1、溶液
2、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
3、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
4、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
5、紫色溶液：石蕊溶液
6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
8、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
9、盐的溶解性
10、碱的溶解性
11、最简单的有机物是甲烷。
12、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
13、熔点最小的金属是汞。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。
16、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
17、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。
18、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
19、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
20、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
22、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
23、与铜元素有关的三种蓝色：
24、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
25、排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
26、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。
27、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。
28、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。
29、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)
30、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
31、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
32、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
33、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
34、化合物：由不同种元素组成的纯净物
35、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
36、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
37、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
38、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
39、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
40、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
41、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
42、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
43、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
44、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
45、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
46、复分解反应：AC+BD====AD+BC
47、酸碱指示剂
48、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊
49、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
50、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
——中考化学复习资料 100句菁华
1、排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
2、固体的溶解度。
3、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
4、酸与某些金属反应，生成盐和氢气
5、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
6、原子最外层的电子数决定元素的化学性质
7、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
8、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
9、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
10、酸(可鉴别金属等)
11、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
12、金属与酸反应生成盐和氢气
13、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
14、金属和盐溶液的置换反应?混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。
15、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
16、凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
17、凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
18、淡黄色固体：硫磺
19、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
20、红褐色固体：氢氧化铁
21、无色液体：水，双氧水
22、紫色溶液：石蕊溶液
23、红棕色气体：二氧化氮
24、黄绿色气体：氯气
25、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
26、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
27、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
28、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
29、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
30、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
31、绿色：cu2（oh）2co3为绿色
32、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
33、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
34、地壳中含量最多的金属元素是铝。
35、天然存在最硬的物质是金刚石。
36、最简单的有机化合物ch4。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
38、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
39、煤气：一氧化碳（CO）
40、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
41、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
42、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
43、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
44、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
45、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
46、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
47、化学方程式有三个意义：
48、化学变化中最小的粒子是 原子 。
49、当今世界上最重要的三大矿物（化石）燃料是：煤、石油、天然气。
50、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
51、工业三废：废水、废渣、废气。
52、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
53、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
54、物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)
55、中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
56、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。
57、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。
58、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。
59、检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里.再用两手紧贴容器的外壁。(若先用两手紧贴容器外壁.里面的空气受热膨胀后.再将导管的一端浸在水中.就看不到气泡冒出.以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。)
60、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）
61、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
62、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
63、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
64、原子的结构：
65、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
66、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：
67、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
68、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
69、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
70、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
71、化学变化的本质特征是有新物质生成。
72、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
73、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
74、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
75、空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
76、氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
79、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
80、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
81、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
82、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
83、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
84、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
85、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
86、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
87、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
88、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
89、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
90、可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
91、用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
92、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
93、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
94、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
95、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
96、电离方程式：例HNO3===H++NO3–
97、复分解反应：AC+BD====AD+BC
98、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
99、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
100、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的`改变。
——化学中考复习资料 100句菁华
1、化合反应：A+B+…==C
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
3、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）
4、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气
5、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
6、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
7、搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
8、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
9、质子数决定元素的种类
10、质子数、中子数决定原子的相对原子质量
11、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
12、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
13、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
14、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
15、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
