1、化合反应：A+B+…==C
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
3、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）
4、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气
5、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
6、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
7、搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
8、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
9、质子数决定元素的种类
10、质子数、中子数决定原子的相对原子质量
11、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
12、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
13、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
14、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
15、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
16、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
17、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
18、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
19、酸与指示剂反应，遇石蕊变红
20、酸与碱反应生成盐和水
21、酸与盐反应生成新盐和新酸
22、【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
23、碱与酸反应，生成盐和水
24、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱
25、氢氯酸(HCl)：盐酸
26、乙酸(CH3COOH)：醋酸
27、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
28、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
29、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
30、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
31、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
32、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
33、天然存在最硬的物质是金刚石。
34、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾
35、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
36、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。
37、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
38、常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。
39、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
40、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。
41、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。
42、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)
43、根据化学式计算物质的相对分子质量。
44、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
45、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
46、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
47、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
48、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
49、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
50、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
51、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
52、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
53、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
54、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
55、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
56、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
57、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
58、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
59、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
60、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
61、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
62、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
63、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
64、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
65、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
66、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
67、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
68、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
69、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
70、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
71、盐的化学性质
72、区分物理变化和化学变化：活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学变化。
73、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子
74、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。
75、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。
76、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。
77、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
78、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
79、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
80、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
81、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
82、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
83、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
84、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
85、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
86、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
87、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
88、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
89、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)
90、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
91、熔点最小的金属是汞。
92、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
93、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
94、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
95、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
96、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
97、固体的溶解度。
98、气体的溶解度
99、混合物的分离
100、配制一定溶质质量分数的溶液。
——中考化学复习资料 100句菁华
1、排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
2、固体的溶解度。
3、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
4、酸与某些金属反应，生成盐和氢气
5、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
6、原子最外层的电子数决定元素的化学性质
7、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
8、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
9、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
10、酸(可鉴别金属等)
11、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
12、金属与酸反应生成盐和氢气
13、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
14、金属和盐溶液的置换反应?混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。
15、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
16、凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
17、凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
18、淡黄色固体：硫磺
19、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
20、红褐色固体：氢氧化铁
21、无色液体：水，双氧水
22、紫色溶液：石蕊溶液
23、红棕色气体：二氧化氮
24、黄绿色气体：氯气
25、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
26、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
27、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
28、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
29、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
30、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
31、绿色：cu2（oh）2co3为绿色
32、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
33、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
34、地壳中含量最多的金属元素是铝。
35、天然存在最硬的物质是金刚石。
36、最简单的有机化合物ch4。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
38、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
39、煤气：一氧化碳（CO）
40、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
41、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
42、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
43、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
44、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
45、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
46、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
47、化学方程式有三个意义：
48、化学变化中最小的粒子是 原子 。
49、当今世界上最重要的三大矿物（化石）燃料是：煤、石油、天然气。
50、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
51、工业三废：废水、废渣、废气。
52、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
53、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
54、物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)
55、中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
56、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。
57、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。
58、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。
59、检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里.再用两手紧贴容器的外壁。(若先用两手紧贴容器外壁.里面的空气受热膨胀后.再将导管的一端浸在水中.就看不到气泡冒出.以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。)
60、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）
61、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
62、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
63、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
64、原子的结构：
65、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
66、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：
67、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
68、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
69、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
70、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
71、化学变化的本质特征是有新物质生成。
72、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
73、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
74、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
75、空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
76、氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
79、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
80、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
81、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
82、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
83、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
84、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
85、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
86、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
87、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
88、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
89、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
90、可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
91、用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
92、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
93、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
94、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
95、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
96、电离方程式：例HNO3===H++NO3–
97、复分解反应：AC+BD====AD+BC
98、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
99、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
100、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的`改变。
——中考化学复习资料 50句菁华
1、溶液
2、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
3、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
4、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
5、紫色溶液：石蕊溶液
6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
8、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
9、盐的溶解性
10、碱的溶解性
11、最简单的有机物是甲烷。
12、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
13、熔点最小的金属是汞。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。
16、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
17、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。
18、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
19、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
20、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
22、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
23、与铜元素有关的三种蓝色：
24、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
25、排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
26、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。
27、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。
28、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。
29、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)
30、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
31、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
32、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
33、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
34、化合物：由不同种元素组成的纯净物
35、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
36、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
37、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
38、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
39、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
40、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
41、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
42、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
43、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
44、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
45、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
46、复分解反应：AC+BD====AD+BC
47、酸碱指示剂
48、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊
49、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
50、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
——化学中考复习资料 50句菁华
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
2、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
3、酸碱指示剂变状况
4、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
5、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
6、跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体
7、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
8、凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
9、凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
10、凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
11、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。
12、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
13、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
14、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
15、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
16、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
17、酸(可鉴别金属等)
18、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
19、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
20、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
21、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
22、化合物的化学式的写法：
23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
24、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
25、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
26、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
27、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
28、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
29、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
30、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
31、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
32、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
33、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
34、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
35、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
36、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子
37、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。
38、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
39、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2
40、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
41、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
42、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
43、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
44、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
45、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
46、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
47、金属活动性顺序表注意点：
48、相同条件下密度最小的气体是氢气。
49、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
50、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
——鼓励中考复习的句子 50句菁华
1、奋斗改变命运，拼搏成就辉煌。
2、宁可战死，不可吓死。今朝不搏，更待何时?
