1、排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
2、固体的溶解度。
3、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
4、酸与某些金属反应，生成盐和氢气
5、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
6、原子最外层的电子数决定元素的化学性质
7、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
8、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
9、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
10、酸(可鉴别金属等)
11、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
12、金属与酸反应生成盐和氢气
13、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
14、金属和盐溶液的置换反应?混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。
15、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
16、凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
17、凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
18、淡黄色固体：硫磺
19、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
20、红褐色固体：氢氧化铁
21、无色液体：水，双氧水
22、紫色溶液：石蕊溶液
23、红棕色气体：二氧化氮
24、黄绿色气体：氯气
25、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
26、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
27、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
28、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
29、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
30、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
31、绿色：cu2（oh）2co3为绿色
32、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
33、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
34、地壳中含量最多的金属元素是铝。
35、天然存在最硬的物质是金刚石。
36、最简单的有机化合物ch4。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
38、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
39、煤气：一氧化碳（CO）
40、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
41、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
42、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
43、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
44、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
45、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
46、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
47、化学方程式有三个意义：
48、化学变化中最小的粒子是 原子 。
49、当今世界上最重要的三大矿物（化石）燃料是：煤、石油、天然气。
50、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
51、工业三废：废水、废渣、废气。
52、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
53、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
54、物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)
55、中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
56、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。
57、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。
58、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。
59、检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里.再用两手紧贴容器的外壁。(若先用两手紧贴容器外壁.里面的空气受热膨胀后.再将导管的一端浸在水中.就看不到气泡冒出.以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。)
60、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）
61、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
62、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
63、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
64、原子的结构：
65、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
66、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：
67、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
68、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
69、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
70、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
71、化学变化的本质特征是有新物质生成。
72、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
73、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
74、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
75、空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
76、氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
79、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
80、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
81、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
82、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
83、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
84、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
85、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
86、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
87、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
88、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
89、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
90、可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
91、用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
92、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
93、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
94、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
95、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
96、电离方程式：例HNO3===H++NO3–
97、复分解反应：AC+BD====AD+BC
98、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
99、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
100、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的`改变。
——化学中考复习资料 100句菁华
1、化合反应：A+B+…==C
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
3、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）
4、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气
5、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
6、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
7、搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
8、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
9、质子数决定元素的种类
10、质子数、中子数决定原子的相对原子质量
11、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
12、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
13、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
14、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
15、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
16、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
17、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
18、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
19、酸与指示剂反应，遇石蕊变红
20、酸与碱反应生成盐和水
21、酸与盐反应生成新盐和新酸
22、【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
23、碱与酸反应，生成盐和水
24、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱
25、氢氯酸(HCl)：盐酸
26、乙酸(CH3COOH)：醋酸
27、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
28、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
29、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
30、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
31、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
32、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
33、天然存在最硬的物质是金刚石。
34、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾
35、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
36、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。
37、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
38、常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。
39、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
40、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。
41、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。
42、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)
43、根据化学式计算物质的相对分子质量。
44、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
45、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
46、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
47、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
48、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
49、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
50、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
51、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
52、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
53、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
54、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
55、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
56、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
57、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
58、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
59、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
60、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
61、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
62、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
63、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
64、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
65、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
66、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
67、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
68、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
69、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
70、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
71、盐的化学性质
72、区分物理变化和化学变化：活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学变化。
73、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子
74、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。
75、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。
76、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。
77、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
78、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
79、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
80、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
