1、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池
2、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
3、电极反应式为：负极：CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O；正极：4H2O+2O2+8e— =8OH—。电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
4、各类有机物的通式、及主要化学性质
5、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
6、能与NaOH溶液发生反应的有机物：
7、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”
8、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
9、化学*衡的特征
10、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。
11、化学*衡常数值的大小是可逆反应__进行程度_____的标志。K值越大，说明*衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应___进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应物转化率越_高___。反之，则相反。一般地，K>_105__时，该反应就进行得基本完全了。
12、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否*衡及不*衡时向何方进行建立*衡。（Q：浓度积）
13、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。
14、反应熵变与反应方向：
15、温度对化学反应速率的影响
16、催化剂对化学反应速率的影响
17、合成氨反应的速率
18、合成氨的适宜条件
19、通过实验认识化学反应的限度
20、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
21、电解池：把电能转化为化学能的装置。
22、离子放电顺序
23、熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
24、烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2
25、铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS2
26、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O
27、波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
28、铝热剂：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)
29、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
30、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。
31、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。
32、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱
33、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
34、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
35、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
36、标准状况下,Vm=22.4L/mol
37、一定物质的量浓度的配制
38、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
39、有明显颜色变化的有机反应：
40、化学反应的限度——化学*衡
——初中化学知识点总结 60句菁华
1、物质的组成
2、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
3、结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O
4、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
5、书写化学方程式的原则
6、酸碱度的表示方法--pH
7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。
8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
9、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
10、常见一些变化的判断：
11、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
12、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
13、铁的氧化物有三种，其化学式为
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
16、教材中出现的三次淡蓝色：
17、与铜元素有关的三种蓝色：
18、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
19、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)；
20、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
21、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
22、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
23、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
24、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
26、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
27、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
28、反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
29、验满(验纯)
30、紫黑色固体：高锰酸钾
31、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
