1、碳酸
2、氯化钙与碳酸钠溶液反应
3、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
4、合金的定义
5、概念
6、影响化学*衡的因素
7、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
8、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
9、自发的氧化还原反应
10、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
11、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共*面，键角为120°
12、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
13、物质的组成
14、化学反应速率的表示方法___________。
15、理论解释——有效碰撞理论
16、化学*衡状态的特征
17、判断化学*衡状态的依据
18、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
19、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
20、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
21、物质的量浓度、
22、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
23、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
24、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
25、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。
26、掌握化学反应分类的特征及常见反应：
27、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和*、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
28、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
29、酸的强弱关系：（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中强）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
30、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物
31、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—
32、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
33、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)。
34、化学性质
35、结构： CH3CH2OH（含有官能团：羟基）
36、混合物的分离原理和分离方法。
37、氯气(Cl2)：
38、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。
39、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)
40、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2
41、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
42、胶体的应用
43、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
44、非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
45、浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
46、金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。
47、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
48、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
49、碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
50、、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
——高一生物知识点总结 50句菁华
1、过程：
2、翻译：
3、信使RNA是由DNA的一条链为模板合成的；蛋白质是由信使RNA为模板，每三个核苷酸对应一个氨基酸合成的。公式：基因（或DNA）的碱基数目：信使RNA的碱基数目：氨基酸个数=6：3：1；脱氧核苷酸的数目=的基因（或DNA）的碱基数目；肽键数=脱去水分子数=氨基酸数目—肽链数。
