1、水的净化：
2、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
3、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
4、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1—2mL，固体只要盖满试管底部。
5、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
6、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二， 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。
7、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存; 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;
8、相对原子质量 = 质子数 + 中子数
9、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
10、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
11、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
12、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
13、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
14、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
15、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
16、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
17、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
18、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
19、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
20、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
21、三大化学肥料：N、P、K
22、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
23、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
24、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
25、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
26、天然存在最硬的物质是金刚石。
27、相同条件下密度最小的气体是氢气。
28、熔点最小的金属是汞。
29、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
30、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
31、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
32、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
33、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
34、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
35、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
36、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
37、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
38、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
39、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
40、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
——初三化学全册知识点归纳 50句菁华
1、化学性质——可燃性。
2、定义：原子是化学变化中的最小粒子
3、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
4、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
5、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
6、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、石油、煤、天然气都是混合物。
10、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
11、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
12、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
13、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
14、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
15、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
16、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
17、三大化学肥料：N、P、K
18、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
21、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
22、导电性最强的金属是银。
23、人体中含量最多的元素是氧。
24、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
25、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
26、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
27、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
28、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
29、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
30、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
31、工业三废：废水、废渣、废气
32、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
33、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
34、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
35、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
36、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
37、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
38、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
39、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
40、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
41、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
42、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
43、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
44、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊。
45、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。
46、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少。
47、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。
48、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色。
49、工业生产是空气污染的一个重要.工业生产排放到大气中的污染物种类繁多，有烟尘、硫的氧化物(如二氧化硫等)、氮的氧化物(如二氧化氮等)、有机化合物、卤化物、碳化合物等.
50、氮气，用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.
——高考化学知识点归纳 50句菁华
1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）
2、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）
3、分子结构表示方法
4、密度
5、制氧气的注意事项：
6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺
7、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
8、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
9、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
10、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
11、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
12、"从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
13、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
14、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
15、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
16、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
17、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
18、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
19、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
20、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
21、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
22、离子的电子层结构一定是稳定结构。
23、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
24、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
25、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
26、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
27、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
28、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
29、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
30、”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。
31、升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
32、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
33、优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。
34、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。
35、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
36、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?
37、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
38、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?
39、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
40、酯的.同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
41、阿伏加德罗常这类题的解法：
42、审题时应注意题中给出的附加条件。
43、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
44、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
45、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
46、溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
47、氧化还原相关概念和应用
48、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
49、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
50、化学计算
——初三化学知识点总结归纳 40句菁华
1、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
4、造成水污染的三种原因：
5、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
6、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
7、三大化学肥料：N、P、K
8、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
9、三种黑色金属：铁，锰，铬。
10、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）
11、做好化学实验，理解化学反应原理，相关的化学反应式就能写出来了。
12、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
13、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
14、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
15、少量液体药品的取用---用胶头滴管
16、量筒的使用
17、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9
18、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
19、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
20、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
21、操作步骤：
22、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
23、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
24、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合，工作总结《初三化学知识点总结》。
25、物质由元素组成
26、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
27、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子
28、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
29、元素的性质与最外层电子数的关系
30、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
31、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
32、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o
33、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
34、再计算氮元素的质量分数：
35、c60(由分子构成)
36、还原性c+2cuo==2cu+ co2
37、炭黑 颜料
38、是温度降到着火点一下
39、常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
40、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
——初中化学知识点总结 60句菁华
1、物质的组成
2、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
3、结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O
4、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
5、书写化学方程式的原则
6、酸碱度的表示方法--pH
7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。
8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
9、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
10、常见一些变化的判断：
11、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
12、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
13、铁的氧化物有三种，其化学式为
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
16、教材中出现的三次淡蓝色：
17、与铜元素有关的三种蓝色：
18、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
19、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)；
20、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
21、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
22、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
23、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
24、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
26、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
27、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
28、反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
29、验满(验纯)
30、紫黑色固体：高锰酸钾
31、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
32、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
33、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
34、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
35、三种黑色金属：铁，锰，铬。
36、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
37、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
38、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
39、影响溶解速度的因素：
40、氧化钙（cao）：生石灰
41、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上)，既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。
42、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。
43、强氧化性
44、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。
45、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物
46、蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。
47、灭火的方法之一是降低物质的着火点。
48、原子构成分子，所以分子一定比原子大。
49、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。
50、任何无色透明的液体一定是纯净物。
51、干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。
52、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
53、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
54、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
55、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
56、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
57、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
58、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
59、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
60、日常生活中应用最广泛的金属是铁
——初一数学上册知识点总结 50句菁华
1、课后及时复习，温故而知新
2、正方体的*面展开图：
3、数轴：
4、有理数的运算：
5、添括号法则
6、直线的性质
7、圆：
8、等式的性质
9、当两条不同的直线有一个公共点时,我们就称这两条直线相交(intersection),这个公共点叫做它们的交点(pointof intersection).