3、有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
4、要给成功找方法，不给失败找理由。
5、一腔热血备中考，满腹经纶方成功。
6、不经一翻彻苦寒，怎得梅花扑鼻香。
7、世上最快乐的事是什么?是尽自己的全力做事——不管成功与否，它都值得回味，因为有一张叫“用心”的保鲜膜在帮它哦!
8、越接近考试，往往越要在坚实上下功夫。
9、生命之中最快乐的是拼搏，而非成功，生命之中最痛苦的是懒散，而非失败！
10、我熬遍风风雨雨，只待你策*旋归来，还我满城花开。加油！
11、你必须非常努力，才能看起来毫不费力。
12、我成功因为我努力，我努力因为我自信。
13、一个人几乎可以在任何他怀有无限热忱的事情上成功。
14、失败的尽头是成功，努力的终点是辉煌。
15、顽强拼搏，努力提升，用坚韧和刚强谱写绚烂的华章。
16、一个人的成功，离不开坚强的意志、永不服输的勇气、自己*时的勤奋和努力。
17、每周对本周的`学习做个反思，即肯定自己的成绩，也不逃避问题。只有这样踏踏实实的学习，一个脚印一个脚印的前行，你才能稳步提高。
18、世上并没有用来鼓励工作努力的赏赐，所有的赏赐都只是被用来奖励工作成果的。
19、凌翅九霄，问鼎苍穹。
20、嘲讽也好，掌声也好，做好自己。
21、努力过程中，可能挫折也可能失败，重要的是把每一次的挫折和失败当作进步的台阶，找到根源，找到适合的方法应对，成功跨跃。
22、如果这一生我可以有999次好运，我愿意把997次好运分给你，只留两次给自己。一次是遇见你。一次是永远陪你走。
23、熬，是上天赐予你与自己灵魂对话的机会，是“天将降大任于斯人也”的先兆。艰难岁月，熬得住，才有柳暗花明。
24、鼓起勇气，战胜失败。
25、莫放松点，莫轻视微。
26、你的自信从不止步，你的毅力令人钦服，你的勤奋镌刻一路，你的优秀有目共睹。愿你的付出收获丰厚回报，愿你的努力赢得似锦前途。祝中考顺利！
27、中考来临，送你中考三法宝：幸运神笔一支，下笔就是满分；消难橡皮一块，错题一改即对；深深祝福一段，中考定然夺魁。中考日，祝你成功，幸运加倍！
28、女儿，保持良好的心态，对自己充满信心。爸妈给力，女儿加油！
29、卧虎藏龙地豪气干云秣马砺兵锋芒尽露，披星戴月时书香盈耳含英咀华学业必成。
30、别人能做到的事，自己也可以做到。
31、相互支持，共同奋斗：相信自己，直到成功那一刻，笑看风云！
32、人生能有几回搏，今日不搏何时搏！
33、珍惜机遇，挑战自我，战胜自我；遵规守纪，沉着冷静，力创佳绩。
34、没有什么事情有象热忱这般具有传染性，它能感动顽石，它是真诚的精髓。
35、横下一条心，坚决要出线！
36、不为失败找借口，要为成功找方法！
37、中考中没有失败，它带给每个人的深刻思考、刻骨铭心的经历和感受都是不可多得的财富。
38、我决心用我一生的热情创造生命的奇迹。
39、天助自助者，你要你就能！
40、到了，到了，中考就在眼前了；快了，快了，梦想就快实现了；微笑，微笑，把美好明天拥抱。
41、洒热血，战中考，寒窗苦读，力争金榜题名。
42、面临大考，心态要好；摆正身心，价值千金；只要努力，总有天地！
43、目标明确，积极向上；勤学苦练，斗志向上。
44、做一题会一题，一题决定命运！
45、今日皆为芬芳桃李，明朝定成祖国栋梁！
46、眼泪不是我们的答案，拼搏才是我们的选择！
47、雄关漫道，谁与争勇；烈火熊炉，我自称雄！
48、讲究方法，保质保量；顽强拼搏，不弃不放。
49、温暖真诚，乐观向上。
50、为中考最后六月拼搏，稳做王者看谁与争锋！
——09年中考语文复习计划 40句菁华
1、诗歌赏析。对课内的古诗词进行全方位的复习，有必要对学生进行再次的简单赏析。
2、文言文阅读。古文阅读试题的选材经典而浅易，短小精悍而具有一定的意趣。着重考查课本中所学常见的文言词语、句子的理解，立足于读懂文意，对文章内容、章法分析不需作太高要求。着重关注课下注解和文后习题。
3、明确学科特点，淡化教材。语文学科知识系统性不强，知识间的联系不紧，各知识基本上可独立成块。各块知识的考查又重在对能力的考查，纯课本上的东西比较少，联系生活、时代却很紧，故宜淡化教材，多向生活中延伸。
4、强化基础，突出重点。针对中考试题基础性强的特点，对于教学大纲和新课程标准中要求掌握的语文知识和基本篇目，教师应进行适当的梳理，只有理清了头绪，学生才能思路清晰，复习才有更佳的效果，20xx中考《[转载]中考语文复习计划》。阅读理解与作文是语文复习的“重头戏”，教师应加强指导。在进行阅读训练时，应根据不同文体的特点，教给学生一些思考问题和解决问题的方法，真正做到“授之以渔”，并结合有针对性的训练，举一反三，从而提高学生独立阅读的能力。作文复习应重点放在“快速作文”的指导上，从立意、选材、构思、语言等方面进行训练，淡化文体要求，提倡创新意识。