4、寄生：一种生物寄居在另一种生物体的体内或体表，从那里吸取营养物质来维持生活，这种现象叫做～。（例如：蛔虫、绦虫、血吸虫等寄生在其它动物的体内；虱和蚤寄生在其它动物的体表；菟丝子寄生在豆科植物上；噬菌体寄生在细菌内部。）
5、区分共生、竞争和捕食关系的图象。a、共生图象：特点是两种生物个体数量为同步变化，二者同生共死；b、捕食图象，特点是两种生物个体数量变化不同步，先增者先减少，为被捕食者，后增者后减少，为捕食者。被捕食者图象的最高点高于捕食者；c、竞争图象，特点是两种生物开始时个体数量为"同步变化，以后则你死我活。4、决定海洋不同深度植物分布的主要因素是阳光。
6、年龄组成：是指一个种群中各年龄期个体数目的比例。
7、生物群落的结构：是指群落中各种生物在空间上的配置情况，包括垂直结构和水*结构等方面。
8、水*结构：在水*方向上的分区段现象，就是生物群落的水*结构。如：林地中的植物沿着水*方向分布成不同小群落的现象。
9、地球上最大的生态系统是生物圈。
10、海洋生态系统: 整个海洋，类型多，分布各异; 微小浮游植物为主，有大型藻类，各类动物集中于200以上水层，底栖动物适应性特殊。
11、淡水生态系统: 浅水区为水生和沼泽植物，深水区表层为浮游植物，主要有浮游动物、鱼类和底栖动物。
12、抵抗力稳定性：在生物学上就把生态系统抵抗外界干扰并使自身的结构和功能保持原状的能力，称之为抵抗力稳定性。
13、生物圈II号”实验失败说明：生态系统的结构和功能难以像真正的生物圈那样，长期保持相对稳定，具备生态系统的稳定性。
14、抵抗力稳定性与恢复力稳定性之间往往存在着相反的关系。抵抗力稳定性较高的生态系统，恢复力稳定性较低，反之亦然。
15、概念及其反应式
16、动物和低等植物细胞特有的细胞器是中心体。
17、具有核酸的细胞器有线粒体、叶绿体、核糖体。
18、能自我复制的细胞器有线粒体、叶绿体、中心体。
19、植物吸水方式有两种：
20、PH值：过酸、过碱使酶失活
21、绝大多数生物的遗传物质是DNA，只有少数病毒(如烟草花叶病病毒)的遗传物质是RNA，因此说DNA是主要的遗传物质。病毒的遗传物质是DNA或RNA。
22、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质
23、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。
24、细胞内水分减少，新陈代谢速率减慢
25、细胞中染色体数目：
26、细胞中含量最多的6种元素是C、H、O、N、P、Ca(98%)。
27、无机盐
28、元素组成：由C、H、O 3种元素组成。
29、脂肪的鉴定：脂肪可以被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色。
30、元素组成：除C、H、O、N外，大多数蛋白质还含有S
31、功能：生命活动的主要承担者。(注意有关蛋白质的功能及举例)
32、蛋白质鉴定：与双缩脲试剂产生紫色的颜色反应
33、细胞壁：主要成分是纤维素，有支持和保护功能。
34、功能：ATP是生命活动的直接能源物质
35、果蔬保鲜时，采用降低氧浓度、充氮气或降低温度等方法，抑制细胞呼吸，注意要保持一定的湿度。
36、举例：草履虫、蛙的红细胞等。
37、植物细胞全能性的概念
38、细胞凋亡的概念：细胞凋亡是细胞的一种重要的生命活动，是一个主动的由基因决定的细胞程序化自行结束生命的过程。也称为细胞程序性死亡。
39、新细胞可以从老细胞中产生。
40、1838—1839年细胞学说
41、有些蛋白质有免疫作用：如抗体。
42、DNA双螺旋结构的主要功能特点是：(1)DNA分子是由两条链组成，这两条链按反向*行方式盘旋成双螺旋结构。(2)DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，构成基本骨架;碱基排列内侧。(3)两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对，并且碱基配对有一定的规律：A一定与T配对;G一定与C配对。碱基之间的这种一一对应的关系，叫作碱基互补配对原则。
43、由于新陈代谢，每天都有一定数量的无机盐从各种途径排出体外，因而必腨通过膳食予以补充。无机盐的代谢可以通过分析血液、头发、尿液或组织中的浓度来判断。在人体内无机盐的作用相互关联。在合适的浓度范围有益于人和动植物的健康，缺乏或过多都能致病，而疾病又影响其代谢，往往增加其消耗量。在我国钙、铁和碘的缺乏较常见。硒、氟等随地球化学环境的不同，既有缺乏病如克山病和大骨节病、龊齿等，又有过多症如氟骨症和硒中毒。
44、孟德尔成功的原因：正确的选用实验材料;现研究一对相对性状的遗传，再研究两对或多对性状的遗传;应用统计学方法对实验结果进行分析;基于对大量数据的分析而提出假说，再设计新的实验来验证。
45、减数过程中染色体数目减半发生在减数第一次。
46、红绿色盲、抗维生素D佝偻病等，它们的基因位于性染色体上，所以遗传上总是和性别相关联，这种现象叫做伴性遗传。
47、基因突变是随机发生的、不定向的。
48、生物对环境的适应，既有普遍性，又具有相对性。因为生物生存的`环境不断变化，而生物的遗传具有保守性，不会因为环境变化立即改变其遗传性，因此适应的形成是长期的自然选择的结果。选择作用不会一次到位，更不会造成尽善尽美的选择结果，所以，适应具有相对性。
49、组成细胞的元素
50、蛋白质的主要功能(生命活动的主要承担者)：
——化学知识点总结 40句菁华