81、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
82、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
83、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
84、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
85、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
86、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
87、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
88、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
89、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)
90、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
91、熔点最小的金属是汞。
92、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
93、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
94、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
95、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
96、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
97、固体的溶解度。
98、气体的溶解度
99、混合物的分离
100、配制一定溶质质量分数的溶液。
——中考化学复习资料 50句菁华
1、溶液
2、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
3、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
4、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
5、紫色溶液：石蕊溶液
6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
8、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
9、盐的溶解性
10、碱的溶解性
11、最简单的有机物是甲烷。
12、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
13、熔点最小的金属是汞。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。
16、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
17、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。
18、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
19、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
20、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
22、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
23、与铜元素有关的三种蓝色：
24、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
25、排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
26、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。
27、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。
28、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。
29、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)
30、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
31、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
32、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
33、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
34、化合物：由不同种元素组成的纯净物
35、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
36、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
37、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
38、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
39、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
40、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
41、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
42、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
43、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
44、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
45、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
46、复分解反应：AC+BD====AD+BC
47、酸碱指示剂
48、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊
49、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
50、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
——化学中考复习资料 50句菁华
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
2、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
3、酸碱指示剂变状况
4、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
5、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
6、跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体
7、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
8、凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
9、凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
10、凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
11、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。
12、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
13、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
14、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
15、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
16、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
17、酸(可鉴别金属等)
18、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
19、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
20、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
21、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
22、化合物的化学式的写法：
23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
24、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
25、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
26、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
27、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
28、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
29、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
30、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
31、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
32、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
33、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
34、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
35、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
36、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子
37、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。
38、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
39、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2
40、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
41、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
42、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
43、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
44、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
45、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
46、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
47、金属活动性顺序表注意点：
48、相同条件下密度最小的气体是氢气。
49、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
50、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
——中考化学重点知识复习资料 50句菁华
1、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
2、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
4、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
5、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2
7、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
8、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
9、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
10、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
11、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
12、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
13、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
14、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
15、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
16、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
17、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
18、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
19、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
20、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
21、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
22、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
23、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
24、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
25、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
26、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
27、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
28、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
29、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
31、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
32、绿色固体：碱式碳酸铜
33、紫黑色固体：高锰酸钾
34、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
35、无色液体：水，双氧水
36、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
37、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
38、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
39、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
40、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
41、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
42、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
43、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
44、铁锈：(Fe2O3)
45、酸与某些金属反应，生成盐和氢气
46、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水
47、酸与碱反应生成盐和水
48、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐
49、〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
50、由于挥发而减少的.：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
——中考文言文复习 50句菁华
1、吾日三省吾身
2、温故知新见贤思齐任重道远死而后已择善而从己所不欲，勿施于人
3、【参考答案】：扶苏因为多次劝说(秦始皇)的缘故，皇上派他在外面带兵。
4、【参考答案】：
5、下列对文章的分析理解，不正确的一项是( )(3分)
6、用三条“/”给文中画线的句子断句。(3分)
7、善哉/祁黄羊之论也/外举不避仇/内举不避子。(用了1—3条“/”，每对1处给1分;用了四条或四条以上“/”，本题给0分。)
8、一是因为祁黄羊大公无私(或“外举不避仇，内举不避子”);(2分)
9、第三段、第四段具体表现迁客骚人的览物之情。请结合这两段内容，分别以“悲”和“喜”为首字，写一组不少于五言的对偶句。
10、范仲淹借此文委婉地表达了对友人膝子京的劝勉，结尾作者发出“微斯人，吾谁与归”的慨叹。就全文来看，这句话有何言外之意?
11、故人不独亲其亲，不独子其子。"不仅仅把亲人当作亲人，不仅仅把孩子当作孩子。"
12、外连横而斗诸侯 斗：让……争斗
13、用现代汉语翻译下面的句子。
14、既加冠()：加冠之后，指已成年。古时男子二十岁举行加冠(束发戴帽)仪式，表示已经*。后人常用“冠”或“加冠”表示年已二十。
15、稍降辞色：把言辞放委婉些，把脸色放温和些。辞色，言语和脸色。
16、援疑质理：提出疑难，询问道理。援，引，提出。质，询问。
17、烨()然：光彩照人的样子。
18、俟其欣悦，则又请焉
19、你如何看待文中“乡之先达”的教学方法?
