1、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
2、摩尔质量(M)
3、气体摩尔体积(Vm)
4、物质的量浓度.
5、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。
6、原子结构
7、有机合成材料
8、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
9、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
10、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
11、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
12、原子
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
15、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
16、非金属性
17、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质
18、电离能、电负性
19、元素、核素、同位素
20、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
21、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。
22、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
23、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
24、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
25、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
26、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
27、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
28、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
29、看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)
30、Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
31、c(H+）为10-14。
32、加入铝粉有氢气产生。
33、碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—
34、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
35、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
36、Fe3+离子是黄色的
37、AgOH遇水分解
38、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。
39、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
40、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
41、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。
42、有机物的合成与推断。
43、氧化还原相关概念和应用
44、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
45、化学实验装置与基本操作
46、酸式盐溶液呈酸性
47、浓硫酸的强氧化性
48、硫酸的工业制备
49、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。
50、我们要加强审题训练。
——高考化学知识点 60句菁华
1、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
2、基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)。
3、基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实
4、氮族元素
5、碳族元素
6、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
7、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽
8、物质的量及计算
9、金属颗粒，石灰水变混浊。
10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11、方程式计算
12、化学实验常用仪器及操作
13、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14、化学实验设计
15、向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
18、将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
19、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
21、内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
22、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
23、基
24、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
25、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
26、离子的电子层结构一定是稳定结构。
27、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
28、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
29、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
30、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。
31、原子的内部结构与关系;
32、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
33、正确书写离子方程式
34、酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。
35、水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。
36、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
37、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
38、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
39、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。
40、举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?
41、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
42、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
43、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
44、重视基本的原理和规律。
45、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
46、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。
47、关于氧化还原反应的分析、简单的配*与基本计算。
48、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
49、有机物的聚合及单体的推断
50、同分异构体的书写
51、完成有机反应的化学方程式
52、化学实验装置与基本操作
53、化学计算
54、H2SO4有强氧化性
55、与碱性氧化物反应
56、强酸性
57、浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)
58、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
59、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。
60、要提高表达能力。
——高考化学知识点归纳 50句菁华
1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）
2、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）
3、分子结构表示方法
4、密度
5、制氧气的注意事项：
6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺
7、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
8、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
9、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
10、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
11、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
12、"从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
13、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
14、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
15、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
16、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
17、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
18、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
19、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
20、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
21、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
22、离子的电子层结构一定是稳定结构。
23、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
24、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
25、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
26、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
27、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
28、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
29、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
30、”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。
31、升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
32、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
33、优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。
34、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。
35、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
36、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?
37、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
38、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?
39、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
40、酯的.同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
41、阿伏加德罗常这类题的解法：
42、审题时应注意题中给出的附加条件。
43、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
44、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
45、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
46、溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
47、氧化还原相关概念和应用
48、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
49、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
50、化学计算
——化学知识点总结 40句菁华
1、盐的溶解性
2、天然存在最硬的物质是金刚石。
3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
4、相对分子质量最小的氧化物是水。
5、相对原子质量最小的原子是氢。
6、熔点最小的金属是汞。
7、组成化合物种类最多的元素是碳。
8、最早发现电子的是英国的汤姆生;
9、最简单的有机化合物ch4 。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
12、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
13、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
14、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
15、实验室制取氧气的步骤：
16、实验中的规律：
17、化学反应速率（v）
18、※注意：
19、判断*衡的依据
20、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。
21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
22、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
23、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
25、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
26、第五？六？七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但*为4个原子构成分子。
28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
29、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
30、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
31、浓硫酸的作用:
32、既能与酸又能与碱反应的物质
33、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：
35、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
36、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
37、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。
38、影响化学反应速率的因素
39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
——初中化学知识点总结 60句菁华
1、物质的组成
2、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
3、结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O
4、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
5、书写化学方程式的原则
6、酸碱度的表示方法--pH
7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。
8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
9、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
10、常见一些变化的判断：
11、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
12、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
13、铁的氧化物有三种，其化学式为
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
16、教材中出现的三次淡蓝色：
17、与铜元素有关的三种蓝色：
18、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
19、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)；
20、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
21、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
22、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
23、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
24、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
26、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
27、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
28、反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
29、验满(验纯)
30、紫黑色固体：高锰酸钾
31、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
32、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
33、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
34、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
35、三种黑色金属：铁，锰，铬。
36、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
37、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
38、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
39、影响溶解速度的因素：
40、氧化钙（cao）：生石灰
41、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上)，既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。
42、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。
43、强氧化性
44、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。
45、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物
46、蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。
47、灭火的方法之一是降低物质的着火点。
48、原子构成分子，所以分子一定比原子大。
49、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。
50、任何无色透明的液体一定是纯净物。
51、干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。
52、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
53、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
54、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
55、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
56、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
57、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
58、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
59、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
60、日常生活中应用最广泛的金属是铁
——中考数学知识点 50句菁华
1、一元二次方程3x2-5x-7=0的二次项系数为3，常数项是-7.