16、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
17、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
18、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
19、酸与指示剂反应，遇石蕊变红
20、酸与碱反应生成盐和水
21、酸与盐反应生成新盐和新酸
22、【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
23、碱与酸反应，生成盐和水
24、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱
25、氢氯酸(HCl)：盐酸
26、乙酸(CH3COOH)：醋酸
27、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
28、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
29、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
30、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
31、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
32、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
33、天然存在最硬的物质是金刚石。
34、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾
35、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
36、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。
37、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
38、常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。
39、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
40、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。
41、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。
42、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)
43、根据化学式计算物质的相对分子质量。
44、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
45、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
46、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
47、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
48、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
49、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
50、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
51、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
52、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
53、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
54、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
55、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
56、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
57、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
58、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
59、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
60、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
61、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
62、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
63、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
64、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
65、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
66、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
67、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
68、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
69、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
70、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
71、盐的化学性质
72、区分物理变化和化学变化：活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学变化。
73、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子
74、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。
75、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。
76、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。
77、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
78、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
79、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
80、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
81、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
82、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
83、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
84、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
85、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
86、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
87、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
88、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
89、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)
90、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
91、熔点最小的金属是汞。
92、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
93、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
94、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
95、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
96、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
97、固体的溶解度。
98、气体的溶解度
99、混合物的分离
100、配制一定溶质质量分数的溶液。
——化学中考复习资料 50句菁华
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
2、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
3、酸碱指示剂变状况
4、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
5、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
6、跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体
7、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
8、凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
9、凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
10、凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
11、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。
12、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
13、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
14、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
15、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
16、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
17、酸(可鉴别金属等)
18、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
19、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
20、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
21、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
22、化合物的化学式的写法：
23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
24、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
25、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
26、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
27、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
28、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
29、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
30、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
31、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
32、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
33、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
34、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
35、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
36、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子
37、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。
38、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
39、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2
40、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
41、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
42、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
43、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
44、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
45、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
46、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
47、金属活动性顺序表注意点：
48、相同条件下密度最小的气体是氢气。
49、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
50、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
——中考文言文复习 50句菁华
1、吾日三省吾身
2、温故知新见贤思齐任重道远死而后已择善而从己所不欲，勿施于人
3、【参考答案】：扶苏因为多次劝说(秦始皇)的缘故，皇上派他在外面带兵。
4、【参考答案】：
5、下列对文章的分析理解，不正确的一项是( )(3分)
6、用三条“/”给文中画线的句子断句。(3分)
7、善哉/祁黄羊之论也/外举不避仇/内举不避子。(用了1—3条“/”，每对1处给1分;用了四条或四条以上“/”，本题给0分。)
8、一是因为祁黄羊大公无私(或“外举不避仇，内举不避子”);(2分)
9、第三段、第四段具体表现迁客骚人的览物之情。请结合这两段内容，分别以“悲”和“喜”为首字，写一组不少于五言的对偶句。
10、范仲淹借此文委婉地表达了对友人膝子京的劝勉，结尾作者发出“微斯人，吾谁与归”的慨叹。就全文来看，这句话有何言外之意?
11、故人不独亲其亲，不独子其子。"不仅仅把亲人当作亲人，不仅仅把孩子当作孩子。"
12、外连横而斗诸侯 斗：让……争斗
13、用现代汉语翻译下面的句子。
14、既加冠()：加冠之后，指已成年。古时男子二十岁举行加冠(束发戴帽)仪式，表示已经*。后人常用“冠”或“加冠”表示年已二十。
15、稍降辞色：把言辞放委婉些，把脸色放温和些。辞色，言语和脸色。
16、援疑质理：提出疑难，询问道理。援，引，提出。质，询问。
17、烨()然：光彩照人的样子。
18、俟其欣悦，则又请焉
19、你如何看待文中“乡之先达”的教学方法?
20、略(主要从勤学的角度回答)
21、便扶向路：就顺着旧路（回去）。扶：沿、顺着。向：从前的、旧的。
22、呼尔而与之：意思是，没有礼貌地吆喝着给他。尔，助词。
23、未果：没有实现。
24、.作者在此文中寄托了怎样的社会理想？这个理想在当时条件下能实现吗？我们应该怎样看待这样的理想？
25、世外桃源“是怎样虚构的，从哪些地方可以看出来？摘录原文回答。
26、在作者看来，面对*厚禄而不辩礼义的根本原因是什么?