20、略(主要从勤学的角度回答)
21、便扶向路：就顺着旧路（回去）。扶：沿、顺着。向：从前的、旧的。
22、呼尔而与之：意思是，没有礼貌地吆喝着给他。尔，助词。
23、未果：没有实现。
24、.作者在此文中寄托了怎样的社会理想？这个理想在当时条件下能实现吗？我们应该怎样看待这样的理想？
25、世外桃源“是怎样虚构的，从哪些地方可以看出来？摘录原文回答。
26、在作者看来，面对*厚禄而不辩礼义的根本原因是什么?
27、比喻。这样写通俗易懂，并由此引出文章的中心论点
28、失其本心。
29、请写出夕照全景的句子。
30、止有剩骨 “止”(zhǐ) 通“只” 《狼》
31、窥谷忘反 “反”(fǎn) 通“返” 《与朱元思书》
32、其真无马邪 “邪”(é) 通“耶” 《马说》
33、百废具兴 “具”(ù) 通“俱” 《岳阳楼记》
34、翻译句子：己所不欲，勿施于人
35、翻译句子：默而识⑤之，学而不厌，诲人不倦，何有于我哉？
36、小惠未徧 “徧”(biàn) 通“遍” 《曹刿论战》
37、假如你独自在家，你父亲的同事有要事来找他，你会怎么回答呢？
38、河曲智叟亡以应 “亡”(wǘ) 通“无” 《愚公移山》
39、对木兰这一形象的意义，怎样贴切评价？
40、给下列加点字注音或根据拼音写汉字。
41、“何……为”
42、学而不厌，诲人不倦(教导)
43、这则寓言告诉了人们什么道理？
44、旦辞爷娘去(早晨)《木兰诗》
45、但闻黄河流水鸣溅溅(只)(水流的声音)
46、芳草鲜美(鲜嫩美丽)(同上)
47、写夏水的句子：（1）写水势凶险的句子：夏水襄陵，沿溯阻绝。
48、对下列句中加点词语的解释不正确的一项是（）
49、对文意理解错误的一项是（）
50、C（结合下文，这是杜袭用比喻批评曹操想先打许攸的主张，所以当选C）
——化学老师的中考祝福语 50句菁华
1、奋战百日，让七彩的梦在六月放飞。让我们拼搏，用行动实现青春的诺言；让我们努力，用汗水浇灌理想的花蕾。
2、阳光不会永远灿烂，没有一成不变的幸福，磨难或许是上苍赐予我们的礼物，用来考验我们的意志，如果是这样，就让我们微笑着面对生活。
3、孩子们，三年来，你们的辛勤付出就要到收获的时候啦。相信你们一定会捷报频传，老师为你们加油！
4、考前满信心，下笔如有神；休息多静心，养好精气神；思考必细心，身心都入神；答题要用心，聚精又会神，中考心态最重要，千叮万嘱为你好。祝你马到成功，金榜题名！
5、成功的花由汗水浇灌，艰苦的掘流出甘甜的泉，辛劳的付出必有丰厚回报，紫气东来鸿运通天，孜孜不倦今朝梦圆。祝你中考成功！
6、努力的苦读，就为这一刻？！把你的实力全部发挥，所有关爱着你的人，都会为你祝福祈祷，相信你会考出满意的成绩，榜上有名喔！
7、一分耕耘，一分收获，未必；九分耕耘，会有收获，一定！超越自己，向自己挑战，向弱项挑战，向懒惰挑战，向陋习挑战。学习与坐禅相似，须有一颗恒心。
8、不积硅步，无以至千里；不积小流，无以成江海。
9、挥洒今朝汗水、创造明日辉煌。
10、面对机遇，不犹豫；面对抉择，不彷徨；面对决战，不惧怕！
11、青霄有路终须到，金榜题名待日归。
12、你笔下拥有一个色彩绚丽的世界：愿你，也相信你，拥有另一个笔下灿烂的图景。
13、要冒一险！整个生命就是一场冒险，走得最远的人往往是愿意去做，愿意去冒险的人。
14、热衷于某一样事物的人，就是有了能够努力的资质。这样的学生一旦集中精力的话，就能发挥很大的力量。
15、钢钎与顽石的碰撞声，是一首力的歌曲。
