1、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
2、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
3、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
4、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
5、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑
6、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
7、碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑
8、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
9、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
10、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
11、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
12、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
13、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
14、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
15、硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
16、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
17、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
18、二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3
19、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O
20、红磷在空气中燃烧:4P +5O2 2P2O5
21、生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)2
22、镁和稀盐酸反应:Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑
23、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2↑
24、水蒸气通过灼热碳层:H2O +C 2 +CO
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 2 +2H2O
26、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 2
27、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
28、石灰石(或小学音乐教案大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑
29、还原性:
30、与酸性物质的作用:
31、氧化性:(在水溶液中)
32、与碱性物质的作用:
33、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O)
34、单水解---可逆水解
35、碳还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
36、碳酸分解 H2CO3=H2O+CO2↑
37、二氧化碳与水反应CO2+H2O=H2CO3
38、二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3?+H2O
39、一氧化碳燃烧 2CO+O2点燃2CO2
40、一氧化碳还原氧化铜 CO+CuOCu+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
——初中化学方程式 50句菁华
1、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
2、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5证明空气中氧气的含量
3、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
4、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2
5、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
6、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O = H2CO3
7、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2煤气燃烧
8、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
9、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
10、2Hg + O2 2HgO
11、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
12、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
13、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
14、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
15、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
16、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
17、锻烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑二氧化碳的工业制法
18、铝和稀盐酸(稀H2SO4)反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
19、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
20、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
21、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4镀铜
22、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
23、氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
24、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
25、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
26、醇钠的水解,例如:CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。
27、CO2通入澄清石灰水:CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
28、硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
29、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
30、NaOH和SO2反应:2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O处理硫酸工厂的废气
31、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
32、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钡和稀硝酸:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
34、氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
35、碳酸钠和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
36、氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
37、氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
38、氢气还原氧化铜(置换反应)
39、生石灰溶于水:
40、实验室用双氧水制氧气:
41、水在直流电的作用下分解:
42、木炭还原氧化铜:
43、苛性钠暴露在空气中变质:
44、苛性钠吸收三氧化硫气体:
45、硫酸和氢氧化铁反应:
46、碳酸钠与稀盐酸反应:
47、盐酸和硝酸银溶液反应:
48、氢氧化钠与氯化铜:
49、氢氧化钙与碳酸钠:
50、C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O
——高中化学方程式 50句菁华
1、NH3的碱性:
2、不稳定性:
3、氯化铁与硫x化钾:用硫x化钾检测三价铁离子的存在
4、氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
5、亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
6、氢气中空气中燃烧:2h2 + o2 点燃 2h2o
7、碳在氧气中不充分燃烧:2c + o2 点燃 2co
8、一氧化碳在氧气中燃烧:2co + o2 点燃 2co2
9、氢气还原氧化铜:h2 + cuo 加热 cu + h2o
10、一氧化碳还原氧化铜:co+ cuo 加热 cu + co2
11、锌和硫酸铜溶液反应:zn + cuso4 === znso4 + cu
12、氧化铜和稀盐酸反应:cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
13、氧化铜和稀硫酸反应:cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
14、苛性钠暴露在空气中变质:2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
15、苛性钠吸收三氧化硫气体:2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
16、盐酸和氢氧化钾反应:hcl + koh ==== kcl +h2o
17、盐酸和氢氧化钙反应:2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
18、硫酸和烧碱反应:h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
19、碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
20、盐酸和硝酸银溶液反应:hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
21、硫酸和氯化钡溶液反应:h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
22、氢氧化钙与碳酸钠:ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
23、硫酸钠和氯化钡:na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
24、三氧化硫溶于水:so3 + h2o ==== h2so4
25、硫酸铜晶体受热分解:cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o
26、铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
27、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
28、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
29、焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
30、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
31、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
32、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
33、盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
34、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
35、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
36、硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
37、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
38、二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
39、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
40、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
41、氯化镁和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl
42、铝和氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑
43、氧化铝和盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
44、氧化铝和氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
45、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
46、铁(完全过量)和少量的稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o
47、与硫酸铜溶液反应:mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式:mg+cu2+=mg2++cu
48、氧化铝和naoh溶液:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 离子方程式:al2o3+2oh-=2alo2-+h2o
49、co还原氧化铁:fe2o3+3co=(高温)2fe+3co2
50、H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
——高一必修1化学方程式 50句菁华
1、氢氧化铝制备:可溶性铝盐和NH3·H2O
2、明矾净水原理
3、铁与盐溶液反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
4、Fe2+与Fe3+的转化
5、氯气与水的反应
6、硫的可燃性S+O2点燃SO2
7、2SO2+O22SO3
8、铵盐不稳定性:NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑
9、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑
10、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
11、钠在空气中燃烧:2Na+O2△Na2O2
12、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
13、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
14、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
15、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
16、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
17、氯气与金属铜反应:Cu+Cl2点燃CuCl2
18、氯气与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO
19、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
20、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
21、氯化铵受热分解:NH4Cl△NH3↑+HCl↑
22、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
23、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
24、NO、NO2的回收:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
25、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑
26、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
27、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
29、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
30、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
31、氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
32、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
33、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
34、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
35、铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
36、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
37、氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl====CaCl2+H2O
38、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
39、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
40、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
41、大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
42、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
43、氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
44、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
45、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
46、二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3
47、氢氧化铁溶于硝酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
48、氢氧化钾与硫酸中和:OH-+H+==H2O
49、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2
50、用盐酸除铁锈:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
——化学老师中考寄语 40句菁华
1、自信,是无尽智慧的凝聚。*淡,是成功路上的驿站。
2、做好准备,考场上总有最艰难的时刻。沉着才见英雄本色。
3、没有失败,只有暂时休止成功!