27、比喻。这样写通俗易懂，并由此引出文章的中心论点
28、失其本心。
29、请写出夕照全景的句子。
30、止有剩骨 “止”(zhǐ) 通“只” 《狼》
31、窥谷忘反 “反”(fǎn) 通“返” 《与朱元思书》
32、其真无马邪 “邪”(é) 通“耶” 《马说》
33、百废具兴 “具”(ù) 通“俱” 《岳阳楼记》
34、翻译句子：己所不欲，勿施于人
35、翻译句子：默而识⑤之，学而不厌，诲人不倦，何有于我哉？
36、小惠未徧 “徧”(biàn) 通“遍” 《曹刿论战》
37、假如你独自在家，你父亲的同事有要事来找他，你会怎么回答呢？
38、河曲智叟亡以应 “亡”(wǘ) 通“无” 《愚公移山》
39、对木兰这一形象的意义，怎样贴切评价？
40、给下列加点字注音或根据拼音写汉字。
41、“何……为”
42、学而不厌，诲人不倦(教导)
43、这则寓言告诉了人们什么道理？
44、旦辞爷娘去(早晨)《木兰诗》
45、但闻黄河流水鸣溅溅(只)(水流的声音)
46、芳草鲜美(鲜嫩美丽)(同上)
47、写夏水的句子：（1）写水势凶险的句子：夏水襄陵，沿溯阻绝。
48、对下列句中加点词语的解释不正确的一项是（）
49、对文意理解错误的一项是（）
50、C（结合下文，这是杜袭用比喻批评曹操想先打许攸的主张，所以当选C）
——期末复习动员口号 50句菁华
1、不放过一点疏漏，不放弃一分希望。
2、不做口头的巨人，要做行动的标兵。
3、成功的秘诀是骆驼的精神，梅花的坚毅。
4、打倒一切阻挡在学习面前的纸老虎。
5、多留一点汗，少留一滴泪。
6、奋勇向前，永不服输。
7、改变差距，从细处做起。
8、灰心生失望，失望生动摇，动摇生失败。
9、脚踏实地搞复习，胸有成竹迎挑战。
10、没有期末的磨练，没有未来的腾飞。
11、拼一年春夏秋冬，搏一生无怨无悔。
12、*常心考试，大志气潜修。
13、全力冲刺，笑到最后。
14、人人都能成功，我要我就能。
15、失掉了现在，也就没有了未来。
16、岁寒，然后知松柏之后凋也。
17、微笑迎考，成功在望。
18、想法产生看法，看法产生做法。
19、形成天才的决定因素，就是勤奋。
20、业精于勤而荒于嬉，行成于思而毁于随。
21、有志者事竞成。
22、与诚信携手同行，跟作弊挥手道别。
23、治学问追求严谨，正考风须讲诚信。
24、以实力争取优异成绩，以诚信展现良好学风。
25、考前不慌不乱，考时沉着应。
26、小事成就大事，细节决定成败 。
27、进乎智，进乎技，志已成城拼质检，再铸双十辉煌
28、头悬梁，锥刺骨，巾帼挥毫书奇志
29、胸纳百川，做个大度宽容人，烟雨欲来云卷云舒神自宁
30、面带微笑，迎来阳光遍地灿，美景胜收宠辱不惊气自闲
31、流血流汗不流泪，争时争分更争位
32、直面差距的唯一方法就是近乎苛刻的要求自己
33、感时思报国,拔剑起蒿莱。(陈子昂)
34、知不足,然后能自反也;知困,然后能自强也。(《礼记》)
35、冬去春来好景年年有，辞旧迎新成绩步步高。
36、脚踏实地，心无旁骛，紧跟老师，夯实基础。
37、狠抓基础是成功的基础 持之以恒是胜利的保证。
38、信心是力量的源泉，坚持是成功的保证。
39、没有得到我想要的，我即将得到更好的`。
40、遵循生活规律，保持良好心态。
41、今天多一份拼搏，明天多几份欢笑。不比享受比刻苦，不比基础比进步，不出成绩不罢休。
42、当你还不能对自己说今天学到了什么时，你就不要去睡觉。
43、破釜沉舟 超越自我 拼搏进取 勇创佳绩。
44、人生要成沉淀，要有定力，一个人定力不够会浮躁。
45、人易我易，我不大意；人难我难，我不畏难。
46、自信是你成功的基石，沉着是你飞翔的.翅膀。
47、家长会前后的励志标语：
48、迎接省统考的励志标语：
49、考场即战场，攻城略地鏖战急，岂能书生意气；
50、没有期末的磨练，没有未来的'腾飞。
——鼓励中考复习的句子 50句菁华
1、奋斗改变命运，拼搏成就辉煌。
2、宁可战死，不可吓死。今朝不搏，更待何时?
3、有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
4、要给成功找方法，不给失败找理由。
5、一腔热血备中考，满腹经纶方成功。
6、不经一翻彻苦寒，怎得梅花扑鼻香。
7、世上最快乐的事是什么?是尽自己的全力做事——不管成功与否，它都值得回味，因为有一张叫“用心”的保鲜膜在帮它哦!