2、直角坐标系中，点A(3，0)在轴上。
3、直角坐标系中，点A(-2，3)在第四象限。
4、直角坐标系中，点A(-2，1)在第二象限。
5、数据1，2，3，4，5的中位数是3.
6、cs30°=。
7、sin260°+cs260°=1.
8、tan45°=1.
9、任意一个三角形一定有一个外接圆。
10、同圆或等圆的半径相等。
11、经过圆心*分弦的直径垂直于弦。
12、非负数：正实数与零的统称。(表为：x≥0)
13、相反数：①定义及表示法
14、奇数、偶数、质数、合数(正整数-自然数)
15、单项式与多项式
16、系数与指数
17、算术根的性质：= ; ; (a≥0,b≥0); (a≥0,b>0)(正用、逆用)
18、根式运算法则：⑴加法法则(合并同类二次根式);⑵乘、除法法则;⑶分母有理化：A. ;B. ;C. .
19、科学记数法：(1≤a<10,n是整数=
20、个体：总体中每一个考察对象。
21、常用定理：①同*行于一条直线的两条直线*行(传递性);②同垂直于一条直线的两条直线*行。
22、添加辅助*行线是获得成比例线段和相似三角形的重要途径。
23、确定自变量取值范围的原则：⑴使代数式有意义;⑵使实际问题有
24、一次函数
25、定义：已知边和角(两个，其中必有一边)→所有未知的边和角。
26、在两个直角三角形中，都缺解直角三角形的条件时，可用列方程的办法解决。
27、圆的定义(两种)
28、正多边形及计算
29、圆柱、圆锥的侧面展开图及相关计算
30、作法与图形：通过如下3个步骤
31、当水池抽水速度f一定，水池中水量g是抽水时间t的一次函数。设水池中原有水量S。g=S—ft。
32、抛物线是轴对称图形。对称轴为直线
33、一次项系数b和二次项系数a共同决定对称轴的位置。
34、抛物线y=ax^2+bx+c（a≠0），若a>0，当x≤—b/2a时，y随x的增大而减小；当x≥—b/2a时，y随x的增大而增大。若a<0，当x≤—b/2a时，y随x的增大而增大；当x≥—b/2a时，y随x的增大而减小。
35、用待定系数法求二次函数的解析式
36、过反比例函数图象上任意一点作两坐标轴的垂线段，这两条垂线段与坐标轴围成的矩形的面积为|k|。
37、见直径往往作直径上的'圆周角
38、由动点问题引出的函数关系，当运动方式改变后(比如从一条线段移动到另一条线段)是，所写的函数应该进行分段讨论。
39、定义：在Rt△ABC中，∠C=Rt∠，则sinA=;cosA=;tgA=;ctgA=.
40、(P11)小数四则运算顺序跟整数是一样的。
41、(P23)在实际应用中，小数除法所得的商也可以根据需要用"四舍五入"法保留一定的小数位数 求出商的近似数。
42、(P28)循环小数：一个数的小数部分，从某一位起，一个数字或者几个数字依次不断重复出现，这样的小数叫做循环小数。
43、方程的解是一个数;
44、长方形框架拉成*行四边形，周长不变，面积变小。
45、5 4 0 0 1
46、重心是三角形内到三边距离之积最大的点。
47、sin260+ cos260= 1.
48、tan45= 1.
49、cos60+ sin30= 1.
