1、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
2、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
4、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
5、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
6、非金属元素在周期表中的位置
7、高中化学必背的知识点汇总
8、最全的高一化学知识要点归纳
9、原电池原理
10、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
11、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：
12、Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀，而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
13、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
14、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
15、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
16、溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
18、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
19、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
20、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
21、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
22、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
23、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
24、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
25、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
26、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
27、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】
28、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
29、溶解性规律——见溶解性表;
30、写电解总反应方程式的方法：
31、在解计算题中常用到的恒等：
32、氧化性：
33、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
34、能形成氢键的物质：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
35、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
36、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
37、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
38、生铁的含c量在：2%~4.3% 钢的含c量在：0.03%~2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
39、Fe3+离子是黄色的
40、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性
——分享高中化学知识点 50句菁华
1、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
2、“完全水解”加碘水，不显蓝色。
3、Ｎa2CO3：纯碱、苏打、天然碱 、口碱
4、王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
5、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
6、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
7、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
8、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
9、常用酸、碱指示剂的变色范围：
10、写电解总反应方程式的方法：
11、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 *衡、物料*衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
12、离子是否共存：
13、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。
14、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
15、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
16、具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属 ，如石墨有此性质,但它却是非金属。
17、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
18、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
19、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
20、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
21、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
22、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
23、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
24、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
25、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
27、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
28、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
29、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
30、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
31、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
32、离子反应
33、气味
34、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸
35、分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃
36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯
37、分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物
38、烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
39、乙烯水化法：
40、葡萄糖发酵法：
41、水及水溶液2. 无机酸（弱氧化性酸） 3. NaHSO4
42、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
43、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
44、S（-2）：硫化氢及硫化物2. S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐
45、Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2
46、NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动
47、不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） 2. 苯的同系物