8、越接近考试，往往越要在坚实上下功夫。
9、生命之中最快乐的是拼搏，而非成功，生命之中最痛苦的是懒散，而非失败！
10、我熬遍风风雨雨，只待你策*旋归来，还我满城花开。加油！
11、你必须非常努力，才能看起来毫不费力。
12、我成功因为我努力，我努力因为我自信。
13、一个人几乎可以在任何他怀有无限热忱的事情上成功。
14、失败的尽头是成功，努力的终点是辉煌。
15、顽强拼搏，努力提升，用坚韧和刚强谱写绚烂的华章。
16、一个人的成功，离不开坚强的意志、永不服输的勇气、自己*时的勤奋和努力。
17、每周对本周的`学习做个反思，即肯定自己的成绩，也不逃避问题。只有这样踏踏实实的学习，一个脚印一个脚印的前行，你才能稳步提高。
18、世上并没有用来鼓励工作努力的赏赐，所有的赏赐都只是被用来奖励工作成果的。
19、凌翅九霄，问鼎苍穹。
20、嘲讽也好，掌声也好，做好自己。
21、努力过程中，可能挫折也可能失败，重要的是把每一次的挫折和失败当作进步的台阶，找到根源，找到适合的方法应对，成功跨跃。
22、如果这一生我可以有999次好运，我愿意把997次好运分给你，只留两次给自己。一次是遇见你。一次是永远陪你走。
23、熬，是上天赐予你与自己灵魂对话的机会，是“天将降大任于斯人也”的先兆。艰难岁月，熬得住，才有柳暗花明。
24、鼓起勇气，战胜失败。
25、莫放松点，莫轻视微。
26、你的自信从不止步，你的毅力令人钦服，你的勤奋镌刻一路，你的优秀有目共睹。愿你的付出收获丰厚回报，愿你的努力赢得似锦前途。祝中考顺利！
27、中考来临，送你中考三法宝：幸运神笔一支，下笔就是满分；消难橡皮一块，错题一改即对；深深祝福一段，中考定然夺魁。中考日，祝你成功，幸运加倍！
28、女儿，保持良好的心态，对自己充满信心。爸妈给力，女儿加油！
29、卧虎藏龙地豪气干云秣马砺兵锋芒尽露，披星戴月时书香盈耳含英咀华学业必成。
30、别人能做到的事，自己也可以做到。
31、相互支持，共同奋斗：相信自己，直到成功那一刻，笑看风云！
32、人生能有几回搏，今日不搏何时搏！
33、珍惜机遇，挑战自我，战胜自我；遵规守纪，沉着冷静，力创佳绩。
34、没有什么事情有象热忱这般具有传染性，它能感动顽石，它是真诚的精髓。
35、横下一条心，坚决要出线！
36、不为失败找借口，要为成功找方法！
37、中考中没有失败，它带给每个人的深刻思考、刻骨铭心的经历和感受都是不可多得的财富。
38、我决心用我一生的热情创造生命的奇迹。
39、天助自助者，你要你就能！
40、到了，到了，中考就在眼前了；快了，快了，梦想就快实现了；微笑，微笑，把美好明天拥抱。
41、洒热血，战中考，寒窗苦读，力争金榜题名。
42、面临大考，心态要好；摆正身心，价值千金；只要努力，总有天地！
43、目标明确，积极向上；勤学苦练，斗志向上。
44、做一题会一题，一题决定命运！
45、今日皆为芬芳桃李，明朝定成祖国栋梁！
46、眼泪不是我们的答案，拼搏才是我们的选择！
47、雄关漫道，谁与争勇；烈火熊炉，我自称雄！
48、讲究方法，保质保量；顽强拼搏，不弃不放。
49、温暖真诚，乐观向上。
50、为中考最后六月拼搏，稳做王者看谁与争锋！
——七年级英语下册的复习资料 40句菁华
1、直接在动词原形末尾加-ing,如play-playing
2、作介词: 作介词，后面通常接表时间的名词或短语.如We are back until/till3o’clock.三点种我们才回来.
