1、化学电池的分类:一次电池、二次电池、燃料电池
2、目前已开发出新型蓄电池:银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
3、电极反应式为:负极:CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O;正极:4H2O+2O2+8e— =8OH—。电池总反应式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料电池的优点:能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
4、各类有机物的通式、及主要化学性质
5、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
6、能与NaOH溶液发生反应的有机物:
7、规定:吸热反应:△H > 0 或者值为“+”,放热反应:△H < 0 或者值为“-”
8、热化学方程式:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
9、化学*衡的特征
10、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在*衡关系式中。
11、化学*衡常数值的大小是可逆反应__进行程度_____的标志。K值越大,说明*衡时_生成物___的浓度越大,它的___正向反应___进行的程度越大,即该反应进行得越__完全___,反应物转化率越_高___。反之,则相反。一般地,K>_105__时,该反应就进行得基本完全了。
12、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否*衡及不*衡时向何方进行建立*衡。(Q:浓度积)
13、概念:在一定条件下(定温、定容或定温、定压),只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学*衡互称为等效*衡。
14、反应熵变与反应方向:
15、温度对化学反应速率的影响
16、催化剂对化学反应速率的影响
17、合成氨反应的速率
18、合成氨的适宜条件
19、通过实验认识化学反应的限度
20、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
21、电解池:把电能转化为化学能的装置。
22、离子放电顺序
23、熟石灰、消石灰:Ca(OH)213.芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
24、烧碱、火碱、苛性钠:NaOH15.绿矾:FaSO4·7H2O16.干冰:CO2
25、铁红、铁矿:Fe2O327.磁铁矿:Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿:FeS2
26、铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO330.菱铁矿:FeCO331.赤铜矿:Cu2O
27、波尔多液:Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
28、铝热剂:Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素:CO(NH2)
29、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
30、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18。
31、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。
32、易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱
33、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
34、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
35、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
36、标准状况下,Vm=22.4L/mol
37、一定物质的量浓度的配制
38、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。
39、有明显颜色变化的有机反应:
40、化学反应的限度——化学*衡
——初中化学知识点总结 60句菁华
1、物质的组成
2、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物。
3、结晶水合物:含有结晶水的物质如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O
4、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
5、书写化学方程式的原则
6、酸碱度的表示方法--pH
7、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;KMnO4为紫黑色。
8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
9、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
10、常见一些变化的判断:
11、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
12、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
13、铁的氧化物有三种,其化学式为
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
16、教材中出现的三次淡蓝色:
17、与铜元素有关的三种蓝色:
18、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化
19、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);
20、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
21、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。
22、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
23、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
24、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
26、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
27、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
28、反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
29、验满(验纯)
30、紫黑色固体:高锰酸钾
31、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
32、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
33、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
34、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
35、三种黑色金属:铁,锰,铬。
36、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
37、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。
38、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
39、影响溶解速度的因素:
40、氧化钙(cao):生石灰
41、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器,有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上),既便于控干试管,也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上,以免灼焦木质或造成试管炸裂。
42、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作,不管用于何处,都要注意随时清洗,用于搅拌时不要碰撞容器壁,以免打破容器。
43、强氧化性
44、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起,非说不到100毫升。
45、明明瓶内只含一种元素,还说它不一定是纯净物
46、蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。
47、灭火的方法之一是降低物质的着火点。
48、原子构成分子,所以分子一定比原子大。
49、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。
50、任何无色透明的液体一定是纯净物。
51、干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。
52、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
