1、物质组成与构成的三种说法:
2、三大化学肥料:N、P、K
3、三种黑色金属:铁,锰,铬。
4、紫黑色固体:高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、黑色固体:MnO2、CuO、Fe3O4、FeS(硫化亚铁)铁粉,C(木炭、碳黑,活性炭)
8、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液,含Fe3+的溶液(棕黄色)
9、绿色溶液:FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)
10、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
11、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液
12、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
13、、溶质和溶剂的判断:
14、白色沉淀:氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
15、无色固体:冰,干冰,金刚石;
16、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭);
17、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁。
18、无色液体:水,双氧水;
19、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;
20、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液;
21、紫红色溶液:高锰酸钾溶液;
22、紫色溶液:石蕊溶液。
23、相同条件下密度最小的气体是氢气。
24、相对原子质量最小的原子是氢。
25、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
28、水污染的三个主要原因:
29、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
30、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
31、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
32、取用药品有“三不”原则:
33、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。
34、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
35、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子。
36、试管:可用作反应器,可收集少量气体,可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3,试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。
37、酒精灯:熄灭时要用盖灭,不可用嘴吹灭,不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
38、托盘天*:用于粗略称量,可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上,易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
39、粗盐提纯实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天* 实验步骤:1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
40、洗涤玻璃仪器:玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐,可用盐酸溶解,再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下,表示仪器已洗干净。
——初中化学重点知识点归纳 50句菁华
1、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
2、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
3、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2气体)
4、(1)具有刺激性气体的气体: NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
5、红褐色沉淀:氢氧化铁。
6、紫黑色固体:高锰酸钾;
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属;
8、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液;
9、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液;
10、紫黑色固体:高锰酸钾
11、淡黄色固体:硫磺
12、红褐色固体:氢氧化铁
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、紫色溶液:石蕊溶液
15、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
16、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
17、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
18、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
19、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
20、金属活动顺序的三含义:
21、石灰石/大理石:(caco3)
22、生铁/钢:(fe)
23、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)
24、氯化钠(nacl):食盐
25、碳酸钠(na2co3):纯碱,苏打,口碱
26、氢氯酸(hcl):盐酸
27、乙酸(ch3cooh):醋酸
28、过氧化氢(h2o2):双氧水
29、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
30、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
31、构成物质的元素可分为三类即
32、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
33、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、*炉。
34、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
35、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
36、水污染的三个主要原因:
37、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
38、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”)
39、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
40、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
41、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H++SO42-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
42、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
43、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。29、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。
44、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na),就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。
45、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延展性,是电和热的良导体。
46、防止铁制品生绣的方法:
47、20℃时,易溶物质的溶解度为﹥10g,可溶物质的溶解度1g-10g,微溶物质的溶解度为0.01g-1g,难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
48、物质的变化及性质
49、化学用语
50、托盘天*只能用于粗略的称量,能称准到克。
——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、天然存在的最硬的物质是金刚石。
3、最简单的有机物是甲烷。
4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
5、常用于炼铁的铁矿石有三种:
6、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
7、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
8、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
9、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
10、与铜元素有关的三种蓝色:
11、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
12、取用药品有“三不”原则:
13、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体,同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸,必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
14、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H。
15、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
16、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2
17、铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO
18、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO
19、点燃两支高度不同的蜡烛,用一个烧杯罩住,高的蜡烛先熄灭,原因是生成的二氧化碳气体温度较高,上升,然后由上至下充满整个瓶内,因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区,在森林火灾逃生的办法是:用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃
20、为了保证安全问题,在庆典活动中可以用氦气充灌气球,不能用氢气。
21、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
22、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
23、无色液体:水,双氧水
24、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
25、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
26、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。
27、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
28、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
29、实验室制取co2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
30、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
31、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。
32、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
33、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
34、金属活动顺序的三含义:
35、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
36、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。
