1、甲烷燃烧:蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
2、铁钉放入稀硫酸:有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,溶液变成浅绿色。
3、CuSO4与NaOH溶液的反应: 蓝色沉淀生成。 14、C O点燃:蓝色火焰
4、C和CuO高温加热:黑色逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
5、通常状况下,氧气是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的
6、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
7、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。
8、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
9、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
10、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
11、实验室制取co2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
12、液体过滤操作中的三靠:
13、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
14、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)
15、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)
16、碳酸钠(na2co3):纯碱,苏打,口碱
17、氢氧化钠(naoh):火碱,烧碱,苛性钠
18、氢氯酸(hcl):盐酸
19、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿
20、甲烷(ch4):沼气
21、蓝色沉淀:氢氧化铜;
22、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭);
23、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
24、铁的氧化物有三种,其化学式为
25、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子团(如Cl--叫氢氯酸根)
26、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。
27、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价,后面的N为+5价)
28、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
29、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
30、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
31、物质的变化及性质
32、木炭在氧气中燃烧:剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体
33、氢气在空气中燃烧:淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)
34、红褐色固体:氢氧化铁
35、黄绿色气体:氯气
36、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
37、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、*炉。
38、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
39、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
40、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆
——九年级化学必背知识点总结 50句菁华
1、物质的变化及性质
2、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
3、元素符号右上角的数字:表示该离子所带的电荷数 mg2+
4、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
5、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
6、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
7、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
8、碱的溶解性
9、相对原子质量最小的原子是氢。
10、组成化合物种类最多的元素是碳。
11、最早利用天然气的是*;*最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是*(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
12、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
13、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
14、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
15、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
16、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、构成物质的三种粒子:分子、原子、离
19、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
20、用洗气瓶除杂的连接:长进短出
21、对溶解性的考察趋向于物质的共存,离子的共存.
22、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。
23、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
24、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
25、量筒的使用
26、酒精灯使用注意事项:a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。e、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。
27、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:p10—p12
28、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
29、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
30、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
31、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)
32、操作步骤:
33、一正氧、二负氢
34、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。
35、定义:原子是化学变化中的最小粒子
36、过滤:分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意:“一贴” “二低” “三靠”)
37、人类拥有的水资源p57—p59
38、在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
39、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子
40、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写。
41、化学式中元素符号右下角的数字:表示该分子所含有的某原子个数 h2o
42、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