32、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
33、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
34、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
35、三种黑色金属：铁，锰，铬。
36、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
37、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
38、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
39、影响溶解速度的因素：
40、氧化钙（cao）：生石灰
41、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上)，既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。
42、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。
43、强氧化性
44、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。
45、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物
46、蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。
47、灭火的方法之一是降低物质的着火点。
48、原子构成分子，所以分子一定比原子大。
49、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。
50、任何无色透明的液体一定是纯净物。
51、干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。
52、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
53、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
54、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
55、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
56、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
57、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
58、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
59、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
60、日常生活中应用最广泛的金属是铁
——高二语文知识点总结 50句菁华
1、词类活用
2、作者
3、古今异义词
4、写作特点
5、五十步笑百步：作战时后退了五十步的人讥笑后退了百步的人。比喻自己跟别人有同样的缺点错误，只是程度上轻一些，却毫无自知之明地去讥笑别人。
6、卓有成效：有突出的成绩和效果。
7、骇人听闻：使人听了非常吃惊、害怕。
8、因
9、亡
10、策
11、北
12、其闻道也亦先乎吾(代词，他，他们)
13、其为惑也终不解矣(代词，表远指，那)
14、学于余(耻学于师)(介词，表动作行为的趋向，向)
15、非蛇鳝之穴无可寄托者(助词，的)
16、君将哀而生之乎(代词，我)
17、蚓无爪牙之利(助词，定语后置的标志)
18、《蜀道难》李白：字太白，号青莲居士。盛唐最杰出的诗人，也是我国文学继屈原之后又一伟大的浪漫主义诗人，他的诗风飘逸豪放，素有“诗仙”之称。和杜甫齐名，人称“李杜”。
19、《荀子》荀子：名况，战国末期赵国人，思想家，教育家。是先秦时期儒家学派最后一个代表人物。
20、《过秦论》贾谊：世称贾太傅、贾长沙，也称贾生。西汉杰出的政论家、文学家。
21、居为奇货：储存起来，当作稀奇的货物(等待高价)。居，积、储存。
22、里胥：管理乡里事物的公差。
23、科敛丁口：向百姓征税摊派费用。科敛，摊派、聚敛。科，聚敛。丁口，老百姓。丁，成年男子。
24、青麻头：和下文的“蝴蝶”、“螳螂”、“油利垯”、“青丝额”，都是上品蟋蟀的名字。
25、伏清白以死直兮，固前圣之所厚。(屈原《离骚》)
26、虽体解吾犹未变兮，岂余心之可惩?(屈原《离骚》)
27、孔雀东南飞，五里一徘徊。(《孔雀东南飞》)
28、人生易老天难老，岁岁重阳。今又重阳，战地黄花分外香。一年一度秋风劲，不似春光。胜似春光，寥廓江天万里霜。（《采桑子重阳》）
29、层层的叶子中间，零星地点缀着些白花，有袅娜地开着的，有羞涩地打着朵儿的；正如一粒粒的明珠，又如碧天里的星星，又如刚出浴的美人。微风过处，送来缕缕清香，仿佛远处高楼上渺茫的歌声似的。
30、今其地方千里，百二十城，宫妇左右莫不私王，朝廷之臣莫不畏王，四境之内莫不有求于王。由此观之，王之蔽甚矣！
31、人主之子孙则必不善哉？位尊而无功，奉厚而无劳，而挟重器多也。（《触龙说赵太后》）
32、故不积跬步，无以至千里，不积小流，无以成江海。
33、总此十思，宏兹九德。简能而任之，择善而从之，则智者尽其谋，勇者竭其力，仁者播其惠，信者效其忠。文武并用，垂拱而治。(魏征《谏太宗十思疏》)
34、东隅已逝，桑榆非晚。(王勃《滕王阁序》)
35、歌：
36、如：
37、浩浩乎如冯虚御风（“冯”通“凭”乘）
38、举匏尊以相属（尊，通“樽”，酒杯）注：人教版中为“樽”
39、羽：羽化而登仙（名作状，像长了翅膀似的）
40、泣：泣孤舟之嫠（lí）妇（使动，使……哭泣）
41、第一部词典是：尔雅
42、第一部大百科全书是：《永乐大典》
43、第一部文言志怪小说集：《*》
44、文章西汉两司马：司马迁.司马相如
45、三曹：曹操曹丕曹植
46、江南三大古楼：湖南岳阳楼武昌黄鹤楼南昌滕王阁
47、郭沫若“女神“三部曲：女神之再生湘果棠棣之花
48、第一部专记个人言行的历史散文：晏子春秋
49、第一部文学理论和评论专著：南北朝梁人刘勰的《文心雕龙》
50、第一部科普作品，以笔记体写成的综合性学术著作：北宋的沈括的《梦溪笔谈》
——化学知识点总结 40句菁华
1、盐的溶解性
2、天然存在最硬的物质是金刚石。
3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
4、相对分子质量最小的氧化物是水。
5、相对原子质量最小的原子是氢。
6、熔点最小的金属是汞。
7、组成化合物种类最多的元素是碳。
8、最早发现电子的是英国的汤姆生;
9、最简单的有机化合物ch4 。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
12、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
13、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
