1、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
2、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。
3、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。 14、C O点燃：蓝色火焰
4、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
5、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的
6、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
7、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
8、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
9、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
10、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
11、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
12、液体过滤操作中的三靠：
13、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
14、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
15、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
16、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
17、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
18、氢氯酸（hcl）：盐酸
19、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
20、甲烷（ch4）：沼气
21、蓝色沉淀：氢氧化铜;
22、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);
23、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
24、铁的氧化物有三种，其化学式为
25、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）
26、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。
27、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）
28、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
29、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
30、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
31、物质的变化及性质
32、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体
33、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)
34、红褐色固体：氢氧化铁
35、黄绿色气体：氯气
36、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
37、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
38、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
39、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
40、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
——九年级化学必背知识点总结 50句菁华
1、物质的变化及性质
2、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
3、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 mg2+
4、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
5、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
6、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
7、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
8、碱的溶解性
9、相对原子质量最小的原子是氢。
10、组成化合物种类最多的元素是碳。
11、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
12、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
13、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
14、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
15、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
17、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
19、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
20、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
21、对溶解性的考察趋向于物质的共存，离子的共存.
22、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
23、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
24、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
25、量筒的使用
26、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
27、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
28、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
29、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
30、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
31、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
32、操作步骤：
33、一正氧、二负氢
34、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
35、定义：原子是化学变化中的最小粒子
36、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)
37、人类拥有的水资源p57—p59
38、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
39、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
40、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
41、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o
42、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
43、焦炭 炼钢
44、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
45、石灰石(或大理石)和稀盐酸
46、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
47、氧气(或空气)
48、物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
49、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
50、托盘天*是科学实验中常用的仪器。下列关于其使用的说法中不正确的是（）A．称量物体前首先应估计被测物体的质量，以免超过量程B．称量时，向右移动游码，相当于向右盘加砝码C．不管桌面是否水*，只要调*横梁就可以称量D．不能把化学药品直接放在托盘上称量
——九年级化学下册知识点总结 40句菁华
1、Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O
2、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
5、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b
6、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23
7、空气的污染：(空气质量日报、预报)
8、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
9、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
10、实验装置p34、p35
11、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
12、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
13、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
14、分子与原子的比较：
15、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
16、硬水和软水
17、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
18、元素周期表
19、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
20、o通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。
21、再计算氮元素的质量分数：
22、还原性c+2cuo==2cu+ co2
23、焦炭 炼钢
24、是温度降到着火点一下
25、纯金属 铜 铁 铝 钛
26、原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石
27、设备：高炉
28、金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品
29、密度最小的气体是H2。
30、天然存在最硬的物质是金刚石。
31、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。
32、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
33、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
34、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
35、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
36、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺*，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
37、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
38、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
39、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
40、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
——九年级化学知识点总结 40句菁华
1、化学性质——可燃性。