10、角∠(angle)也是一种基本的几何图形.
11、等角的补角相等,等角的余角相等.
12、方程：含有未知数的等式就叫做方程.
13、解：解出所列方程.
14、有理数的概念
15、不等式解集的表示方法：
16、一元一次不等式：不等式的左、右两边都是整式，只有一个未知数，并且未知数的最高次数是1，像这样的不等式，叫做一元一次不等式。
17、一元一次不等式与一次函数的综合运用：
18、一元一次不等式组：一般地，关于同一未知数的几个一元一次不等式合在一起，就组成
19、解一元一次不等式组的步骤：
20、过一点有且只有一条直线和已知直线垂直
21、直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短
22、两直线*行，内错角相等
23、角边角公理( ASA)有两角和它们的夹边对应相等的两个三角形全等
24、在直角三角形中，如果一个锐角等于30那么它所对的直角边等于斜边的一半
25、定理 2 如果两个图形关于某直线对称，那么对称轴是对应点连线的垂直*分线
26、定义：*面内画两条互相垂直、原点重合的数轴，组成*面直角坐标系。水*的数轴称为x轴或横轴，习惯上取向右为正方向;竖直的数轴称为y轴或纵轴，取向上方向为正方向;两坐标轴的交点为*面直角坐标系的原点。
27、*面上的任意一点都可以用一个有序数对来表示，记为(a，b)，a是横坐标，b是纵坐标。
28、几何图形的组成
29、点动成线，线动成面，面动成体。
30、①直线公理:过两点有且只有一条直线.
31、初步学会如何寻找问题中的相等关系，列出方程，了解方程的概念;
32、培养学生获取信息，分析问题，处理问题的能力。
33、一元一次方程的标准形式：ax+b=0(x是未知数，a、b是已知数，且a0)。
34、大于0的数是正数。
35、规定了原点，单位长度，正方向的直线称为数轴。
36、数的大小比较：
37、若a+b=0，则a，b互为相反数
38、乘除：同号得正，异号的负
39、相反数实数a的相反数是-a;若a与b互为相反数，则有a+b=0，反之亦然;几何意义：在数轴上，表示相反数的两个点位于原点的两侧，并且到原点的距离相等。
40、实数大小的比较：利用法则比较大小;利用数轴比较大小。
41、相遇问题：速度和×相遇时间=路程和
42、追赶问题：速度差×追赶时间=追赶距离
43、商品销售问题
44、储蓄问题
45、多项式：;
46、把多项式中的同类项合并成一项，叫做合并同类项;
47、方程的概念：
48、去分母
49、列方程解应用题的一般步骤：
50、任何数同零相乘都得零；
——高中生物知识点归纳 50句菁华
1、生命系统的结构层次：细胞→组织→器官→系统(植物没有系统)→个体→种群→群落→生态系统→生物圈
2、细胞种类：根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为原核细胞和真核细胞
3、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质
4、脂质：磷脂(生物膜重要成分)
5、光学显微镜的操作步骤：对光→低倍物镜观察→移动视野中央(偏哪移哪)
6、组成细胞(生物界)和无机自然界的化学元素种类大体相同，含量不同。
7、蛋白质多样性原因：构成蛋白质的氨基酸种类、数目、排列顺序千变万化，多肽链盘曲折叠方式千差万别。
8、核酸是由核苷酸连接而成的长链(CHONP)。DNA的基本单位脱氧核糖核苷酸，RNA的基本单位核糖核苷酸。核酸初步水解成许多核苷酸。基本组成单位—核苷酸(核苷酸由一分子五碳糖、一分子磷酸、一分子含氮碱基组成)。根据五碳糖的不同，可以将核苷酸分为脱氧核糖核苷酸(简称脱氧核苷酸)和核糖核苷酸。
9、核酸中的相关计算：
10、稳态是指正常机体通过调节作用,使各个器官系统协调活动,共同维持内环境的相对稳定状态.内环境成分相对稳定
11、内环境稳态的意义：机体进行正常生命活动的必要条件
12、激素是由内分泌器官（内分泌细胞）分泌的化学物质
13、激素调节的特点：
14、基础：免疫系统
15、细胞免疫的过程：
16、向光性的原因：由于生长素分布不均匀造成的,单侧光照射后,胚芽鞘背光一侧的生长素含量多于向光一侧,因而引起两侧生长不均匀从而造成向光弯曲.
