1、反应物是固体，需加热2的发生装置。
2、CO2 ①与水反应： CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）
3、①由同种元素组成的也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
4、决定元素的种类质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。
5、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤有计算、称量或量取、溶解或稀释、装瓶贴标签。
6、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水注入浓硫酸中。
7、硫酸根离子：氯化钡溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
8、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
9、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
10、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
11、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
12、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
13、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
14、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液
15、写出下列有机反应类型：(1)甲烷与氯气光照反应(2)从乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)从乙醇制乙烯(5)从乙醛制乙醇(6)从乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热(8)油脂的硬化(9)从乙烯制乙醇(10)从乙醛制乙酸
16、需水浴加热的反应有：
17、能使溴水褪色的物质有：
18、不溶于水的有机物有：
19、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
20、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
21、能与NaOH溶液发生反应的有机物：
22、KMnO4酸性溶液的褪色;
23、淀粉遇碘单质变蓝色。
24、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
25、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
26、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
27、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
28、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
29、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
30、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
31、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
32、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
33、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
34、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
35、离子的电子层结构一定是稳定结构。
36、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
37、了解常见电池的种类
38、一次电池
39、二次电池
40、了解电解池、精炼池、电镀池的原理
——会计学基础知识 40句菁华
1、会计的本质：是对一定单位的经济事项进行确认、计量、记录和报告，并通过所提供的会计资料，作出预测，参与决策，实行监督。
2、会计科目与会计帐户的区别：会计科目没有结构，只有名字，会计帐户有自己的结构。
3、盘存类账户肯定是资产类账户，但是资产类账户不一定是盘存类账户；
4、利润分配是本年利润的权益备抵账户；制造费用是集合分配类账户；
5、债权结算账户包括：应收账款、预付账款、应收票据、其他应收款。借方记增加，贷方记减少，余额一般在借方。
6、.余额*衡法公式：全部账户借方余额合计=全部账户贷方余额合计
7、总分类帐户是根据总分类科目设置的。用来对会计要素具体内容进行总分类核算的账户，如：应收帐款、原材料、固定资产、预提费用等！会计科目代码4-2-2-2
8、会计凭证按其填制方法和用途不同，分为原始凭证和记账凭证，业务量小的公司可以选择通用凭证。
9、银行存款与现金之间的收付转换，只填制付款凭证。
10、账簿登记簿不允许跳行、隔页，如果发生，不得涂改，应在空页、空行划对角红线，加盖作废字样，记账人员签章。订本账不许撕毁，不许抽换。
11、财产清查制度有实地盘存制（以存计销制），永续盘存制（账面盘存制）两种。
12、资产负债表编制包括直接填列、计算填列、分析填列、净额填列
13、现金流量表是反映企业在一定会计期间的现金和现金等价物流入和流出的会计报表。现金流量表是以现金、现金等价物和现金流量等概念为基础编制的。按收付实现制为标准编制
14、定期会计档案分为5类（3、5、10、15、25）最短期限3年，最长25年；3年期限是月、季报；5年是2个银行加固定资产卡片；15年是凭证类、账本、加移交清册；25年现金、银行存款日记账；会计档案的保管期限，从会计年度终了后第一天算起。（X年1月1日）