4、黑发不改勤学早,白发方悔读书迟
5、中考是汇百万人参加的一次练习。
6、宁可战死,不可吓死。今朝不搏,更待何时?
7、苦与乐、笑与泪,拼搏一生终不悔!
8、祝中考一切顺利成功!美梦成真!!
9、成功者愿意做失败者不愿意做的事情,所以他成功!
10、钢钎与顽石的碰撞声,是一首力的歌曲。
11、人都是在跌倒与爬起之间学会坚强,都是在风雨与阳光之间走过成长的路。失败所能带给你的只应是一些教训,一些冷静的思考,而不该有绝望颓废不知所措。
12、面临大考,心态要好;摆正身心,价值千金;只要努力,总有天地!
13、决战中考,改变命运!屡挫屡战,笑傲群雄!
14、一晃半年的时间又快过去了,考试也快来了,不要紧张,不要心慌,按照自己的计划来,不要受别人的影响,相信自己。我也相信你一定会考出水*,考出满意。
15、拼是当下的态度,赢乃明日的高度。不拼怎会赢,坚韧定当功成。
16、中考,是一场持久战,只有坚持到最后的人才能笑到最后;中考,是一场心理战的拼搏,谁心态好谁就是黑马;中考,是一场大师级的博弈,时刻保持清醒的头脑才能取得最后的胜利!
17、当你感到悲哀痛苦时,最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。
18、小喜鹊造新房,小蜜蜂采蜜忙,幸福的绩点从哪里来,要靠勤奋来创造!
19、考试是海,青涩的我们也曾惧怕它、试探它。然而当我们懂得人生的成长便是一次次从此岸到彼岸的跨越时,我们便可以接触它、拥抱它并超越它。
20、人生辉煌待创造,学成归来成英豪。亲朋好友祝福到,愿你前程似锦更美好!
21、你是花季的蓓蕾,你是展翅的雄鹰,明天是你们的世界,一切因你们而光辉。
22、中考到,好运紧跟你,高分没问题;中考到,祝福不停息,一切皆顺利;中考到,坚持得胜利,金榜必题名!祝中考顺利,万事如意!
23、你有你的赤橙黄绿,我有我的青蓝靛紫,天空同属于我们,因为我们年轻。
24、努力吧!不管结果怎样,经历过,总会有结果的!考试的朋友们,为你们祝福,也为自己祈祷!愿梦开始的地方,也是梦想实现的地方!嗯,加油!
25、在即将中考的最后几天里,愿尽最大的可能,在远方倾诉我的祝福,相信自己的梦想与汗水,成功与好运相伴,中考大捷!
26、啊,愿你们在飞逝而去的时间波涛上,乘风破浪,驶向成功的彼岸!
27、别忘了答应自己要做的事情,别忘了答应自己要去的地方,无论有多难,有多远。
28、鹰的姿势,是飞翔;蝶的姿势,是轻扬;花的姿势,是芬芳;你的姿势,是成长。
29、九载拼搏,一朝同梦;百日会战,三天定夺。
30、我中考我自信我成功!不做地下虫班级云中龙。
31、拼搏进取,一切皆有可能!我们的梦想一定能实现!
32、每天都是一个起点,每天都有一点进步,每天都有一点收获!
33、静下来,铸我实力;拼上去,亮我风采。
34、纪律严明,争分夺秒,敢创佳绩,为自己争气,为学校争光。
35、初三一班,斗志不短,百日奋斗,不惧险难
36、心若在,梦就在,我的未来我做主。
37、人生几回打拼,昂扬斗志,竭尽全力,爱拼才会赢。
38、一腔热血备中考,满腹经纶方成功。
39、艰难困苦玉汝于成,冲刺中考舍我其谁。
40、奋力拼搏,誓考重点;争分夺秒,再创辉煌。
——化学知识点总结 40句菁华
1、盐的溶解性
2、天然存在最硬的物质是金刚石。
3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
4、相对分子质量最小的氧化物是水。
5、相对原子质量最小的原子是氢。
6、熔点最小的金属是汞。
7、组成化合物种类最多的元素是碳。
8、最早发现电子的是英国的汤姆生;
9、最简单的有机化合物ch4 。
10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
12、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。
13、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。
14、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
15、实验室制取氧气的步骤:
16、实验中的规律:
17、化学反应速率(v)
18、※注意:
19、判断*衡的依据
20、概念:在一定条件下(定温、定容或定温、定压),只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学*衡互称为等效*衡。
21、对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
22、盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
23、原子核内一般是中子数≥质子数,但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但也有2电子,18电子,8─18电子,18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
25、非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的。
26、第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写右边。
27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体,但*为4个原子构成分子。
28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的:NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属:Zn至Cu;热分解法冶炼金属:Hg和Ag。
29、含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。
30、分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
31、浓硫酸的作用:
32、既能与酸又能与碱反应的物质
33、其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应,其热化学方程式为:
35、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
36、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
37、组成:溶质:被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。
38、影响化学反应速率的因素
39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。