43、焦炭 炼钢
44、物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水
45、石灰石(或大理石)和稀盐酸
46、用途:灭火,做气体肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷剂
47、氧气(或空气)
48、物理性质:有光泽,能导电,能导热,延展性,弯曲性
49、原理:fe2o3+3co==2fe|+3co2
50、托盘天*是科学实验中常用的仪器。下列关于其使用的说法中不正确的是()A.称量物体前首先应估计被测物体的质量,以免超过量程B.称量时,向右移动游码,相当于向右盘加砝码C.不管桌面是否水*,只要调*横梁就可以称量D.不能把化学药品直接放在托盘上称量
——九年级化学下册知识点总结 40句菁华
1、Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O
2、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。
3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
5、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b
6、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23
7、空气的污染:(空气质量日报、预报)
8、氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
9、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
10、实验装置p34、p35
11、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)
12、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
13、解释在日常生活中,遇到的这些现象::
14、分子与原子的比较:
15、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
16、硬水和软水
17、构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
18、元素周期表
19、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
20、o通常显-2价,氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
21、再计算氮元素的质量分数:
22、还原性c+2cuo==2cu+ co2
23、焦炭 炼钢
24、是温度降到着火点一下
25、纯金属 铜 铁 铝 钛
26、原料:铁矿石,焦炭,空气,石灰石
27、设备:高炉
28、金属资源保护措施:1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品
29、密度最小的气体是H2。
30、天然存在最硬的物质是金刚石。
31、加热通入CO2的红色石蕊溶液:红色变为紫色。
32、大理石与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
33、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
34、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
35、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
36、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺*,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器:
37、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
38、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:p10—p12
39、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
40、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
——九年级化学知识点总结 40句菁华
1、化学性质——可燃性。
2、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象::
4、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。
5、加热时注意事项:
6、加热前,要求容器外壁应干燥。
7、给试管里的固体加热:预热,试管口要向下倾斜,防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。
8、给物质加热时试管破裂的可能原因是:
9、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
10、无色固体:冰,干冰,金刚石
11、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
12、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
13、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
14、紫色溶液:石蕊溶液
15、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
16、造成水污染的三种原因:
17、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
18、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。
19、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
21、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
22、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)
23、煤气:一氧化碳(co)
24、天然气:甲烷(ch4)
25、生铁/钢:(fe)
26、铁锈:(fe2o3)
27、氯化钠(nacl):食盐
28、碳酸钠(na2co3):纯碱,苏打,口碱
29、氧化钙(cao):生石灰
30、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿
31、硫酸铜晶体(cuso4 。5h2o):蓝矾,胆矾
32、碳酸氢钠(nahco3):小苏打
33、空气:氮气(N2)和氧气(O2)
34、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
36、氯化钠(NaCl):食盐
37、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱
38、乙酸(CH3COOH):醋酸
39、汞(Hg):水银
40、化学用语
——八年级物理知识点 50句菁华
1、国际单位制:国际计量组织制定了一套国际统一的单位
2、关于刻度尺的估读
3、摩擦力的方向:摩擦力的方向与物体相对运动的方向相反
4、当用电量过大,经常烧保险丝不能用铁丝或铜丝来顶替保险丝,因为铁丝或铜丝在电流过大的情况下不易熔断,起不到保险的作用。
5、触电是电流通过人体达到一定值时引起伤害事故,并不是有电流通过人体时就会引起伤害事故。电流大小与人体的电阻及加在人体两端的电压大小有关。
6、当有大的电流通过时,保险丝产生较多的热量,使它的温度达到熔点,保险丝熔断,自动切断电路起到保险作用
7、长度的单位
8、误差:是指测量值与被测物体的真实值之间的差异。误差在任何测量中都存在,误差的产生跟测量的人和工具有关,只能减小不可避免。通常采用多次测量取*均值的方法来减小误差。而错误是应该且可以避免的。
9、体积的单位
10、质量:
11、应用密度,可以鉴别物质,也可以测量物体的质量和体积。
12、水中倒影的形成的原因
13、*面镜成虚像的原因
14、长度的单位及换算
15、正确使用刻度尺
16、相对静止:两个以同样快慢、向同一方向运动的物体,或它们之间的位置不变,则这两个物体相对静止。
17、噪声减弱的途径:可以在声源处、传播过程中和人耳处减弱。
18、熔化和凝固:物质从固态变成液态叫熔化,熔化要吸热;物质从液态变成固态叫凝固,凝固要放热6、熔点和凝固点
19、升华吸热,凝华放热