15、资产=负债+所有者权益
16、按照格式不同分类
17、按内容分类
18、存货：盘盈：冲减管理费用盘亏：正常：管理费用非常：营业外支出由保险过失人赔偿：其它应收款
19、资产负债表反映企业某一特定日期（如月末、季末、年末等）财务状况的会计报表。它是根据“资产＝负债+所有者权益”这一会计等式编制而成的。
20、利润表是反映企业在一定会计期间经营成果的报表。
21、会计核算的基本前提是会计主体（空间范围，法人可以作为会计主体，但会计主体不一定是法人）、持续经营（核算基础）、会计分期、货币计量（必要手段）
22、会计科目的设置原则是合法性、相关性、实用性。
23、会计科目（账户）按反映业务详细程度分为总账和明细账。
24、账户的四个金额要素及关系：期末余额＝期初余额+本期增加发生额-本期减少发生额。
25、会计科目和账户是对会计对象的具体内容分类，两者口径一致、性质相同；会计科目是账户名称、开设依据；账户是会计科目载体和具体运用。无科目，账户无依据，无自由式户，科目无作用；科目无结构，账户有一定格式和结构。实际工作中，科目和账户不加以严格区分，相互通用。
26、会计科目：是对会计对象的具体内容即会计要素进一步分类核算的项目，并以此为依据设置账户。其与账户的关系：共同点，反映经济内容相同；异同，结构，会计科目只表明经济内容，账户不仅有经济内容还有一定格式，反映增减。
27、借贷记账法以“借”、“贷”为记账符号，借贷哪方登记增加与减少取决于账户性质及结构。
28、资产类账户：期末余额（借方）＝期初余额（借方）+本期借方发生额-本期贷方发生额
29、会计分录指对某项经济业务事项标明应借应贷账户及其金额的记录（三要素：账户<科目>名称、金额、借贷方向）。会计分录分为简单分录（一借一贷）和复合分录（一借多贷、一贷多借、多借多贷）
30、企业经营过程中主要经济业务包括：资金筹集业务、供应过程业务、生产过程业务、销售过程业务，财务成果形成与分配业务。
31、长期借款：
32、资金在企业经营业务过程的不同阶段，其运动方式和表现形态是不同的。企业经营过程划分为：供应、生产、销售过程。
33、固定资产的特征：为经营管理而持有不为出售；使用寿命超过一个会计年度；有形资产；单位价值较高2000以上。
34、固定资产实际成本：买价、运费、保险费、包装费、安装成本。
35、外购设备
36、采购原材料
37、完工产品生产成本=期初产品成本+本期发生的生产费用-期末在产品成本
38、销售收入的确认条件5点：书p104
39、营业利润形成核算：
40、净利润形成过程核算书
——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华
1、物质组成与构成的三种说法：
2、三大化学肥料：N、P、K
3、三种黑色金属：铁，锰，铬。
4、紫黑色固体：高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）
8、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液,含Fe3+的溶液（棕黄色）
9、绿色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）
10、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
11、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
12、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
13、、溶质和溶剂的判断：
14、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
15、无色固体：冰，干冰，金刚石;
16、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);
17、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
18、无色液体：水，双氧水;
19、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
20、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
21、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
22、紫色溶液：石蕊溶液。
23、相同条件下密度最小的气体是氢气。
24、相对原子质量最小的原子是氢。
25、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
28、水污染的三个主要原因：
29、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
30、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
31、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
32、取用药品有“三不”原则：
33、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
34、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
35、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
36、试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。
37、酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
38、托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
