九年级化学知识点总结 40句菁华

首页 / 句子 / | 2022-12-03 00:00:00 化学,知识点总结

1、化学性质——可燃性。

2、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、解释在日常生活中,遇到的这些现象::

4、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。

5、加热时注意事项:

6、加热前,要求容器外壁应干燥。

7、给试管里的固体加热:预热,试管口要向下倾斜,防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。

8、给物质加热时试管破裂的可能原因是:

9、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体

10、无色固体:冰,干冰,金刚石

11、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属

12、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

13、紫红色溶液:高锰酸钾溶液

14、紫色溶液:石蕊溶液

15、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

16、造成水污染的三种原因:

17、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

18、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。

19、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)

20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。

21、溶质的三种状态:固态,液态,气态。

22、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)

23、煤气:一氧化碳(co)

24、天然气:甲烷(ch4)

25、生铁/钢:(fe)

26、铁锈:(fe2o3)

27、氯化钠(nacl):食盐

28、碳酸钠(na2co3):纯碱,苏打,口碱

29、氧化钙(cao):生石灰

30、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿

31、硫酸铜晶体(cuso4 。5h2o):蓝矾,胆矾

32、碳酸氢钠(nahco3):小苏打

33、空气:氮气(N2)和氧气(O2)

34、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)

35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

36、氯化钠(NaCl):食盐

37、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱

38、乙酸(CH3COOH):醋酸

39、汞(Hg):水银

40、化学用语


九年级化学知识点总结 40句菁华扩展阅读


九年级化学知识点总结 40句菁华(扩展1)

——九年级化学必背知识点总结 50句菁华

1、物质的变化及性质

2、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

3、元素符号右上角的数字:表示该离子所带的电荷数 mg2+

4、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

5、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。

6、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。

7、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

8、碱的溶解性

9、相对原子质量最小的原子是氢。

10、组成化合物种类最多的元素是碳。

11、最早利用天然气的是*;*最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是*(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

12、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

13、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

14、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

15、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

16、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

17、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化

18、构成物质的三种粒子:分子、原子、离

19、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

20、用洗气瓶除杂的连接:长进短出

21、对溶解性的考察趋向于物质的共存,离子的共存.

22、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。

23、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

24、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

25、量筒的使用

26、酒精灯使用注意事项:a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。e、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。

27、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:p10—p12

28、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

29、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

30、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

31、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)

32、操作步骤:

33、一正氧、二负氢

34、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。

35、定义:原子是化学变化中的最小粒子

36、过滤:分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意:“一贴” “二低” “三靠”)

37、人类拥有的水资源p57—p59

38、在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

39、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子

40、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写。

41、化学式中元素符号右下角的数字:表示该分子所含有的某原子个数 h2o

42、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

43、焦炭 炼钢

44、物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水

45、石灰石(或大理石)和稀盐酸

46、用途:灭火,做气体肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷剂

47、氧气(或空气)

48、物理性质:有光泽,能导电,能导热,延展性,弯曲性

49、原理:fe2o3+3co==2fe|+3co2

50、托盘天*是科学实验中常用的仪器。下列关于其使用的说法中不正确的是()A.称量物体前首先应估计被测物体的质量,以免超过量程B.称量时,向右移动游码,相当于向右盘加砝码C.不管桌面是否水*,只要调*横梁就可以称量D.不能把化学药品直接放在托盘上称量


九年级化学知识点总结 40句菁华(扩展2)

——九年级化学下册知识点总结 40句菁华

1、Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O

2、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。

3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

5、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b

6、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23

7、空气的污染:(空气质量日报、预报)

8、氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

9、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

10、实验装置p34、p35

11、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)

12、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。

13、解释在日常生活中,遇到的这些现象::

14、分子与原子的比较:

15、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

16、硬水和软水

17、构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。

18、元素周期表

19、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

20、o通常显-2价,氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。

21、再计算氮元素的质量分数:

22、还原性c+2cuo==2cu+ co2

23、焦炭 炼钢

24、是温度降到着火点一下

25、纯金属 铜 铁 铝 钛

26、原料:铁矿石,焦炭,空气,石灰石

27、设备:高炉

28、金属资源保护措施:1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品

29、密度最小的气体是H2。

30、天然存在最硬的物质是金刚石。

31、加热通入CO2的红色石蕊溶液:红色变为紫色。

32、大理石与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

33、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

34、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

35、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

36、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺*,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器:

