1、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
2、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。
3、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。 14、C O点燃：蓝色火焰
4、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
5、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的
6、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
7、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
8、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
9、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
10、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
11、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
12、液体过滤操作中的三靠：
13、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
14、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
15、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
16、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
17、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
18、氢氯酸（hcl）：盐酸
19、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
20、甲烷（ch4）：沼气
21、蓝色沉淀：氢氧化铜;
22、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);
23、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
24、铁的氧化物有三种，其化学式为
25、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）
26、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。
27、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）
28、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
29、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
30、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
31、物质的变化及性质
32、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体
33、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)
34、红褐色固体：氢氧化铁
35、黄绿色气体：氯气
36、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
37、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
38、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
39、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
40、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
——九年级化学必背知识点总结 50句菁华
1、物质的变化及性质
2、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
3、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 mg2+
4、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
5、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
6、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
7、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
8、碱的溶解性
9、相对原子质量最小的原子是氢。
10、组成化合物种类最多的元素是碳。
11、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
12、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
13、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
14、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
15、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
17、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
19、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
20、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
21、对溶解性的考察趋向于物质的共存，离子的共存.
22、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
23、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
24、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
25、量筒的使用
26、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
27、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
28、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
29、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
30、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
31、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
32、操作步骤：
33、一正氧、二负氢
34、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
35、定义：原子是化学变化中的最小粒子
36、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)
37、人类拥有的水资源p57—p59
38、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
39、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
40、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
41、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o
42、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
43、焦炭 炼钢
44、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
45、石灰石(或大理石)和稀盐酸
46、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
47、氧气(或空气)
48、物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
49、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
50、托盘天*是科学实验中常用的仪器。下列关于其使用的说法中不正确的是（）A．称量物体前首先应估计被测物体的质量，以免超过量程B．称量时，向右移动游码，相当于向右盘加砝码C．不管桌面是否水*，只要调*横梁就可以称量D．不能把化学药品直接放在托盘上称量
——九年级化学下册知识点总结 40句菁华
1、Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O
2、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
5、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b
6、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23
7、空气的污染：(空气质量日报、预报)
8、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
9、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
10、实验装置p34、p35
11、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
12、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
13、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
14、分子与原子的比较：
15、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
16、硬水和软水
17、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
18、元素周期表