48、反应方程式：
49、玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。
50、乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？
——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华
1、用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小
2、可逆反应达到化学*衡状态的标志及化学*衡的移动
3、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
4、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
6、气体的溶解性：
7、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
8、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。
9、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。
10、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)。
11、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。
12、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)。
13、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2。
14、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。
15、物质的量是以微观粒子为计量的对象。
16、符号是mol。
17、计算公式：n=N/NAn=m/M
18、化学能转化为电能的方式：
19、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
20、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
21、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
22、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
23、常用酸、碱指示剂的变色范围：
24、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
25、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
26、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
28、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
29、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
30、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。
31、NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时，会因相对量的大小不同，其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。
32、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
33、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
34、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
35、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
36、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
37、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
38、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
39、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
40、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
41、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
42、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
43、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
44、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
45、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】
46、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。
47、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、
48、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
49、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
50、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。
——高中化学实验知识点重点 40句菁华
1、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
2、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
3、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
4、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
5、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
6、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
7、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
8、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
9、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
10、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
11、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
12、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
13、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
14、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
15、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
16、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
17、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
18、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
19、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
20、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
21、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
22、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
23、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
24、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
25、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
26、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。
27、氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
28、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
29、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
30、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
31、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。
32、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
33、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
34、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
35、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
36、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
37、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
38、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
39、在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
40、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
——初中化学重点知识点归纳 50句菁华
1、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
2、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
3、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2气体)
4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
5、红褐色沉淀：氢氧化铁。
6、紫黑色固体：高锰酸钾;
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;
8、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;
9、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
10、紫黑色固体：高锰酸钾
11、淡黄色固体：硫磺
12、红褐色固体：氢氧化铁
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、紫色溶液：石蕊溶液
15、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
16、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
17、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
18、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
19、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
20、金属活动顺序的三含义：
21、石灰石/大理石：（caco3）
22、生铁/钢：（fe）
23、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
24、氯化钠（nacl）：食盐
25、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
26、氢氯酸（hcl）：盐酸
27、乙酸（ch3cooh）：醋酸
28、过氧化氢（h2o2）：双氧水
29、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
30、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
31、构成物质的元素可分为三类即
32、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
33、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
34、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
35、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
36、水污染的三个主要原因：
37、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
38、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
39、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
40、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
41、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
42、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
43、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
44、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
45、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。
46、防止铁制品生绣的方法：
47、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g-10g，微溶物质的溶解度为0.01g-1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
48、物质的变化及性质
49、化学用语
50、托盘天*只能用于粗略的称量，能称准到克。
——高一生物知识点归纳 50句菁华
1、培养基的成分一般都含有水、碳源、氮源、无机盐P14
2、微生物在固体培养基表面生长，可以形成肉眼可见的菌落。
3、常用灭菌方法有：灼烧灭菌，将接种工具如接种环、接种针灭菌;干热灭菌：如玻璃器皿、金属用具等需保持干燥的物品。高压蒸汽灭菌：如培养基的灭菌。
4、活菌计数法就是当样品的稀释度足够高时，培养基表面生长的一个菌落，来源于样品稀释液中的一个活菌。通过统计*板上的菌落数，就能推测出样品中大约含有多少个活菌。统计的菌落数往往比活菌的实际数目低。因为当两个或多个细胞连在一起时，*板上观察的只是一个菌落。
5、如何分离分解尿素的细菌?培养基中以尿素为唯一氮源，加入酚红指示剂，如果PH升高，指示剂变红，可初步鉴定该菌能分解尿素。
6、叶绿体结构特点：具有双层膜。在叶绿体内部存在扁*袋状的膜结构，叫类囊体。类囊体通常是几十个垛叠在一起而成为基粒。类囊体膜上有光合作用的色素，叶绿体基质中含有与光合作用有关的酶。叶绿体具有特有环状DNA、少量RNA、核糖体和进行蛋白质生物合成的酶，能合成出一部分自己所必需的蛋白质。
7、T2噬菌体：这是一种寄生在大肠杆菌里的病毒。它是由蛋白质外壳和存在于头部内的DNA所构成。它侵染细菌时可以产生一大批与亲代噬菌体一样的子代噬菌体。
8、细胞质遗传：线粒体和叶绿体也是遗传物质的载体，且在细胞质内，受细胞质内遗传物质控制的遗传现象。
9、艾弗里实验说明DNA是“转化因子”的原因：将S型细菌中的多糖、蛋白质、脂类和DNA等提取出来，分别与R型细菌进行混合;结果只有DNA与R型细菌进行混合，才能使R型细菌转化成S型细菌，并且的含量越高，转化越有效。
10、尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物
11、检测被标记的氨基酸，一般在有蛋白质的地方都能找到，但最先在核糖体处发现放射性
12、除基因突变外其他基因型的改变一般最可能发生在减数分裂时(象交叉互换在减数第一次分裂时，染色体自由组合)
13、培养基：物理状态：固体、半固体、液体
14、手语是一钟镅裕?揽渴泳踔惺嗪陀镅灾惺?/SPAN>
15、秋水仙素既能诱导基因突变又能诱导染色体数量加倍(这跟剂量有关)
16、稳定期出现芽胞，可以产生大量的次级代谢产物
17、细菌：凡菌前加杆“杆”、“孤”、“球”、“螺旋”
18、生物体具有共同的物质基础和结构基础。
19、生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。
20、蛋白质是细胞中重要的有机化合物，一切生命活动都离不开蛋白质。
21、细胞壁对植物细胞有支持和保护作用。
22、细胞质基质是活细胞进行新陈代谢的主要场所，为新陈代谢的.进行，提供所需要的物质和一定的环境条件。