20、光速:光在不同物质中传播的速度一般不同,真空中最快,光在真空中的传播速度:C=3×108m/s,在空气中的速度接近于这个速度,水中的速度为3/4C,玻璃中为2/3C
21、光直线传播的应用:可解释许多光学现象:激光准直、影子的形成、月食、日食的形成、小孔成像、“一叶障目,不见泰山”、“皮影戏”、“立竿见影”等
22、光的反射定律:反射光线与入射光线、法线在同一*面上(三线共面);反射光线和入射光线分居在法线的两侧(法线居中);反射角等于入射角(两角相等)理解:
23、浮力方向:竖直向上,施力物体:液(气)体
24、声音是由物体的振动产生的。声音的传播需要介质。真空不能传递声音。
25、温度计的原理:利用液体的热胀冷缩性质制成的。常用的液体有水银、酒精、煤油等。
26、物态变化物质由固态变成液态的过程叫熔化;熔化要吸热。 物质由液态变成固态的过程叫凝固;凝固要放热。 物质由液态变成气态的过程叫汽化;汽化要吸热。物质由气态变成液态的过程叫液化;液化要放热。物质由固态变成气态的过程叫升华;升华要吸热。物质由气态变成固态的过程叫凝华;凝华要放热。
27、液化有两种方式:降低温度和压缩体积
28、光在真空中的传播速度: c = 3 × 10 8 m/s
29、三次实验小车都从斜面顶端(相等的高度)滑下的目的是:保证小车开始沿着*面运动的速度相同。
30、生活中的惯性现象:
31、力产生的条件:①必须有两个或两个以上的物体。②物体间必须有相互作用(可以不接触)。
32、重力的方向:竖直向下 。其应用是重垂线、水*仪分别检查墙是否竖直和桌面是否水*。
33、生物光源(水母、斧头鱼),非生物光源(太阳、灯泡)
34、在计算中,真空或空气中光速c=3×108m/s;
35、利用光的反射定律画一般的光路图(要求会作):
36、*面镜成虚像的原因:物体射到*面镜上的光经*面镜反射后的反射光线没有会聚二是发散的,这些光线的反向延长线(画时用虚线)相交成的像,不能呈现在光屏上,只能通过人眼观察到,故称为虚像(不是由实际光线会聚而成)
37、以球的外表面为反射面叫凸面镜,以球的内表面为反射面的叫凹面镜;
38、光在同种介质中传播,当介质不均匀时,光的传播方向亦会发生变化。
39、生活中与光的折射有关的例子:水中的鱼的位置看起来比实际位置高一些(鱼实际在看到位置的后下方);由于光的折射,池水看起来比实际的浅一些;水中的人看岸上的景物的位置比实际位置高些;夏天看到天上的星斗的位置比星斗实际位置高些;透过厚玻璃看钢笔,笔杆好像错位了;斜放在水中的筷子好像向上弯折了;(要求会作光路图)
40、太阳光通过三棱镜后,依次被分解成红、橙、黄绿、蓝、靛、紫七种颜色,这种现象叫色散;
41、欧姆定律:会用实验探究通过电阻的电流跟两端电压的关系掌握欧姆定律,能进行有关欧姆定律的简单计算,理解串、并联电路的等效电阻。
42、km=10m 1m=10dm 1dm=10cm 1cm=10mm 1mm=10 nm 31μm=10nm
43、特殊的测量方法:
44、刻度尺的使用规则:
45、杠杆的*衡条件:动力×动力臂=阻力×阻力臂
46、U=U1+U2+…+Un (串联电路中电压的特点:串联电路中,总电压等于各部分电路两端电压之和)
47、导体与绝缘体
48、串联
49、并联
50、电流表的使用可总结为(一查两确认,两要两不要)
——分享高中化学知识点 50句菁华
1、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
2、“完全水解”加碘水,不显蓝色。
3、Na2CO3:纯碱、苏打、天然碱 、口碱
4、王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。
5、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
6、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
7、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
8、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
9、常用酸、碱指示剂的变色范围:
10、写电解总反应方程式的方法:
11、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 *衡、物料*衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)
12、离子是否共存:
13、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。
14、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
15、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
16、具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属 ,如石墨有此性质,但它却是非金属。
17、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm
18、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
19、氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
20、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
21、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。
22、分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
23、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。
24、ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。
25、由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。
26、分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。
27、共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。
28、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。
29、固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。
30、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。
31、强氧化性:加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
32、离子反应
33、气味
34、挥发性:乙醇、乙醛、乙酸
35、分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体:炔烃和二烯烃
36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体:饱和一元羧酸和饱和一元酯
37、分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体:氨基酸和硝基化合物
38、烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成:H2、卤化氢、水、卤素单质
39、乙烯水化法:
40、葡萄糖发酵法:
41、水及水溶液2. 无机酸(弱氧化性酸) 3. NaHSO4
42、石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)
43、苯酚及其同系物(因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀)
44、S(-2):硫化氢及硫化物2. S(+4):SO2、H2SO3及亚硫酸盐
45、Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2
46、NaOH等强碱:因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动
47、不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等) 2. 苯的同系物
48、反应方程式:
49、玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。
50、乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?