19、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
20、o通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。
21、再计算氮元素的质量分数：
22、还原性c+2cuo==2cu+ co2
23、焦炭 炼钢
24、是温度降到着火点一下
25、纯金属 铜 铁 铝 钛
26、原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石
27、设备：高炉
28、金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品
29、密度最小的气体是H2。
30、天然存在最硬的物质是金刚石。
31、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。
32、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
33、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
34、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
35、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
36、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺*，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
37、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
38、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
39、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
40、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
——九年级化学知识点总结 40句菁华
1、化学性质——可燃性。
2、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：：
4、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。
5、加热时注意事项：
6、加热前，要求容器外壁应干燥。
7、给试管里的固体加热：预热，试管口要向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。
8、给物质加热时试管破裂的可能原因是：
9、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
10、无色固体：冰，干冰，金刚石
11、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
12、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
13、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
14、紫色溶液：石蕊溶液
15、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
16、造成水污染的三种原因：
17、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
18、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
19、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
22、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
23、煤气：一氧化碳（co）
24、天然气：甲烷（ch4）
25、生铁/钢：（fe）
26、铁锈：（fe2o3）
27、氯化钠（nacl）：食盐
28、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
29、氧化钙（cao）：生石灰
30、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
31、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾
32、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打
33、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
34、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
36、氯化钠(NaCl)：食盐
37、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱
38、乙酸(CH3COOH)：醋酸
39、汞(Hg)：水银
40、化学用语
——八年级物理知识点 50句菁华
1、国际单位制：国际计量组织制定了一套国际统一的单位
2、关于刻度尺的估读
3、摩擦力的方向：摩擦力的方向与物体相对运动的方向相反
4、当用电量过大，经常烧保险丝不能用铁丝或铜丝来顶替保险丝，因为铁丝或铜丝在电流过大的情况下不易熔断，起不到保险的作用。
5、触电是电流通过人体达到一定值时引起伤害事故，并不是有电流通过人体时就会引起伤害事故。电流大小与人体的电阻及加在人体两端的电压大小有关。
6、当有大的电流通过时，保险丝产生较多的热量，使它的温度达到熔点，保险丝熔断，自动切断电路起到保险作用
7、长度的单位
8、误差：是指测量值与被测物体的真实值之间的差异。误差在任何测量中都存在，误差的产生跟测量的人和工具有关，只能减小不可避免。通常采用多次测量取*均值的方法来减小误差。而错误是应该且可以避免的。
9、体积的单位
10、质量：
11、应用密度，可以鉴别物质，也可以测量物体的质量和体积。
12、水中倒影的形成的原因
13、*面镜成虚像的原因
14、长度的单位及换算
15、正确使用刻度尺
16、相对静止：两个以同样快慢、向同一方向运动的物体，或它们之间的位置不变，则这两个物体相对静止。
17、噪声减弱的途径：可以在声源处、传播过程中和人耳处减弱。
18、熔化和凝固：物质从固态变成液态叫熔化，熔化要吸热；物质从液态变成固态叫凝固，凝固要放热6、熔点和凝固点
19、升华吸热，凝华放热
20、光速：光在不同物质中传播的速度一般不同，真空中最快，光在真空中的传播速度：C=3×108m/s，在空气中的速度接近于这个速度，水中的速度为3/4C，玻璃中为2/3C
21、光直线传播的应用：可解释许多光学现象：激光准直、影子的形成、月食、日食的形成、小孔成像、“一叶障目，不见泰山”、“皮影戏”、“立竿见影”等
22、光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一*面上（三线共面）；反射光线和入射光线分居在法线的两侧（法线居中）；反射角等于入射角（两角相等）理解：
23、浮力方向：竖直向上，施力物体：液（气）体
24、声音是由物体的振动产生的。声音的传播需要介质。真空不能传递声音。
25、温度计的原理：利用液体的热胀冷缩性质制成的。常用的液体有水银、酒精、煤油等。
26、物态变化物质由固态变成液态的过程叫熔化；熔化要吸热。 物质由液态变成固态的过程叫凝固；凝固要放热。 物质由液态变成气态的过程叫汽化；汽化要吸热。物质由气态变成液态的过程叫液化；液化要放热。物质由固态变成气态的过程叫升华；升华要吸热。物质由气态变成固态的过程叫凝华；凝华要放热。
27、液化有两种方式：降低温度和压缩体积
28、光在真空中的传播速度： c = 3 × 10 8 m/s
29、三次实验小车都从斜面顶端（相等的高度）滑下的目的是：保证小车开始沿着*面运动的速度相同。
30、生活中的惯性现象：
31、力产生的条件：①必须有两个或两个以上的物体。②物体间必须有相互作用（可以不接触）。
32、重力的方向：竖直向下 。其应用是重垂线、水*仪分别检查墙是否竖直和桌面是否水*。
33、生物光源（水母、斧头鱼），非生物光源（太阳、灯泡）
34、在计算中，真空或空气中光速c=3×108m/s；
35、利用光的反射定律画一般的光路图（要求会作）：
36、*面镜成虚像的原因：物体射到*面镜上的光经*面镜反射后的反射光线没有会聚二是发散的，这些光线的反向延长线（画时用虚线）相交成的像，不能呈现在光屏上，只能通过人眼观察到，故称为虚像（不是由实际光线会聚而成）
37、以球的外表面为反射面叫凸面镜，以球的内表面为反射面的叫凹面镜；
38、光在同种介质中传播，当介质不均匀时，光的传播方向亦会发生变化。
39、生活中与光的折射有关的例子：水中的鱼的位置看起来比实际位置高一些（鱼实际在看到位置的后下方）；由于光的折射，池水看起来比实际的浅一些；水中的人看岸上的景物的位置比实际位置高些；夏天看到天上的星斗的位置比星斗实际位置高些；透过厚玻璃看钢笔，笔杆好像错位了；斜放在水中的筷子好像向上弯折了；（要求会作光路图）
40、太阳光通过三棱镜后，依次被分解成红、橙、黄绿、蓝、靛、紫七种颜色，这种现象叫色散；
41、欧姆定律：会用实验探究通过电阻的电流跟两端电压的关系掌握欧姆定律，能进行有关欧姆定律的简单计算，理解串、并联电路的等效电阻。
42、km=10m 1m=10dm 1dm=10cm 1cm=10mm 1mm=10 nm 31μm=10nm
43、特殊的测量方法：
44、刻度尺的使用规则：
45、杠杆的*衡条件：动力×动力臂=阻力×阻力臂
46、U=U1+U2+…+Un （串联电路中电压的特点：串联电路中，总电压等于各部分电路两端电压之和）
47、导体与绝缘体
48、串联
49、并联
50、电流表的使用可总结为（一查两确认，两要两不要）
——分享高中化学知识点 50句菁华
1、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
2、“完全水解”加碘水，不显蓝色。
3、Ｎa2CO3：纯碱、苏打、天然碱 、口碱
4、王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
5、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
6、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
7、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
8、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
9、常用酸、碱指示剂的变色范围：
10、写电解总反应方程式的方法：
11、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 *衡、物料*衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
12、离子是否共存：
