1、排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
2、固体的溶解度。
3、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
4、酸与某些金属反应，生成盐和氢气
5、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
6、原子最外层的电子数决定元素的化学性质
7、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
8、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
9、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
10、酸(可鉴别金属等)
11、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
12、金属与酸反应生成盐和氢气
13、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
14、金属和盐溶液的置换反应?混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。
15、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
16、凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
17、凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
18、淡黄色固体：硫磺
19、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
20、红褐色固体：氢氧化铁
21、无色液体：水，双氧水
22、紫色溶液：石蕊溶液
23、红棕色气体：二氧化氮
24、黄绿色气体：氯气
25、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
26、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
27、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
28、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
29、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
30、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
31、绿色：cu2（oh）2co3为绿色
32、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
33、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
34、地壳中含量最多的金属元素是铝。
35、天然存在最硬的物质是金刚石。
36、最简单的有机化合物ch4。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
38、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
39、煤气：一氧化碳（CO）
40、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
41、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
42、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
43、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
44、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
45、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
46、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
47、化学方程式有三个意义：
48、化学变化中最小的粒子是 原子 。
49、当今世界上最重要的三大矿物（化石）燃料是：煤、石油、天然气。
50、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
51、工业三废：废水、废渣、废气。
52、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
53、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
54、物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)
55、中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
56、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。
57、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。
58、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。
59、检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里.再用两手紧贴容器的外壁。(若先用两手紧贴容器外壁.里面的空气受热膨胀后.再将导管的一端浸在水中.就看不到气泡冒出.以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。)
60、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）
61、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
62、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
63、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
64、原子的结构：
65、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
66、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：
67、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
68、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
69、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
70、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
71、化学变化的本质特征是有新物质生成。
72、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
73、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