16、面临大考，心态要好；摆正身心，价值千金；只要努力，总有天地！
17、你将背上自己的行囊，去迎接美好的未来。别气馁，别认输，明天就在眼前。紧握住剩下的时间，竭尽全力向前奔跑。
18、事不三思终有悔，人能百忍自无忧！
19、面对目标，信心百倍，人生能有几次搏？面对成绩，心胸豁达，条条大陆通罗马。
20、生命中最快乐的是拼搏，努力定会成功！初三学长，学姐，加油！
21、回避现实的人，未来将更不理想。
22、祝福不断，行动不停。献上亲手包制的粽子，祝福“一举高粽”。
23、努力创造财富，勤奋造就将来。
24、仿真模拟的分数一定不必变成负担，变成黑影。
25、人生关键的并不是所站的部位，反而是所朝的方位。
26、但愿像颗种籽，英勇地打破细沙，将葱绿的幼苗外伸路面，偏向天上。
27、信仰跟我说的人生，沒有比脚更长的路面，沒有比人更高一些的高山。
28、打开中考取得成功的大门，锁匙有其一：努力的精神实质；其二：科学合理的方式；其三：乐观的心态。
29、有着读书改变命运，有着理想化更改心态。
30、飞瀑对悬崖峭壁没法惧怕，因此唱出大气磅礴的生命赞歌。
31、回绝不容乐观的冶炼厂，铁矿石不比被挖掘前更有使用价值。
32、让结果不留遗憾，让流程更为极致。
33、一分耕耘，一分收获，未必；九分耕耘，会有收获，一定！
34、仰望天空时，什么都比你高，你会自卑；俯视大地时，什么都比你低，你会自负；只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹泛土之间找到你真正的位置。无须自卑，不要自负，坚持自信。
35、你一定会成功的，好好考吧！！！！祝你成功！！！！
36、扬帆远航吧，你驻足或是不驻足，老师都在这里，期待你的好消息。
37、理想学校就在不远的前方，先不要想一切可能的结果，认真答卷，答出你真正的水*，迈向理想的高中，向期待已久的大学冲刺！
38、感觉自己做的到和不做的到，实际上只在一念之间。
39、沒有投入，就没获得，人仅有爬坡才算是较难走的，相信自己能取得成功，自身就一定能取得成功。努力吧，期待会属于你的。
40、成功之道就在自已的脚底，使我们一同祝福苗冰梅同学们在以后的日里头走稳自身的每一步路！衷心祝福他学业有成，前程似锦！
41、我心甘情愿用十分辛勤耕耘，获得就算一分收获，为了更好地梦，一切都值得。
42、尽管以往不可以更改，将来可以。
43、在此次考試中，如同看待*常月考一样，维持良好的心态，有一个好的心态。相信自己，一定会取得成功！最终对莹莹说一句，相信自己，你是最棒的！
44、总体目标的坚定不移是性情中最需要的能量原动力之一，也是获得成功的神器之沒有它，奇才也会在分歧无觉的迷径中徒劳。
45、实现梦想欢笑声扬，书海启航任飞翔。名校进修当自强，以前小树苗成栋梁之材。锦秀新征程此后始，安安稳稳莫骄狂。学海无涯道还远，漂亮人生指方位。
46、我没说其实我老怕失败了我多怕这次中考没考好我多怕！
47、宁吃百日苦，不留一生憾！
48、行而上学不行退学。
49、我将会用期末考成绩证明我这个学期玩的有多开心。
50、时光如流水一般，一去不返。分别一年，不知你是否过的还好，也许还是那样！眼看考试就要来了，向前看，相信自己，我会在远方为你送去最真挚的祝福，付出就会有收获的！放松心情，去迎接挑战，我相信你，你一定是最出色的！
——化学老师中考寄语 40句菁华
1、自信，是无尽智慧的凝聚。*淡，是成功路上的驿站。
2、做好准备，考场上总有最艰难的时刻。沉着才见英雄本色。
3、没有失败，只有暂时休止成功!