14、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
15、实验室制取氧气的步骤：
16、实验中的规律：
17、化学反应速率（v）
18、※注意：
19、判断*衡的依据
20、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。
21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
22、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
23、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
25、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
26、第五？六？七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但*为4个原子构成分子。
28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
29、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
30、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
31、浓硫酸的作用:
32、既能与酸又能与碱反应的物质
33、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：
35、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
36、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
37、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。
38、影响化学反应速率的因素
39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
——高三物理知识点总结 60句菁华
1、正弦交流电----(1)函数式：e=Emsinωt(其中★Em=NBSω)
2、摩擦力定义：当一个物体在另一个物体的表面上相对运动（或有相对运动的趋势）时，受到的阻碍相对运动（或阻碍相对运动趋势）的力，叫摩擦力，可分为静摩擦力和滑动摩擦力。
3、在家庭电路中，用电器都是并联的。
4、电流表不能直接与电源相连，电压表在不超出其测量范围的情况下可以。
5、金属导体的电阻随温度的升高而增大。
6、利用欧姆定律公式要注意I、U、R三个量是对同一段导体而言的。
7、气体分子运动的特点
8、人们根据日常的观察和经验，提出“地心说”，古希腊科学家托勒密是代表；而波兰天文学家*提出了“日心说”，大胆反驳地心说。
9、地磁场：地球的磁场与条形磁体的磁场相似，其主要特点有三个：
10、根据牛顿运动定律，向心力与向心加速度的因果关系是，两者方向恒一致：总是与速度垂直、沿半径指向圆心。
11、摩擦力：
12、在匀变速直线运动中，任意两个连续相等的时间内的位移之差都相等，即Δx=aT2(可判断物体是否做匀变速直线运动)，推广：xm-xn=(m-n) aT2。
13、质量是惯性大小的唯一量度。惯性的大小与物体是否运动和怎样运动无关，与物体是否受力和怎样受力无关，惯性大小表现为改变物理运动状态的难易程度。
14、做功的过程就是能量转化的过程，做了多少功，就表示有多少能量发生了转化，所以说功是能量转化的量度，以此解题就是利用功能关系解题。
15、若一条直线上有三个点电荷，因相互作用而*衡，其电性及电荷量的定性分布为“两同夹一异，两大夹一小”。
16、正电荷在电势越高的地方，电势能越大，负电荷在电势越高的地方，电势能越小。
17、对于干涉现象
18、相距半波长的奇数倍的两质点，振动情况完全相反；相距半波长的偶数倍的两质点，振动情况完全相同。
19、光由真空射向三棱镜后，光线一定向棱镜的底面偏折，折射率越大，偏折程度越大。通过三棱镜看物体，看到的是物体的虚像，而且虚像向棱镜的顶角偏移，如果把棱镜放在光密介质中，情况则相反。
20、电磁波在介质中的传播速度跟介质和频率有关；而机械波在介质中的传播速度只跟介质有关。
21、质子和中子统称为核子，相邻的任何核子间都存着核力，核力为短程力。距离较远时，核力为零。
22、半衰期的大小由放射性元素的原子核内部本身的因素决定，跟物体所处的物理状态或化学状态无关。
23、电势φ
24、U=Ed匀强电场中两点间的电势差计算公式。——电势差与电场强度之间的关系。
25、真空点（源）电荷形成的电场E＝kQ/r2
26、匀强电场的场强E＝UAB/d
27、速度：匀变速直线运动中速度和时间的关系：vt=v0+at
28、牛顿第二定律：物体的加速度跟所受的合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟物体所受合外力的方向相同。
29、质点作曲线运动的条件：质点所受合外力的方向与其运动方向不在同一条直线上；且轨迹向其受力方向偏折；
30、曲线运动的特点
31、力的作用
32、判断和运动的方法：物体实际所作的运动是合运动
33、角速度的大小等于质点转过的角度除以所用时间：ω=Φ/t
34、开普勒第一定律：所有的行星围绕太阳运动的轨道都是椭圆，太阳处在所有椭圆的一个焦点上；
35、在只有重力或弹簧弹力做功时，物体的机械能处处相等；
36、同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明；两力合力小和大，两个力成q角夹，*行四边形定法；合力大小随q变，只在最大最小间，多力合力合另边。
37、运动轨迹为曲线，向心力存在是条件，曲线运动速度变，方向就是该点切线。
38、洛仑兹力安培力，力往左甩别忘记。
39、第一定律热力学，能量守恒好感觉。内能变化等多少，热量做功不能少。
40、光是一种电磁波，能产生干涉和衍射。衍射有单缝和小孔，干涉有双缝和薄膜。单缝衍射中间宽，干涉(条纹)间距差不多。小孔衍射明暗环，薄膜干涉用处多。它可用来测工件，还可制成增透膜。泊松亮斑是衍射，干涉公式要把握。〖选修3-4〗
41、确定状态找动量，分析过程找冲量，外力冲量若为零，初态末态动量同。
42、重力势能是标量，表达式
43、位移：表示物*置的变动。可用从起点到末点的有向线段来表示，是矢量。位移的大小小于或等于路程。
44、加速度
45、x—t图象(即位移图象)
46、定义；由分力求合力的过程。
47、合成法则：*行四边形定则或三角形定则。
48、合力和分力是“等效替代”的关系。
49、内容：(揭示物体不受力或合力为零的情形)
50、内容：(不能从纯数学的角度表述)
51、已知物体的运动情况，求物体的受力情况( F合或某个分力)
52、化学能：由于化学反应，物质的分子结构变化而产生的能量。
53、能源与环境：合理利用能源，减少环境污染，要节约能源、开发新能源。
54、核能发电
55、四种基本相互作用
56、摩擦力的大小与接触面积无关，与相对运动速度无关。
57、解决天体(卫星)运动问题的基本思路
58、求某高度处的重力加速度若设离星球表面*处的重力加速度为gh，则：G(R＋h)2Mm＝mgh，所以gh＝(R＋h)2GM，可见随高度的增加重力加速度逐渐减小、ggh＝(R＋h)2R2.