1、盐的溶解性
2、天然存在最硬的物质是金刚石。
3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
4、相对分子质量最小的氧化物是水。
5、相对原子质量最小的原子是氢。
6、熔点最小的金属是汞。
7、组成化合物种类最多的元素是碳。
8、最早发现电子的是英国的汤姆生;
9、最简单的有机化合物ch4 。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
12、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
13、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
14、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
15、实验室制取氧气的步骤：
16、实验中的规律：
17、化学反应速率（v）
18、※注意：
19、判断*衡的依据
20、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。
21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
22、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
23、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
25、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
26、第五？六？七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但*为4个原子构成分子。
28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
29、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
30、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
31、浓硫酸的作用:
32、既能与酸又能与碱反应的物质
33、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：
35、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
36、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
37、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。
38、影响化学反应速率的因素
39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
——高一政治必修一知识点总结 40句菁华
1、储蓄存款的分类。目前，我国的储蓄主要有活期存款和定期存款两大类。作为投资对象，活期储蓄流动性强、灵活方便，适合个人日常生活待用资金的存储，但收益低定期储蓄流动性较差，收益高于活期储蓄，但一般低于债券和股票。与低收益相对应，因为银行的信用比较高，储蓄存款比较安全，风险较低，但也存在通货膨胀情况下存款贬值的风险，以及定期存款提前支取而损失利息的风险。
2、消费反作用生产
3、坚持公有制为主体多种所有制共同发展的必然性：
4、企业兼并的意义：
5、为什么要有序的参与政治生活？
6、我国*的性质：
7、我国*的宗旨与基本原则。
8、有效制约和监督权利的关键，是建立健全制约和监督机制，一靠民主，二靠法制。具体说，①发挥人民民主对权力的制约和监督，就要切实保障广大人民的选举权、知情权、参与权、监督权，使人民能够有效的监督*权力的运行；②加强法制对权力的制约和监督，就要坚持用制度管权、管事、管人，健全质询、问责、经济责任审计、引咎辞职、罢免等制度。
9、*的权威及其体现：
10、消费心理：
11、相关商品的价格变动对需求量的影响
12、商品的含义：商品是用于交换的劳动产品。
13、货币的产生：货币是商品交换发展到一定阶段的产物;
14、纸币的产生和发展：
15、常用信用工具：
16、外汇：外汇是用外币表示的用于国际间结算的支付手段。
17、保持人民币币值基本稳定的含义及意义：即对内保持物价总水*稳定，对外保持人民币汇率稳定，对人民生活安定，对国民经济持续快速健康发展，对世界金融的稳定、经济的发展，具有重要意义。
18、货币的含义？货币的本质？货币的基本职能？
19、货币流通规律？公式？
20、价格和价值的关系？
21、价格变动会产生哪些影响？
22、影响人们消费行为的消费心理主要有哪些？
23、绿色消费的含义？特征？
24、为什么坚持勤俭节约，艰苦奋斗？
25、我国初级阶段的分配制度是什么？
26、财政收入的来源？影响因素有哪些？
27、财政的巨大作用有哪些？
28、税收具有强制性、无偿性和固定性的特征。
29、为什么说纸币发行量过多或过少都是不好的?
30、如何正确对待货币?
31、保护人民币汇率的基本稳定有何意义?
32、企业的含义：企业是市场经济活动的主要参加者，是国民经济的细胞。它是以营利为目的而从事生产经营活动，向社会提供商品或服务的经济组织。
33、公司经营如何才能取得发展（公司能否经营成功，取决于什么因素）