3、How作“(指程度)多少”“(方法)怎样”“多么”讲，为副词。
4、how many 多少(对可数名词的数量提问，其后接名词复数)
5、how much 多少(钱)(对不可数名词的数量提问，其后接不可数名词)
6、how often多久(对表示频度副词的时间状语提问)
7、一般过去时动词的构成方法：
8、find onself不知不觉地
9、mind作“介意”“反对”讲，为及物动词或不及物动词，常用与疑问句，否定句，条件句中，其后可跟名词，代词，动名词或从句。如
10、mind作“思想”“主题”“想法”讲，为可数名词。如
11、show作“给….看” “出示” “显示”讲,为及物动词.如
12、talk to与talk with 交谈
13、on weekends 在周末
14、.write to sb = write a letter to sb 给某人写信;写信给某人
15、.in the world 在世界上
16、Where does he live? 3 What language(s) does he speak? 4 I want a pen pal in China.
17、美国_________________ 5.英国_______________ 6.澳大利亚________________
18、Capitals(首都) or cities(城市)
19、汉语________ 2日语._________ ３.法语__________4.英语________________
20、薯条_______________14.汉堡包________________ 15.鸡蛋________________
21、甜食_______________17.奶油_________________ 18.鸡肉________________
22、牛肉_______________23.面条________________ 24.土豆________________
23、商店_______________ 5.商业街_________________6.街道_________________
24、房子_______________14.医院________________ 15.银行________________
25、科学________________ 11.计算机________________
26、恐怖电影_______________ 2.动作片______________3.记录片_______________
27、Musical instruments:
28、十月_______________ 11.十一月____________ 12.十二月________________
29、shows
30、肥皂剧____________ 2 情景喜剧___________ 3.谈话节目__________
31、Jobs:
32、店员_______________ 2 医生____________________ 3.记者_________________
33、护士_________________ 8 老师________________ 9.学生_________________
34、family members:
35、棒球________________5.足球________________6.乒乓球________________
36、Thanks for doing eg: Thanks for helping us.
37、mind doing sth eg: I don't mind smoking outside
38、would like to do sth eg: I would like to eat dinner at home .
39、Some 与 any 的区别:Some 一般情况下用于肯定句／any 一般用于否定句／疑问句
40、With 用法 ① 与……在一起；② 伴随、带着；③ 用；④ agree with 搭配
——中考语文复习计划 40句菁华
1、做难题
2、阅读以前的各科考试试卷
3、树立正确的考试观
4、以5、3书上的目录顺序为准，每天过一首。
5、《童年》（3—4周）
6、作文的结构（姜浩）
7、宽容
8、阅读训练，前面已讲了复习方法，在这里只是把各种方法进行综合，从而让学生提高。
9、团结协作，共同提高。本着互相学习、取长补短的原则，加强同科教师之间的经验交流与资料共享，发扬团队精神，争取共同进步，努力朝着统一进度、统一步骤、统一练习、统一课件。
10、新闻标题、口语交际：1课时。
11、合性学习：1课时。
12、标点或句子衔接（选择题2分）理解句意，选择衔接紧密的句子。
13、结合同步配套巩固练习。
14、结合同步配套巩固练习
15、理解（2分）
16、实词（4分）（主观题）重点实词识记考查
17、理解（3分）从原文中找出相关内容。
18、（40分）（初一记叙文）《温暖》为话题
19、关键词语的揣摩。
20、熟练运用学过的生字词
21、学会初步赏析一些古诗或《论语》中的名句。
22、教师指导学生熟记一些名句，会默写。