17、生长素是不直接参与细胞代谢而是给细胞传达一种调节代谢的信息；
18、乙烯：促进果实成熟；
19、“S型增长”a、条件：自然资源和空间总是有限的；
20、大多数种群的数量总是在波动中,在不利的条件下,种群的数量会急剧下降甚至消失.
21、群落的意义：同一时间内聚集在一定区域中各种生物种群的集合.
22、生物多样性①概念：生物圈内所有的植物、动物、微生物,它们所拥有的全部基因及各种各样的生态系统共同构成了生物的多样性.
23、多肽：由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。有几个氨基酸叫几肽。
24、乳酸菌是细菌，全称叫乳酸杆菌。
25、一般的生化反应都需要酶的催化，可水的光解不需要酶，只是利用光能进行光解，这就是证明“并不是生物体内所有的反应都需要酶”的例子。
26、人属于需氧型生物，人的体细胞主要是进行有氧呼吸的，但红细胞却进行无氧呼吸。
27、矿质元素一般都是灰分元素，但N例外。
28、纤维素在人体中是不能消化的，但是它能促进肠的蠕动，有利于防止结肠癌，也是人体必需的营养物质了，所以也称为“第七营养物质”。
29、化学元素“砷”是唯一可以使人致癌而不使其他动物致癌的致癌因子。
30、体细胞的基因一般是成对存在的，但是，雄蜂和雄蚁就是孤雌生殖，只有卵细胞的染色体!
31、体细胞的基因一般是成对存在的，植物中的香蕉是三倍体，进行无性生殖。
32、原理：叶绿体在显微镜下观察，绿色,球形或椭球形。
33、步骤：
34、还原糖的检测
35、蛋白质的检测
36、材料：洋葱根尖（葱，蒜）
37、细胞质基质是活细胞进行新陈代谢的主要场所，为新陈代谢的进行，提供所需要的物质和一定的环境条件。
38、叶绿体是绿色植物叶肉细胞中进行光合作用的细胞器。
39、细胞中的高尔基体与细胞分泌物的形成有关，主要是对蛋白质进行加工和转运；植物细胞分裂时，高尔基体与细胞壁的形成有关。
40、细胞分化是一种持久性的变化，它发生在生物体的整个生命进程中，但在胚胎时期达到最大限度。
41、新陈代谢是生物最基本的特征，是生物与非生物的最本质的区别。
42、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧的过程。光合作用释放的氧全部来自水。
43、向光性实验发现：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光弯曲的部位在尖端下面的一段。
44、下丘脑是机体调节内分泌活动的枢纽。
45、在中枢神经系统中，调节人和高等动物生理活动的高级中枢是大脑皮层。
46、一个卵原细胞经过减数分裂，只形成一个卵细胞。
47、基因分离定律的实质是：在杂合子的细胞中，位于一对同源染色体，具有一定的独立性，生物体在进行减数分裂形成配子时，等位基因会随着的分开而分离，分别进入到两个配子中，独立地随配子遗传给后代。
48、通过有性生殖过程实现的基因重组，为生物变异提供了极其丰富的来源。这是形成生物多样性的重要原因之一，对于生物进化具有十分重要的意义。
49、生物圈的结构和功能能长期维持相对稳定的状态，这一现象称为生物的稳态。
50、生物圈具有多层次的自我调节能力。
——三年级上册数学的知识点归纳 40句菁华
1、钟面上最长最细的针是秒针。秒针走一小格的时间是1秒。
2、时间单位：时、分、秒，每相邻两个单位之间的进率都是60。
3、计算一段时间，可以用结束的时刻减去开始的时刻。
4、1枚1分的硬币、尺子、磁卡、小纽扣、钥匙、身份证的厚度大约是1毫米。
5、量比较短的物体的长度或者要求量得比较精确时，可以用毫米作单位。
6、两个三位数相加的和:可能是三位数，也有可能是四位数。
7、减法公式：
8、在乘法里，乘数也叫做因数。
9、三位数乘一位数：积有可能是三位数，也有可能是四位数。
10、用相同的小正方形拼长方形或正方形时，拼成的图形长和宽越接近(或长、宽相等)时，周长最短。
11、长方形的周长=(长+宽)×2 正方形的周长=边长×4
12、在身份证编码中，第十七位代码表示性别：单数男性，双数女性。
13、钟面上有12个数字，12个大格，60个小格；每两个数间是1个大格，也就是5个小格。
14、分针走1小格，秒针正好走1圈，秒针走1圈是60秒，也就是1分钟。
15、常用的时间单位：时、分、秒、年、月、日、世纪等。
16、把一个整体*均分得的份数越多，它的每一份所表示的数就越小。
17、分数的意义：把一个整体*均分成若干份，表示几份就是这个整体的几分之几，所分的份数作分母，所取的份数作分子。
18、求一个数是另一个数的几分之几是多少的计算方法：先用这个数除以分母（求出1份的数量是多少），再用商乘分子（求出其中几份是多少）
19、求一个数的近似数：看最位的后面一位，如果是0—4则用四舍法，如果是5—9就用五入法。
20、倍的意义：要知道两个数的关系，先确定谁是1倍数，然后把另一个数和它作比较，另一个数里有几个1倍数就是它的几倍。
21、求一个数是另一个数的几倍的计算方法：一个数÷另一个数=倍数3、求一个数的几倍是多少的计算方法这个数×倍数=这个数的几倍
22、四边形的特点：有四条直的边，有四个角。
23、正方形的特点：有4个直角，4条边相等。
24、长方形和正方形是特殊的*行四边形。
25、分子比分母小的分数叫做真分数；分子比分母大或者分子和分母相等的分数叫做假分数。
26、分数与除法的关系：被除数相当于分数的分子，除数相当于分数的分母。被除数÷除数=除数（被除数）如果用a表示被除数，b表示除数，可以写成a÷b=b（a）（b≠0）
27、分子不是分母倍数的假分数，可以写成整数和真分数合成的数，通常叫做带分数。带分数是假分数的另一种形式。例如，4/3就可以看作是3/3（就是1）和1/3合成的数，读作一又三分之一。带分数都大于真分数，同时也都大于1。
28、把带分数化成假分数的方法：把整数乘分母加分子作为假分数的分子，分母不变。
29、分数大小比较的应用题：工作效率大的快，工作时间小的快。
30、求一个数是（占）另一个数的几分之几，用除法列算式计算。
31、会根据给出的信息制作月历和年历。如：某年8月1日是星期二，制作8月份的月历。再如：某年4月30日是星期四，制作5月份月历。
32、估算：18×22，可以先把因数看成整十、整百的数，再去计算。→（可以把一个因数看成近似数，也可以把两个因数都同时看成近似数。）
33、凡是问够不够，能不能等的题目，都要三大步：①计算、②比较、③答题。→别忘了比较这一步。
34、只要是*均分就用（除法）计算。
35、多位数除以一位数（判断商是几位数）：
36、记忆大小月的方法
37、普通记时法与24时记时法的转换。
38、简单的经过时间的计算方法。认识年、月、日1。1年有12个月。
39、记忆大小月的方法：（1）拳头记忆法。（2）歌诀记忆法。（3）单、双数记忆法。
40、闰年：2月有29天的月份是*年，*年有365天。
