1、甲烷燃烧:蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
2、铁钉放入稀硫酸:有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,溶液变成浅绿色。
3、CuSO4与NaOH溶液的反应: 蓝色沉淀生成。 14、C O点燃:蓝色火焰
4、C和CuO高温加热:黑色逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
5、通常状况下,氧气是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的
6、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
7、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。
8、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
9、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
10、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
11、实验室制取co2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
12、液体过滤操作中的三靠:
13、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
14、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)
15、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)
16、碳酸钠(na2co3):纯碱,苏打,口碱
17、氢氧化钠(naoh):火碱,烧碱,苛性钠
18、氢氯酸(hcl):盐酸
19、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿
20、甲烷(ch4):沼气
21、蓝色沉淀:氢氧化铜;
22、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭);
23、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
24、铁的氧化物有三种,其化学式为
25、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子团(如Cl--叫氢氯酸根)
26、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。
27、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价,后面的N为+5价)
28、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
29、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
30、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
31、物质的变化及性质
32、木炭在氧气中燃烧:剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体
33、氢气在空气中燃烧:淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)
34、红褐色固体:氢氧化铁
35、黄绿色气体:氯气
36、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
37、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、*炉。
38、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
39、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
40、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆
——九年级化学必背知识点总结 50句菁华
1、物质的变化及性质
2、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
3、元素符号右上角的数字:表示该离子所带的电荷数 mg2+
4、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
5、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
6、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
7、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
8、碱的溶解性
9、相对原子质量最小的原子是氢。
10、组成化合物种类最多的元素是碳。
11、最早利用天然气的是*;*最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是*(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
12、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
13、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
14、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
15、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
16、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、构成物质的三种粒子:分子、原子、离
19、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
20、用洗气瓶除杂的连接:长进短出
21、对溶解性的考察趋向于物质的共存,离子的共存.
22、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。
23、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
24、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
25、量筒的使用
26、酒精灯使用注意事项:a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。e、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。
27、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:p10—p12
28、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
29、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
30、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
31、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)
32、操作步骤:
33、一正氧、二负氢
34、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。
35、定义:原子是化学变化中的最小粒子
36、过滤:分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意:“一贴” “二低” “三靠”)
37、人类拥有的水资源p57—p59
38、在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
39、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子
40、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写。
41、化学式中元素符号右下角的数字:表示该分子所含有的某原子个数 h2o
42、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
43、焦炭 炼钢
44、物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水
45、石灰石(或大理石)和稀盐酸
46、用途:灭火,做气体肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷剂
47、氧气(或空气)
48、物理性质:有光泽,能导电,能导热,延展性,弯曲性
49、原理:fe2o3+3co==2fe|+3co2
50、托盘天*是科学实验中常用的仪器。下列关于其使用的说法中不正确的是()A.称量物体前首先应估计被测物体的质量,以免超过量程B.称量时,向右移动游码,相当于向右盘加砝码C.不管桌面是否水*,只要调*横梁就可以称量D.不能把化学药品直接放在托盘上称量
——九年级化学下册知识点总结 40句菁华
1、Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O
2、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。
3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
5、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b
6、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23
7、空气的污染:(空气质量日报、预报)
8、氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
9、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
10、实验装置p34、p35
11、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)
12、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
13、解释在日常生活中,遇到的这些现象::
14、分子与原子的比较:
15、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
16、硬水和软水
17、构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
18、元素周期表
19、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
20、o通常显-2价,氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
21、再计算氮元素的质量分数:
22、还原性c+2cuo==2cu+ co2
23、焦炭 炼钢
24、是温度降到着火点一下
25、纯金属 铜 铁 铝 钛
26、原料:铁矿石,焦炭,空气,石灰石
27、设备:高炉
28、金属资源保护措施:1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品
29、密度最小的气体是H2。
30、天然存在最硬的物质是金刚石。
31、加热通入CO2的红色石蕊溶液:红色变为紫色。