13、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。
14、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
15、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
16、具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属 ，如石墨有此性质,但它却是非金属。
17、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
18、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
19、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
20、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
21、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
22、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
23、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
24、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
25、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
27、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
28、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
29、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
30、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
31、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
32、离子反应
33、气味
34、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸
35、分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃
36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯
37、分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物
38、烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
39、乙烯水化法：
40、葡萄糖发酵法：
41、水及水溶液2. 无机酸（弱氧化性酸） 3. NaHSO4
42、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
43、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
44、S（-2）：硫化氢及硫化物2. S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐
45、Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2
46、NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动
47、不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） 2. 苯的同系物
48、反应方程式：
49、玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。
50、乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？
——初中化学必背重点知识归纳 40句菁华
1、物理变化：没有生成其它物质的变化
2、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
3、化合物：由不同种元素组成的纯净物
4、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
5、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
6、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
7、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
8、造成水污染的三种原因：
9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
10、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
11、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
12、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
13、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
14、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
15、化学变化的本质特征是有新物质生成。
16、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
17、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
18、蓝色沉淀：氢氧化铜;
19、绿色固体：碱式碳酸铜;
20、紫黑色固体：高锰酸钾;
21、淡黄色固体：硫磺;
22、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;
23、无色液体：水，双氧水;
24、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
25、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
26、、溶质和溶剂的判断：
27、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
28、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
29、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）
30、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
31、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
32、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
33、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
34、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
35、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
36、溶液
37、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
38、主要的空气污染物
39、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)
40、盐的溶解性
——数学五年级知识点 40句菁华
1、带分数化成假分数：用带分数的整数部分乘分母加分子做分子，分母不变。
2、把一个合数用质因数相乘的形式表示出来，叫做分解质因数。如12=2×2×3
3、几个数公有的因数叫做这几个数的公因数。其中的一个，叫做它们的公因数。
4、分数的意义两种解释：①把单位“1”*均分成4份，表示这样的3份。 ②把3*均分成4份，表示这样的1份。
5、除数是整数的小数除法的计算方法;理解商的小数点要与被除数的小数点对齐的道理;
6、多边形面积的计算。
7、205≈2.21 (保留两位小数)
8、先算乘除，再算加减
9、有括号的先算括号内
10、真分数和假分数、带分数
11、带分数：带分数由整数和真分数组成的分数。带分数>1.
12、约分：把一个分数化成和它相等，但分子和分母都比较小的分数，叫做约分。
13、某厂计划每月用煤a吨，实际用煤b吨，每月节约用煤( )吨。
14、实验小学六年级学生订阅《希望报》186份，比五年级少订a份。186+a表示( )
15、含有未知数的算式叫做方程。( )
16、5x表示5个x相乘。( )
17、一个三角形，底a缩小5倍，*扩大5倍，面积就缩小10倍。( )
18、用一部收割机收大豆，5天可以收割20.8公顷，照这样计算，7天可以收割多少公顷?60.4公顷大豆需要多少天才能收完
19、服装厂做一件男上衣用2.5米布料，现在有42米布料，可以做多少件这样的男上衣?
20、乘法交换律：axb=bxa
21、由6个长方形(特殊情况有两个相对的面是正方形)围成的立体图形叫做长方体。两个面相交的边叫做棱。三条棱相交的点叫做顶点。相交于一个顶点的三条棱的长度分别叫做长方体的长、宽、高。
22、【体积单位换算】
23、奇数+奇数=偶数;偶数+奇数=奇数;偶数+偶数+...+偶数=偶数。
24、奇数-奇数=偶数;偶数-奇数=奇数;奇数-偶数=奇数。
25、若a、b为整数，则a+b与a-b有相同的奇偶性，即a+b与a-b同为奇数或同为偶数。
26、常用时间单位：时、分、秒。
27、计算小数乘法末尾对齐，按整数乘法法则进行计算。
28、把因数的位置交换相乘
29、用计算器来验算
30、长方形的周长=(长+宽)×2 C=(a+b)×2
31、长方形的面积=长×宽S=ab
32、圆的面积=圆周率×半径×半径
33、镜子内外的左右方向是相反的。
34、分数加减混合运算的顺序和整数的相同。整数加法的交换律、结合律对于分数加法同样适用。
35、运动场的跑道，通常1圈是400米，2圈半是1000米。
36、在计算长度时，只有相同的长度单位才能相加减;单位不同时，要先转化成相同的单位再计算。
37、常用长度单位：米、分米、厘米、毫米、千米。
38、公式：
39、1倍数×倍数=几倍数几倍数÷1倍数=倍数几倍数÷倍数=1倍数
40、因数×因数=积积÷一个因数=另一个因数
——六年级语文下册知识点 30句菁华
1、形近字、形声字和多义字；
2、练习形式：
3、能够理解多义词在特定语言环境中的含义。
4、表示"注意力高度集中"的成语：聚精会神全神贯注专心致志 目不转睛.