——中考化学知识点复习 40句菁华
1、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。
2、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—
3、化合反应：A+B+…==C
4、置换反应：A+BC==B+AC
5、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。
6、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物。
7、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液。
8、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液。
9、碱的溶解性
10、地壳中含量最多的金属元素是铝。
11、熔点最小的金属是汞。
12、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的`废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
13、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
16、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
17、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
18、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。
19、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
20、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
21、导电性的金属是银。
22、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
23、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
24、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。
25、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
26、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
27、空气的组成测定中的化学反应方程式:
28、防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。
29、造成温室效应的原因是
30、造成臭氧层被破坏的原因是
31、离子
32、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
33、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
34、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
35、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
36、物质的分类：
37、根据化学式计算各原子的个数比
38、溶解度的计算
39、常用仪器的识别。
40、化合价
——化学知识点总结 40句菁华
1、盐的溶解性
2、天然存在最硬的物质是金刚石。
3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
4、相对分子质量最小的氧化物是水。
5、相对原子质量最小的原子是氢。
6、熔点最小的金属是汞。
7、组成化合物种类最多的元素是碳。
8、最早发现电子的是英国的汤姆生;
9、最简单的有机化合物ch4 。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
12、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
13、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
14、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
15、实验室制取氧气的步骤：
16、实验中的规律：
17、化学反应速率（v）
18、※注意：
19、判断*衡的依据
20、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。
21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
22、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
23、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
25、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
26、第五？六？七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但*为4个原子构成分子。
28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
29、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
30、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
31、浓硫酸的作用:
32、既能与酸又能与碱反应的物质
33、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：
35、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
36、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
37、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。
38、影响化学反应速率的因素
39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