53、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
54、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
55、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
56、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
57、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
58、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
59、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓。
60、日常生活中应用最广泛的金属是铁
——高二语文知识点总结 50句菁华
1、词类活用
2、作者
3、古今异义词
4、写作特点
5、五十步笑百步:作战时后退了五十步的人讥笑后退了百步的人。比喻自己跟别人有同样的缺点错误,只是程度上轻一些,却毫无自知之明地去讥笑别人。
6、卓有成效:有突出的成绩和效果。
7、骇人听闻:使人听了非常吃惊、害怕。
8、因
9、亡
10、策
11、北
12、其闻道也亦先乎吾(代词,他,他们)
13、其为惑也终不解矣(代词,表远指,那)
14、学于余(耻学于师)(介词,表动作行为的趋向,向)
15、非蛇鳝之穴无可寄托者(助词,的)
16、君将哀而生之乎(代词,我)
17、蚓无爪牙之利(助词,定语后置的标志)
18、《蜀道难》李白:字太白,号青莲居士。盛唐最杰出的诗人,也是我国文学继屈原之后又一伟大的浪漫主义诗人,他的诗风飘逸豪放,素有“诗仙”之称。和杜甫齐名,人称“李杜”。
19、《荀子》荀子:名况,战国末期赵国人,思想家,教育家。是先秦时期儒家学派最后一个代表人物。
20、《过秦论》贾谊:世称贾太傅、贾长沙,也称贾生。西汉杰出的政论家、文学家。
21、居为奇货:储存起来,当作稀奇的货物(等待高价)。居,积、储存。
22、里胥:管理乡里事物的公差。
23、科敛丁口:向百姓征税摊派费用。科敛,摊派、聚敛。科,聚敛。丁口,老百姓。丁,成年男子。
24、青麻头:和下文的“蝴蝶”、“螳螂”、“油利垯”、“青丝额”,都是上品蟋蟀的名字。
25、伏清白以死直兮,固前圣之所厚。(屈原《离骚》)
26、虽体解吾犹未变兮,岂余心之可惩?(屈原《离骚》)
27、孔雀东南飞,五里一徘徊。(《孔雀东南飞》)
28、人生易老天难老,岁岁重阳。今又重阳,战地黄花分外香。一年一度秋风劲,不似春光。胜似春光,寥廓江天万里霜。(《采桑子重阳》)
29、层层的叶子中间,零星地点缀着些白花,有袅娜地开着的,有羞涩地打着朵儿的;正如一粒粒的明珠,又如碧天里的星星,又如刚出浴的美人。微风过处,送来缕缕清香,仿佛远处高楼上渺茫的歌声似的。
30、今其地方千里,百二十城,宫妇左右莫不私王,朝廷之臣莫不畏王,四境之内莫不有求于王。由此观之,王之蔽甚矣!
31、人主之子孙则必不善哉?位尊而无功,奉厚而无劳,而挟重器多也。(《触龙说赵太后》)
32、故不积跬步,无以至千里,不积小流,无以成江海。
33、总此十思,宏兹九德。简能而任之,择善而从之,则智者尽其谋,勇者竭其力,仁者播其惠,信者效其忠。文武并用,垂拱而治。(魏征《谏太宗十思疏》)
34、东隅已逝,桑榆非晚。(王勃《滕王阁序》)
35、歌:
36、如:
37、浩浩乎如冯虚御风(“冯”通“凭”乘)
38、举匏尊以相属(尊,通“樽”,酒杯)注:人教版中为“樽”
39、羽:羽化而登仙(名作状,像长了翅膀似的)
40、泣:泣孤舟之嫠(lí)妇(使动,使……哭泣)
41、第一部词典是:尔雅
42、第一部大百科全书是:《永乐大典》
43、第一部文言志怪小说集:《*》
44、文章西汉两司马:司马迁.司马相如
45、三曹:曹操曹丕曹植
46、江南三大古楼:湖南岳阳楼武昌黄鹤楼南昌滕王阁
47、郭沫若“女神“三部曲:女神之再生湘果棠棣之花
48、第一部专记个人言行的历史散文:晏子春秋
49、第一部文学理论和评论专著:南北朝梁人刘勰的《文心雕龙》
50、第一部科普作品,以笔记体写成的综合性学术著作:北宋的沈括的《梦溪笔谈》
——化学知识点总结 40句菁华
1、盐的溶解性
2、天然存在最硬的物质是金刚石。
3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
4、相对分子质量最小的氧化物是水。
5、相对原子质量最小的原子是氢。
6、熔点最小的金属是汞。
7、组成化合物种类最多的元素是碳。
8、最早发现电子的是英国的汤姆生;
9、最简单的有机化合物ch4 。
10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
12、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。
13、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。
14、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
15、实验室制取氧气的步骤:
16、实验中的规律:
17、化学反应速率(v)
18、※注意:
19、判断*衡的依据
20、概念:在一定条件下(定温、定容或定温、定压),只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学*衡互称为等效*衡。
21、对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
22、盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
23、原子核内一般是中子数≥质子数,但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但也有2电子,18电子,8─18电子,18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
25、非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的。
26、第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写右边。
27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体,但*为4个原子构成分子。
28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的:NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属:Zn至Cu;热分解法冶炼金属:Hg和Ag。
29、含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。
30、分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
31、浓硫酸的作用:
32、既能与酸又能与碱反应的物质
33、其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应,其热化学方程式为:
35、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
36、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
37、组成:溶质:被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。
38、影响化学反应速率的因素
39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
——九年级化学必背知识点总结 50句菁华
1、物质的变化及性质
2、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
3、元素符号右上角的数字:表示该离子所带的电荷数 mg2+
4、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
5、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
6、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
7、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
8、碱的溶解性
9、相对原子质量最小的原子是氢。
10、组成化合物种类最多的元素是碳。
11、最早利用天然气的是*;*最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是*(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
12、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
13、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
14、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
15、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
16、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、构成物质的三种粒子:分子、原子、离
19、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
20、用洗气瓶除杂的连接:长进短出
21、对溶解性的考察趋向于物质的共存,离子的共存.