39、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天* 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
40、洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
——小学语文11个基础知识点归纳 40句菁华
1、单韵母：a、o、e、i、u、ü、（6个）
2、复韵母：ai、ei、ui、ao、ou、iu、ie、üe、er（9个）
3、鼻韵母：（前鼻音）an、、en、、in、un、、ün（后鼻音）ang、eng、ing、ong
4、句子开头的首字母要大写；汉语人名的开头字母要大写；专有名词的开头字母要大写例：Beijing；文章标题开头字母要大写。
5、表示动物的量词：只、匹、头、条、峰。一只鸟，一匹马，一头羊、一条鱼、一峰骆驼
6、对偶：用字数相等、结构相似的两个句子或短语表达意思相近相关或相反的。
7、借代：不直接说出要说的人或事，而是借用和这个事或人相关的人或事。
8、冒号：表示提示性话语之后的停顿。
9、括号：标明文中注释的部分。
10、车到山前——必有路
11、虎落*阳——被犬欺
12、箭在弦上——不得不发
13、飞蛾扑火——自取灭亡
14、仇人相见——分外眼红
15、芝麻开花——节节高
16、新官上任——三把火
17、兔子尾巴——长不了
18、偷鸡不成——蚀把米
19、猫哭耗子——假慈悲
20、泥菩萨过河——自身难保
21、板上订钉——跑不了
22、竹笋出土——节节高
23、钉头碰钉子——硬碰硬
24、高山上敲鼓——四面闻名（鸣）
25、狗咬吕洞宾——不识好人心
26、铁打的公鸡——一毛不拔
27、鸡蛋碰石头——不自量力
28、木偶流眼泪——假人假义
29、肉包子打狗——有去无回
30、山中无老虎——猴子称大王
31、外甥打灯笼——照旧（舅）
32、小葱拌豆腐——一清二白
33、上鞋不用锥子——真行
34、擀面杖吹火——一窍不通
35、瘸子上炕——一搬一上
36、开水里煮空笼——不争包子争口气
37、黄牛追兔子——有劲使不上
38、猪鼻子里插葱——装象
39、祈使句：表示命令、请求、希望或者劝阻的句子，根据语句语调可以用叹号、也可用句号。
40、感叹句：用于抒发感情、表示感叹的句子，句尾用叹号。
——生物知识点归纳 60句菁华
1、植物细胞和动物细胞在结构上的相同点和不同点：
2、细胞膜能够让有用的物质进入细胞，把其他物质挡在细胞外面，同时把细胞内产生的废物排到细胞外。
3、探究：光对鼠妇生活的影响
4、食物链和食物网：
5、细胞的生活需要物质和能量。细胞膜控制物质的进出；植物细胞质中的能量转换器是叶绿体和线粒体；特有的能量转换器叶绿体，细胞核是遗传信息库，总之，细胞是物质、能量、信息的统一体。细胞是生命活动的基本结构和功能单位。
6、染色体的组成蛋白质分子和基因分子
7、生物的体细胞中染色体是成对存在的，基因也是成对存在的，分别位于成对的染色体上。形成生殖细胞时，成对的染色体要分开，分别进入两个细胞中，成对的基因也要分开，随染色体而进入两个细胞中。
8、染色质：指细胞核内易被碱性染料染成深色的物质，故叫染色质。主要由DNA和蛋白质组成，在细胞有丝分裂间期：染色质呈细长丝状且交织成网状，在细胞有丝分裂的分裂期，染色质细丝高度螺旋、缩短变粗成圆柱状或杆状的染色体。染色质和染色体是同种物质在细胞不同分裂时期的两种不同的形态。
9、是遗传信息库(遗传物质DNA的储存和复制的主要场所)，
10、细胞间的信息交流，大多与细胞膜的结构和功能有关。
11、内质网：在结构上内连核膜，外连细胞膜；功能：①增大细胞内的膜面积②是细胞内蛋白质合成和加工，以及脂质合成的车间(内质网是蛋白质空间结构形成的场所)
12、高尔基体：主要是对来自内质网的蛋白质进行加工，分类，包装，运输。(动植物细胞共有的细胞器，但功能不同：植物:与细胞壁的形成有关；动物:与细胞分泌物的形成有关)
13、神经系统的组成：脑、脊髓和它们发出的神经
14、脑：大脑、小脑、脑干
15、种子萌发需要环境（外界）条件：一定的水分，充足的空气（完全淹没在水中的种子不能萌发是因为没有充足的空气），适宜的温度和自身条件：胚是完整的，活得，度过休眠期的。大多数种子萌发不需要光，探究是否需要光时一定提供适宜的各种外界条件和自身条件。发芽率达到90％以上的种子才能播种。
16、种子萌发时最先发育突破种皮的是胚根发育成根，然后是胚芽发育成茎和叶，胚轴发育成连接根和茎的部分，萌发需要的营养物质来自胚乳（玉米）或子叶（菜豆），所以贫瘠的土壤和肥沃的土壤中的种子同时萌发。早春地膜覆盖是为了提高土壤温度使种子早萌发。
17、单细胞生物：草履虫、酵母菌、、衣藻、眼虫、变形虫
18、水存在形式营养物质及代谢废物
19、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜，这种膜可以让水分子自由通过，一些离子和小分子也可以通过，而其他离子，小分子和大分子则不能通过。
20、检测蛋白质用双缩尿试剂，呈现紫色反应；检测维生素C用吲哚酚试剂，呈现褪色反应。
21、显微镜的构造
22、生物膜的特性：细胞膜和其他生物膜可以让水分子自由通过，一些离子和小分子也可以通过，而其他的离子、小分子和大分子则不能通过，因此它们都是选择透过性膜。
23、反射：是指在中枢神经系统的参与下，动物或人体对内外环境变化作出的规律性应答。
24、反射弧：包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经、效应器五个部分。
25、只有轴突末梢的突触小泡内有神经递质，所以，兴奋只能由轴突末梢传递给其他神经元。
26、知识延伸
27、使能量持续高效的流向对人类最有意义的部分
28、物质作为能量的载体使能量沿食物链食物网流动
29、物质可以循环，能量不可以循环
30、蓝藻：原核生物，无质粒
31、原肠胚的形成与囊胚的分裂和分化有关
32、高度分化的细胞一般不增殖。例如：肾细胞
33、试验中用到C2H5OH的情况
34、物理诱导：离心，震动，电刺激
35、秋水仙素既能诱导基因突变又能诱导染色体数量加倍(这跟剂量有关)
36、大病初愈后适宜进食蛋白质丰富的食物，但蛋白质不是最主要的供能物质。
37、谷氨酸发酵时
38、细菌：凡菌前加杆“杆”、“孤”、“球”、“螺旋”
39、“京花一号”小麦新品种是用花药离体培养培育的