5、覆盖面广，侧重主干知识。20xx年*凉中考语文试题结构相对稳定，题量适当，难度适宜。试题内容基本涵盖了《课程标准》对七至九年级的知识和能力要求，全面考查学生的语文素养和基本能力，同时突出主干知识和核心能力的考查，比如试题中有好几题都涉及到提取、概括重要信息的能力考查。
6、深入研究中考命题思路，将试题进行题型整理，归类，明确考点经常呈现的形势，在复习中做到有的放矢。
7、复习方法多样化。以学生为主体，让学生充分参与到复习过程中来，优化复习的各个环节。不搞放羊式，教师的引导、组织、点拨要到位。
8、复习过程中及时发现并整理学生复习中存在的问题，灵活、及时又针对性地进行查漏补缺。
9、课内古诗词过关：理解→ 背诵→ 默写。
10、课内重点现代文过关：规定篇目的背诵、主要知识点的归纳。
11、阅读：包括记叙文、议论文、说明文等。
12、写作。
13、吃透课标及中考说明，收集筛选中考信息，精选模拟试题。
14、精练精讲，着重培养学生解决问题的思路和方法，能触类旁通、举一反三。
15、通过模拟练习，反馈复习情况，及时调整复习方向和方式方法，提高应试能力。
16、作文部分：作文是学生语文知识和基本技能的综合运用，也是学生学习语文水*和语文素质的全面反映。有人说得作文者得天下，但农村学生的作文水*差。
17、指导学生仔细了解作文命题方式和评分标准。明确作文评分标准，可使学生有针对性地改正作文中的不足之处。
18、帮助学生熟悉、掌握题型特点熟悉掌握各类作文题型特点。从这一两年的高考、中考试卷上看，话题作文已不再独领风骚,命题作文大有卷土重来之势,所以后期作文训练还要加强命题作文的训练与指导。
19、第1、3单元生词的考查过关。
20、课后名著的勾画阅读及背诵。
21、《布达拉宫》(见《单元综合测试卷》)
22、团结协作,共同提高。本着互相学习、取长补短的原则,加强同科教师之间的经验交流与资料共享,发扬团队精神,争取共同进步。
23、作文训练
24、写作训练
25、句子中同义词近义词比较选择（选择题2分）课外文句选择
26、仿写：（简答题3分）与课内所学内容有关，仿例造句。
27、理解（2分）
28、虚词（3分）（选择题）（去年考试无此题）
29、分析综合（4分）从全文中分析归类。
30、熟练掌握各课出现的生字生词的音、形、义，复习*时积累的词语；学会运用；理解重点词语在具体语境中的含义；了解一些著名的作家作品。
31、熟练运用学过的生字词
32、形式上的束缚性，即一定要符合题目的要求，不可另起炉灶；
33、强化写作指导。把握命题特点，注重作文材料的储备，了解考场作文的技巧，力求写出有独特见解，有创意，文采斐然的作文。
34、注重阅读，培养能力。选取文质兼美、富有文化内涵、切合中学生生活的阅读材料进行阅读训练，提高学生对文章整体的感知、理解和领悟能力。
xx.强化作文训练，积累素材。复习要舍得拿出一定量的时间让教师对作文各方面的写作技巧进行指导训练，安排时间让学生阅读一定量的材料，积累一点写作素材。
四、复习原则
35、文言文、古诗词阅读。
36、团结协作,共同提高。本着互相学习、取长补短的原则,加强同科教师之间的经验交流与资料共享,发扬团队精神,争取共同进步。
四、复习方法和措施
按照中考的各个题型分四个步骤进行——一课内外古诗文的复习,二现代文复习,三语文基础知识复习,四写作训练。
37、（40分）（初一记叙文）《温暖》为话题
复习方法：1、结合单元要求预设文题2、精选范文分析点评提升
专题七：卷面书写（4分）
【单列分数，不设试题，是对整张试卷答卷书写的赋分】
专题八：模拟测试。2课时
复习方法：精心按试题结构出一套模拟题，进行考前仿真模拟训练
四、复习重点：
38、学会审题，并结合学习生活实际，选取典型的材料进行记叙文写作，学会运用学过的词语及写作技巧。
五、复习难点：
39、理解诗歌的意境。4、 作文的选材立意。
六、复习教案
第一课时
复习内容
40、要掌握生字词的词义。学会解释词语。
⑴用定义法，就是用下定义的方法解释词语。如：琥珀，就是古代松树脂的化石；
⑵描述法，就是把词的含义作一番描写、叙述。如：流逝，就是像流水一般迅速消失；
⑶字义分析法，就是从分析字义着手，把各个字义总括起来，说明某个词的意义。如：哀鸣，悲哀地呼叫；
⑷同义互注法，就是当我们解释某个词语时，运用与它意义相同或相近的词语来注释。如：寥落，稀少或冷落。
——中考语文复习资料总结归纳 40句菁华
1、提取、概括信息、拟写标题类
2、语言积累类：
3、学生课堂听讲五法（细听讲做笔记）：
4、句号
5、问号
6、叹号（！）
7、顿号
8、感情线索：作者或作品中主要人物的思想感情变化。
9、插叙：在叙述过程中，由于内容的需要，中断原来情节的叙述，插入有关的情节或事件，然后再继续原来的叙述。(比如：回忆往事)