59、四个重要比例式都是从自由落体运动开始时，即初速度v0=0是成立条件，如果v0≠0则这四个比例式不成立。
60、常取初速度v0的方向为正方向，但这并不是一定的，也可取与v0相反的方向为正方向。
——九年级化学知识点总结 40句菁华
1、化学性质——可燃性。
2、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：：
4、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。
5、加热时注意事项：
6、加热前，要求容器外壁应干燥。
7、给试管里的固体加热：预热，试管口要向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。
8、给物质加热时试管破裂的可能原因是：
9、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
10、无色固体：冰，干冰，金刚石
11、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
12、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
13、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
14、紫色溶液：石蕊溶液
15、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
16、造成水污染的三种原因：
17、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
18、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
19、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
22、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
23、煤气：一氧化碳（co）
24、天然气：甲烷（ch4）
25、生铁/钢：（fe）
26、铁锈：（fe2o3）
27、氯化钠（nacl）：食盐
28、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
29、氧化钙（cao）：生石灰
30、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
31、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾
32、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打
33、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
34、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
36、氯化钠(NaCl)：食盐
37、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱
38、乙酸(CH3COOH)：醋酸
39、汞(Hg)：水银
40、化学用语
——数学初中知识点总结 40句菁华
1、有理数：①整数→正整数，0，负整数；
2、函数
3、同角或等角的余角相等——余角=90-角度。
4、*行公理：经过直线外一点，有且只有一条直线与这条直线*行
5、同位角相等，两直线*行
6、两直线*行，同旁内角互补
7、推论2
8、全等三角形的对应边、对应角相等
9、推论(AAS)：有两角和其中一角的对边对应相等的两个三角形全等
10、角的*分线是到角的两边距离相等的所有点的集合
11、等腰三角形的性质定理
12、矩形判定定理1
13、菱形性质定理1
14、菱形判定定理1
15、正方形性质定理2正方形的两条对角线相等，并且互相垂直*分，每条对角线*分一组对角
16、等腰梯形的两条对角线相等
17、三角形中位线定理
18、梯形中位线定理
19、直角三角形被斜边上的高分成的两个直角三角形和原三角形相似
20、到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆
21、到已知角的两边距离相等的点的轨迹，是这个角的*分线
22、圆的外切四边形的两组对边的和相等
23、相交弦定理
24、正n边形的面积Sn=pnxrn／2
25、角*分线：三角形的一个内角的*分线与这个角的对边相交，这个角的顶点和交点之间的线段叫做三角形的角*分线。
26、高线、中线、角*分线的意义和做法
27、三角形外角的性质
28、对称性：*行四边形是中心对称图形
29、性质：矩形的四个角都是直角，矩形的对角线相等
30、定义：有一组邻边相等的*行四边形叫做菱形
31、对称性：菱形是轴对称图形也是中心对称图形