22、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。
23、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
24、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
25、量筒的使用
26、酒精灯使用注意事项:a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。e、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。
27、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:p10—p12
28、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
29、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
30、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
31、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)
32、操作步骤:
33、一正氧、二负氢
34、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。
35、定义:原子是化学变化中的最小粒子
36、过滤:分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意:“一贴” “二低” “三靠”)
37、人类拥有的水资源p57—p59
38、在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
39、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子
40、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写。
41、化学式中元素符号右下角的数字:表示该分子所含有的某原子个数 h2o
42、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
43、焦炭 炼钢
44、物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水
45、石灰石(或大理石)和稀盐酸
46、用途:灭火,做气体肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷剂
47、氧气(或空气)
48、物理性质:有光泽,能导电,能导热,延展性,弯曲性
49、原理:fe2o3+3co==2fe|+3co2
50、托盘天*是科学实验中常用的仪器。下列关于其使用的说法中不正确的是()A.称量物体前首先应估计被测物体的质量,以免超过量程B.称量时,向右移动游码,相当于向右盘加砝码C.不管桌面是否水*,只要调*横梁就可以称量D.不能把化学药品直接放在托盘上称量
——地理常考知识点总结 40句菁华
1、经度的递变:向东度数增大为东经度,向西度数增大为西经度。
2、纬度的递变:向北度数增大为北纬度,向南度数增大为南纬度。
3、经线的形状和长度:所有经线都是交於南北极点的半圆,长度都相等。
4、东西方向的判断:劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面,在西经170°的西面)
5、等值线的疏密:同一幅图中等高线越密,坡度越陡;等压线越密,风力越大;等温线越密,温差越大
6、天体系统的层次:总星系——银河系(银河外星系)——太阳系——地月系
7、太阳外部结构及其相应的太阳活动:光球(黑子)、色球(耀斑)、日冕(太阳风)。
8、太阳活动——黑子(标志)、耀斑(最激烈),太阳黑子的变化周期11年。
9、太阳活动的影响:黑子——影响气候,耀斑——电离层——无线电通讯,带电粒子流――磁场――磁暴
10、时间计算:所求时间=已知时间±区时差+ 途中时间
11、世界时:以本初子午线(0°)时间为标准时,也称为格林尼治时间,也是零时区的区时。16、日期分割:零点经线往东至日界线(180°)为地球上的“今天”,往西至日界线为“昨天”。
12、日界线:自西向东越过日界线(不完全经过180°经线)日期减一天,自东向西越过日期加一天。
13、公转 速度:1月初——近日点—速度快,7月初——远日点—速度慢;
14、昼长=日落时间—日出时间;昼长=24小时—夜长
15、*流层的特点:
16、大气的热力过程:太阳辐射——地面增温——地面辐射——大气增温——大气(逆)辐射——大气保温
17、太阳辐射(光照)与天气、地势关系:晴朗的天气、地势高空气稀薄,光照越强;
18、气温与天气:白天多云,气温不高(云层反射作用强);夜晚多云,气温较高(大气逆辐射强)。
19、气温的垂直分布:对流层气温随高度的增加而递减
20、热力环流的`性质特点
21、风的形成:大气的水准运动叫风,水准气压梯度力是形成风的直接原因,等压线愈密风速愈大。
22、三圈环流及气压带风带:
23、我国的旱涝灾害、雨带的移动与副热带高压的强弱有密切关系。
24、—8月,雨带移到东北和华北,长江中下游 进入“伏旱”(反气旋)
25、气候形成因数:太阳辐射、大气环流、下垫面、人类活动
26、主要的大气环境问题:全球变暖(温室效应CO2)、臭氧层破坏(氟氯烃消耗O3)、酸雨(SO2、NO2)29、温室效应
27、岩石圈范围包括地壳和上地幔顶部(软流层之上)
28、岩石成因分类:岩浆岩(喷出岩和侵入岩)、沉积岩(层理构造、有化石)、变质岩。
29、地垒——庐山、泰山;地堑——东非大裂谷、河*原和汾河谷地。
30、外力作用与常见地貌:
31、陆地环境的整体性:陆地环境各要素(大气、水、岩石、生物、土壤、地貌)的相互联系、相互制约和相互渗透,构成陆地环境的整体性。例如我国西北地方各环境要素都体现出乾旱特徵。
32、陆地环境的地域差异有:
33、干旱特征的成因:地处亚欧大陆腹地,加上山岭重重阻隔,水汽难以到达。
34、西北地区以贺兰山为界,形成东、西两大区。
35、荒漠化防治的内容
36、防治措施
37、想一想:草方格沙障固沙的原理是什么?