10、一门父子三词客：苏洵(老苏)、苏轼(大苏)、苏辙(小苏)。
11、屈原：我国最早的伟大诗人，他创造了“楚辞”这一新诗体，开创了我国诗歌浪漫主义风格。
12、苏轼称赞王维“诗中有画，画中有诗。”
13、杜甫是唐代伟大的现实主义诗人，其诗广泛深刻的反映社会现实，被称为“诗史”，杜甫也因此被尊为“诗圣”，有著名的“三吏”：《潼关吏》、《石壕吏》、《新安吏》；“三别”：《新婚别》、《垂老别》、《无家别》。
14、元曲四大家：关汉卿、郑光祖、白朴、马致远。
15、书法四大家：颜真卿、柳公权、欧阳询、赵孟
16、马致远的散曲代表作《天净沙·秋思》，被誉为“秋思之祖”。
17、鲁迅是*现代文学的奠基人，*被称为“元帅诗人”；
18、岁寒三友：松、竹、梅。
19、(第2段)“刚满12岁，我就步入了？考试？这块冷漠的领地”一句话中，作者为什么说考试是“冷漠的领地”？这表现了作者什么样的语言风格？
20、(第5段)“我会首先让他们都学英语，然后再让聪明些的孩子们学习拉丁语作为一种荣耀，学习希腊语作为一种享受”，作者为什么会首先让孩子们都学英语，然后再让聪明些的孩子学习拉丁语？
21、他在一座无人荒岛上生活多年后，收得一土人为奴，取名“星期五”。在岛上生活28年后，因帮助一个船长制服叛变的水手，得以乘船返回自己的祖国，他在成为巨富后派人到岛上继续垦荒。他的名字叫鲁宾逊这部作品叫《鲁宾逊漂流记》。
22、古代的“岁寒三友”指松、竹、梅。
23、《三国演义》中“桃园三结义”是指哪三个人？他们各自的性格怎样？
24、《三国演义》中“过五关斩六将”的是谁？斩了谁手下的六将？为何要过关斩将？
25、《三国演义》中“三英战吕布”的“三英”指哪三个人？
26、“丹凤眼，卧蚕眉，面如重枣，青龙偃月刀。”这一肖像描写写的是哪部小说中的哪个人物？
27、曹操说：“宁教我负天下，休教天下人负我”你怎么看待他的这种观点？
28、《红楼梦》中最卑躬屈膝的丫环是袭人，最有反抗性格的丫环是晴雯，性格最刚烈的丫环是鸳鸯。
29、《红楼梦》中“两弯似蹙笼眉，一双似泣非泣含露目。态生两靥之愁，妖袭一身之病，泪光点点，娇喘微微闲静时如姣花昭水，行动处似弱柳扶风。心较比千多一窍，病如西子胜三分。”这写的是哪一位？她有怎样的性格特点？
30、给下列加点字注音。
31、课文预习六步法：
A查注生词，扫清三字
B朗读课文，感知内容
C了解作者，把握背景
D标明段序，分清结构
E画关键句，体会作用
F简写主旨，归纳特色
32、赏诗三步法：
A知人论世（了解作者，把握背景）
B译析字面（通译全诗，分析景情）
C阐明主旨（简述内容，阐明理趣）
33、顿号
顿号也用于并列词语之间，不过这种词语比用逗号隔开的并列词语更简短。它表示最小的停顿。
例：他引用了传说、民谣、古诗。使用顿号应注意下列八点。
记叙文
一、常见叙事线索
34、倒叙：把后发生的事情写在前面，然后再按顺序进行叙述。
作用：避免*铺直叙，增强文章的生动性，使文章引人入胜。
35、战国时期百家争鸣主要流派及代表：
儒家：孔子孟子
法家：韩非子
道家：庄子、列子
墨家：墨子
文化常识
36、表达方式
(1)叙述的方式：顺叙、倒叙、插叙、补叙等。
(2)描写种类：肖像描写、心理描写、语言描写、动作描写、环境描写等。
(3)描写技法：以动衬静、化静为动、动静结合、虚实结合、点面结合、明暗结合、正面描写、侧面描写、正侧结合、声色结合、粗笔勾勒、白描(运用简笔勾勒事物的轮廓)、绘形绘声、绘声绘色等。
(4)抒情方式：直接抒情(直抒胸臆)、间接抒情(借景抒情、离情于景、托物言志)，情景交融、情景相生、情因景生、以景衬情、以乐写哀、以哀写乐等。
37、(第5段)“我会首先让他们都学英语，然后再让聪明些的孩子们学习拉丁语作为一种荣耀，学习希腊语作为一种享受”，作者为什么会首先让孩子们都学英语，然后再让聪明些的孩子学习拉丁语？
解析：因为英语是他们的母语，一个人必须热爱祖国，熟练掌握自己的母语。“聪明”的孩子学拉丁语，是相对于自己的“笨”而言，有调侃的意味。
38、“群英会中计”是哪部名著中的情节？谁中谁的计？两个人的性格怎样？
设计者：周瑜；善使谋略、聪明机智。中计者：蒋干；自作聪明，败事有余。
39、《三国演义》中“赔人夫人又折兵”的是谁？“鞠躬尽瘁，死而后已”的又是谁？
孙权；诸葛亮。
40、“丹凤眼，卧蚕眉，面如重枣，青龙偃月刀。”这一肖像描写写的是哪部小说中的哪个人物？
《三国演义》；关羽。
——初中地理会考复习资料 40句菁华
1、公路:
2、机场
3、航运
4、海港
5、坡陡的地方，等高线密集;坡缓的地方，等高线稀疏。封闭的等高线中心，
6、粮食作物的分布
7、我国的煤炭、钢铁、棉布、电视机、电冰箱等产量居世界首位。
8、划分温度带主要指标是活动积温。我国从北到南划分为5个温度带是寒温带、中温带、暖温带、亚热带、热带。还有一个地高天寒、面积广大的高原气候区。南京位于亚热带，北京位于暖温带。