32、大理石与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
33、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
34、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
35、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
36、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺*,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器:
37、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
38、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:p10—p12
39、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
40、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
——九年级化学知识点总结 40句菁华
1、化学性质——可燃性。
2、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象::
4、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。
5、加热时注意事项:
6、加热前,要求容器外壁应干燥。
7、给试管里的固体加热:预热,试管口要向下倾斜,防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。
8、给物质加热时试管破裂的可能原因是:
9、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
10、无色固体:冰,干冰,金刚石
11、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
12、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
13、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
14、紫色溶液:石蕊溶液
15、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
16、造成水污染的三种原因:
17、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
18、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。
19、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
21、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
22、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)
23、煤气:一氧化碳(co)
24、天然气:甲烷(ch4)
25、生铁/钢:(fe)
26、铁锈:(fe2o3)
27、氯化钠(nacl):食盐
28、碳酸钠(na2co3):纯碱,苏打,口碱
29、氧化钙(cao):生石灰
30、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿
31、硫酸铜晶体(cuso4 。5h2o):蓝矾,胆矾
32、碳酸氢钠(nahco3):小苏打
33、空气:氮气(N2)和氧气(O2)
34、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
36、氯化钠(NaCl):食盐
37、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱
38、乙酸(CH3COOH):醋酸
39、汞(Hg):水银
40、化学用语
——分享高中化学知识点 50句菁华
1、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
2、“完全水解”加碘水,不显蓝色。
3、Na2CO3:纯碱、苏打、天然碱 、口碱
4、王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。
5、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
6、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
7、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
8、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
9、常用酸、碱指示剂的变色范围:
10、写电解总反应方程式的方法:
11、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 *衡、物料*衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)
12、离子是否共存:
13、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。
14、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
15、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
16、具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属 ,如石墨有此性质,但它却是非金属。
17、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm
18、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
19、氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
20、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
21、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。
22、分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
23、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。
24、ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。
25、由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。
26、分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。
27、共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。
28、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。
29、固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。
30、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。
31、强氧化性:加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
32、离子反应
33、气味
34、挥发性:乙醇、乙醛、乙酸
35、分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体:炔烃和二烯烃
36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体:饱和一元羧酸和饱和一元酯
37、分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体:氨基酸和硝基化合物
38、烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成:H2、卤化氢、水、卤素单质
39、乙烯水化法:
40、葡萄糖发酵法:
41、水及水溶液2. 无机酸(弱氧化性酸) 3. NaHSO4
42、石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)
43、苯酚及其同系物(因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀)
44、S(-2):硫化氢及硫化物2. S(+4):SO2、H2SO3及亚硫酸盐
45、Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2
46、NaOH等强碱:因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动
47、不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等) 2. 苯的同系物
48、反应方程式:
49、玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。
50、乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?
——小学数学三年级知识点 50句菁华
1、1枚1分的硬币、尺子、磁卡、小纽扣、钥匙的厚度大约是1毫米。
2、读数和写数(读数时写汉字写数时写*数字)
3、在做题时,我们要注意中间的0,因为是连续退位的,所以从百位退1到十位当10后,还要从十位退1当10,借给个位,那么十位只剩下9,而不是10。(两个三位数相加的和:可能是三位数,也有可能是四位数。)
4、一个物体、一个计量单位或由许多物体组成的一个整体,都可以用自然数1来表示,通常我们把它叫做单位“1”。把单位“1”*均分成若干份,表示这样的一份或几份的数叫做分数。表示其中一份的数,叫做分数单位。一个分数的分母是几,它的分数单位就是几分之一。
5、分子比分母小的分数叫做真分数;分子比分母大或者分子和分母相等的分数叫做假分数。
6、分子不是分母倍数的假分数,可以写成整数和真分数合成的数,通常叫做带分数。带分数是假分数的另一种形式。例如,4/3就可以看作是3/3(就是1)和1/3合成的数,读作一又三分之一。带分数都大于真分数,同时也都大于1。
7、只要是*均分就用(除法)计算。
8、笔算除法顺序:确定商的位数,试商,检查,验算。
9、笔算除法时,哪一位上不够商1,就添0占位。(位不够除,就向后退一位再商。)
10、大月:有31天的月份是大月。大月有1月、3月、5月、7月、8月、10月、12月。
11、小月:有30天的月份是大月。小月有4月、6月、9月、11月。
12、整千、整百、整十数除以一位数的口算方法。
13、会判断商是几位数。
14、1枚1分的硬币、尺子、磁卡、小纽扣、钥匙、身份证的厚度大约是1毫米。
15、质量单位:吨、千克、克,每相邻两个单位之间的`进率都是1000。
16、把一些白色围棋子放在书包里,从中任意摸出一个,()是白棋子。
17、从8个红色的的玻璃球和2个*的玻璃球中任意摸出一个,找到()色的玻璃球可能性更大些。
18、小明去旅游,这次旅游买火车票一共花了多少钱?(5分)
19、图书馆原来有科技书674本,现有多少本?(4分)
20、计算13×3,可以先算()×3=(),再算()×3=(),最后算()+()=(),所以13×3=()。
21、33×2=66。()
22、因为3×5=15,所以300×5=1500。()
23、我有24元钱,姐姐的钱是我的2倍,姐姐有多少元钱?