34、依法维护劳动者权益
35、汇率：又称汇价，是指两种货币之间的兑换比率(如果用100单位外币可以兑换成更多的人民币，说明外币的汇率升高，外币升值;反之，则说明外币汇率跌落，外币贬值)人民币升值有利于进口，不利于出口。反之，相反。
36、各种因素对商品价格的影响，是通过改变商品的供求关系来实现的。
37、价值决定价格
38、一般说来，物价水*与人们的消费水*成反比——稳定物价
39、消费类型：
40、做一个理智的消费者(树立正确的消费观)
——数学的知识点总结 50句菁华
1、按一定顺序手口一致地数出每种物体的个数。
2、能用1-10各数正确地表述物体的数量。
3、在数数过程中认识1-10数的符号表示方法。
4、会正确书写1-5的数字。
5、能正确数出数量是6-10的物体的个数。
6、数的大小比较：
7、表示数a的点到原点的距离称为数a的绝对值
8、乘除：同号得正，异号的负
9、科学计数法：用ax10n 表示一个数。(其中a是整数数位只有一位的数)
10、绝对值：代数意义：正数的绝对值是它本身，负数的绝对值是它的相反数，0的绝对值是0;
11、相遇问题：速度和×相遇时间=路程和
12、对顶角相等。
13、与圆相关的概念：
14、理解确定一个圆必须的具备两个条件:
15、三角形的外接圆、三角形的外心、圆的内接三角形的概念:
16、三角形内角和定理：三角形三个内角的和等于180度。
17、因式分解，必须进行到每一个多项式因式不能再分解为止。
18、多边形内角和定理的推论：n边形的外角和等于360°。
19、*面上到定点的距离等于定长的所有点组成的图形叫做圆。定点称为圆心，定长称为半径。
20、过三角形的三个顶点的圆叫做三角形的外接圆，其圆心叫做三角形的外心。和三角形三边都相切的圆叫做这个三角形的内切圆，其圆心称为内心。
21、直线与圆有3种位置关系：无公共点为相离;有2个公共点为相交;圆与直线有唯一公共点为相切，这条直线叫做圆的切线，这个唯一的公共点叫做切点。
22、点P与圆O的位置关系(设P是一点，则PO是点到圆心的距离)：
23、一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半。
24、不在同一直线上的3个点确定一个圆。
25、一个三角形有唯一确定的外接圆和内切圆。外接圆圆心是三角形各边垂直*分线的交点，到三角形3个顶点距离相等;内切圆的圆心是三角形各内角*分线的交点，到三角形3边距离相等。
26、圆与圆的位置关系(设两圆的半径分别为R和r，且Rr，圆心距为P)：
27、通过观察、设计和制作圆柱、圆锥模型等活动，了解*面图形与立体图形之间的联系，发展学生的空间观念。
28、圆锥只有一个底面，底面是个圆。圆锥的侧面是个曲面。
29、圆锥的体积等于与它等底等高的圆柱体积的三分之一，即V锥=1/3Sh或πr2×h÷
30、圆周角的定义:顶点在圆上，并且两边都与圆相交的角，叫做圆周角.
31、单项式：在代数式中，若只含有乘法(包括乘方)运算。或虽含有除法运算，但除式中不含字母的一类代数式叫单项式;数字或字母的乘积叫单项式(单独的一个数字或字母也是单项式)。
32、系数：单项式中的数字因数叫做这个单项式的系数。所有字母的指数之和叫做这个单项式的次数。任何一个非零数的零次方等于1.
33、多项式的排列
34、合并同类项：多项式中的同类项可以合并，叫做合并同类项，合并同类项的法则是：同类项的系数相加，所得的结果作为系数，字母与字母的指数不变。
35、掌握同类项的概念时注意：
36、分数乘整数是求几个相同加数的和的简便运算，与整数乘法的意义相同。
37、两个分数的比，用前项后项同时乘分母的最小公倍数，再按化简整数比的方法来化简。
38、两个小数的比，向右移动小数点的位置。也是先化成整数比。
39、科学计数法：用ax10n表示一个数。(其中a是整数数位只有一位的数)
40、倒数：乘积是1的两个数叫做互为倒数。
41、概念：在*面内，将一个图形沿着某个方向移动一定的距离，这样的图形运动叫做*移。
42、性质：
43、旋转作图的步骤和方法：
44、有理数除法法则：除以一个数等于乘以这个数的倒数；注意：零不能做除数，。
45、近似数的精确位：一个近似数，四舍五入到那一位，就说这个近似数的精确到那一位。
46、混合运算法则：先乘方，后乘除，最后加减。
47、有关数轴
48、利用绝对值比较大小
49、乘积的符号的确定
50、求一个数的几倍是多少用乘法：这个数×倍数=这个数的几倍
——语文高考知识点总结 50句菁华
1、举：有席卷天下，包举宇内，囊括四海之意(并吞)
2、作难：一夫作难而七庙隳(起事，起义)
3、固：秦孝公据崤函之固(形作名，坚固的地方)
4、却：却匈奴七百余里(使动，使退却)
5、贤：非有仲尼墨翟之贤(形作名，贤能的人)
6、虚词(18个虚词的用法和意义)
7、多音多义字。这类字音主要有两种：一是词性不同，读音不同，如“乐”，作名词时读“yuè”，如“乐队”，作动词或形容词时读“lè”，如“乐意”;二是意思不同，读音不同，如“供”与“供应”义有关时，读 “ɡōnɡ”;与“上供、案供”义有关时，则读“ɡònɡ”。
8、既在广阔的历史背景上引出阿房宫的修建，又起到了笼盖全篇、暗示主题的作用的句子是：六王毕，四海一;蜀山兀，阿房出。
9、用高超的手法描写动人的音乐：
10、写清风明月为吾享用的句子：惟江上之清风，与山间之明月，耳得之而为声，目遇之而成色。7.写清风与明月可尽情享用，无人禁止，无穷无尽的句子：取之无禁，用之不竭。
11、《离骚》中表明自己所处的社会本来就是善于投机取巧，违背规矩的现状的两句：