23、掌握重点，理解诗歌的主题思想，体会含义深刻的句子。
24、遣词造句的能力；
25、积累运用，过好写字、识字、识词、语音、词汇、语法、修辞、标点符号关。
26、综合性学习，过好学科融合、生活实际运用语文、综合运用语文关。
27、培养学生运用自主、合作、探究的学习方式，培养学生多角度理解的能力和探究性阅读能力。
28、根据语文学科的特点以及社会发展对语文的新要求，加强语文思想教育，使学生在学习课文过程中受到潜移默化的影响，提高思想认识，陶冶道德情操，培养审美情趣，做到既教书又育人。
29、在语文教学中，要加强综合学习与训练，注重知识之间，能力之间以及知识、能力、情意之间的联系，重视积累、感悟、熏陶和培养语感，致力于语文素养的整体提高。
30、实行分层目标教学，根据教学内容对不同层次的学生进行分层教学。利用课外实行培优辅差，力争整体提高。
31、引导鼓励学生成立课外学习小组，培养合作精神，开展互助互帮，实行一帮一学习语文，帮助中下生提高学习兴趣和成绩。
32、触类旁通——让学生学会知识的延伸运用。
33、要对自己有信心，相信自己的能力。
34、记得以后还要每次总结考试经验。
35、制定一个短期复习计划
制定复习计划，首先要考虑到考试的顺序，即复习的顺序应同考试的顺序一致。有的同学制定复习计划的原则是后考的学科先复习，先考的学科后复习。从心理学角度来说，这样安排无论对先考的学科还是对后考的学科都是不利的。那么，临考前一周的复习计划如何制定呢?假设考试顺序是：9日的考试科目是a、b科，10日的考试科目是c、d科，11日考试的科目是e、f科。那么，复习的安排应是：3日复习a、b科，4日复习c、d科，5日复习e、f科，6日再复习a、b科，7日再复习c、d科，8日再复习e、f科。
上述计划的另一特点是分散复习，因为集中复习易使大脑皮层疲劳，而分散复习可以转换皮层的兴奋区，复习的效果比较好。
36、凡是在周测中不过关的古诗文由老师跟踪落实到每个人，直到学生过关为止。
为了提高我校语文教学质量，让学生在中考中能考出好成绩，我校初三语文备课组全体教师经过仔细磋商，在全面分析课程标准和考试标准的基础上，特制定本复习计划。
一、总体思路
由于语文学习是分阶段、分课时进行的，每个阶段每个课时都要接触一些新知识，而学过的知识则变成了旧知识。新旧知识之间本来是有联系的，但由于语文教学中的阶段性，使知识之间形成了间隔。为了使新旧知识能相互沟通，由点到线，由线到面，从而形成知识网络，达到掌握知识、运用知识的目的，我们采取疏通思路，分阶段分步骤复习的方法。
二、具体做法
（一）课本知识的复习阶段
这个阶段的复习目的是以教材为本，帮助学生过好课本关，掌握好课本上的基础知识和基本技能。由于复习时间短，我们准备采用以下方法：大胆取舍复习内容，打破逐册复习的方法，确定好重点的册，然后再分体裁复习。分体裁复习时确定好重点的单元、重点的课文及语文知识（当然非重点的内容也涉及一些），然后让学生进一步明确要求，避免学生盲目复习。同时就这些内容一般怎样考，会出现哪些问题及怎能样应对，让学生掌握一些基本的技能和方法。
（二）知识点归类复习
在课本知识复习的基础上，把初中阶段要求掌握的知识点作如下几大类复习：
37、阅读训练：
（1）现代文阅读：现代文阅读是中考复习的一个很重要的内容，我们将对现代文进行分类，即记叙文（包括散文、小说）、说明文、议论文三类，每一类都对学生进行有针对性的训练。通过对近几年各地中考题研究发现：中考现代文阅读体裁多样，题材丰富，意蕴深刻，强调整体感悟。《课程标准》指出：“阅读评价要综合考察学生阅读过程中的感受、体验、理解和价值取向。”因而我们在复习时必须让学生对每一类型都要涉及，但又不能面面具到。我们准备在复习时做到突出重点，抓住难点，授予方法。具体方法如下：精心选取阅读材料，主要选取意蕴深刻、对学生有情感教育作用的、能对学生人生观、价值观有引导作用的文章；精心设计问题，着重设具有层次性、能考查学生对整篇文章融合贯通的理解和把握能力，着重培养学生探究性阅读和创造性阅读的能力，提倡多角度、有创意的阅读，利用阅读期待、阅读反思和批判等环节，拓展思维空间，提高阅读质量；注重方法指导，在解答阅读题时，我们要求学生不要去关心问题的答案，而要总结有关规律性的知识和解题的思路方法。
（2）文言文阅读：文言文是我国古代文化的重要载体，是现代汉语的源头，学好文言文是继承民族优秀文化的需要，也是学好语文的需要。《课程标准》指出，文言文的学习目标是：“阅读浅易文言文，能借助注释和工具书理解基本内容。背诵优秀诗文80篇。”文言文阅读是中考语文试题的重要组成部分，但在中考命题上除了取材课内的文言文段外，课外阅读文段必须难度适中。在试题设计上“言”“文”并重，即既考查学生文言基础知识，也考查学生对文意的理解和把握。近几年来，对文言文的阅读开始重视对文意的理解、分析、概括、评价能力的考查。因此我们在阅读训练时也要向这一方向发展。
38、文言文复习（16课时）。
（1）全面复习7-9年级6本书中的基本文言文篇目。（7课时）每篇过一遍，圈出关键实词和虚词，学生加以掌握。课外习题以《课外文言文阅读》为主。