24、角的组成:角是由一个顶点、两条边组成的。
25、角的大小与角的两条边的长短没有关系,跟角的开口大小有关系:角的开口越大,角就越大;开口越小,角就越小。
26、锐角:比直角小的角叫锐角,也就是:锐角<90°(角的度数不要求掌握,了解即可)
27、在方格纸上画角时,选定方格纸的一个横竖线交叉点为角的顶点,另一边就沿着横线或竖线画,这样画清楚干净,而且直角更好画,不易丢分。
28、时针走1大格是(1)小时;分针走1大格是(5)分钟,走1小格是(1)分钟;秒针走1大格是(5)秒钟,走1小格是(1)秒钟。
29、时针走1大格,分针正好走(1)圈,分针走1圈是(60)分,也就是(1)小时。时针走1圈,分针要走(12)圈。
30、1时30分=()分1分55秒=(115)秒
31、利民超市上午9:00营业,晚上8:00关门。这一天的营业时间是()小时。
32、小明做一道数学口算题大约需要3()。
33、莉莉跳100下绳子用了30()。
34、钟面上有三根针,最长的是秒针,最短的是时针。()
35、王红1分钟能做8道数学口算题,那么,她能用6分钟能完成45道口算题吗?
36、把一个物体或一个图形*均分成几份,取其中的几份,就是这个物体或图形的几分之几。
37、①相同分母的分数相加、减:分母不变,只和分子相加、减。
38、把一块月饼*均分成2份,每份是这块月饼的一半,也就是它的()分之(),写作(—)。
39、一本书有21页,*均每天看这本书的3页,占全书的()
40、东东看一本故事书,第一天看了全书的25,剩下的第二天看完,第二天看了这本书的几分之几?
41、一张长方形的纸它的19涂红色,它的59蓝色,没涂色部分占这张纸的几分之几?