9、一个地方的降水量和蒸发量对比关系，反映该地气候的湿润程度，也是干湿地区的划分依据。我国四个干湿润是湿润地区、半湿润地区、半干旱地区、干旱地区。南京位于湿润地区，北京位于半湿润地区。不同干湿地区植被景观也存在差异，自东向西依次为森林、森林草原、草原、荒漠。
10、纺织工业的分布：我国以的棉纺织工业为主。
11、纬线和经线
12、热带雨林的危机
13、城市化问题
14、地形图的判读
15、从地图上获取信息
16、我国温度带划分热带、亚热带、暖温带、中温带、寒温带及一个高原气候区。
17、我国干湿地区分湿润地区、半湿润地区、半干旱地区、干旱地区
18、在我国各民族中，汉族人口最多，少数民族中人口最多的是壮族。超过500万的少数民族有壮族，满族，*，苗族，*尔族，彝族，土家族，蒙古族，藏族，共9个。
19、各民放分布具有大杂居，小聚居的特点。
20、我国自然资源基本国情：总量丰富，人均不足
21、我国土地资源基本国策：十分珍惜和合理利用每一寸土地，切实保护耕地。
22、我国水资源分布特点：不均匀，地区分布：东多西少，南丰北缺时间分布：夏秋多，冬春少
23、解决我国水资源短缺的重要途径：节约用水，保护水资源
24、解决我国水资源分布不均的途径：修水利工程;解决时间分布不均，修水库，试举一例：三峡解决空间分布不均，跨流域调水，试举一例：南水北调
25、我国最早发展高新技术产业的地区是北京中关村。大连计划发展成为*的“班加罗尔”(班加罗尔是印度国家的高新技术产业中心)
26、世界的气候
27、称谓:文明的摇篮，革命圣地延安宝塔山下的窑洞，白羊肚头巾，信天游，黄土风情。
28、黄土高原是世界的黄土堆积区，关于黄土高原的形成，科学家曾经提出过许多假说，其中“风成说”得到了广泛的支持，即认为黄土物质是从中亚和蒙古高原等地的荒漠、戈壁吹过来的。
29、我国陆地海拔地方是(珠穆朗玛峰)，它位于我国和(尼泊尔)交界处，海拔(8844.43米)，为世界第一高峰。
30、夏季，我国大部分地区(普遍高温)。我国大部分地区7月*均气温在(20℃)以上。
31、地球的形状和大小
32、一个地区降水量和蒸发量的对比关系，反映该地气候的(干湿状况)。
33、我国气候的主要特征(气候复杂多样)和(季风气候显著)两个主要特征。
34、影响我国气候的主要因素有(纬度位置)、(海陆位置)和(地形)等。
35、我国西北部分布着(温带大陆性)气候。青藏高原地区分布着独特的(高原山地)气候。
36、土地、阳光、森林、水和水能等，可以在较短时间内更新、再生，或者可以循环使用，称为(可再生资源)。
37、我国自然资源的'特征(总量丰富，人均不足)。
38、我国土地资源可持续发展的重要性是(合理利用和保护土地资源)。
39、(土地)是立国之本。对于我们这样一个人口大国来说，(合理用地)、(节约用地)、保护耕地尤为重要。
40、解决水资源地区分布不均的有效办法之一是(跨流域调水)。
——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、天然存在的最硬的物质是金刚石。
3、最简单的有机物是甲烷。
4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
5、常用于炼铁的铁矿石有三种：
6、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
7、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
9、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
10、与铜元素有关的三种蓝色：
11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
12、取用药品有“三不”原则：
13、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
14、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
15、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
16、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
17、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
18、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