40、高尔基体是蛋白质加工的场所
41、*卵不仅是个体发育的起点，同时是性别决定的时期
42、杂合子往往比纯合子具有更强的生命力
43、16个细胞的球状胚体本应当分裂4次而实际分裂5次
44、河流生态系统的生物群落和无机自然界物由于质循环和能量流动能够
45、乔木层↑
46、放线菌产生抗生素，而青霉素多产生于真核生物
47、研究微生物的生长规律用液体培养基
48、发酵工程内容⑴选育
49、注射疫苗一般的目的是刺激机体产生记忆细胞+特定抗体
50、体现细胞膜的选择透过性的运输方式⑴主动运输⑵自有扩散
51、与细胞渗透吸水能力直接有关的细胞器是液泡。
52、染色体组型：也叫核型，是指一种生物体细胞中全部染色体的数目、大小和形态特征。观察染色体组型的时期是有丝分裂的中期。
53、性别决定的类型：(1)_Y型：雄性个体的体细胞中含有两个异型的性染色体(_Y)，雌性个体含有两个同型的性染色体(__)的性别决定类型。(2)ZW型：与_Y型相反，同型性染色体的个体是雄性，而异型性染色体的个体是雌性。蛾类、蝶类、鸟类(鸡、鸭、鹅)的性别决定属于“ZW”型。3、色盲病是一种先天性色觉障碍病，不能分辨各种颜色或两种颜色。其中，常见的色盲是红绿色盲，患者对红色、绿色分不清，全色盲极个别。色盲基因(b)以及它的等位基因——正常人的B就位于_染色体上，而Y染色体的相应位置上没有什么色觉的基因。
54、做完实验后，要把小动物(放回适合它们生存的自然环境中)。
55、在光对鼠妇生活的影响探究实验中，使这两种环境中除(光照)外，湿度、温度等其他
56、(植物)能够(通过光合作用制造有机物)，是生态系统中的(生产者);
57、动物的行为：孔雀开屏仙鹤起舞大雁南飞蜜蜂采蜜
58、线粒体内膜向内折叠形成“嵴”，增大细胞内膜面积;在线粒体的内膜、基质中含有与有氧呼吸有关的酶，分别是有氧呼吸第三、二阶段的场所，生物体95%的能量来自线粒体，又叫“动力车间”。
59、叶绿体只存在于植物的绿色细胞中。扁*的椭球形或球形，双层膜结构。含少量的DNA、RNA。在类囊体薄膜(基粒)上有色素和与光合作用光反应有关的酶，是光反应场所;在基质中含有与光合作用暗反应有关的酶，是暗反应场所。由圆饼状的囊状结构堆叠而成基粒，增大膜面积。
60、核糖体：无膜结构，是合成蛋白质的场所。附着在内质网上的核糖体合成的是胞外蛋白(即分泌蛋白如消化酶、胰岛素、生长激素、抗体等);游离的核糖体合成的是胞内蛋白(如呼吸氧化酶、血红蛋白等)。
——高考化学知识点 60句菁华
1、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
2、基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)。
3、基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实
4、氮族元素
5、碳族元素
6、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
7、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽
8、物质的量及计算
9、金属颗粒，石灰水变混浊。
10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11、方程式计算
12、化学实验常用仪器及操作
13、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14、化学实验设计
15、向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
18、将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
19、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
21、内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
22、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
23、基
24、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
25、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
26、离子的电子层结构一定是稳定结构。
27、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
28、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
29、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
30、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。
31、原子的内部结构与关系;
32、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
33、正确书写离子方程式
34、酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。
35、水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。
36、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
37、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
38、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
39、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。
40、举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?