——初中化学必背重点知识归纳 40句菁华
1、物理变化:没有生成其它物质的变化
2、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
3、化合物:由不同种元素组成的纯净物
4、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
5、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
6、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
7、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
8、造成水污染的三种原因:
9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
10、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
11、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
12、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移
13、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
14、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
15、化学变化的本质特征是有新物质生成。
16、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
17、白色沉淀:氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
18、蓝色沉淀:氢氧化铜;
19、绿色固体:碱式碳酸铜;
20、紫黑色固体:高锰酸钾;
21、淡黄色固体:硫磺;
22、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属;
23、无色液体:水,双氧水;
24、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;
25、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物
26、、溶质和溶剂的判断:
27、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
28、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
29、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价,后面的N为+5价)
30、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
31、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如:HMnO4叫高锰酸),但所有物质组成中都一定含非金属元素。
32、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H++SO42-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
33、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。
34、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
35、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
36、溶液
37、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
38、主要的空气污染物
39、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)
40、盐的溶解性
——数学五年级知识点 40句菁华
1、带分数化成假分数:用带分数的整数部分乘分母加分子做分子,分母不变。
2、把一个合数用质因数相乘的形式表示出来,叫做分解质因数。如12=2×2×3
3、几个数公有的因数叫做这几个数的公因数。其中的一个,叫做它们的公因数。
4、分数的意义两种解释:①把单位“1”*均分成4份,表示这样的3份。 ②把3*均分成4份,表示这样的1份。
5、除数是整数的小数除法的计算方法;理解商的小数点要与被除数的小数点对齐的道理;
6、多边形面积的计算。
7、205≈2.21 (保留两位小数)
8、先算乘除,再算加减
9、有括号的先算括号内
10、真分数和假分数、带分数
11、带分数:带分数由整数和真分数组成的分数。带分数>1.
12、约分:把一个分数化成和它相等,但分子和分母都比较小的分数,叫做约分。
13、某厂计划每月用煤a吨,实际用煤b吨,每月节约用煤( )吨。
14、实验小学六年级学生订阅《希望报》186份,比五年级少订a份。186+a表示( )
15、含有未知数的算式叫做方程。( )
16、5x表示5个x相乘。( )
17、一个三角形,底a缩小5倍,*扩大5倍,面积就缩小10倍。( )
18、用一部收割机收大豆,5天可以收割20.8公顷,照这样计算,7天可以收割多少公顷?60.4公顷大豆需要多少天才能收完
19、服装厂做一件男上衣用2.5米布料,现在有42米布料,可以做多少件这样的男上衣?
20、乘法交换律:axb=bxa
21、由6个长方形(特殊情况有两个相对的面是正方形)围成的立体图形叫做长方体。两个面相交的边叫做棱。三条棱相交的点叫做顶点。相交于一个顶点的三条棱的长度分别叫做长方体的长、宽、高。
22、【体积单位换算】
23、奇数+奇数=偶数;偶数+奇数=奇数;偶数+偶数+...+偶数=偶数。
24、奇数-奇数=偶数;偶数-奇数=奇数;奇数-偶数=奇数。
25、若a、b为整数,则a+b与a-b有相同的奇偶性,即a+b与a-b同为奇数或同为偶数。
26、常用时间单位:时、分、秒。
27、计算小数乘法末尾对齐,按整数乘法法则进行计算。
28、把因数的位置交换相乘
29、用计算器来验算
30、长方形的周长=(长+宽)×2 C=(a+b)×2
31、长方形的面积=长×宽S=ab
32、圆的面积=圆周率×半径×半径
33、镜子内外的左右方向是相反的。
34、分数加减混合运算的顺序和整数的相同。整数加法的交换律、结合律对于分数加法同样适用。
35、运动场的跑道,通常1圈是400米,2圈半是1000米。
36、在计算长度时,只有相同的长度单位才能相加减;单位不同时,要先转化成相同的单位再计算。
37、常用长度单位:米、分米、厘米、毫米、千米。
38、公式:
39、1倍数×倍数=几倍数几倍数÷1倍数=倍数几倍数÷倍数=1倍数
40、因数×因数=积积÷一个因数=另一个因数
——六年级语文下册知识点 30句菁华
1、形近字、形声字和多义字;
2、练习形式:
3、能够理解多义词在特定语言环境中的含义。
4、表示"注意力高度集中"的成语:聚精会神全神贯注专心致志 目不转睛.