19、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃
20、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
21、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
22、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
23、无色液体：水，双氧水
24、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
25、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
26、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
27、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
28、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
29、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
31、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
32、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
33、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
34、金属活动顺序的三含义：
35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
36、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
37、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
38、二氧化碳固体（co2）：干冰
39、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
40、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
——期中考试备考需要六大步骤复习法 40句菁华
1、手贴标签再倾倒：意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。
2、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好："玻棒"指玻璃棒。意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。
3、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
4、化学口诀完全版
5、醋钠碱灰水无影："醋钠"指醋酸钠；"碱灰"之碱石灰。这句的意思是说必须用无水醋酸钠跟干燥的碱石灰反应来制取甲烷（否则若用醋酸钠晶体或石灰不干燥则均几乎不能产生甲烷气体）。[联想：不能直接用氢氧化钠跟无水醋酸钠反应，一方面是因为氢氧化钠极易吸收空气中的水分；另一方面纯氢氧化钠受热时对玻璃试管有腐蚀作用]。
6、操作收集与氧同：意思是说该实验的操作注意事项与收集方法与氧气的完全相同。
7、点燃务必检纯度：意思是说在点燃甲烷时必须（象点燃氢气那样）首先检验其纯度[联想：若甲烷不纯，混有部分空气将有爆炸的危险]。
8、上罩烧杯水珠生：意思是说在火焰的上方罩一个烧杯，很快看到内壁上有水珠生成[联想：把烧杯倒转过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，震荡，石灰水则变混浊。
9、碱灰干燥下排气："碱灰"指碱石灰。"碱灰干燥"的意思是说实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥。"下排气"的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法（因为氨气极易溶入水，且比空气轻）。
10、管口需堵一团棉：意思是说收集氨气的试管口需要堵一团棉花[联想：堵棉花的作用是：
11、氢气检纯试管倾："氢气检纯"的意思是说通入大试管的氢气必须先检查纯度，否则有爆炸的危险；"试管倾"的意思是说为了防止生成的水蒸气在试管口冷却回流导致试管破裂必须使试管倾斜（使管口低于管底）。