（2）文言知识点复习（课件）：4大块实词（2课时）；7个虚词（1课时）；4种句式（1课时）；节奏划分（2课时）练习2课时；古诗词赏析：4课时。练习以《赢在中考》为主。
（三）语言运用
39、精心设计相关题目针对训练。
专题二：运用（8分）1课时
40、（40分）（初一记叙文）《温暖》为话题
复习方法：
——期中考试备考需要六大步骤复习法 40句菁华
1、手贴标签再倾倒：意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。
2、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好："玻棒"指玻璃棒。意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。
3、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
4、化学口诀完全版
5、醋钠碱灰水无影："醋钠"指醋酸钠；"碱灰"之碱石灰。这句的意思是说必须用无水醋酸钠跟干燥的碱石灰反应来制取甲烷（否则若用醋酸钠晶体或石灰不干燥则均几乎不能产生甲烷气体）。[联想：不能直接用氢氧化钠跟无水醋酸钠反应，一方面是因为氢氧化钠极易吸收空气中的水分；另一方面纯氢氧化钠受热时对玻璃试管有腐蚀作用]。
6、操作收集与氧同：意思是说该实验的操作注意事项与收集方法与氧气的完全相同。
7、点燃务必检纯度：意思是说在点燃甲烷时必须（象点燃氢气那样）首先检验其纯度[联想：若甲烷不纯，混有部分空气将有爆炸的危险]。
8、上罩烧杯水珠生：意思是说在火焰的上方罩一个烧杯，很快看到内壁上有水珠生成[联想：把烧杯倒转过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，震荡，石灰水则变混浊。
9、碱灰干燥下排气："碱灰"指碱石灰。"碱灰干燥"的意思是说实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥。"下排气"的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法（因为氨气极易溶入水，且比空气轻）。
10、管口需堵一团棉：意思是说收集氨气的试管口需要堵一团棉花[联想：堵棉花的作用是：
11、氢气检纯试管倾："氢气检纯"的意思是说通入大试管的氢气必须先检查纯度，否则有爆炸的危险；"试管倾"的意思是说为了防止生成的水蒸气在试管口冷却回流导致试管破裂必须使试管倾斜（使管口低于管底）。
12、先通氢气后点灯：意思是说做该实验时务必先通一会氢气，待试管中的空气被排出之后，再点燃酒精灯，否则氢气和空气混合在受热的条件下将可能发生爆炸。
13、橱中操作上排气："橱中操作"的意思是说，该实验的操作过程必须在通风橱中进行[联想：因为H2S有剧毒，空气中如果含有微量的H2S，就会使人感到头痛、头晕恶心，吸入较多的H2S，会使人昏迷、甚至死亡。]。
14、氧化性酸概不用："氧化性酸"在此指浓硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。这句的意思是说一概不用氧化性酸根硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化亚铁是强还原剂，易被氧化性酸氧化（H2S+ H2SO4浓=S↓+SO2↑+2H2O，H2S+ 8HNO3浓= H2SO4+8NO2+4H2O，3H2S+2HNO3=3S↓+ 2NO↑+4H2O）。
15、电石盐水乙炔生："盐水"指饱和食盐水。这句的意思是说实验室中是用电石和饱和食盐水反应制取乙炔[联想：因为电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较*稳的气流，而食盐不与碳化钙反应]。
16、温计入液一百七："温计"指温度计，"温计入液"的意思是说温度计的水银球，必须浸入混合液中（但不能接触烧瓶底）；"一百七"的意思是说此实验的温度必须控制在1700℃左右[联想：温度太高则大量乙醇被碳化，若温度低于1400℃则发生了分子间脱水生成了乙醚]。
17、碱灰除杂最合适："碱灰"指碱石灰。意思是说通过碱石灰可除掉混在乙烯中的水蒸气和SO2。
18、内地外高水浴热：意思是说配制硝酸钾的饱和溶液时，必须在水浴中加热，以利于控制温度；试管内的液面要低于热水的液面，这样使试管内的液体受热均匀和水浴的温度相同。
19、查漏赶气再调零：意思是说滴定前应首先检查滴定管是否漏液，然后检查滴定管下端是否有气泡，若有应赶掉它，最后调节液面至"0"位
20、使用酸式滴定管，不盛碱液切记清：这句的意思是说不能用酸式滴定管盛放碱溶液（因为碱液和玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起）。
21、习惯性错误
22、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
23、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