23、线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所。
24、叶绿体是绿色植物叶肉细胞中进行光合作用的细胞器。
25、参与细胞分裂的细胞器有核糖体(间期蛋白质的合成)、中心体(中心粒发出星射线构成纺锤体)、高尔基体(与植物细胞分裂末期纺锤体的形成有关)、线粒体(为细胞分裂提供能量)。
26、有氧呼吸的三个阶段均有ATP产生;无氧呼吸只在第一阶段产生ATP。其余的能量储存在分解不彻底的氧化产物——酒精或乳酸中。
27、有氧呼吸过程中H2O既是反应物(第二阶段利用)，又是生成物(第三阶段生成)，且生成的H2O中的氧全部来源于O2。
28、B瓶应封口放置一段时间，待酵母菌将B瓶中的氧气消耗完，再连通盛有澄清石灰水的锥形瓶，确保通入澄清石灰水中的CO2是由无氧呼吸产生的。【方法例析】对比实验和对照实验
29、设置对照的主要目的是排除实验组中非测试因素对实验结果的.影响。提高实验结果的可信度。①如何证明培养基是否受到污染：实验组的培养基中接种要培养的微生物，对照组中的培养基接种等量的蒸馏水(设置空白对照)。②如何证明某选择培养基是否有选择功能：实验组中的培养基用该选择培养基，对照组中培养基用普通培养基(牛肉膏蛋白胨培养基)。如果普通培养基的菌落数明显大于选择培养基中的数目，则说明该选择培养基有选择功能。
30、原核生物：由原核细胞构成的生物。如：蓝藻、细菌(如硝化细菌、乳酸菌、大肠杆
31、真核生物：由真核细胞构成的生物。如动物(草履虫、变形虫)、植物、真菌(酵母菌、
32、病毒（Virus）是一类没有细胞结构的生物体。主要特征：
33、从结构上说，除病毒以外，生物体都是由细胞构成的。细胞是生物体的结构和功能的基本单位。
34、组成生物体的任何一种化合物都不能够单独地完成某一种生命活动，而只有按照一定的方式有机地组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象。细胞就是这些物质最基本的结构形式。第二章生命的基本单位——细胞
35、细胞以方式进行增殖，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。
36、与外界的关系上：每个细胞都要与相邻细胞、而与外界环境直接接触的细胞都要和外界环境进行物质交换和能量转换。
37、细胞膜的功能：
38、制备纯净的细胞膜常用的材料：应选用人和哺乳动物成熟的红细胞，原因是：因为人和其他哺乳动物成熟的红细胞中没有细胞核和众多的细胞器;制备的方法：将选取的材料放入清水中，由于细胞内的浓度大于外界溶液浓度，细胞将吸水涨破，再用离心的方法获得纯净的细胞膜。
39、叶绿体只存在于植物的绿色细胞中。扁*的椭球形或球形，双层膜结构。含少量的DNA、RNA。在类囊体薄膜(基粒)上有色素和与光合作用光反应有关的酶，是光反应场所;在基质中含有与光合作用暗反应有关的酶，是暗反应场所。由圆饼状的囊状结构堆叠而成基粒，增大膜面积。
40、线粒体和叶绿体的相同点：①具有双层膜结构②都含少量的DNA和RNA，具有遗传的相对独立性③都能产生ATP，都属于能量转换器。
41、必需氨基酸：不能在人和动物体内能够合成的氨基酸，通过食物获得的氨基酸。它们是甲硫氨酸、缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、赖氨酸、苏氨酸、色氨酸、苯丙氨酸等8种。
42、唾液含唾液淀粉酶消化淀粉;胃液含胃蛋白酶消化蛋白质;胰液含胰淀粉酶、胰麦芽糖酶、胰脂肪酶、胃蛋白酶(消化淀粉、麦芽糖、脂肪、蛋白质);肠液含肠淀粉酶、肠麦芽糖、肠脂肪酶(消化淀粉、麦芽糖、脂肪、蛋白质)。
43、运输载体(血红蛋白)
44、构成生物体的蛋白质的20种氨基酸的结构通式为：NH2-C-COOH
45、过程：①解旋;②合成子链;③形成子代DNA
46、新细胞可以从老细胞产生。
47、对于进行有性生殖的生物来说，减数分裂和*作用对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的.恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的
48、1680荷兰人列文虎克(A.vanLeeuwenhoek)，首次观察到活细胞，观察过原生动物、人类*、鲑鱼的红细胞、牙垢中的细菌等。
49、19世纪30年代德国人施莱登(MatthiasJacobSchleiden)、施旺(TheodarSchwann)提出：一切植物、动物都是由细胞组成的，细胞是一切动植物的基本单位。这一学说即“细胞学说(CellTheory)”，它揭示了生物体结构的统一性
50、水的流动，把营养物质运送到细胞，并把废物运送到排泄器官或直接排出;
——高一生物知识点归纳总结 40句菁华
1、细胞质遗传：线粒体和叶绿体也是遗传物质的载体，且在细胞质内，受细胞质内遗传物质控制的遗传现象。
2、①遗传物质的载体有：染色体、线绿体、叶绿体。
3、核仁：与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。
4、构成细胞和生物体结构的重要物质(肌肉毛发)
5、催化细胞内的生理生化反应)
6、蓝藻是原核生物，自养生物
7、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质
8、两个氨基酸脱水缩合形成二肽，连接两个氨基酸分子的化学键（—NH—CO—）叫肽键。
9、每种氨基酸分子至少都含有一个氨基（—NH2）和一个羧基（—COOH），并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，这个碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基因。
10、蛋白质功能：
11、多糖，蛋白质，核酸等都是生物大分子，基本组成单位依次为：单糖、氨基酸、核苷酸。
12、细胞膜主要由脂质和蛋白质，和少量糖类组成，脂质中磷脂最丰富，功能越复杂的细胞膜，蛋白质种类和数量越多；细胞膜基本支架是磷脂双分子层；细胞膜具有一定的流动性和选择透过性。将细胞与外界环境分隔开。
13、细胞膜的功能控制物质进出细胞进行细胞间信息交流。
14、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶，具有支持和保护作用。
15、叶绿体：光合作用的'细胞器；双层膜。线粒体：有氧呼吸主要场所；双层膜。核糖体：生产蛋白质的细胞器；无膜。中心体：与动物细胞有丝分裂有关；无膜。液泡：调节植物细胞内的渗透压，内有细胞液。内质网：对蛋白质加工。高尔基体：对蛋白质加工，分泌。
16、细胞核由DNA及蛋白质构成，与染色体是同种物质在不同时染色质期的两种状态容易被碱性染料染成深色，功能：是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心。
17、植物细胞内的液体环境，主要是指液泡中的细胞液。原生质层指细胞膜，液泡膜及两层膜之间的细胞质。植物细胞原生质层相当于一层半透膜；质壁分离中质指原生质层，壁为细胞壁。
18、物质跨膜运输方式主动运输：需要能量；载体蛋白协助；低浓度→高浓度，如无机盐、离子胞吞、胞吐：如载体蛋白等大分子
19、细胞凋亡指基因决定的细胞自动结束生命的过程，是一种正常的自然生理过程，如蝌蚪尾消失，它对于多细胞生物体正常发育，维持内部环境的稳定以及抵御外界因素干扰具有非常关键作用。能够无限增殖
20、原核细胞中具有的细胞器是核糖体。
21、含色素的细胞器有叶绿体、有色体、液泡。叶绿体
22、有氧呼吸的三个阶段均有ATP产生;无氧呼吸只在第一阶段产生ATP。其余的能量储存在分解不彻底的氧化产物——酒精或乳酸中。
23、有氧呼吸过程中H2O既是反应物(第二阶段利用)，又是生成物(第三阶段生成)，且生成的H2O中的氧全部来源于O2。
24、有H2O生成一定是有氧呼吸，有CO2生成一定不是乳酸发酵。
25、通入A瓶的空气中不能含有CO2，以保证使第三个锥形瓶中的澄清石灰水变浑浊是由酵母菌有氧呼吸产生的CO2所致
26、B瓶应封口放置一段时间，待酵母菌将B瓶中的氧气消耗完，再连通盛有澄清石灰水的锥形瓶，确保通入澄清石灰水中的CO2是由无氧呼吸产生的。【方法例析】对比实验和对照实验
27、生物体具应激性，因而能适应周围环境。
28、生物体都有生长、发育和生殖的现象。
29、生物遗传和变异的特征，使各物种既能基本上保持稳定，又能不断地进化。
30、生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。
31、各种生物体的一切生命活动，绝对不能离开水。
32、糖类是构成生物体的重要成分，是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。
33、核酸是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要作用。
34、细胞壁对植物细胞有支持和保护作用。
35、线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所。
36、核糖体是细胞内合成为蛋白质的场所。
37、染色质和染色体是细胞中同一种物质在不同时期的两种形态。
38、细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。
39、构成细胞的各部分结构并不是彼此孤立的，而是互相紧密联系、协调一致的，一个细胞是一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。
40、高度分化的植物细胞仍然具有发育成完整植株的能力，也就是保持着细胞全能性。