2、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：：
4、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。
5、加热时注意事项：
6、加热前，要求容器外壁应干燥。
7、给试管里的固体加热：预热，试管口要向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。
8、给物质加热时试管破裂的可能原因是：
9、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
10、无色固体：冰，干冰，金刚石
11、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
12、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
13、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
14、紫色溶液：石蕊溶液
15、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
16、造成水污染的三种原因：
17、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
18、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
19、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
22、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
23、煤气：一氧化碳（co）
24、天然气：甲烷（ch4）
25、生铁/钢：（fe）
26、铁锈：（fe2o3）
27、氯化钠（nacl）：食盐
28、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
29、氧化钙（cao）：生石灰
30、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
31、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾
32、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打
33、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
34、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
36、氯化钠(NaCl)：食盐
37、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱
38、乙酸(CH3COOH)：醋酸
39、汞(Hg)：水银
40、化学用语
——八年级物理知识点 50句菁华
1、国际单位制：国际计量组织制定了一套国际统一的单位
2、关于刻度尺的估读
3、摩擦力的方向：摩擦力的方向与物体相对运动的方向相反
4、当用电量过大，经常烧保险丝不能用铁丝或铜丝来顶替保险丝，因为铁丝或铜丝在电流过大的情况下不易熔断，起不到保险的作用。
5、触电是电流通过人体达到一定值时引起伤害事故，并不是有电流通过人体时就会引起伤害事故。电流大小与人体的电阻及加在人体两端的电压大小有关。
6、当有大的电流通过时，保险丝产生较多的热量，使它的温度达到熔点，保险丝熔断，自动切断电路起到保险作用
7、长度的单位
8、误差：是指测量值与被测物体的真实值之间的差异。误差在任何测量中都存在，误差的产生跟测量的人和工具有关，只能减小不可避免。通常采用多次测量取*均值的方法来减小误差。而错误是应该且可以避免的。
9、体积的单位
10、质量：
11、应用密度，可以鉴别物质，也可以测量物体的质量和体积。
12、水中倒影的形成的原因
13、*面镜成虚像的原因
14、长度的单位及换算
15、正确使用刻度尺
16、相对静止：两个以同样快慢、向同一方向运动的物体，或它们之间的位置不变，则这两个物体相对静止。
17、噪声减弱的途径：可以在声源处、传播过程中和人耳处减弱。
18、熔化和凝固：物质从固态变成液态叫熔化，熔化要吸热；物质从液态变成固态叫凝固，凝固要放热6、熔点和凝固点
19、升华吸热，凝华放热
20、光速：光在不同物质中传播的速度一般不同，真空中最快，光在真空中的传播速度：C=3×108m/s，在空气中的速度接近于这个速度，水中的速度为3/4C，玻璃中为2/3C
21、光直线传播的应用：可解释许多光学现象：激光准直、影子的形成、月食、日食的形成、小孔成像、“一叶障目，不见泰山”、“皮影戏”、“立竿见影”等
22、光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一*面上（三线共面）；反射光线和入射光线分居在法线的两侧（法线居中）；反射角等于入射角（两角相等）理解：
23、浮力方向：竖直向上，施力物体：液（气）体
24、声音是由物体的振动产生的。声音的传播需要介质。真空不能传递声音。
25、温度计的原理：利用液体的热胀冷缩性质制成的。常用的液体有水银、酒精、煤油等。
26、物态变化物质由固态变成液态的过程叫熔化；熔化要吸热。 物质由液态变成固态的过程叫凝固；凝固要放热。 物质由液态变成气态的过程叫汽化；汽化要吸热。物质由气态变成液态的过程叫液化；液化要放热。物质由固态变成气态的过程叫升华；升华要吸热。物质由气态变成固态的过程叫凝华；凝华要放热。
27、液化有两种方式：降低温度和压缩体积
28、光在真空中的传播速度： c = 3 × 10 8 m/s
29、三次实验小车都从斜面顶端（相等的高度）滑下的目的是：保证小车开始沿着*面运动的速度相同。
30、生活中的惯性现象：
31、力产生的条件：①必须有两个或两个以上的物体。②物体间必须有相互作用（可以不接触）。
32、重力的方向：竖直向下 。其应用是重垂线、水*仪分别检查墙是否竖直和桌面是否水*。
33、生物光源（水母、斧头鱼），非生物光源（太阳、灯泡）
34、在计算中，真空或空气中光速c=3×108m/s；
35、利用光的反射定律画一般的光路图（要求会作）：
36、*面镜成虚像的原因：物体射到*面镜上的光经*面镜反射后的反射光线没有会聚二是发散的，这些光线的反向延长线（画时用虚线）相交成的像，不能呈现在光屏上，只能通过人眼观察到，故称为虚像（不是由实际光线会聚而成）
37、以球的外表面为反射面叫凸面镜，以球的内表面为反射面的叫凹面镜；
38、光在同种介质中传播，当介质不均匀时，光的传播方向亦会发生变化。