37、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)
38、二氧化碳固体(co2):干冰
39、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿
40、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
——化学基础知识归纳 40句菁华
1、反应物是固体,需加热2的发生装置。
2、CO2 ①与水反应: CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)
3、①由同种元素组成的也可能是混合物,但一定不可能是化合物。) ②由一种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定是由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物,但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义:表示一种元素,表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义:表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
4、决定元素的种类质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。
5、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤有计算、称量或量取、溶解或稀释、装瓶贴标签。
6、稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水注入浓硫酸中。
7、硫酸根离子:氯化钡溶液和稀盐酸,生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
8、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶。
9、能使溴水反应褪色的有机物有:烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
10、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
11、属于取代反应范畴的有:卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如:乙醇分子间脱水)等。
12、能与氢气发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
13、能发生水解的物质:金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
14、通入过量的CO2溶液变浑浊的是:C6H5ONa溶液
15、写出下列有机反应类型:(1)甲烷与氯气光照反应(2)从乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)从乙醇制乙烯(5)从乙醛制乙醇(6)从乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热(8)油脂的硬化(9)从乙烯制乙醇(10)从乙醛制乙酸
16、需水浴加热的反应有:
17、能使溴水褪色的物质有:
18、不溶于水的有机物有:
19、浓硫酸、加热条件下发生的反应有:
20、显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。
21、能与NaOH溶液发生反应的有机物:
22、KMnO4酸性溶液的褪色;
23、淀粉遇碘单质变蓝色。
24、木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
25、点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
26、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
27、盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。
28、将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。
29、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
30、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
31、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
32、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
33、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。
34、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
35、离子的电子层结构一定是稳定结构。
36、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式。
37、了解常见电池的种类
38、一次电池
39、二次电池
40、了解电解池、精炼池、电镀池的原理
——高考化学知识点 60句菁华
1、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
2、基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线,性质变化线,化学用语线,分散系统线,化学量线等五条知识线(或小系统)。
3、基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实
4、氮族元素
5、碳族元素
6、铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
7、用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽
8、物质的量及计算
9、金属颗粒,石灰水变混浊。
10、一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
11、方程式计算
12、化学实验常用仪器及操作
13、点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
14、化学实验设计
15、向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
18、将Cl2通入无色I溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
19、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
21、内容:在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。
22、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
23、基
24、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
25、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
26、离子的电子层结构一定是稳定结构。
27、了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。
28、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
29、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。
30、原子半径:原子半径的大小取决于两个相反的因素:一是电子的能层数 ,另一个是核电荷数。电子层数越多,电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时,核电荷数越大,核对电子的吸引力也越大,将使原子半径缩小。①电子能层数:电子能层数越多,原子半径越大;②核电荷数:核电荷数越大,原子半径越小。
31、原子的内部结构与关系;
32、离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物,但不是盐。
33、正确书写离子方程式
34、酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。
35、水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。
36、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
37、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
38、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
39、叫反应热;反应热用符号 表示,单位一般采用 。
40、举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?
41、浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr
42、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时 热量,△H 0;反之,如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时 热量,△H 0。
43、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
44、重视基本的原理和规律。
45、摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol或g..mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
46、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。
47、关于氧化还原反应的分析、简单的配*与基本计算。
48、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
49、有机物的聚合及单体的推断
50、同分异构体的书写
51、完成有机反应的化学方程式
52、化学实验装置与基本操作
53、化学计算
54、H2SO4有强氧化性
55、与碱性氧化物反应
56、强酸性
57、浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)
58、浓硫酸的作用:①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
59、在掌握课本基础知识以后,还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题,特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度,要学会运用化学知识和化学方法来解决,揭示现象的内在规律。
60、要提高表达能力。
——九年级化学下册知识点总结 40句菁华
1、Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O
2、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。
3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
5、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b
6、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23
7、空气的污染:(空气质量日报、预报)
8、氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
9、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
10、实验装置p34、p35
11、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)
12、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
13、解释在日常生活中,遇到的这些现象::
14、分子与原子的比较:
15、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
16、硬水和软水
17、构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
18、元素周期表
19、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
20、o通常显-2价,氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
21、再计算氮元素的质量分数:
22、还原性c+2cuo==2cu+ co2
23、焦炭 炼钢
24、是温度降到着火点一下
25、纯金属 铜 铁 铝 钛
26、原料:铁矿石,焦炭,空气,石灰石
27、设备:高炉
28、金属资源保护措施:1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品