5、来自寓言故事的成语：自相矛盾 坐井观天 守株待兔 刻舟求剑
6、句子的概念与类型
7、修改病句
8、积累并运用名言警句、歇后语、对联、谚语等
9、、关于句子的概念与类型：
10、分辨实写与联想的语句。了解联想与比喻的异同点。
11、概括主要内容和中心思想。
12、体会文章详略的方法及作用。
13、作文。
14、树的生长"不确定"指老天下雨，种树人浇水没规律。人生活的"不确定"指生活中不可预知的坎坷、曲折、磨难。桃花心木在不确定中寻找水源、拼命扎根，就能长成百年大树，显示出勃勃生机。人在不确定中生活，经历风雨和磨难就能成为意志坚强有所作为的人。树似人，人如树，这篇文章是借物喻人的表达方法。
15、作者是怎么具体描述日子来去匆匆的？仿照课文中的写法，再写几句。
16、《顶碗少年》介绍了一个表演杂技的顶碗少年，屡败屡战，最后终于获得了成功，从中感悟到了（ ）的道理；
17、《手指》一课的作者是我国著名的画家、作家 （ ），通过饶有趣味地描述五个手指各自的长处短处，告诉我们在生活中（ ） 的道理。
18、《各具特色的民居》中，先介绍了（ ）族民居，它的特点是（ ），作用是（ ）；再介绍了（ ）族竹楼，它的特点是 （ ），作用是有利于（ ） 。
19、《灯光》中的主人公（ ）为了实现（ ） 的理想，在部队进攻受阻的千钧一发之际，毅然点燃了手中的书本，照亮部队前进的道路。
20、《十六年前的回忆》通过对*的回忆，是按被捕前、被捕时、法庭上、被害后的顺序来叙述的。被捕前写父亲烧掉文件和书籍，工友阎振三被抓，反映出形式的险恶与处境的危险;被捕时写了敌人的心虚、残暴与父亲的处变不惊;法庭上描写了*的镇定、沉着;被害后写了全家的无比悲痛。
21、背诵全文。
22、《养花》：本文作者通过写自己的养花经历，切身体会到养花的乐趣，表达了对美好生活的热爱之情。
23、《索桥的故事》：本文通过讲述都江堰上“安澜桥”的故事，抒发了对民间百姓善良、淳朴的爱心的赞美之情，表达了对造福百姓的人的敬意。
24、《野草》：本文通过写植物种子神奇的力量，赞颂了野草顽强的生命力，比喻人们要有顽强的意志，鼓励人们克服阻力，奋发向上、勇于斗争。
25、《矛与盾》：本文是一篇寓言故事，讲述了一个人同时夸耀自己所卖的矛和盾，因为互相抵触而不能自圆其说的故事，告诉人们说话办事要实事求是，不要言过其实，自相矛盾。
26、《一个这样的老师》：本文记叙了怀特森老师利用“故弄玄虚”法教给学生“新怀疑主义”方法的故事，表现了他别具一格的教学方式对我的深远影响和对老师的敬佩之情。
27、《可爱的*》：本文通过对伟大祖国壮丽河山的描述和对侵略者的鞭挞，表达了一个*人的赤子情怀和远大抱负。
28、联系上下文，说说下面句子的意思。
29、《匆匆》的作者是朱自清，他的作品还有《绿》、《背影》。的特点：一是结构精巧，层次清楚，转承自然，首尾呼应；二是文字清秀隽永，纯朴简练；三是情景交融，无论是写燕子、杨柳、桃花，还是写太阳，都与"我们的日子为什么一去不复返呢"的感叹融为一体，处处流露出作者对时光流逝感到无奈和惋惜。
30、用关联词造句：