41、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
42、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
43、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
44、重视基本的原理和规律。
45、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
46、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。
47、关于氧化还原反应的分析、简单的配*与基本计算。
48、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
49、有机物的聚合及单体的推断
50、同分异构体的书写
51、完成有机反应的化学方程式
52、化学实验装置与基本操作
53、化学计算
54、H2SO4有强氧化性
55、与碱性氧化物反应
56、强酸性
57、浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)
58、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
59、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。
60、要提高表达能力。
——初中化学重点知识点归纳 50句菁华
1、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
2、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
3、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2气体)
4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
5、红褐色沉淀：氢氧化铁。
6、紫黑色固体：高锰酸钾;
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;
8、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;
9、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
10、紫黑色固体：高锰酸钾
11、淡黄色固体：硫磺
12、红褐色固体：氢氧化铁
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、紫色溶液：石蕊溶液
15、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
16、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
17、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
18、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
19、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
20、金属活动顺序的三含义：
21、石灰石/大理石：（caco3）
22、生铁/钢：（fe）
23、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
24、氯化钠（nacl）：食盐
25、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
26、氢氯酸（hcl）：盐酸
27、乙酸（ch3cooh）：醋酸
28、过氧化氢（h2o2）：双氧水
29、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
30、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
31、构成物质的元素可分为三类即
32、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
33、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
34、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
35、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
36、水污染的三个主要原因：
37、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
38、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
39、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
40、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
41、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
42、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
43、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
44、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
45、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。
46、防止铁制品生绣的方法：
47、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g-10g，微溶物质的溶解度为0.01g-1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
48、物质的变化及性质
49、化学用语
50、托盘天*只能用于粗略的称量，能称准到克。
——高中历史必考知识点归纳 40句菁华
1、儒学教育状况：
2、内容：
3、实质：实际上是在国家掌握主要经济命脉的前提下，允许私人经济等多种经济成分的存在，允许商品经济的发展。
4、评价：*模式开辟了一种不同于市场经济的计划经济体制和新型的工业化模式，是苏联在进行社会主义建设中的探索和创新。在初期和战争时期曾发挥过积极作用，但是，它不是社会主义的惟一模式，不仅不适用于其他社会主义国家，对二战后苏联的发展也是不利的。
5、同姓分封，范围扩大
6、义务更加明确
7、等级爵位产生
8、公元前509年罗马废除了“王政”，改行共和，开始了近500年共和国时期。
9、隋唐时期：水稻种植普遍采用育秧移栽等技术;曲辕犁，*耕犁已相当完善。
10、宋元时期：精耕细作技术进入全面成熟时期;耧锄;水旱轮作的稻麦复种制，标志着我国精耕细作水*上升到一个新的高度;农作物品种交流非常广泛;南宋时江浙地区成为全国经济重心，东北、西北地区得到发展。
11、*是天文学发展最早的国家之一。
12、西汉编定的《黄帝内经》是中医学的奠基之作。
13、东汉末年，张仲景的中医专著《伤寒杂病论》。创造性地提出辩证施治的方法，奠定了后世中医临床学的理论基础，被后世医家誉为“万世宝典”。
14、李时珍，写成药物学巨著《本草纲目》，对中药学的发展做出了杰出贡献。是对16世纪以前中医药学的系统总结。被誉为“东方药物巨典”。
15、冶铜技术
16、*是世界上最早养蚕织绸的国家
17、明清时期，丝织业的发展进入鼎盛时期，苏州、杭州是最著名的丝织业中心。
18、城邦的定义：前8～前6世纪，一种国家形态
19、城邦殖民