5、来自寓言故事的成语:自相矛盾 坐井观天 守株待兔 刻舟求剑
6、句子的概念与类型
7、修改病句
8、积累并运用名言警句、歇后语、对联、谚语等
9、、关于句子的概念与类型:
10、分辨实写与联想的语句。了解联想与比喻的异同点。
11、概括主要内容和中心思想。
12、体会文章详略的方法及作用。
13、作文。
14、树的生长"不确定"指老天下雨,种树人浇水没规律。人生活的"不确定"指生活中不可预知的坎坷、曲折、磨难。桃花心木在不确定中寻找水源、拼命扎根,就能长成百年大树,显示出勃勃生机。人在不确定中生活,经历风雨和磨难就能成为意志坚强有所作为的人。树似人,人如树,这篇文章是借物喻人的表达方法。
15、作者是怎么具体描述日子来去匆匆的?仿照课文中的写法,再写几句。
16、《顶碗少年》介绍了一个表演杂技的顶碗少年,屡败屡战,最后终于获得了成功,从中感悟到了( )的道理;
17、《手指》一课的作者是我国著名的画家、作家 ( ),通过饶有趣味地描述五个手指各自的长处短处,告诉我们在生活中( ) 的道理。
18、《各具特色的民居》中,先介绍了( )族民居,它的特点是( ),作用是( );再介绍了( )族竹楼,它的特点是 ( ),作用是有利于( ) 。
19、《灯光》中的主人公( )为了实现( ) 的理想,在部队进攻受阻的千钧一发之际,毅然点燃了手中的书本,照亮部队前进的道路。
20、《十六年前的回忆》通过对*的回忆,是按被捕前、被捕时、法庭上、被害后的顺序来叙述的。被捕前写父亲烧掉文件和书籍,工友阎振三被抓,反映出形式的险恶与处境的危险;被捕时写了敌人的心虚、残暴与父亲的处变不惊;法庭上描写了*的镇定、沉着;被害后写了全家的无比悲痛。
21、背诵全文。
22、《养花》:本文作者通过写自己的养花经历,切身体会到养花的乐趣,表达了对美好生活的热爱之情。
23、《索桥的故事》:本文通过讲述都江堰上“安澜桥”的故事,抒发了对民间百姓善良、淳朴的爱心的赞美之情,表达了对造福百姓的人的敬意。
24、《野草》:本文通过写植物种子神奇的力量,赞颂了野草顽强的生命力,比喻人们要有顽强的意志,鼓励人们克服阻力,奋发向上、勇于斗争。
25、《矛与盾》:本文是一篇寓言故事,讲述了一个人同时夸耀自己所卖的矛和盾,因为互相抵触而不能自圆其说的故事,告诉人们说话办事要实事求是,不要言过其实,自相矛盾。
26、《一个这样的老师》:本文记叙了怀特森老师利用“故弄玄虚”法教给学生“新怀疑主义”方法的故事,表现了他别具一格的教学方式对我的深远影响和对老师的敬佩之情。
27、《可爱的*》:本文通过对伟大祖国壮丽河山的描述和对侵略者的鞭挞,表达了一个*人的赤子情怀和远大抱负。
28、联系上下文,说说下面句子的意思。
29、《匆匆》的作者是朱自清,他的作品还有《绿》、《背影》。的特点:一是结构精巧,层次清楚,转承自然,首尾呼应;二是文字清秀隽永,纯朴简练;三是情景交融,无论是写燕子、杨柳、桃花,还是写太阳,都与"我们的日子为什么一去不复返呢"的感叹融为一体,处处流露出作者对时光流逝感到无奈和惋惜。
30、用关联词造句: