的句子是：当奖率三军，北定中原，庶竭驽钝，攘除 凶，兴复汉室，还于旧都； 当任命一个人来挽救局面，人们常引用本文中的一句名言：受任于败军之际，奉命于危难之间；
27、范仲淹的《岳阳楼记》：文中范仲淹赞扬滕子京政绩的句子是：政通人和，百废具兴。 从空间角度描写岳阳楼雄伟景象的句子是：衔远山，吞长江，浩浩荡荡，横无际涯。 从时间角度描写岳阳楼景象的句子是：朝晖夕阴，气象万千。表达作者旷达胸襟的名句是：不以物喜，不以己悲。 面对人生中成功的欢乐和失败的痛苦，我们应拥有"不以物喜，不以己悲"的心态。（用《岳阳楼记》中原句答） 文中表现作者远大抱负的名句是：先天下之忧而忧，后天下之乐而乐。
28、虽乘奔御风不以疾也（奔：动词作名词，飞奔的马，即快马）《三峡》
29、造饮辄尽，期在必醉（尽：形容词作动词，指尽兴）《五柳先生传》
30、卒买鱼烹食，得鱼腹中书，固以怪矣。（怪：形容词作动词，意为以……为怪）《陈涉世家》
31、将军身被坚执锐，……功宜为王。（功：名词作动词，意为论功劳）《陈涉世家》
32、萦青缭白，外与天际（青：形容词作名词，青山）《始得西山宴游记》
33、表示因果关系的连词，译作“因此”“所以”“因而”。
34、表结果，可译作“以至”“因而”。
35、屠乃奔倚其下，弛担持刀（放松，这里指卸下）
36、芳草鲜美（鲜嫩美丽）（同上）
37、一时齐发（同一时候）（同上）
38、怡然不动（愣往的样子）（同上）
39、往来翕忽（轻快敏捷）（同上）
40、游于是乎始（从此）（同上）
41、至于负者歌于途（背着东西）
42、委而去之（放弃）（离开）《孟子二章、得道多助，失道寡助》
43、路转溪头忽见 “见”（xiàn） 通“现” 《西江月》
44、裁如星点 “裁”（cái） 同“才” 《山市》
45、玉盘珍羞直万钱 “直”（zhí） 同“值” 《行路难》
46、曾益其所不能 “曾”（cēng） 通“增” 《生于忧患死于安乐》
47、万钟则不辩礼义而受之 “辩”（biàn） 通“辨” 《鱼我所欲也》
48、记叙的顺序
49、按时间先后和情节发展变化划分。这种情况常有提示性词语出现。
50、按叙述的空间或地点的转换划分。
——历史中考复习资料 50句菁华
1、珍妮机：18世纪60年代，织布工哈格里夫斯发明了一种称为"珍妮机"的手摇纺纱机。珍妮机的发明标志着英国工业革命的开始。
2、汽船：美国人富尔顿制造。
3、工业革命的影响：
4、看课内和课后思考题，寻找答案或者从课内得到一些启示，同时还应该做到边看、边划、边问、边写，看内容，划知识点，找疑问，写出疑问来，这是对学生复习时的基本要求。
5、观点明确，论述集中，不泛泛而谈；
6、1900年，八国联军英、俄、日、法、德、美、意、奥侵略*，于1901年签订《辛丑条约》，使*完全沦为半殖民地半封建社会。（危害性）
7、由于*在巴黎和会上的外交失败，于1919年爆发五四运动，地点首先在北京，主力是学生；6月3日，运动的中心由北京转到上海，运动的主力是无产阶级。五四运动要求惩办卖*曹汝霖、陆宗舆、章宗祥。中方代表拒绝在和约上签字。
8、1921年7月在上海召开的*一大通过了在*建立无产阶级专制，实现*的纲领，确定党的名称为**，组织原则是民主集中制，大会选举*为中央局*。党成立后的中心任务是组织工会领导工人运动。
9、**战争对*社会的影响？
10、西汉初年汉高祖实行休养生息政策。文帝与景帝两代，继续推行休养生息政策，重视发展农业，轻徭薄赋，减轻刑罚，提倡节俭，社会比较安定，经济发展迅速，出现文景之治的局面。休养生息的政策实行，促进了西汉经济的恢复和发展，为西汉的强盛奠定了基础。
11、汉武帝的推行的一系列政治经济措施，促成大一统局面的出现。
12、西汉杰出的史学家司马迁所写的《史记》是一部不朽的史学名著，叙述了从黄帝到汉武帝时期的3000多年历史，《史记》是我国的第一部纪传体通史。
13、曹操以少胜多为其统一北方奠定基础的战役是官渡之战。208年，曹操率大军南下，同孙权、刘备的联军在赤壁决战，大败而归，史称赤壁之战，而此战为三国鼎立局面的形成奠定了基础。
14、内容
15、背景
16、苏联的成立：1922年，俄、白俄、乌和南高加索联邦成立了苏维埃社会主义共和国联盟(苏联)
17、社会主义工业化:
18、形成标志：1936年苏联新宪法的制定(确立社会主义制度，铲除了人剥削人的现象)
19、特征：高度集中的计划经济体制，高度集权的政治体制
20、东方战场：1937年“七七事变”后，*开始全民族抗战。
21、转折点：1942年*格勒保卫战(苏德战场)。
22、1945年7月，中美英三国发表《波茨坦公告》，敦促日本投降，重申《开罗宣言》的条件必须实施。
23、战争结束：1945年5月德国投降，欧洲战事结束。
24、约公元前11世纪，周武王发兵灭亡了商朝建立了西周。
25、战国时期的主要诸侯国有齐、楚、秦、燕、赵、魏、韩，史称“战国七雄”(各主要诸侯国的位置——北燕南楚、西秦东齐、上中下是赵魏韩)。赵、魏、韩是由春秋时期的晋国分裂而来的.。
26、汉字的演变(甲骨文、金文、小篆、隶书)：汉字源于甲骨文，商周时期，铸刻在青铜器上的文字叫金文，又称钟鼎文。雕塑艺术在商朝和西周时期已发展到很高水*。我国有文字可考的历史开始于商朝。
27、儒家学派的创始人是孔子(孔丘)，他整理了《诗经》，编订了《春秋》，其言行记载在《论语》中;战国时期的孟子是孔子学说的继承人物，他们主张实行“仁政”，认为“民为贵，君为轻”，反对连年不断的兼并战争。
28、战国时期，许多思想家对社会变化提出不同的看法，著书立说，宣传自己的主张，形成了“百家争鸣”的局面。
29、隋朝开凿的大运河分为三点四段即以洛阳为中心，北通涿郡，南到余杭，分为永济渠、通济渠、邗沟、江南河。(熟记隋运河图)。隋、元两朝大运河的南北起点都相同，南起今杭州，北到今北京，都以洛阳为中心，元朝南粮北运比隋朝更有优势的理由：新开了两段运河，运河从杭州直达北京(大都)，还开辟了畅通的海道。
30、618年，李渊(唐高祖)称帝，建立唐朝，定都长安;隋朝时李春主持修赵州桥，它是我国最古老的石拱桥。
31、曲辕犁和筒车的出现，表明唐朝农业生产工具有了很大改进。史*载：“水激轮转，众筒兜水，次第下倾于岸上”“以灌稻田，日夜不息，绝胜人力”这种提水灌溉工具最早出现于唐朝。
32、中日交往历史悠久，早在汉朝时就有往来。唐朝时，中日往来频繁，日本先后13次派遣唐使。日本到唐朝的留学生中最有名的是阿倍仲麻吕;唐朝时期东渡日本的使者和僧人中，最有影响的是鉴真和尚(他6次东渡日本，最后一次才成功)。
33、唐朝最的诗人有李白、杜甫、白居易。李白被称为“诗仙”，他的不朽名作有《蜀道难》和《望庐山瀑布》等;杜甫被后人称为“诗圣”，他的名作有《三吏》、《三别》等作品;白居易的作品有《长恨歌》和《琵琶行》。
34、内容：①政治方面："废藩置县"，加强中央集权。
35、背景：14世纪前后，意大利兴起了手工工场，开始产生新生的资产阶级，他们不满教会对精神世界(由于中世纪，教会是西欧封建制度的精神支柱，在精神和文化领域，神权凌驾一切，以至使古希腊、罗马的文化辉煌黯然失色乃至湮没，封建教会对人的思想禁锢，使欧洲文化发展陷于停顿)的控制，要求(人文主义)以人为中心，而不是以神为中心;提倡发扬人的个性，追求人在现实中的幸福。
36、实质：资产阶级文化革命(运动)的兴起
37、作用：*了人们两方面的思想，一是对人自身的认识，二是对自然界的认识。
38、文艺复兴历史意义：文艺复兴推动了欧洲文化思想领域的繁荣，为欧洲资本主义社会的产生奠定了思想文化基础。
39、戚继光抗倭
40、*历史上著名的民族英雄：
41、背景：内阁制定夺取满蒙，再征服*，进而称霸世界的政策。日本受到经济危机重创。
42、东方战场：1937年“七七事变”后，*开始全民族抗战。
43、581年，杨坚(隋文帝)建立隋朝，定都长安;5*，隋灭陈，统一全国结束了长期的分裂割据局面。隋文帝实行了改革在中央设三省六部制。
44、南朝的四个*依次是宋、齐、梁、陈，都城均在建康。
45、北朝的五个*是北魏、东魏、西魏、北齐、北周。
46、新航路开辟与*的郑和下西洋作比较
47、1912年1月1日，孙中山在南京就职宣告*成立，任临时大总统；1912年春，又颁布《*临时约法》，具有资产阶级共和国宪法性质；1912年4月，临时大总统孙中山正式解职，临时*迁到北京；1915年，在护国运动中，孙中山在日本发表《讨袁宣言》；1917年，孙中山在广州举起护法运动的旗帜，反对段祺瑞。
48、1921年7月在上海召开的*一大通过了在*建立无产阶级专制，实现*的纲领，确定党的名称为**，组织原则是民主集中制，大会选举*为中央局*。党成立后的中心任务是组织工会领导工人运动。
49、1924年，***一大在广州召开；确立了新三民主义（联俄、联共、扶助农工）。改组后的**成为工人、农民、小资产阶级和民族资产阶级的联盟。**一大的召开，标志着国共两党第一次合作实现。*三大制订了*的方针。
50、**战争对*社会的影响？
——高考化学知识点 50句菁华
1、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
2、摩尔质量(M)
3、气体摩尔体积(Vm)
4、物质的量浓度.