39、生活中与光的折射有关的例子：水中的鱼的位置看起来比实际位置高一些（鱼实际在看到位置的后下方）；由于光的折射，池水看起来比实际的浅一些；水中的人看岸上的景物的位置比实际位置高些；夏天看到天上的星斗的位置比星斗实际位置高些；透过厚玻璃看钢笔，笔杆好像错位了；斜放在水中的筷子好像向上弯折了；（要求会作光路图）
40、太阳光通过三棱镜后，依次被分解成红、橙、黄绿、蓝、靛、紫七种颜色，这种现象叫色散；
41、欧姆定律：会用实验探究通过电阻的电流跟两端电压的关系掌握欧姆定律，能进行有关欧姆定律的简单计算，理解串、并联电路的等效电阻。
42、km=10m 1m=10dm 1dm=10cm 1cm=10mm 1mm=10 nm 31μm=10nm
43、特殊的测量方法：
44、刻度尺的使用规则：
45、杠杆的*衡条件：动力×动力臂=阻力×阻力臂
46、U=U1+U2+…+Un （串联电路中电压的特点：串联电路中，总电压等于各部分电路两端电压之和）
47、导体与绝缘体
48、串联
49、并联
50、电流表的使用可总结为（一查两确认，两要两不要）
——初中生物会考重点知识点 50句菁华
1、叶片由 表皮(上表皮和下表皮)、叶肉 与 叶脉 三部分组成。表皮分布有气孔，气孔是植物蒸腾作用的“门户”，也是气体交换的“窗口”。气孔是由一对半月形的细胞—保卫细胞围城的空腔，保卫细胞吸水膨胀时，气孔张开;当保卫细胞失水收缩时，气孔关闭。
2、绿色植物制造的有机物意义：①满足植物自身生长、发育、繁殖的需要;②绿色植物作为生物圈中的生产者，制造的有机物，通过食物链、食物网，养育了生物圈中的其他生物。
3、显微镜的结构：课本P36
4、细胞的生活需要物质、能量和信息
5、生物体的结构是有层次的。
6、病毒由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成。只能寄生在活细胞里，病毒可以通过自我复制增殖，来制造新的病毒。病毒要是离开了活细胞，通常会变成结晶体。
7、病毒根据寄生的细胞不同可以分为：动物病毒、植物病毒、细菌病毒(噬菌体)
8、生物与生物之间关系
9、生物与环境之间的关系;生物能适应环境，也能影响和改变着环境。
10、生态系统：在一定的空间范围内，生物与环境所形成的统一的整体。一片森林，一块农田，一片草原，一个湖泊，等都可以看作一个生态系统。
11、生态系统组成：⑴非生物部分：阳光、空气、水、温度、土壤等
12、生态系统中，生物的种类和数量越多，食物链和食物网越复杂，自动调节能力就越强。(如：森林生态系统比草原生态系统自动调节能力强)
13、无机物：水和无机盐 2、有机物：糖、脂类、蛋白质、核酸
14、叶绿体和线粒体都是细胞中的能理转换器。
15、细胞的控制中心是细胞核。
16、脂溶性维生素的重要来源鱼肝油和奶油富含维生素A、D，许多植物油富含维生素E。脂肪还能促进这些脂溶性维生素的吸收。
17、青蛙的生殖和发育：
18、人体的四种基本组织：
19、人体的八大系统：运动系统、消化系统、呼吸系统、循环系统、泌尿系统、神经系统、内分泌系统、生殖系统。
20、三大营养物质：糖类、脂肪、蛋白质
21、食物来源：①糖类（谷类、根茎类）
22、维生素和无机盐
23、消化系统的组成两大部分：①消化道；②消化腺课本8页图3、1—4
24、口腔：
25、营养物质的消化
26、吸收：营养物质通过消化道壁进入循环系统的过程。课本13页图3、1—10
27、生物体的生长表现在：细胞生长（体积增大）和细胞分裂（数目增多）
28、动物在生态*衡中起着重要的作用；例如“剿灭麻雀”会使一些农作物害虫的数量增加，从而使农作物受到伤害。
29、细胞分裂染色体变化的意义：
30、起初新产生的细胞在形态、结构方面都很相似,并且都具有分裂能力。后来在发育过程中，它们在形态、结构上逐渐发生了变化，这个过程叫细胞分化。每个细胞群都是由形态相似、结构、功能相同的细胞联合在一起形成，这样的细胞群叫组织。
31、线性动物
32、鱼类的主要特征：终生生活在水中，身体表面大多覆盖着鳞片，用鳃呼吸，用鳍游泳，心脏一心房一心室。
33、科学探究一般包括的环节：
34、生物能生长和繁殖。
35、生物圈的范围：大气圈的底部、水圈的大部和岩石圈的表面。
36、食物链和食物网：
37、利用显微镜观察装片
38、植物细胞特有的结构：细胞壁、叶绿体和液泡。
39、细胞通过分裂产生新细胞：分裂时，细胞核先由一个分成两个，随后，细胞质分成两份，每份各含有一个细胞核。最后，在原来的细胞的中央，形成新的细胞膜，植物细胞还形成新的细胞壁。于是，一个细胞就分裂成为两个细胞。
40、绿色开花植物的六大器官：根、茎、叶(属于营养器官)、花、果实、种子(属于生殖器官)
41、植株的生长：
42、果实和种子的'形成
43、植物的呼吸作用
44、现代类人猿和人类的共同祖先是森林古猿
45、男性和女性生殖系统的结构和功能
46、肺泡与血液的气体交换：
47、人体的体循环和肺循环(P70图)
48、人体内几种激素的作用：
49、人类活动对生物的影响：
50、哺乳动物的主要特征：
——语文七年级下册知识点 50句菁华
1、比喻、拟人：生动形象;
2、学习别人
3、根据拼音写出相应的汉字。
4、P6第9段过渡段(作用：承上启下)
5、只要你是一只天鹅蛋，就算是生在养鸭场里也没有什么关系。
6、解释下面加点的词语。
7、自是指物作诗立就，其文理皆有可观者。
8、表现这首诗思想内容的一个词语是：心远。诗中景物描写突出了宁静闲适的特点。
9、“结庐在人境，而无车马喧”中“车马”是达官显贵的代名词。
10、诗人的家书从哪里寄向哪里?是从哪个方面寄?
11、诗中表明时序的交替，蕴含自然理趣的句子：“海日生残夜，江春入旧年”。诗中描写长江长江潮*岸阔、和风吹拂、风帆高悬的诗句是：“潮**阔，风正一帆悬”。写青山绿水的诗句是：“客路青山外，行舟绿水前”。最能表现作者乡愁的句子是：“乡书何处达，归雁洛阳边。”
12、这首写景抒情诗描写了作者客游他的地的羁旅之情，表达出作者放眼山川的宽阔博大的胸襟。
13、“草色遥看近却无”描写早春，给人以美感，把该句呈现的画面描绘出来。
14、全诗表达了诗人怎样的思想感情?
15、“甲光向日金鳞开”中的“甲光”与“黑云”相对，显示了守城将士雄姿英发。
16、这首诗描写边塞的战斗场面，作者善于抓住景物的不同特点，选用黑、金、红、紫等色调浓艳的词，极力渲染浓重悲壮的意境;也用压、摧、凝等动词烘托了战争紧张激烈的气氛。
17、从本诗中产生的成语是：“黑云压城城欲摧”，其意思是：形容敌人的气焰嚣张和局势的危急。
18、诗句“半卷红旗临易水”给人以悲壮的情绪，这主要是“易水”一词的意象引起的。请你说说“易水”作为“悲壮”意象的典故。
19、“天净沙”是曲牌名，“秋思”是题目。本曲被后人誉为“秋思之祖”。
20、“古道西风瘦马”中的“瘦”字，好在哪里?
21、一切景语皆情语，全诗通过丰富的意象，渲染了萧瑟凄凉的气氛，抒发了诗人极其孤寂愁苦的情绪。
22、表现诗人忧国思家的句子是：烽火连三月，家书抵万金。
23、试谈谈“烽火连三月，家书抵万金。”写出了怎样的社会现实?