74、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
75、空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
76、氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
79、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
80、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
81、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
82、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
83、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
84、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
85、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
86、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
87、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
88、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
89、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
90、可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
91、用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
92、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
93、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
94、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
95、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
96、电离方程式：例HNO3===H++NO3–
97、复分解反应：AC+BD====AD+BC
98、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
99、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
100、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的`改变。
——化学中考复习资料 100句菁华
1、化合反应：A+B+…==C
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
3、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）
4、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气
5、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
6、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
7、搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
8、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
9、质子数决定元素的种类
10、质子数、中子数决定原子的相对原子质量
11、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
12、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
13、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
14、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
15、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
16、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
17、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
18、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
19、酸与指示剂反应，遇石蕊变红
20、酸与碱反应生成盐和水
21、酸与盐反应生成新盐和新酸
22、【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
23、碱与酸反应，生成盐和水
24、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱
25、氢氯酸(HCl)：盐酸
26、乙酸(CH3COOH)：醋酸
27、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
28、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
29、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
30、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
31、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
32、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
33、天然存在最硬的物质是金刚石。
34、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾
35、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
36、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。
37、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
38、常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。
39、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
40、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。
41、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。
42、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)
43、根据化学式计算物质的相对分子质量。
44、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
45、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
46、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
47、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
48、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
49、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
50、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
51、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
52、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
53、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
54、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
55、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
56、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
57、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
58、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
59、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
60、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
61、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
62、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
63、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
64、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
65、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
66、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
67、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
68、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
69、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
70、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
71、盐的化学性质
72、区分物理变化和化学变化：活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学变化。
73、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子
74、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。
75、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。
76、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。
77、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
78、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
79、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
80、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
81、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
82、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
83、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
84、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
85、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
86、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
87、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
88、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
89、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)
90、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
91、熔点最小的金属是汞。
92、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
93、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
94、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
95、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
96、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
97、固体的溶解度。
98、气体的溶解度
99、混合物的分离
100、配制一定溶质质量分数的溶液。
——中考化学复习资料 50句菁华
1、溶液
2、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
3、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
4、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
5、紫色溶液：石蕊溶液
6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
8、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
9、盐的溶解性
10、碱的溶解性
11、最简单的有机物是甲烷。
12、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
13、熔点最小的金属是汞。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。