5、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。
6、原子结构
7、有机合成材料
8、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
9、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
10、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
11、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
12、原子
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
15、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
16、非金属性
17、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质
18、电离能、电负性
19、元素、核素、同位素
20、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
21、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。
22、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
23、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
24、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
25、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
26、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
27、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
28、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
29、看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)
30、Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
31、c(H+）为10-14。
32、加入铝粉有氢气产生。
33、碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—
34、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
35、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
36、Fe3+离子是黄色的
37、AgOH遇水分解
38、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。
39、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
40、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
41、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。
42、有机物的合成与推断。
43、氧化还原相关概念和应用
44、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
45、化学实验装置与基本操作
46、酸式盐溶液呈酸性
47、浓硫酸的强氧化性
48、硫酸的工业制备
49、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。
50、我们要加强审题训练。
——初中生物复习资料 40句菁华
1、生物能排出身体内的废物。
2、表达、交流
3、生物对环境的适应和影响：
4、生态系统的概念和组成
5、细胞的基本结构和功能
6、细胞膜的功能
7、细胞核在生物遗传中的作用
8、说明人体的结构层次
9、染色体进行复制
10、够共同完成一种或几种生理功能的多个器官按照一定的次序组成在一起构成系统。
11、单细胞生物与人类的关系：有利也有害
12、病毒结构：蛋白质外壳和内部的遗传物质
13、蕨类植物出现根、茎、叶等器官的分化，而且还具有输导组织、机械组织，所以植株比较高大。
14、苔藓植物对二氧化硫等有毒气体十分敏感，在污染严重的城市和工厂附近很难生存。人们利用这个特点，把苔藓植物当作监测空气污染程度的指示植物。
15、种子植物比苔藓、蕨类更适应陆地的生活，其中一个重要的原因是能产生种子。
16、传粉和*(课本103)
17、水分进入植物体内的途径
18、运输途径
19、天竺葵的实验
20、光合作用概念：绿色植物利用光提供的能量，在叶绿体中合成了淀粉等有机物，并且把光能转变成化学能，储存在有机物中，这个过程叫光合作用。
21、光合作用实质：绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物(如淀粉)，并且释放出氧气的过程。
22、光合作用意义：绿色植物通过光合作用制造的有机物，不仅满足了自身生长、发育、繁殖的需要，而且为生物圈中的其他生物提供了基本的食物来源、氧气来源、能量来源。
23、呼吸作用意义：呼吸作用释放出来的能量，一部分是植物进行各项生命活动(如：细胞分裂、吸收无机盐、运输有机物等)不可缺少的动力，一部分转变成热散发出去。
24、我国主要的植被类型
25、我国森林覆盖率16.55%，
26、组织培养：是利用无性繁殖原理，使植物组织在人工控制的条件下，通过细胞的增殖和分化，快速发育成新植株的高新技术手段。（利用茎尖、根尖、花药、花粉等）
27、环境变化对两栖动物繁衍的影响：导致两栖动物生殖和繁育能力下降。出现畸形蛙的原因：水受到污染。
28、“露西”生活在300万年前。
29、亚洲的直立人是从非洲迁徙过来的。
30、从赤身* 懂得预寒、遮羞。
31、维持机体内的渗透压的*衡及体液*衡：白蛋白。
32、条件 能量：高温、紫外线、雷电
33、原因：人工选择：根据人类的需求和爱好，经过不断地选择而形成的生物新品种的过程。
34、是环节动物，此类还有沙蚕、水蛭等
35、根尖的基本结构和主要功能：
36、芽中有分生组织，芽在发育时，分生组织的细胞分裂和分化，形成新的枝条，它是由幼嫩的茎、叶和芽组成的，枝条上的芽又能发育成新的枝条。
37、动植物细胞都有线粒体。植物细胞还有叶绿体。而动物细胞没有。
38、细胞的分裂使细胞的数目增多，细胞的生长使细胞的体积增大。
39、特异性免疫与非特异性免疫的具体实例的识别
40、安全用药常识