29、密度最小的气体是H2。
30、天然存在最硬的物质是金刚石。
31、加热通入CO2的红色石蕊溶液:红色变为紫色。
32、大理石与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
33、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
34、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
35、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
36、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺*,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器:
37、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
38、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:p10—p12
39、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
40、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
——初中化学必背重点知识归纳 40句菁华
1、物理变化:没有生成其它物质的变化
2、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
3、化合物:由不同种元素组成的纯净物
4、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
5、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
6、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
7、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
8、造成水污染的三种原因:
9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
10、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
11、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
12、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移
13、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
14、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
15、化学变化的本质特征是有新物质生成。
16、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
17、白色沉淀:氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
18、蓝色沉淀:氢氧化铜;
19、绿色固体:碱式碳酸铜;
20、紫黑色固体:高锰酸钾;
21、淡黄色固体:硫磺;
22、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属;
23、无色液体:水,双氧水;
24、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;
25、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物
26、、溶质和溶剂的判断:
27、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
28、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
29、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价,后面的N为+5价)
30、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
31、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如:HMnO4叫高锰酸),但所有物质组成中都一定含非金属元素。
32、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H++SO42-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
33、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。
34、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
35、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
36、溶液
37、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
38、主要的空气污染物
39、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)
40、盐的溶解性
——高中化学无机物知识点 40句菁华
1、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
2、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
4、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
5、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;
6、非金属元素在周期表中的位置
7、高中化学必背的知识点汇总
8、最全的高一化学知识要点归纳
9、原电池原理
10、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
11、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始时无气体放出,化学方程式为:
12、Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀,而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
13、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
14、吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。
15、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。
16、溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。
17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
18、做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
19、向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。
20、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
21、使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。
22、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
23、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。
24、用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。
25、Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。
26、Na的焰色反应:颜色为黄色,易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。
27、Na与熔融氯化钾反应的原理:因钾的沸点比钠低,钾蒸气从体系中脱离出来,导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】
28、过氧化钠中微粒的组成:1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA,或说它们的微粒个数之比为2:1,命题角度为阿伏加德罗常数。
29、溶解性规律——见溶解性表;
30、写电解总反应方程式的方法:
31、在解计算题中常用到的恒等:
32、氧化性:
33、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
34、能形成氢键的物质:h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
35、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
36、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
37、污染大气气体:so2、co、no2、no,其中so2、no2形成酸雨。
38、生铁的含c量在:2%~4.3% 钢的含c量在:0.03%~2% 。粗盐:是nacl中含有mgcl2和cacl2,因为mgcl2吸水,所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
39、Fe3+离子是黄色的
40、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性
——《基因的本质》生物知识点归纳总结 30句菁华
1、多肽:由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。有几个氨基酸叫几肽。
2、肽链:多肽通常呈链状结构,叫肽链。
3、脱氧核糖核酸(DNA):它是核酸一类,主要存在于细胞核内,是细胞核内的遗传物质,此外,在细胞质中的线粒体和叶绿体也有少量DNA。
4、原理:发生了渗透作用,该作用必须具备两个条件:
5、动物细胞的吸水和失水(以红细胞为例:红细胞膜相当于一层半透膜):
6、神经系统的组成
7、细胞主要由细胞壁、细胞膜、细胞质、细胞核构成。细胞内含有液泡、叶绿体
8、植物细胞的各种结构分别具有各自的功能,它们协调配合,共同完成细胞的生命活动。
9、人体的四种基本组织:
10、美国科学家萨姆纳通过实验证实酶是一类具有催化作用的蛋白质,科学家切赫和奥特曼发现少数RNA也具有生物催化作用。总之,酶是活细胞产生的一类催化作用的有机物,胃蛋白酶、唾液淀粉酶等绝大多数的酶是蛋白质,少数的酶是RNA。不能说所有的蛋白质和RNA都是酶,只是具有催化作用的蛋白质或RNA,才称为酶。酶的特性有高效性、专一性、需要适宜的条件。
11、ATP中文名叫三磷酸腺苷,结构式简写A-p~p~p,几乎所有生命活动的能量直接来自ATP的水解,由ADP合成ATP所需能量,动物来自呼吸作用,植物来自光合作用和呼吸作用,ATP可在细胞器线粒体或叶绿体中和在细胞质基质中合成。在细胞内ATP含量很少,转化很快,熟悉89页图。
12、概念及其反应式
13、现实意义:提高光合作用效率,解决粮食短缺问题。主要应满足光合作用所需条件,内部条件——植物所需的各种矿质元素、光合作用的面积(适当密植),外部条件——充足的原料(CO2和H2O)、适宜的光照、较长的光合作用时间。
14、根尖分生区细胞没有的细胞器是叶绿体、中心体、液泡。
15、与蛋白质合成和分泌有关的细胞器有核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。
16、与能量转换有关的细胞器是叶绿体、线粒体。
17、合成物质的细胞器有核糖体、叶绿体、线粒体、高尔基体、内质网。
18、真核细胞中细胞器的质量大小顺序为:叶绿体>线粒体>核糖体。
19、参与细胞分裂的细胞器有核糖体(间期蛋白质的合成)、中心体(中心粒发出星射线构成纺锤体)、高尔基体(与植物细胞分裂末期纺锤体的形成有关)、线粒体(为细胞分裂提供能量)。
20、生物的富集作用:指一些污染物(如重金属、化学农药),通过食物链在生物体内大量积聚的过程。这些污染物一般的特点是化学性质稳定而不易分解,在生物体内积累不易排出。因此生物的富集作用会随着食物链的延长而不断加强。
21、富营养化:由于水体中氮、磷等植物必需元素含量过多,导致藻类等大量繁殖。藻类的的唿吸作用及死亡藻类的分解作用消耗大量的氧,并分解出有毒物质,致使水体处于严重的缺氧状态,引起水质量恶化和鱼群死亡的现象
22、赤潮:在海洋中发生富营养化现象。
23、水污染的危害:
24、土壤污染的危害:
25、噪声污染的危害:损伤听力,干扰睡眠,诱发多种疾病,影响心理健康。
26、糖类是构成生物体的重要成分,是细胞的主要能源物质,是生物体进行生命活动的主要能源物质。
27、核酸是一切生物的遗传物质,对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要作用。
28、线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所。
29、新陈代谢是生物最基本的特征,是生物与非生物的最本质的区别。
30、酶是活细胞产生的一类具有生物催化作用的有机物.........