38、人口发展模式:
39、台风(热带气旋):西北太*洋频率强度;灾害由狂风、暴雨和风暴潮造成。
40、全球气候:历史时期(1万年)气温是波动上升,近代时期气温升高(近50年来主要是人为造成的)。影响:海*面上升;低纬农业减产,高纬农业增产;影响水循环过程。
——高二生物知识点 40句菁华
1、前期
2、中期
3、光合作用酶:是指与光合作用有关的一系列酶,主要存在于叶绿体中。
4、诱导酶:指环境中存在某种物质的情况下才合成的酶,如大肠杆菌细胞中分解乳糖的酶。
5、蛋白质的基本单位_氨基酸,其基本组成元素是C、H、O、N
6、肽键数=脱去的水分子数=_氨基酸数—肽链数
7、多肽分子量=氨基酸分子量x氨基酸数—x水分子数18
8、DNA的基本组成单位:脱氧核苷酸;RNA的基本组成单位:核糖核苷酸
9、细胞的主要能源物质是糖类,直接能源物质是ATP。
10、细胞中含有最多的化合物:水。
11、被多数学者接受的细胞膜模型叫流动镶嵌模型
12、具有双层膜的细胞器:线粒体、叶绿体;
13、细胞内液:指细胞内的液体。包括细胞质基质、细胞核基质、细胞器基质。
14、细胞外液:指存体内在于细胞外的液体。包括血浆、组织液、淋巴。
15、组织液:指体内存在于组织细胞间隙的液体。成分与血浆相近。是组织细胞生活的内环境。
16、淋巴:指存在于淋巴管内的液体。是淋巴细胞的生活的内环境。
17、渗透压:
18、内环境PH值维持稳定的调节:
19、赤潮:在海洋中发生富营养化现象。
20、病毒具有细胞结构,属于生命系统。
21、没有线粒体就不能进行有氧呼吸。
22、线粒体能将葡萄糖氧化分解成CO2和H2O。
23、细胞膜中只含糖蛋白,不含载体蛋白、通道蛋白。
24、测量的CO2量、O2量为实际光合作用强度。
25、氧气浓度越低越有利于食品蔬菜保鲜、种子储存。
26、温度越高农作物产量越高。
27、酶只能在细胞内发生催化作用。
28、细胞都能增殖、都能进行DNA复制,都能发生基因突变。
29、生物的遗传物质都是DNA。
30、细胞分化时遗传物质发生改变。
31、哺乳动物成熟红细胞有细胞核或核糖体。
32、*只要产生就能与卵细胞*。
33、基因只位于染色体上。
34、染色体组型:也叫核型,是指一种生物体细胞中全部染色体的数目、大小和形态特征。观察染色体组型的时期是有丝分裂的中期。
35、性别决定:一般是指雌雄异体的生物决定性别的方式。
36、性别决定的类型:
37、色盲病是一种先天性色觉障碍病,不能分辨各种颜色或两种颜色。其中,常见的色盲是红绿色盲,患者对红色、绿色分不清,全色盲极个别。色盲基因(b)以及它的等位基因——正常人的B就位于X染色体上,而Y染色体的相应位置上没有什么色觉的基因。
38、(探究加酶洗衣粉的洗涤效果实验)基础知识
39、种群是生物进化的基本单位
40、突变和基因重组产生进化的原材料
——高中化学无机物知识点 40句菁华
1、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
2、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
4、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
5、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;
6、非金属元素在周期表中的位置
7、高中化学必背的知识点汇总
8、最全的高一化学知识要点归纳
9、原电池原理
10、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
11、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始时无气体放出,化学方程式为:
12、Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀,而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
13、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
14、吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。
15、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。
16、溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。
17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
18、做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
19、向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。
20、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
21、使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。
22、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
23、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。
24、用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。
25、Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。
26、Na的焰色反应:颜色为黄色,易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。
27、Na与熔融氯化钾反应的原理:因钾的沸点比钠低,钾蒸气从体系中脱离出来,导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】
28、过氧化钠中微粒的组成:1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA,或说它们的微粒个数之比为2:1,命题角度为阿伏加德罗常数。
29、溶解性规律——见溶解性表;
30、写电解总反应方程式的方法:
31、在解计算题中常用到的恒等:
32、氧化性:
33、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
34、能形成氢键的物质:h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
35、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
36、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
37、污染大气气体:so2、co、no2、no,其中so2、no2形成酸雨。
38、生铁的含c量在:2%~4.3% 钢的含c量在:0.03%~2% 。粗盐:是nacl中含有mgcl2和cacl2,因为mgcl2吸水,所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
39、Fe3+离子是黄色的
40、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性