50、直角三角形两个锐角互余。
——中考知识点总结 50句菁华
1、凸透镜成像：1）物体在而被焦距以外（u＞2f），成倒立缩小的实像（像距：f＜v＜2f＝，如照相机。2＝物体在焦距和二倍焦距之间（f＜u＜2f＝成倒立放大的实像（像距v＞2f）如幻灯机。3＝物体在焦距之内（u＜f＝成正立放大的虚像。
2、望远镜能使远处的景物在近处成像，其中伽利略望眼镜目镜是凹透镜，物镜是凸透镜；开普勒望远镜目镜物镜都是凸透镜（物镜焦距长，目镜焦距短）
3、误差：测量值与真实值之间的差异，叫误差。
4、替代法：有些物体长度不方便用刻度尺直接测量的，可用其他物体代替测量。
5、机械运动：物*置的变化叫机械运动。
6、参照物：在研究物体运动还是静止时被选作标准的物体（或者说是被假定不动的物体）叫参照物。
7、速度在单位时间内通过的路程。S=vt 单位：m/s或km/h
8、弹簧测力计原理：在弹性限度内，弹簧的伸长与受到的拉力成正比。
9、压强公式：P＝F/S
10、增大压强的方法：1）S不变 F↑ 2）F不变 S↓ 3）F↑ S↓
11、沸点与气压关系：一切液体的沸点，都是气压减小时降低，气压增大时升高。
12、阿基米德原理公式：F＝G＝ρgV
13、浮力利用：
14、二力*衡条件：作用在同一物体上的两个力，如果大小相等、方向相反、并且在同一直线上。
15、动能：物体由于运动而具有的能。
16、滑动变阻器：
17、【W】单位：国际单位：焦耳；常用单位：千瓦时
18、磁体：具有磁性的物体叫磁体。它有指向性：指南北。
19、地磁的北极在地理位置的南极附近；地磁南极在地理位置的北极附近。
20、核能获取途径：重核的裂变和轻核的聚变
21、反射定律描述中要先说反射再说入射(*面镜成像也说"像与物┅"的顺序)
22、*面镜成像实验玻璃板应与水*桌面垂直放置
23、光的折射现象(筷子在水中部分弯折、水底看起来比实际的浅、海市蜃楼、凸透镜成像)
24、凸透镜成像试验前要调共轴：烛焰中心、透镜光心、和光屏中心在同一高度
25、力的作用效果有两个：
26、质量越大，速度越快，物体的动能越大
27、密度和比热容是物质本身的属性
28、物体在悬浮和沉底状态下：V排= V物
29、电路的三种状态：通路、断路、短路
30、磁体：具有磁性的物体叫磁体(吸铁性)。它有指向性：指南北。
31、交流电：周期性改变电流方向的电流。
32、简单机械的应用：
33、关于速度路程，时间的计算问题：参照物与运动状态的描述问题。
34、环保汽车使用气体燃料，可减小对大气的污染。
35、骑自行车即使不踩脚踏板，自行车也会越来越快，为什么?
36、中和反应都是放热的
37、发展先进文化和建设社会主义精神文明之间有何关系？包括哪些内容？
38、目前 初中数学，建设社会主义新农村还有一些不和谐的现象，请你列举一、二加以说明。
39、你能否由以下内容归纳出金的物理性质?
40、植物细胞和动物细胞的区别植物细胞除了和动物细胞一样含有细胞膜、细胞质、细胞核以外，一般还具有细胞壁、叶绿体和液泡。
41、关注病毒与生物圈中其他生物的关系，特别是与人类的关系。
42、唐代画家王维以诗入画创“破墨”山水，书写文人情怀。王洽画松石山水则疯癫狂放，创“泼墨”之法。
43、近代“岭南画派”在艺术上主张“折衷东西方”。
44、在峙峪人和山顶洞人的装饰品上，呈现出成熟的钻孔技术，这在雕刻史上具有重要意义。
45、世界上现存最早的敞肩拱桥是隋代的安济桥（赵州桥）。
46、法国“罗可可”艺术的主要代表画家是华多、布歇、弗拉戈纳。
47、法国后印象主义的代表人物有强调结构美的塞尚，强调线条美的凡高和强调装饰美的高更。安学美术
48、法国新古典主义的杰出画家有大卫、普吕东、格罗（或安格尔）等。
49、在俄罗斯“巡回画派”中，以历史画创作著称的苏里科夫，其历史画的“三部曲”是《近卫军临刑前的早晨》、《女贵族莫罗佐娃》和《缅希科夫在贝留佐夫村》。
50、古罗马浮雕具有记事和写实的特征，其最突出的代表作是图拉真纪念柱浮雕。
——分享高中化学知识点 50句菁华
1、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
2、“完全水解”加碘水，不显蓝色。
3、Ｎa2CO3：纯碱、苏打、天然碱 、口碱
4、王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
5、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
6、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
7、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
8、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
9、常用酸、碱指示剂的变色范围：
10、写电解总反应方程式的方法：
11、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 *衡、物料*衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
12、离子是否共存：
13、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。
14、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
15、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
16、具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属 ，如石墨有此性质,但它却是非金属。
17、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
18、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
19、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
20、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
21、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
22、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
23、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
24、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
25、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
27、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
28、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
29、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
30、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
31、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
32、离子反应
33、气味
34、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸
35、分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃
36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯
37、分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物
38、烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
39、乙烯水化法：
40、葡萄糖发酵法：
41、水及水溶液2. 无机酸（弱氧化性酸） 3. NaHSO4
42、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
43、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
44、S（-2）：硫化氢及硫化物2. S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐
45、Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2
46、NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动
47、不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） 2. 苯的同系物
48、反应方程式：
49、玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。
50、乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？