20、正确评价春秋战国期间的兼并战争。
21、商鞅变法的背景，内容，作用和实质(是在经济，政治上确立了封建制度。是怎样体现和完成春秋战国以来的历史发展趋势)。
22、秦始皇建立和巩固统一和中央集权的措施。
23、从正反面分析秦亡汉兴的原因。
24、自春秋、战国经秦到西汉治国思想的变动和影响。
25、春秋战国时期，铁器牛耕使用和推广，井田向私田过渡，齐国的“相地而衰征”，鲁国的初税亩推动土地私有化；战国时期的变法，尤其是商鞅变法彻底废除了奴隶制生产关系，建立了封建社会的生产关系。
26、公元前7世纪，最早的哲学诞生
27、内容：马丁·路德《九十五条论纲》阐述了因信称义，使人们获得精神上的自由和灵魂得救的自*，带有鲜明的人文主义色彩，这是宗教改革开始。
28、孟德斯鸠《论法的精神》：三权分立成为资产阶级政治制度的基本原则;
29、儒学兴起的原因：
汉武帝起用很多儒学家参与国家大政。儒家学说成为*选拔人才、任官授爵的标准。士人纷纷研习儒家经典，儒学得以大兴。
30、内容：实行余粮收集制；全面推行工业国有化；取消自由贸易，实行配给制；实行普遍劳动义务制等
余粮收集制的弊端和效果：严重地损害了农民的利益，但它在短期内取得明显效果，缓解了城市的饥荒，保证对前线红军的粮食供应。
31、功绩：(1)国家工业化迅速实现；(2)为反*战争的胜利奠定了物质基础；
(3)国民文化素质得到了提高；
32、同姓分封，范围扩大
对照《西周分封示意图》，不难看出同姓的诸侯在燕、鲁等地大有其人，打破了商朝同姓多内服的成例，使周王亲族的势力远达边鄙，扩大了周王的有效管辖范围。
33、逐级分封
诸侯在自己的封国内，要以大宗的名分继续对自己的宗亲进行分封，这就使周王的势力随着血缘关系的.逐级延展，渗透到诸侯国的每一个地区;商代未见如此严密的制度，商王对外服地域的控制力是很有限的。
34、公元476年西罗马帝国灭亡，标志着欧洲古代历史终结。
古代*的科技成就
35、冶铜技术
新石器时代：出现小件青铜器→夏：铸造比较讲究→商周：繁荣(如司母戊鼎)→春秋至秦汉： 广泛采用鎏金、镶嵌工艺
36、迈锡尼文明：王宫、卫城、王室陵墓、线形文字B、尚武好战
(二)黑暗时代：
37、公元前5世纪：
背景：民主政治发达，商业发展，思想活跃。
智者学派：提倡怀疑精神，反对迷信，强调人的价值、人的决定作用。构成古希腊人文精神的基本内涵。
代表人物：普罗塔哥拉。强调人的主题意义，否认神或命运，树立了人的尊严;但过分强调个人主观感受，忽视人们认识的共同性。
38、影响：
①打破中世纪神学的束缚，*人的思想;
②适应资本主义的需要;
③为启蒙运动奠定了思想基础;
④反封建教会，促成宗教改革出现;
⑤为近代自然科学的产生和发展清除思想阻碍。
三、宗教改革
39、天文学
(1)波兰天文学家、数学家*“近代天文学奠基人”：提出太阳中心说，根本上动摇了神学的理论基础。
(2)意大利物理学家和天文学家伽利略“近代科学之父”：1610年发现了木星的四颗卫星，为日心说找到了确凿的证据。他开创了以实验事实为根据并具有严密逻辑体系的近代科学标志着物理学的真正开端，为牛顿经典力学的创立奠定了基础。
40、“电气时代”
①背景：1831年英国法拉第发现 “电磁感应”现象。为发电机的研制奠定了理论基础。
②电力能源的开发：1867年，德意志西门子发明发电机。不久，比利时格拉姆 发明电动机。
③“发明大王”美国爱迪生创造发明达1000多项。电气方面的发明有电灯、电话、电报、电影等。其中最有影响的是电灯的发明。
④电气技术发展的作用：以发电机为标志的电气技术，提供了更为强大便捷而又廉价的动力，极大的推动了工业生产的发展，掀起了第二次工业革命。将人类推进电气时代。
——高二化学知识点总结 40句菁华
1、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池
2、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
3、电极反应式为：负极：CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O；正极：4H2O+2O2+8e— =8OH—。电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
4、各类有机物的通式、及主要化学性质
5、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
6、能与NaOH溶液发生反应的有机物：
7、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”
8、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
9、化学*衡的特征
10、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。
11、化学*衡常数值的大小是可逆反应__进行程度_____的标志。K值越大，说明*衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应___进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应物转化率越_高___。反之，则相反。一般地，K>_105__时，该反应就进行得基本完全了。
12、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否*衡及不*衡时向何方进行建立*衡。（Q：浓度积）
13、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。
14、反应熵变与反应方向：
15、温度对化学反应速率的影响
16、催化剂对化学反应速率的影响
17、合成氨反应的速率
18、合成氨的适宜条件
19、通过实验认识化学反应的限度
20、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
21、电解池：把电能转化为化学能的装置。
22、离子放电顺序
23、熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
24、烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2
25、铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS2
26、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O
27、波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
28、铝热剂：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)
29、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
30、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。
31、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。
32、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱
33、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
34、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
35、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
36、标准状况下,Vm=22.4L/mol
37、一定物质的量浓度的配制
38、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
39、有明显颜色变化的有机反应：
40、化学反应的限度——化学*衡