24、请再写出古诗词中忧国思乡的名句：浊酒一杯家万里，燕然未勒归无计。
25、运用夸张、对偶、拟人描写沙漠，突出边地奇寒和行路难及作者的豪放情怀，惆怅之情的句子是：瀚海阑干百丈冰，愁云惨淡万里凝。
26、赏析“忽如一夜春风来，千树万树梨花开。”。
27、本诗的主旨是：这首诗描写了唐代边塞特有的奇异风光，抒发了因朋友返京而产生的无限惆怅之情。
28、“瀚海阑干百丈冰，愁云惨淡万里凝。”一句运用了什么修辞手法?勾勒了怎样的雪景?在诗中起怎样的作用?
29、本诗的主要内容是送别，为什么“咏雪”?二者有着怎样的联系?
30、用恰当的词语填空。
31、语文水*较好的学生，大多得益于课外阅读。要提高自身的阅读技巧和能力，只依靠课内的阅读是不够的，还需要通过有计划的、大量的阅读，以及进行多种阅读方式的训练。
32、用原文填空。
33、将下列句子翻译成现代汉语。
34、记承天寺夜游》的作者是苏轼，北宋朝文学家(称谓)。
35、第3段是全文的重点，状写“我”在柔美的环境中观看繁星所产生的种.种美的感受。按照“仰望——欲睡——沉睡”的思路渐次展开，前四句写“仰望”，第5——8句写“欲睡”，第9——10句写“沉睡”。
36、支点法
37、破折号的五种用法：①表注释②表插说③表声音中断、延续④表话题转换⑤表意思递进
38、感悟——多指发自内心的感受、理解、领悟等。
39、表现手法——从广义上来讲也就是作者在行文措辞和表达思想感情时所使用的特殊的语句组织方式。
40、注：要了解一些常用程式(句式)，如体现了什么，强调了什么，强化了什么，营造了什么，表现了什么，还有深化了主题，点明了题旨等等。
41、学会观察周围：写作是源于生活的，最打动人的往往是细节之处。所以*时要多观察生活，写作时多做细节描写，才能真正为作文进行润色，让老师能眼前一亮。
42、邓稼先和奥本海默的性格和为人截然不同的原因除了他们自身的因素外，重要的是因为
43、文章主要运用了的写法，这样写的作用是
44、最后一节在文中起什么作用?
45、他终于以宝贵的生命，实证了他的“言”和“行”。
46、你们站出来!你们站出来!(语言)昂首挺胸，长须飘飘(神态)
47、课文内容把握
48、见往事：了解历史。
49、孤岂欲卿治经为博士耶！我难道是想要你研究儒家经典成为传授经书的学官吗？
50、诗中表明时序的交替，蕴含自然理趣的句子：“海日生残夜，江春入旧年”。诗中描写长江长江潮*岸阔、和风吹拂、风帆高悬的`诗句是：“潮**阔，风正一帆悬”。写青山绿水的诗句是：“客路青山外，行舟绿水前”。最能表现作者乡愁的句子是：“乡书何处达，归雁洛阳边。”
——高考化学知识点 50句菁华
1、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
2、摩尔质量(M)
3、气体摩尔体积(Vm)
4、物质的量浓度.