12、《离骚》中屈原用荷花表明自己要修养自己的两句：制芰荷以为衣兮，集芙蓉以为裳。
13、李白在《蜀道难》一诗中指出逶迤千里的蜀道，还有更为奇险的风光。诗人先用“连峰去天不盈尺，枯松倒挂倚绝壁。”托出山势的高险，然后由静而动，“飞湍瀑流争喧豗，砯崖转石万壑雷”写出水石激荡、山谷空鸣的场景。
14、杜甫《登高》中集中表现了夔州秋天的典型特征的句子是:风急天高猿啸哀，渚清沙白鸟飞回。前人也曾把这两句誉为“古今独步”的“句中化境”。
15、具体描写“江山如画”之意的句子是：乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪。
16、乃令张仪佯去秦，厚币委质事楚
17、入则与王图议国事，以出号令;出则接遇宾客，应对诸侯
18、明道德之广崇
19、厚币委质事楚
20、传：
21、与科考有关的：贡举、第、登第、中第、状元、解元、乡试
22、表敬重的：敬、重、尊、恭
23、表俸禄的：俸、禄、秩、饷
24、叙写江水流逝却始终长流不息，月亮盈亏却无所增减的哲理的句子：逝者如斯，而未尝往也，盈虚者如彼，而卒莫消长也。
25、《离骚》中写自己虽崇尚美德约束自己，多少年仍然遭到贬黜的两句：余虽好修姱以鞿羁兮，謇朝谇而夕替。
26、情景交融，意境旷达，极写自己羁旅之愁和孤独之感的句子是：万里悲秋常作客，百年多病独登台。
27、孔子师郯子(师：名作动，拜师学习)
28、是故弟子不必不如师，师不必贤于弟子，闻道有先后，术业有专攻，如是而已。
29、居高声自远，非是藉秋风。(虞世南)
30、长风破浪会有时，直挂云帆济沧海(李白)
31、喝墨水：形容知识的多少。
32、安时处顺——安于常分，顺其自然，形容满足于现状。
33、青，取之于蓝，而青于蓝；冰，水为之，而寒于水。（《荀子"劝学》）
34、外无期功强近之亲，内无应门五尺之僮，茕茕孑立，形影相吊。（李密《陈情表》）
35、夫六国与秦皆诸侯，其势弱于秦，而犹有可以不赂而胜之之势。苟以天下之大，而从六国破亡之故事，是又在六国下矣。（苏洵《六国论》）
36、落“花”流“水”传愁绪
37、天下云集响应，赢粮而景从。
译：天下的人像云一样聚集响应，(许多人)担着干粮如影随形地跟着(陈涉)。
38、断句
建议(1)关注分值，与之匹配。
(断句处数一般是分值2倍或3倍数，偶尔也会是倍数加一)
(2)关注标志性词语(如下几个方面)
①虚词
②实词
③修辞标志：
顶针(顶真)、排比、对偶、反复
④固定句式：(看见前要寻找后)
如…何;得无…乎;何…为
建议：
①高屋建瓴，通读1、2次再判断;
②掌握大意，勿因关注标志而忽视内容。
39、注意形容词和名词同时出现的地方，判断两者是否存在修饰关系，再观察其位置是否倒装。
高考语文必考知识点：古代诗词鉴赏与默写(12-13分)
考查内容：形象、语言、技巧、内容情感
40、成语(熟语)的几大注意事项：
(1)勿望文生义，
如“望其项背——能够望见别人的颈项和背脊,表示赶得上或比得上”
“三人成虎——三个人谎报城市里有老虎，听的人就信以为真。比喻说的人多了，就能使人们把谣言当事实。”
(2)分清对象，
如“车水马龙—车辆、人流”
“徐娘半老—中年妇女”
(3)分清色彩，(褒/贬、谦/敬)
如“弹冠相庆—贬义”“班门弄斧—谦辞”
(4)注意语境，(意义会变化)
如“相濡以沫——泉水干了，两条鱼吐沫互相润湿。也比喻一同在困难的处境里，用微薄的力量互相帮助，只为了保住生命。”
“短小精悍——形容人身躯短小，精明强悍。也形容文章或发言简短而有力。”
建议：把遇到的成语按以上各类作好标记。可以加强复习效果。
41、叙写江水流逝却始终长流不息，月亮盈亏却无所增减的哲理的句子：
逝者如斯，而未尝往也，盈虚者如彼，而卒莫消长也。
42、夫天者，人之始也;父母者，人之本也。人穷则反本，故劳苦倦极，未尝不呼天也;疾痛惨怛，未尝不呼父母也。
(天是人类的起源，父母是人的根本。人处于困境就会追念本源，所以到了极其劳苦疲倦的时候，没有不叫天的;遇到病痛或忧伤的时候，没有不叫父母的。)
43、《师说》中士大夫之族耻学于师的原因：彼与彼年相若也，道相似也，位卑则足羞，官盛则近谀。
(四)《阿房宫赋》
44、是故无贵无贱，无长无少，道之所存，师之所存也。
译：所以无论高贵还是低贱，不分年纪大还是年龄小，道存在的地方，就是老师在的地方。
45、形似字。
指一些字形整体相似，细微处略有差别的字。如“籍、藉”，“肓、盲”。形似字的差别主要表现在：
(1)笔画相同而形状不同。如“天、夭”，“干、千”等。
(2)笔画相同而结构安排不同。如“未、末”，“土、士”;“子、孑”;“戊、戌、戍”等。
(3)笔画数目不同。如“戈、弋”，“候、侯”，“贪、贫”，等。
(4)部首、偏旁不同。如“惴、湍、端、瑞”和“稗、碑、啤、睥、裨”等。
46、别时“长亭”“柳”依依
在古典诗词里，杨柳常常与离情相关联，《诗经》中的《采薇》便写道：“昔我往矣，杨柳依依;今我来思，雨雪霏霏。”柔弱的杨柳摇摆不定的形体，最能传递亲友离别时依依难舍之情。此外，“柳”与“留”也谐音。长亭为古人送别之场所，因此也是送别诗中经常出现的意象。柳永的《雨霖铃》同时写到了这两种意象，分别是“寒蝉凄切，对长亭晚。”以及“今宵酒醒何处，杨柳岸晓风残月。”
47、同音字
有些字字形迥异，读音却相同，而有些字字形近似，读音却有别，在同音字中混杂有易误读为同音字的字，让人一时难以分辨。