24、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
25、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯 化钡溶液，有白色沉淀生成。
26、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
27、红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28、I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
29、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
30、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
31、加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
32、加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
33、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
34、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
35、向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
36、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
37、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至退去 。
38、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
39、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
40、无色酚酞试液遇碱：变成红色
——七年级上册生物期中复习资料 30句菁华
1、生活在绿草地中的蚱蜢的体色往往是绿色的，说明（）
2、被称为“杂交水稻之父”的专家是
3、某小组进行“植物对空气湿度的影响”的探究活动，小组内的四个同学，在测量过程中的不同做法，哪个是正确的？（）
4、制作人体口腔上皮细胞临时装片的正确顺序是
5、与呼吸作用有关，为细胞的生命活动提供能量的是
6、研究生物的方法：观察法、调查法、实验法（对照实验）。
7、调查步骤：
8、生物对环境的适应指生物随环境的改变而具有的相应特征。如秋天一些树要落叶，水多的地方植物叶片肥厚多汁等。
9、食物链只由生产者和消费者组成，写法为：生产者→一级消费者→二级消费者……→终级消费者。其中一级消费者为植食性动物，二至终级消费者为肉食性动物。（要会分析生产者与消费者之间的数量关系，有增就有减，有减就有增）
10、生产者是生态系统中最重要、是主要的成分，因为生产者数量最多。食物链中越往后数量越少，积累的有毒物越多。（终级消费者数量最少，毒素最多）
11、生态系统的类型：森林、草原、海洋、淡水、湿地、农田、城市生态系统。
12、细胞是生物体结构和功能的基本单位。
13、实验室光线较暗，应使用大光圈、凹面镜；实验室光线较亮时，应使用小光圈、*面镜。
14、显微镜的放大倍数为目镜倍数×物镜倍数，放大倍数越大，视野中的细胞数目越少。从目镜内看到的像是倒像（左右倒、上下倒）。[实在不理解就把书反过来看就行了]
15、常用的玻片标本有三种：切片、涂片、装片。
16、制作临时装片的步骤：
17、生物体由小长大，是与细胞的生长和分裂分不开的的。（细胞体积的增大和数量的增多）
18、动物体的'结构层次（由小到大）：细胞－组织－器官－系统－动物体。
19、苔藓植物具有茎和叶，还有假根（不能运输水分和无机盐）。生活在阴湿的地面和背阴的墙壁或树干上，一般比较矮小。主要作用是作为监测空气污染程度的批示植物（二氧化硫等有毒气体）。另外还有保持水土的作用。
20、蕨类植物具有根、茎（根状茎）、叶，体内有输导组织。主要用于食用、药用，作为绿肥和饲料，观赏和产生煤（经济意义）。
21、种子由种皮和胚组成，有的还有胚乳。胚由胚芽、胚轴、胚根、子叶构成。
22、食用豆芽的部分是由胚轴发育而来的。
23、从下向上，根由根冠、分生区、伸长区、成熟区组成。
24、植株的生长需要营养物质，包括水和无机盐（根吸收），有机物（光合作用制造）。
25、植物的生长需要无机盐，主要是含氮的、含磷的、含钾的无机盐。缺氮－叶片黄化，缺磷－叶色暗绿、无光泽、背面紫色，缺钾－搞病能力弱、易倒伏。
26、花粉从花药落到雌蕊柱头的过程叫做传粉。
27、水影响植物的颁布。不同植物，不同时期需水量不同。
28、根吸收水的部位是根尖成熟区的根毛。根吸收水在茎内靠木质部的导管向上运输。
29、木质部的导管运输水分和无机盐，韧皮部的筛管运输有机物。
30、保卫细胞吸水膨胀时，气孔张开；保卫细胞失水收缩时，气孔关闭。