32、多边形的内角：多边形相邻两边组成的角叫做它的内角。
33、多边形的分类：分为凸多边形及凹多边形，凸多边形又可称为*面多边形，凹多边形又称空间多边形。多边形还可以分为正多边形和非正多边形。正多边形各边相等且各内角相等。
34、定理在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等，所对的弦相等，所对的弦的弦心距相等
35、推论2经过切点且垂直于切线的直线必经过圆心
36、定理：任何正多边形都有一个外接圆和一个内切圆，这两个圆是同心圆
37、正三角形面积√3a/4a表示边长
38、如果在一个顶点周围有k个正n边形的角，由于这些角的和应为360°，因此k×(n-2)180°/n=360°化为(n-2)(k-2)=4
39、内公切线长=d-(R-r)外公切线长=d-(R+r)
40、推论1同弧或等弧所对的圆周角相等;同圆或等圆中，相等的圆周角所对的弧也相等
——高二生物会考知识点 40句菁华
1、显微结构与亚显微结构
2、人体缺乏表现：缺水10%，生理紊乱;缺水20%，生命停止
3、蛋白质--(5%NaOH和1%CuSO4)双缩脲试剂(紫色)
4、生物进化的证据有哪些?胚胎学,比较解剖学,生物化学,古生物化石。
5、达尔文进化学说的基本观点
6、现代进化学说的基本论点
7、保护生物多样性的措施有哪三大类?就地、迁地、离体保护
8、神经冲动在一个神经元上的传导形式?生物电
9、人工免疫的主要方式是?接种疫苗
10、细胞膜的结构特点是具有一定的流动性;功能特性是选择透过性。如：变形虫的任何部位都能伸出伪足，人体某些白细胞能吞噬病菌，这些生理的完成依赖细胞膜的流动性。
11、中心体：每个中心体含两个中心粒，呈垂直排列，存在动物细胞和低等植物细胞，位于细胞核附近的细胞质中，与细胞的有丝分裂有关。
12、液泡：是细胞质中的泡状结构，表面有液泡膜，液泡内有细胞液。化学成分：有机酸、生物碱、糖类、蛋白质、无机盐、色素等。有维持细胞形态、储存养料、调节细胞渗透吸水的作用。
13、在真核细胞中，具有双层膜结构的细胞器是：叶绿体、线粒体;具有单层膜结构的细胞器是：内质网、高尔基体、液泡;不具膜结构的是：中心体、核糖体。另外，要知道细胞核的核膜是双层膜，细胞膜是单层膜，但它们都不是细胞器。植物细胞有细胞壁和是叶绿体，而动物细胞没有，成熟的植物细胞有明显的液泡，而动物细胞中没有液泡;在低等植物和动物细胞中有中心体，而高等植物细胞则没有;此外，高尔基体在动植物细胞中的作用不同。
14、细胞核的简介：(1)存在绝大多数真核生物细胞中;原核细胞中没有真正的细胞核;有的真核细胞中也没有细胞核，如人体内的成熟的红细胞。
15、无机盐：多数以离子状态存在，细胞中某些复杂化合物的重要组成成分(如铁是血红蛋白的主要成分)，维持生物体的生命活动(如动物缺钙会抽搐)，维持酸碱*衡，调节渗透压。
16、多肽：由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。有几个氨基酸叫几肽。
17、细胞中某些复杂化合物的重要组成成分。如Fe2+是血红蛋白的主要成分;Mg2+是叶绿素的必要成分。
18、眼球的折光系统?角膜、房水、晶状体、玻璃体
19、兴奋是指动物体或人体内的某种组织(如神经组织)或细胞感受外界刺激后，由相对静止状态变为显著活跃状态的过程。
20、免疫系统的组成：免疫器官(骨髓和胸腺、脾脏、淋巴结、扁桃体)、免疫细胞、免疫活性物质(抗体、淋巴因子、溶菌酶)。
21、性别决定：一般是指雌雄异体的生物决定性别的方式。
22、伴性遗传：性染色体上的基因，它的遗传方式是与性别相联系的，这种遗传方式叫做伴性遗传。
23、色盲病是一种先天性色觉障碍病，不能分辨各种颜色或两种颜色。其中，常见的色盲是红绿色盲，患者对红色、绿色分不清，全色盲极个别。色盲基因(b)以及它的等位基因——正常人的B就位于X染色体上，而Y染色体的相应位置上没有什么色觉的基因。
24、血友病简介：症状——血液中缺少一种凝血因子，故凝血时间延长，或出血不止;血友病也是一种伴X隐性遗传病，其遗传特点与色盲完全一样。
25、影响种群数量变化的因素有哪些?
26、“J”型曲线：在自然界中有类似细菌在理想条件下种群增长的形式。
27、为什么酶促反应的水浴温度为37度?酶的活性最适应
28、画出DNA一个单体结构简图，并标上各部位名称
29、生物进化的动力是：生存斗争
30、细胞分化程度与全能性的关系：分化程度越低的细胞全能性越高.
31、细胞全能性比较
32、估算植物种群密度常用方法
33、追根溯源,绝大多数活细胞所需能量的最终源头是太阳光能.
34、将光能转换成细胞能利用的化学能的是光合作用.
35、叶绿体中的色素及吸收光谱
36、叶绿体中色素的提取和分离
37、叶绿体中光和色素的分布——叶绿体类囊体薄膜上
38、荷兰科学家英格豪斯(J.Ingen–housz)发现：只有在阳光照射下,只有绿叶才能更新空气.
39、1785年明确了：绿叶在光下吸收二氧化碳,释放氧气.
40、1939年,美国科学家鲁宾(S.Ruben)卡门(M.Kamen)同位素标记法实验证明：光合作用释放的