例如，“翌日”“对弈”“肄业”“造诣”“洋溢”“游弋”“屹立”“压抑”“驿站”“瘟疫”“后裔”“双翼”“懿德”中加点的字均读“yì”，其中受“溢、镒、缢”等字形的影响，“隘、谥”易误读为“yì”。其实，“隘”读“ài”，“谥”读“shì”，若把“隘”或“谥”混放入读“yì”的同音字中，让考生判断，这是一种对识别能力的考查。
48、汉魏晋诗三首
一、掌握下列重点词语
49、《寡人之于国也》：文章记述梁惠王向孟子请教自己尽心于民，但民并没有增多的原因，孟子以战争中士卒逃跑，五十步笑百步为喻，对他进行驳斥。然后提出自己的政治主张，劝说梁惠王施行仁政，役使农民不要违农时，使百姓有吃有穿，受到教化。
写作特色：结构严谨：每部分结尾的一句话既对每一部分的内容起了画龙点睛的作用，又体现了各部分之间的内在联系，把全文各部分连成了一个有机的整体。善用比喻：全文从设喻开始，又以设喻结束，前后呼应，所用的比喻又都在“王好战，请以战喻”的范围内，手法高超。气势宏伟，节奏感很强：文中多处运用排比和对偶，文章读起来不仅气势磅礴，而且琅琅上口。
50、配对字。
如：“缥缈(飘渺)”不能写成“缥渺”，“朦胧”不能写作“曚胧”等。
练习
完成全国Ⅰ、Ⅱ卷和安徽卷的字形题。
二、字形辨别的技巧。
——高考化学知识点归纳 50句菁华
1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）
2、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）
3、分子结构表示方法
4、密度
5、制氧气的注意事项：
6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺
7、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
8、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
9、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
10、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
11、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
12、"从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
13、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
14、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
15、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
16、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
17、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
18、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
19、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
20、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
21、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
22、离子的电子层结构一定是稳定结构。
23、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
24、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
25、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
26、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
27、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
28、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
29、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
30、”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。
31、升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
32、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
33、优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。
34、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。
35、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
36、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?