16、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
17、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。
18、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
19、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
20、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
22、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
23、与铜元素有关的三种蓝色：
24、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
25、排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
26、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。
27、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。
28、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。
29、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)
30、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
31、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
32、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
33、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
34、化合物：由不同种元素组成的纯净物
35、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
36、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
37、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
38、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
39、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
40、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
41、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
42、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
43、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
44、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
45、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
46、复分解反应：AC+BD====AD+BC
47、酸碱指示剂
48、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊
49、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
50、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
——化学中考复习资料 50句菁华
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
2、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
3、酸碱指示剂变状况
4、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
5、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
6、跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体
7、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
8、凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
9、凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
10、凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
11、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。
12、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
13、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
14、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
15、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
16、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
17、酸(可鉴别金属等)
18、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
19、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
20、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
21、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
22、化合物的化学式的写法：
23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
24、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
25、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
26、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
27、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
28、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
29、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
30、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
31、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
32、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
33、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
34、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
35、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
36、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子
37、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。
38、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
39、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2
40、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
41、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
42、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
43、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
44、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
45、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
46、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
47、金属活动性顺序表注意点：
48、相同条件下密度最小的气体是氢气。
49、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
50、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
——中考语文复习资料 60句菁华
1、死不瞑目：形容不达目的决不罢休。
2、不胜枚举：例子很多，无法一一列出。胜，能够承担或承受。
3、叹为观止：赞美看到的事物好到了极点。
4、不知为不知，是知也。“知”（zhì）。通“智”。《〈论语〉十则》
5、裁如星点。“裁”（cái）。同“才”。《山市》
6、臭名昭著：形容坏名声尽人皆知。昭，显著。
7、孜孜不倦：勤奋努力，不知疲倦。
8、持之以恒：长久地坚持下去。恒，恒心。
9、止有剩骨。“止”（zhǐ）。通“只”。《狼》
10、坦荡如砥：*坦得像磨刀石。
11、荡胸生曾云。“曾”（céng）。通“层”。《望岳》
12、才美不外见。“见”（xiàn）。通“现”。《马说》
13、北方联盟是否进军喀布尔，取决于阿富汗各派在政治上达成一致以及塔利的班是否妥协。
14、同舍生皆被绮绣。“被”（pī）。通“披”。《送东阳马生序》
15、为天下唱。“唱”（chàng）。通“倡”。《陈涉世家》
16、巴金对我的爱好文学和接近文学，有着多么有益的影响。
17、他写信告诉我说，近几年来，他几乎无时无刻不忘思念家乡。
18、不难看出，这起明显的错案迟迟得不到公正判决，其根本原因是党风不正在做怪。
19、感冒退热冲剂的主要成分是大青叶、板兰根、草河车配制而成的。
20、昨天是转会截止日期的最后一天，*足协又接到25名球员递交的转会申请。
21、他背着总经理和副总经理偷偷地把这笔钱分别存人了两家银行。
22、奶奶看到我俩非常高兴，就急忙从炕上下来，拉住我们的手问这问那。
23、我国古典文学名著《三国演义》中塑造了一个过五关斩六将、千里走单骑的英雄形象，这个英雄是 关羽 。这本书有关这个英雄的传奇故事还有许多，请用最简洁的语言写出其中一个故事的名字：大意失荆州。
24、《三国演义》中 “赔人夫人又折兵”的是谁？ “鞠躬尽瘁，死而后已”的又是谁？
25、《红楼梦》中最卑躬屈膝的丫环是袭人，最有反抗性格的丫环是晴雯，性格最刚烈的丫环是鸳鸯。
26、张养浩的《山坡羊潼关怀古》：诗中揭示出历史是不断发展变化的，任何强大的统治者也避免不了最终的灭亡的诗句是：伤心秦汉经行处，宫阙万间都做了土；说明无论朝代的兴或亡，最苦的都是老百姓的诗句是：兴，百姓苦；亡，百姓苦！（主旨句）
27、范仲淹的《岳阳楼记》：文中范仲淹赞扬滕子京政绩的句子是：政通人和，百废具兴。 从空间角度描写岳阳楼雄伟景象的句子是：衔远山，吞长江，浩浩荡荡，横无际涯。 从时间角度描写岳阳楼景象的句子是：朝晖夕阴，气象万千。表达作者旷达胸襟的名句是：不以物喜，不以己悲。 面对人生中成功的欢乐和失败的痛苦，我们应拥有"不以物喜，不以己悲"的心态。（用《岳阳楼记》中原句答） 文中表现作者远大抱负的名句是：先天下之忧而忧，后天下之乐而乐。
28、萧关逢候骑，都护在燕然（骑：动词作名词，指骑马的人。这里指骑马的侦察兵）《使至塞上》
29、公输盘曰：“吾义固不*。”（义：名词作动词，意为坚持合宜的道德、情理。）《公输》
30、将军身被坚执锐，……功宜为王。（功：名词作动词，意为论功劳）《陈涉世家》
31、望西山，始指异之（异：形容词动用，认为……奇异）《始得西山宴游记》
32、酿泉为酒，泉香而酒洌（酿：名词动用，用酿泉水）《醉翁亭记》
33、人称代词，译作“他”、“她”、“他们”
34、结构助词，提前宾语的标志。
35、表示转折关系的连词，译作“但是”“然而”“却”“可是”。
36、表示修饰关系，可译为“地”“着”或不译。
37、介绍动作行为所凭借的条件，可译为“凭、用、按照”等。
38、人不知而不愠（怨恨）《论语十则》
39、但闻黄河流水鸣溅溅（只）（水流的声音）
40、后遂无问津者（探访）（同上）
41、不足为外人道也（不值得）（同上）
42、会宾客大宴（适逢）《口技》
43、妇抚儿乳（喂奶）（同上）
44、不可久居（停留）（同上）
45、罔不因势象形，各具情态（无不，都）《核舟记》
46、其两膝相比者（挨着）（同上）
47、有亭翼然临于泉上者（靠近）《醉翁亭记》
48、路转溪头忽见 “见”（xiàn） 通“现” 《西江月》
49、一切乌有 “乌”（wū） 同“无” 《山市》
50、裁如星点 “裁”（cái） 同“才” 《山市》
51、虞山王毅书远甫刻 “甫”（fǔ） 通“父” 《核舟记》
52、盖简桃核修狭者为之 “简”（jiǎn） 通“拣” 《核舟记》
53、略无阙处 “阙”（quē） 通“缺” 《三峡》
54、食马者不知其能千里而食也 “食”（sì） 通“饲” 《马说》
55、其真无马邪 “邪”（yé） 通“耶” 《马说》
56、百废具兴 “具”（jù） 通“俱” 《岳阳楼记》
57、固以怪之矣 “以”（yǐ） 通“已” 《陈涉世家》
58、河曲智叟亡以应 “亡”（wǘ） 通“无” 《愚公移山》
59、说明文的语言特点：
60、伏笔，实际上是一种交待，对将要出现的事件作暗示，为情节发展做铺垫。埋下伏笔后，后边一定要有照应。
——中考语文复习资料 50句菁华
1、花枝招展：比喻姿态优美。
2、无稽之谈：毫无根据的说法。稽，查考。
3、尊君在不。“不”（fǒu）。通“否”。《陈太丘与友期》
4、对镜帖花环。“帖”（tiē）。通“贴”。《木兰诗》
5、诎右臂支船。“诎”（qū）。通“屈”。《核舟记》
6、略无阙处。“阙”（quē）。通“缺”。《三峡》
7、其真无马邪。“邪”（yé）。通“耶”。《马说》
8、我们深刻地感到，一张报纸的生命力在于能否为读者奉上丰富、新颖、优质的精神食粮。
9、百废具兴。“具”（jù）。通“俱”。《岳阳楼记》
10、请连长放心，尽管遇到多大的困难，我们也要坚决完成任务。
11、必能裨补阙漏。“阙”（qūe）。通“缺”。《出师表》