12、先通氢气后点灯：意思是说做该实验时务必先通一会氢气，待试管中的空气被排出之后，再点燃酒精灯，否则氢气和空气混合在受热的条件下将可能发生爆炸。
13、橱中操作上排气："橱中操作"的意思是说，该实验的操作过程必须在通风橱中进行[联想：因为H2S有剧毒，空气中如果含有微量的H2S，就会使人感到头痛、头晕恶心，吸入较多的H2S，会使人昏迷、甚至死亡。]。
14、氧化性酸概不用："氧化性酸"在此指浓硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。这句的意思是说一概不用氧化性酸根硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化亚铁是强还原剂，易被氧化性酸氧化（H2S+ H2SO4浓=S↓+SO2↑+2H2O，H2S+ 8HNO3浓= H2SO4+8NO2+4H2O，3H2S+2HNO3=3S↓+ 2NO↑+4H2O）。
15、电石盐水乙炔生："盐水"指饱和食盐水。这句的意思是说实验室中是用电石和饱和食盐水反应制取乙炔[联想：因为电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较*稳的气流，而食盐不与碳化钙反应]。
16、温计入液一百七："温计"指温度计，"温计入液"的意思是说温度计的水银球，必须浸入混合液中（但不能接触烧瓶底）；"一百七"的意思是说此实验的温度必须控制在1700℃左右[联想：温度太高则大量乙醇被碳化，若温度低于1400℃则发生了分子间脱水生成了乙醚]。
17、碱灰除杂最合适："碱灰"指碱石灰。意思是说通过碱石灰可除掉混在乙烯中的水蒸气和SO2。
18、内地外高水浴热：意思是说配制硝酸钾的饱和溶液时，必须在水浴中加热，以利于控制温度；试管内的液面要低于热水的液面，这样使试管内的液体受热均匀和水浴的温度相同。
19、查漏赶气再调零：意思是说滴定前应首先检查滴定管是否漏液，然后检查滴定管下端是否有气泡，若有应赶掉它，最后调节液面至"0"位
20、使用酸式滴定管，不盛碱液切记清：这句的意思是说不能用酸式滴定管盛放碱溶液（因为碱液和玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起）。
21、习惯性错误
22、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
23、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
24、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
25、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯 化钡溶液，有白色沉淀生成。
26、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
27、红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28、I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
29、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
30、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
31、加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
32、加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
33、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
34、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
35、向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
36、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
37、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至退去 。
38、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
39、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
40、无色酚酞试液遇碱：变成红色