37、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
38、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?
39、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
40、酯的.同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
41、阿伏加德罗常这类题的解法：
42、审题时应注意题中给出的附加条件。
43、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
44、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
45、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
46、溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
47、氧化还原相关概念和应用
48、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
49、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
50、化学计算
——初中数学重要知识点总结 40句菁华
1、求不等式的解集的过程，叫做解不等式。
2、用数轴表示不等式的方法。
3、不等式两边都加上或减去同一个数或同一个整式，不等号的方向不变。
4、几个一元一次不等式的解集的公共部分，叫做它们所组成的一元一次不等式组的解集。
5、一元一次不等式组的解法
6、不等式与不等式组
7、列一元一次方程解应用题：
8、混合运算法则：先乘方，后乘除，最后加减。
9、代数式
10、解一元二次方程的步骤：
11、角
12、同角或等角的余角相等——余角=90-角度。
13、过一点有且只有一条直线和已知直线垂直
14、直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短
15、同位角相等，两直线*行
16、同旁内角互补，两直线*行
17、推论
18、三角形内角和定理：
19、推论1
20、直角三角形斜边上的中线等于斜边上的一半
21、矩形性质定理1
22、菱形性质定理2
23、三角形中位线定理
24、(1)比例的基本性质：如果a:b=c:d,那么ad=bc
25、直角三角形被斜边上的高分成的两个直角三角形和原三角形相似
26、性质定理1
27、性质定理2
28、任意锐角的正切值等于它的余角的余切值，任意锐角的余切值等于它的余角的正切值tan(a)=cot(90-a)，cot(a)=tan(90-a)
29、到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆
30、和已知线段两个端点的距离相等的点的轨迹，是着条线段的垂直*分线
31、切线的性质定理
32、①两圆外离
33、弧长计算公式：L=n兀R／180——》L=nR
34、推论在同圆或等圆中，如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两弦的弦心距中有一组量相等那么它们所对应的其余各组量都相等。
35、切线的性质定理圆的切线垂直于经过切点的半径
36、推论1经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点
37、定理相交两圆的连心线垂直*分两圆的公共弦
38、定理任何正多边形都有一个外接圆和一个内切圆，这两个圆是同心圆
39、正三角形面积√3a/4a表示边长
40、弧长计算公式：L=n兀R/180
——高二化学知识点总结 40句菁华
1、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池
2、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
3、电极反应式为：负极：CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O；正极：4H2O+2O2+8e— =8OH—。电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
4、各类有机物的通式、及主要化学性质
5、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
6、能与NaOH溶液发生反应的有机物：
7、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”
8、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
9、化学*衡的特征
10、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。
11、化学*衡常数值的大小是可逆反应__进行程度_____的标志。K值越大，说明*衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应___进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应物转化率越_高___。反之，则相反。一般地，K>_105__时，该反应就进行得基本完全了。
12、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否*衡及不*衡时向何方进行建立*衡。（Q：浓度积）
13、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。
14、反应熵变与反应方向：
15、温度对化学反应速率的影响
16、催化剂对化学反应速率的影响
17、合成氨反应的速率
18、合成氨的适宜条件
19、通过实验认识化学反应的限度
20、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
21、电解池：把电能转化为化学能的装置。
22、离子放电顺序
23、熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
24、烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2
25、铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS2
26、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O
27、波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
28、铝热剂：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)
29、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
30、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。
31、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。
32、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱
33、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
34、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
35、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
36、标准状况下,Vm=22.4L/mol
37、一定物质的量浓度的配制
38、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
39、有明显颜色变化的有机反应：
40、化学反应的限度——化学*衡