4、黑发不改勤学早，白发方悔读书迟
5、中考是汇百万人参加的一次练习。
6、宁可战死，不可吓死。今朝不搏，更待何时？
7、苦与乐、笑与泪，拼搏一生终不悔！
8、祝中考一切顺利成功!美梦成真!!
9、成功者愿意做失败者不愿意做的事情，所以他成功！
10、钢钎与顽石的碰撞声，是一首力的歌曲。
11、人都是在跌倒与爬起之间学会坚强，都是在风雨与阳光之间走过成长的路。失败所能带给你的只应是一些教训，一些冷静的思考，而不该有绝望颓废不知所措。
12、面临大考，心态要好；摆正身心，价值千金；只要努力，总有天地！
13、决战中考，改变命运！屡挫屡战，笑傲群雄！
14、一晃半年的时间又快过去了，考试也快来了，不要紧张，不要心慌，按照自己的计划来，不要受别人的影响，相信自己。我也相信你一定会考出水*，考出满意。
15、拼是当下的态度，赢乃明日的高度。不拼怎会赢，坚韧定当功成。
16、中考，是一场持久战，只有坚持到最后的人才能笑到最后；中考，是一场心理战的拼搏，谁心态好谁就是黑马；中考，是一场大师级的博弈，时刻保持清醒的头脑才能取得最后的胜利！
17、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。
18、小喜鹊造新房，小蜜蜂采蜜忙，幸福的绩点从哪里来，要靠勤奋来创造！
19、考试是海，青涩的我们也曾惧怕它、试探它。然而当我们懂得人生的成长便是一次次从此岸到彼岸的跨越时，我们便可以接触它、拥抱它并超越它。
20、人生辉煌待创造，学成归来成英豪。亲朋好友祝福到，愿你前程似锦更美好！
21、你是花季的蓓蕾，你是展翅的雄鹰，明天是你们的世界，一切因你们而光辉。
22、中考到，好运紧跟你，高分没问题；中考到，祝福不停息，一切皆顺利；中考到，坚持得胜利，金榜必题名！祝中考顺利，万事如意！
23、你有你的赤橙黄绿，我有我的青蓝靛紫，天空同属于我们，因为我们年轻。
24、努力吧！不管结果怎样，经历过，总会有结果的！考试的朋友们，为你们祝福，也为自己祈祷！愿梦开始的地方，也是梦想实现的地方！嗯，加油！
25、在即将中考的最后几天里，愿尽最大的可能，在远方倾诉我的祝福，相信自己的梦想与汗水，成功与好运相伴，中考大捷！
26、啊，愿你们在飞逝而去的时间波涛上，乘风破浪，驶向成功的彼岸！
27、别忘了答应自己要做的事情，别忘了答应自己要去的地方，无论有多难，有多远。
28、鹰的姿势，是飞翔；蝶的姿势，是轻扬；花的姿势，是芬芳；你的姿势，是成长。
29、九载拼搏，一朝同梦;百日会战，三天定夺。
30、我中考我自信我成功!不做地下虫班级云中龙。
31、拼搏进取，一切皆有可能!我们的梦想一定能实现!
32、每天都是一个起点，每天都有一点进步，每天都有一点收获!
33、静下来，铸我实力;拼上去，亮我风采。
34、纪律严明，争分夺秒，敢创佳绩，为自己争气，为学校争光。
35、初三一班，斗志不短，百日奋斗，不惧险难
36、心若在，梦就在，我的未来我做主。
37、人生几回打拼，昂扬斗志，竭尽全力，爱拼才会赢。
38、一腔热血备中考，满腹经纶方成功。
39、艰难困苦玉汝于成，冲刺中考舍我其谁。
40、奋力拼搏，誓考重点;争分夺秒，再创辉煌。