5、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。
6、原子结构
7、有机合成材料
8、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
9、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
10、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
11、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
12、原子
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
15、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
16、非金属性
17、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质
18、电离能、电负性
19、元素、核素、同位素
20、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
21、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。
22、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
23、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
24、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
25、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
26、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
27、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
28、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
29、看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)
30、Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
31、c(H+）为10-14。
32、加入铝粉有氢气产生。
33、碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—
34、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
35、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
36、Fe3+离子是黄色的
37、AgOH遇水分解
38、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。
39、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
40、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
41、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。
42、有机物的合成与推断。
43、氧化还原相关概念和应用
44、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
45、化学实验装置与基本操作
46、酸式盐溶液呈酸性
47、浓硫酸的强氧化性
48、硫酸的工业制备
49、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。
50、我们要加强审题训练。
——初中化学必考知识点 40句菁华
1、紫黑色固体：高锰酸钾
2、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
3、无色液体：水，双氧水
4、红棕色气体：二氧化氮
5、黄绿色气体：氯气
6、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
7、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
8、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
9、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
10、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
11、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
12、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
13、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
17、三种黑色金属：铁，锰，铬。
18、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
19、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
20、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
21、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
22、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
23、金属活动顺序的三含义：
24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
25、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
26、相同条件下密度最小的气体是氢气。
27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
28、水污染的三个主要原因：
29、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
30、过滤操作中有“三靠”：
31、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
32、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
33、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
34、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
35、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
36、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
37、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
38、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
39、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
40、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。
——数学五年级知识点 40句菁华
1、带分数化成假分数：用带分数的整数部分乘分母加分子做分子，分母不变。
2、把一个合数用质因数相乘的形式表示出来，叫做分解质因数。如12=2×2×3
3、几个数公有的因数叫做这几个数的公因数。其中的一个，叫做它们的公因数。
4、分数的意义两种解释：①把单位“1”*均分成4份，表示这样的3份。 ②把3*均分成4份，表示这样的1份。
5、除数是整数的小数除法的计算方法;理解商的小数点要与被除数的小数点对齐的道理;
6、多边形面积的计算。
7、205≈2.21 (保留两位小数)
8、先算乘除，再算加减
9、有括号的先算括号内
10、真分数和假分数、带分数
11、带分数：带分数由整数和真分数组成的分数。带分数>1.
12、约分：把一个分数化成和它相等，但分子和分母都比较小的分数，叫做约分。
13、某厂计划每月用煤a吨，实际用煤b吨，每月节约用煤( )吨。
14、实验小学六年级学生订阅《希望报》186份，比五年级少订a份。186+a表示( )
15、含有未知数的算式叫做方程。( )
16、5x表示5个x相乘。( )
17、一个三角形，底a缩小5倍，*扩大5倍，面积就缩小10倍。( )
18、用一部收割机收大豆，5天可以收割20.8公顷，照这样计算，7天可以收割多少公顷?60.4公顷大豆需要多少天才能收完
19、服装厂做一件男上衣用2.5米布料，现在有42米布料，可以做多少件这样的男上衣?
20、乘法交换律：axb=bxa
21、由6个长方形(特殊情况有两个相对的面是正方形)围成的立体图形叫做长方体。两个面相交的边叫做棱。三条棱相交的点叫做顶点。相交于一个顶点的三条棱的长度分别叫做长方体的长、宽、高。
22、【体积单位换算】
23、奇数+奇数=偶数;偶数+奇数=奇数;偶数+偶数+...+偶数=偶数。
24、奇数-奇数=偶数;偶数-奇数=奇数;奇数-偶数=奇数。
25、若a、b为整数，则a+b与a-b有相同的奇偶性，即a+b与a-b同为奇数或同为偶数。
26、常用时间单位：时、分、秒。
27、计算小数乘法末尾对齐，按整数乘法法则进行计算。
28、把因数的位置交换相乘
29、用计算器来验算
30、长方形的周长=(长+宽)×2 C=(a+b)×2
31、长方形的面积=长×宽S=ab
32、圆的面积=圆周率×半径×半径
33、镜子内外的左右方向是相反的。
34、分数加减混合运算的顺序和整数的相同。整数加法的交换律、结合律对于分数加法同样适用。
35、运动场的跑道，通常1圈是400米，2圈半是1000米。
36、在计算长度时，只有相同的长度单位才能相加减;单位不同时，要先转化成相同的单位再计算。
37、常用长度单位：米、分米、厘米、毫米、千米。
38、公式：
39、1倍数×倍数=几倍数几倍数÷1倍数=倍数几倍数÷倍数=1倍数
40、因数×因数=积积÷一个因数=另一个因数
——高中化学实验知识点重点 40句菁华
1、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
2、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
3、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
4、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
5、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
6、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
7、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
8、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
9、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
10、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
11、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
12、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
13、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
14、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
15、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
16、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
17、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
18、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
19、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
20、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
21、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
22、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
23、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
24、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
25、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
26、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。
27、氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
28、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
29、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
30、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
31、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。
32、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
33、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
34、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
35、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
36、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
37、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
38、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
39、在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
40、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