12、入则无法家拂士。“拂”（bì）。通“弼”。《生于忧患。死于安乐》
13、在老师和同学们的耐心教育和帮助下，终于使他翻然醒悟了。
14、他背着总经理和副总经理偷偷地把这笔钱分别存人了两家银行。
15、“丹凤眼，卧蚕眉，面如重枣，青龙偃月刀。”这一的肖像描写写的是哪部小说中的哪个人物？
16、《红楼梦》中 “两弯似蹙笼眉，一双似泣非泣含露目。态生两靥之愁，妖袭一身之病，泪光点点，娇喘微微闲静时如姣花昭水，行动处似弱柳扶风。心较比千多一窍，病如西子胜三分。”这写的是哪一位？她有怎样的性格特点？
17、曹操的《观沧海》：诗中对景物作总写的句子是水何澹澹，山岛竦峙；详细写诗人见到的景象的句子是：树木从生，百草丰茂。秋风萧瑟，洪波涌起；描写诗人想象中的景象的句子是：日月之行，若出其中。星汉灿烂，若出其里； 本诗中最能反映作者博大襟怀的诗句是：日月之行，若出其中。星汉灿烂，若出其里。本诗的主要表达方式是描写，但是也有两句诗是叙事的，这两句诗是：东临碣石，以观沧海；
18、王维的《使至塞上》： 抓住沙漠中典型的景物，进行刻画，写出了塞外奇特壮丽的风光，被誉为“千古壮观”的名句是“大漠孤烟直，长河落日圆”
19、《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》一诗中，正面写诗人的愁绪，表达对友人的深切同情的诗句是我寄愁心与明月，随君直到夜郎西
20、李白的《 行路难》：诗中以“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”两句诗来比喻人生道路中的艰难险阻。 反映李白不怕困难、勇往直前（道出了诗人坚信抱负必能实现的积极昂扬的豪气）的名句是：长风破浪会有时，直挂云帆济沧海 。
21、杜甫的《茅屋为秋风所破歌》：杜甫身处漏雨茅屋，还存有忧国忧民的情思，在《茅屋为秋风所破歌》一诗中发出了“安得广厦千方间，大庇天下寒士俱欢颜”的呼喊。 表现杜甫舍己为人，至死不悔的决心的两句诗：何时眼前突兀见此屋，吾庐独破受冻死亦足！
22、白居易的《钱塘湖春行》：直接描写动物（莺燕报春）的两句诗是：几处早莺争暖树，谁家新燕啄春泥。体现花草茂盛的句子：乱花渐欲迷人眼，浅草才能没马蹄。
23、李商隐的《夜雨寄北》：超越时空，想象日后重逢时的情景的诗句：何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时。
24、李商隐的《无题》：这首诗寄托了作者仕途苦闷的心情，以极其沉痛的心情写伤别的诗句是：相见时难别亦难，东风无力百花残； 常用来比喻教师的工作，被人们用来赞美无私奉献的精神的诗句是：春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。 诗中通过祖籍找到慰藉自己的途径，表达了自己情感的诗句是：蓬山此去无多路，青鸟殷勤为探看。
25、苏轼的《水调歌头、明月几时有》：词中直接写明月的诗句是：转朱阁，低绮户，照无眠。 表达了作者旷达胸襟，表现了作者感悟人生哲理的词句是：人有悲欢离合，月有阴晴圆缺，此事古难全、 从“隔千里兮共明月”演化而来的，通过写明月来表达对人生美好祝愿，道尽了千载离人心愿的词句是：但愿人长久，千里共婵娟。 词中“此事古难全”里的“此事”是指：人有悲欢离合，月有阴晴圆缺
26、诸葛亮的《出师表》：诸葛亮劝刘禅对宫中、府中官员的赏罚要坚持同一标准的句子是：陟罚臧否，不宜异同；诸葛亮希望后主不要随便看轻自己的句子是：不宜妄自菲薄；诸葛亮向后主提出严明赏罚建议的语句是：若有作奸犯科及为忠善者，宜付有司论其刑赏，以昭陛下*明之理；不宜偏私，使内外异法也。 《出师表》中叙述诸葛亮追随先帝驱驰原因是：先帝不以臣卑鄙，猥自枉屈，三顾臣于草庐之中，谘臣以当世之事，由是感激，遂许先帝以驱驰。 表明作者志趣的句子是：苟全性命于乱世，不求闻达于诸侯； 。写出先汉兴隆和后汉倾颓的原因的句子是：亲贤臣，远小人；亲小人，远贤臣； 指出出师战略目标的句子是：当奖率三军，北定中原，庶竭驽钝，攘除 凶，兴复汉室，还于旧都； 当任命一个人来挽救局面，人们常引用本文中的一句名言：受任于败军之际，奉命于危难之间；
27、范仲淹的《岳阳楼记》：文中范仲淹赞扬滕子京政绩的句子是：政通人和，百废具兴。 从空间角度描写岳阳楼雄伟景象的句子是：衔远山，吞长江，浩浩荡荡，横无际涯。 从时间角度描写岳阳楼景象的句子是：朝晖夕阴，气象万千。表达作者旷达胸襟的名句是：不以物喜，不以己悲。 面对人生中成功的欢乐和失败的痛苦，我们应拥有"不以物喜，不以己悲"的心态。（用《岳阳楼记》中原句答） 文中表现作者远大抱负的名句是：先天下之忧而忧，后天下之乐而乐。
28、虽乘奔御风不以疾也（奔：动词作名词，飞奔的马，即快马）《三峡》
29、造饮辄尽，期在必醉（尽：形容词作动词，指尽兴）《五柳先生传》
30、卒买鱼烹食，得鱼腹中书，固以怪矣。（怪：形容词作动词，意为以……为怪）《陈涉世家》
31、将军身被坚执锐，……功宜为王。（功：名词作动词，意为论功劳）《陈涉世家》
32、萦青缭白，外与天际（青：形容词作名词，青山）《始得西山宴游记》
33、表示因果关系的连词，译作“因此”“所以”“因而”。
34、表结果，可译作“以至”“因而”。
35、屠乃奔倚其下，弛担持刀（放松，这里指卸下）
36、芳草鲜美（鲜嫩美丽）（同上）
37、一时齐发（同一时候）（同上）
38、怡然不动（愣往的样子）（同上）
39、往来翕忽（轻快敏捷）（同上）
40、游于是乎始（从此）（同上）
41、至于负者歌于途（背着东西）
42、委而去之（放弃）（离开）《孟子二章、得道多助，失道寡助》
43、路转溪头忽见 “见”（xiàn） 通“现” 《西江月》
44、裁如星点 “裁”（cái） 同“才” 《山市》
45、玉盘珍羞直万钱 “直”（zhí） 同“值” 《行路难》
46、曾益其所不能 “曾”（cēng） 通“增” 《生于忧患死于安乐》
47、万钟则不辩礼义而受之 “辩”（biàn） 通“辨” 《鱼我所欲也》
48、记叙的顺序
49、按时间先后和情节发展变化划分。这种情况常有提示性词语出现。
50、按叙述的空间或地点的转换划分。
——中考语文复习计划 40句菁华
1、做难题
2、阅读以前的各科考试试卷
3、树立正确的考试观
4、以5、3书上的目录顺序为准，每天过一首。
5、《童年》（3—4周）
6、作文的结构（姜浩）
7、宽容
8、阅读训练，前面已讲了复习方法，在这里只是把各种方法进行综合，从而让学生提高。
9、团结协作，共同提高。本着互相学习、取长补短的原则，加强同科教师之间的经验交流与资料共享，发扬团队精神，争取共同进步，努力朝着统一进度、统一步骤、统一练习、统一课件。
10、新闻标题、口语交际：1课时。
11、合性学习：1课时。
12、标点或句子衔接（选择题2分）理解句意，选择衔接紧密的句子。
13、结合同步配套巩固练习。
14、结合同步配套巩固练习
15、理解（2分）
16、实词（4分）（主观题）重点实词识记考查
17、理解（3分）从原文中找出相关内容。
18、（40分）（初一记叙文）《温暖》为话题
19、关键词语的揣摩。
20、熟练运用学过的生字词
21、学会初步赏析一些古诗或《论语》中的名句。
22、教师指导学生熟记一些名句，会默写。
23、掌握重点，理解诗歌的主题思想，体会含义深刻的句子。
24、遣词造句的能力；
25、积累运用，过好写字、识字、识词、语音、词汇、语法、修辞、标点符号关。
26、综合性学习，过好学科融合、生活实际运用语文、综合运用语文关。
27、培养学生运用自主、合作、探究的学习方式，培养学生多角度理解的能力和探究性阅读能力。
28、根据语文学科的特点以及社会发展对语文的新要求，加强语文思想教育，使学生在学习课文过程中受到潜移默化的影响，提高思想认识，陶冶道德情操，培养审美情趣，做到既教书又育人。
29、在语文教学中，要加强综合学习与训练，注重知识之间，能力之间以及知识、能力、情意之间的联系，重视积累、感悟、熏陶和培养语感，致力于语文素养的整体提高。
30、实行分层目标教学，根据教学内容对不同层次的学生进行分层教学。利用课外实行培优辅差，力争整体提高。
31、引导鼓励学生成立课外学习小组，培养合作精神，开展互助互帮，实行一帮一学习语文，帮助中下生提高学习兴趣和成绩。
32、触类旁通——让学生学会知识的延伸运用。
33、要对自己有信心，相信自己的能力。
34、记得以后还要每次总结考试经验。
35、制定一个短期复习计划
制定复习计划，首先要考虑到考试的顺序，即复习的顺序应同考试的顺序一致。有的同学制定复习计划的原则是后考的学科先复习，先考的学科后复习。从心理学角度来说，这样安排无论对先考的学科还是对后考的学科都是不利的。那么，临考前一周的复习计划如何制定呢?假设考试顺序是：9日的考试科目是a、b科，10日的考试科目是c、d科，11日考试的科目是e、f科。那么，复习的安排应是：3日复习a、b科，4日复习c、d科，5日复习e、f科，6日再复习a、b科，7日再复习c、d科，8日再复习e、f科。
上述计划的另一特点是分散复习，因为集中复习易使大脑皮层疲劳，而分散复习可以转换皮层的兴奋区，复习的效果比较好。
36、凡是在周测中不过关的古诗文由老师跟踪落实到每个人，直到学生过关为止。
为了提高我校语文教学质量，让学生在中考中能考出好成绩，我校初三语文备课组全体教师经过仔细磋商，在全面分析课程标准和考试标准的基础上，特制定本复习计划。
一、总体思路
由于语文学习是分阶段、分课时进行的，每个阶段每个课时都要接触一些新知识，而学过的知识则变成了旧知识。新旧知识之间本来是有联系的，但由于语文教学中的阶段性，使知识之间形成了间隔。为了使新旧知识能相互沟通，由点到线，由线到面，从而形成知识网络，达到掌握知识、运用知识的目的，我们采取疏通思路，分阶段分步骤复习的方法。
二、具体做法
（一）课本知识的复习阶段
这个阶段的复习目的是以教材为本，帮助学生过好课本关，掌握好课本上的基础知识和基本技能。由于复习时间短，我们准备采用以下方法：大胆取舍复习内容，打破逐册复习的方法，确定好重点的册，然后再分体裁复习。分体裁复习时确定好重点的单元、重点的课文及语文知识（当然非重点的内容也涉及一些），然后让学生进一步明确要求，避免学生盲目复习。同时就这些内容一般怎样考，会出现哪些问题及怎能样应对，让学生掌握一些基本的技能和方法。
（二）知识点归类复习
在课本知识复习的基础上，把初中阶段要求掌握的知识点作如下几大类复习：
37、阅读训练：
（1）现代文阅读：现代文阅读是中考复习的一个很重要的内容，我们将对现代文进行分类，即记叙文（包括散文、小说）、说明文、议论文三类，每一类都对学生进行有针对性的训练。通过对近几年各地中考题研究发现：中考现代文阅读体裁多样，题材丰富，意蕴深刻，强调整体感悟。《课程标准》指出：“阅读评价要综合考察学生阅读过程中的感受、体验、理解和价值取向。”因而我们在复习时必须让学生对每一类型都要涉及，但又不能面面具到。我们准备在复习时做到突出重点，抓住难点，授予方法。具体方法如下：精心选取阅读材料，主要选取意蕴深刻、对学生有情感教育作用的、能对学生人生观、价值观有引导作用的文章；精心设计问题，着重设具有层次性、能考查学生对整篇文章融合贯通的理解和把握能力，着重培养学生探究性阅读和创造性阅读的能力，提倡多角度、有创意的阅读，利用阅读期待、阅读反思和批判等环节，拓展思维空间，提高阅读质量；注重方法指导，在解答阅读题时，我们要求学生不要去关心问题的答案，而要总结有关规律性的知识和解题的思路方法。
（2）文言文阅读：文言文是我国古代文化的重要载体，是现代汉语的源头，学好文言文是继承民族优秀文化的需要，也是学好语文的需要。《课程标准》指出，文言文的学习目标是：“阅读浅易文言文，能借助注释和工具书理解基本内容。背诵优秀诗文80篇。”文言文阅读是中考语文试题的重要组成部分，但在中考命题上除了取材课内的文言文段外，课外阅读文段必须难度适中。在试题设计上“言”“文”并重，即既考查学生文言基础知识，也考查学生对文意的理解和把握。近几年来，对文言文的阅读开始重视对文意的理解、分析、概括、评价能力的考查。因此我们在阅读训练时也要向这一方向发展。
38、文言文复习（16课时）。
（1）全面复习7-9年级6本书中的基本文言文篇目。（7课时）每篇过一遍，圈出关键实词和虚词，学生加以掌握。课外习题以《课外文言文阅读》为主。
（2）文言知识点复习（课件）：4大块实词（2课时）；7个虚词（1课时）；4种句式（1课时）；节奏划分（2课时）练习2课时；古诗词赏析：4课时。练习以《赢在中考》为主。
（三）语言运用
39、精心设计相关题目针对训练。
专题二：运用（8分）1课时
40、（40分）（初一记叙文）《温暖》为话题
复习方法：
——初中地理会考复习资料 40句菁华
1、公路:
2、机场
3、航运
4、海港
5、坡陡的地方，等高线密集;坡缓的地方，等高线稀疏。封闭的等高线中心，
6、粮食作物的分布
7、我国的煤炭、钢铁、棉布、电视机、电冰箱等产量居世界首位。
8、划分温度带主要指标是活动积温。我国从北到南划分为5个温度带是寒温带、中温带、暖温带、亚热带、热带。还有一个地高天寒、面积广大的高原气候区。南京位于亚热带，北京位于暖温带。
9、一个地方的降水量和蒸发量对比关系，反映该地气候的湿润程度，也是干湿地区的划分依据。我国四个干湿润是湿润地区、半湿润地区、半干旱地区、干旱地区。南京位于湿润地区，北京位于半湿润地区。不同干湿地区植被景观也存在差异，自东向西依次为森林、森林草原、草原、荒漠。
10、纺织工业的分布：我国以的棉纺织工业为主。
11、纬线和经线
12、热带雨林的危机
13、城市化问题
14、地形图的判读
15、从地图上获取信息
16、我国温度带划分热带、亚热带、暖温带、中温带、寒温带及一个高原气候区。
17、我国干湿地区分湿润地区、半湿润地区、半干旱地区、干旱地区
18、在我国各民族中，汉族人口最多，少数民族中人口最多的是壮族。超过500万的少数民族有壮族，满族，*，苗族，*尔族，彝族，土家族，蒙古族，藏族，共9个。
19、各民放分布具有大杂居，小聚居的特点。
20、我国自然资源基本国情：总量丰富，人均不足
21、我国土地资源基本国策：十分珍惜和合理利用每一寸土地，切实保护耕地。
22、我国水资源分布特点：不均匀，地区分布：东多西少，南丰北缺时间分布：夏秋多，冬春少
23、解决我国水资源短缺的重要途径：节约用水，保护水资源
24、解决我国水资源分布不均的途径：修水利工程;解决时间分布不均，修水库，试举一例：三峡解决空间分布不均，跨流域调水，试举一例：南水北调
25、我国最早发展高新技术产业的地区是北京中关村。大连计划发展成为*的“班加罗尔”(班加罗尔是印度国家的高新技术产业中心)
26、世界的气候
27、称谓:文明的摇篮，革命圣地延安宝塔山下的窑洞，白羊肚头巾，信天游，黄土风情。
28、黄土高原是世界的黄土堆积区，关于黄土高原的形成，科学家曾经提出过许多假说，其中“风成说”得到了广泛的支持，即认为黄土物质是从中亚和蒙古高原等地的荒漠、戈壁吹过来的。
29、我国陆地海拔地方是(珠穆朗玛峰)，它位于我国和(尼泊尔)交界处，海拔(8844.43米)，为世界第一高峰。
30、夏季，我国大部分地区(普遍高温)。我国大部分地区7月*均气温在(20℃)以上。
31、地球的形状和大小
32、一个地区降水量和蒸发量的对比关系，反映该地气候的(干湿状况)。
33、我国气候的主要特征(气候复杂多样)和(季风气候显著)两个主要特征。
34、影响我国气候的主要因素有(纬度位置)、(海陆位置)和(地形)等。
35、我国西北部分布着(温带大陆性)气候。青藏高原地区分布着独特的(高原山地)气候。
36、土地、阳光、森林、水和水能等，可以在较短时间内更新、再生，或者可以循环使用，称为(可再生资源)。
37、我国自然资源的'特征(总量丰富，人均不足)。
38、我国土地资源可持续发展的重要性是(合理利用和保护土地资源)。
39、(土地)是立国之本。对于我们这样一个人口大国来说，(合理用地)、(节约用地)、保护耕地尤为重要。
40、解决水资源地区分布不均的有效办法之一是(跨流域调水)。