42、钟面上有(12)个数字,(12)个大格,(60)个小格;每两个数间是(1)个大格,也就是(5)个小格。
43、读数和写数(读数时写汉字写数时写*数字)
44、在做题时,我们要注意中间的0,因为是连续退位的,所以从百位退1到十位当10后,还要从十位退1当10,借给个位,那么十位只剩下9,而不是10。(两个三位数相加的和:可能是三位数,也有可能是四位数。)
45、公式
46、在生活中,量比较短的物品,可以用(毫米、厘米、分米)做单位;量比较长的物体,常用(米)做单位;测量比较长的路程一般用(千米)做单位,千米也叫(公里)。
47、估算。(先求出多位数的近似数,再进行计算。如497×7≈3500)
48、(关于“大约)应用题:
49、长方形的特点:长方形有两条长,两条宽,四个直角,对边相等。
50、*行四边形的特点:
——初中化学知识点 40句菁华
1、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅
2、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
4、学习化学的重要途径——科学探究
5、绿色固体:碱式碳酸铜
6、紫黑色固体:高锰酸钾
7、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
8、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
9、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
10、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
11、物质组成与构成的三种说法:
12、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
13、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
14、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀。
15、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
16、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
17、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
18、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
19、温度对固体溶解度的影响:
20、空气:氮气(n2)和氧气(o2)
21、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)
22、煤气:一氧化碳(co)
23、氧化钙(cao):生石灰
24、氢氯酸(hcl):盐酸
25、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿
26、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体;
27、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁。
28、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;
29、物质的变化及性质
30、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子团(如Cl--叫氢氯酸根)
31、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
32、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
33、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
34、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。
35、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%,地球上的总储水量虽然很大,但淡水很少,只约占全球储水量的2。53%,而且分布很不均匀。
36、金刚石 、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,但由于碳原子在这些物质里的排列方式不同,即结构不同,导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差异。
37、木炭、活性炭的吸附性:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的,由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构,因此它们具有较强的吸附能力,可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。据此,木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。
38、碳的化学性质
39、金属材料
40、金属分类:
——初中化学必背重点知识归纳 40句菁华
1、物理变化:没有生成其它物质的变化
2、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
3、化合物:由不同种元素组成的纯净物
4、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
5、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
6、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
7、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
8、造成水污染的三种原因:
9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
10、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
11、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
12、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移
13、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
14、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
15、化学变化的本质特征是有新物质生成。
16、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
17、白色沉淀:氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
18、蓝色沉淀:氢氧化铜;
19、绿色固体:碱式碳酸铜;
20、紫黑色固体:高锰酸钾;
21、淡黄色固体:硫磺;
22、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属;
23、无色液体:水,双氧水;
24、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;
25、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物
26、、溶质和溶剂的判断:
27、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
28、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
29、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价,后面的N为+5价)
30、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
31、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如:HMnO4叫高锰酸),但所有物质组成中都一定含非金属元素。
32、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H++SO42-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
33、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。
34、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
35、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
36、溶液
37、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
38、主要的空气污染物
39、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)
40、盐的溶解性
——高二化学知识点总结 40句菁华
1、化学电池的分类:一次电池、二次电池、燃料电池
2、目前已开发出新型蓄电池:银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
3、电极反应式为:负极:CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O;正极:4H2O+2O2+8e— =8OH—。电池总反应式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料电池的优点:能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
4、各类有机物的通式、及主要化学性质
5、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
6、能与NaOH溶液发生反应的有机物:
7、规定:吸热反应:△H > 0 或者值为“+”,放热反应:△H < 0 或者值为“-”
8、热化学方程式:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
9、化学*衡的特征
10、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在*衡关系式中。
11、化学*衡常数值的大小是可逆反应__进行程度_____的标志。K值越大,说明*衡时_生成物___的浓度越大,它的___正向反应___进行的程度越大,即该反应进行得越__完全___,反应物转化率越_高___。反之,则相反。一般地,K>_105__时,该反应就进行得基本完全了。
12、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否*衡及不*衡时向何方进行建立*衡。(Q:浓度积)
13、概念:在一定条件下(定温、定容或定温、定压),只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学*衡互称为等效*衡。
14、反应熵变与反应方向:
15、温度对化学反应速率的影响
16、催化剂对化学反应速率的影响
17、合成氨反应的速率
18、合成氨的适宜条件
19、通过实验认识化学反应的限度
20、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
21、电解池:把电能转化为化学能的装置。
22、离子放电顺序
23、熟石灰、消石灰:Ca(OH)213.芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
24、烧碱、火碱、苛性钠:NaOH15.绿矾:FaSO4·7H2O16.干冰:CO2
25、铁红、铁矿:Fe2O327.磁铁矿:Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿:FeS2
26、铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO330.菱铁矿:FeCO331.赤铜矿:Cu2O
27、波尔多液:Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
28、铝热剂:Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素:CO(NH2)
29、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
30、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18。
31、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。
32、易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱
33、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
34、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
35、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
36、标准状况下,Vm=22.4L/mol
37、一定物质的量浓度的配制
38、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。
39、有明显颜色变化的有机反应:
40、化学反应的限度——化学*衡