37、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。

38、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:p10—p12

39、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

40、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)


九年级化学知识点总结 40句菁华(扩展3)

——初中九年级化学知识点重点 40句菁华

1、甲烷燃烧:蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)

2、铁钉放入稀硫酸:有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,溶液变成浅绿色。

3、CuSO4与NaOH溶液的反应: 蓝色沉淀生成。 14、C O点燃:蓝色火焰

4、C和CuO高温加热:黑色逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

5、通常状况下,氧气是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的

6、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

7、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。

8、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。

9、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。

10、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。

11、实验室制取co2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。

12、液体过滤操作中的三靠:

13、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。

14、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)

15、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)

16、碳酸钠(na2co3):纯碱,苏打,口碱

17、氢氧化钠(naoh):火碱,烧碱,苛性钠

18、氢氯酸(hcl):盐酸

19、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿

20、甲烷(ch4):沼气

21、蓝色沉淀:氢氧化铜;

22、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭);

23、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。

24、铁的氧化物有三种,其化学式为

25、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子团(如Cl--叫氢氯酸根)

26、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。

27、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价,后面的N为+5价)

28、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

29、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。

30、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

31、物质的变化及性质

32、木炭在氧气中燃烧:剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体

33、氢气在空气中燃烧:淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)

34、红褐色固体:氢氧化铁

35、黄绿色气体:氯气

36、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。

37、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、*炉。

38、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

39、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。

40、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆


九年级化学知识点总结 40句菁华(扩展4)

——初中化学知识点总结 60句菁华

1、物质的组成

2、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物。

3、结晶水合物:含有结晶水的物质如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O

4、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

5、书写化学方程式的原则

6、酸碱度的表示方法--pH

7、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;KMnO4为紫黑色。

8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

9、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。

10、常见一些变化的判断:

11、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

12、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

13、铁的氧化物有三种,其化学式为

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:

16、教材中出现的三次淡蓝色:

17、与铜元素有关的三种蓝色:

18、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化

19、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);

20、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

21、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。

22、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。

23、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

24、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

26、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

27、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

28、反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

29、验满(验纯)

30、紫黑色固体:高锰酸钾

31、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属

32、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。

33、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

34、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)

35、三种黑色金属:铁,锰,铬。

36、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。

37、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。

38、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。

39、影响溶解速度的因素:

40、氧化钙(cao):生石灰

41、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器,有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上),既便于控干试管,也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上,以免灼焦木质或造成试管炸裂。

42、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作,不管用于何处,都要注意随时清洗,用于搅拌时不要碰撞容器壁,以免打破容器。

43、强氧化性

44、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起,非说不到100毫升。

45、明明瓶内只含一种元素,还说它不一定是纯净物

46、蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。

47、灭火的方法之一是降低物质的着火点。

48、原子构成分子,所以分子一定比原子大。

49、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

50、任何无色透明的液体一定是纯净物。

51、干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。

52、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

53、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

54、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

55、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

56、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

57、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

58、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

59、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓。

60、日常生活中应用最广泛的金属是铁


九年级化学知识点总结 40句菁华(扩展5)

——8年级下册生物知识点 40句菁华

1、动物的种类多样,根据体内有没有脊椎,可以分为两大类:脊椎动物和无脊椎动物。

2、鱼类的代表动物是鲫鱼,鱼类的特征是终身生活在水中,用鳃呼吸,用鳍游泳。

3、鱼是靠尾鳍的摆动和躯干部扭动获得前进的动力;调整方向用尾鳍,维持身体*衡用胸鳍、背鳍、腹鳍鳍等。

4、鸟类适天飞行的特点如下:

5、动物种类特别多,但只有两种是恒温动物,它们是鸟类和哺乳类。

6、腔肠动物的特点是有口无*。举例海蜇、海葵、珊瑚虫等。

7、动物的行为按来源可分为可分为先天性行为和学习行为。

8、生态*衡:在生态系统中各种生物的数量和种类总是维持在相对稳定的状态,这种现象叫做生态*衡。

9、人们模仿生物的某些结构和功能创造各种仪器,这就是仿生。如据蝙蝠发明雷达,据长颈鹿发明宇航服,据乌龟的背甲发明薄壳。

10、真菌同样如此,有的真菌对人类有利,如制作面包要用酵毒菌,酿酒、制作酱油、腐乳都要用到真菌,也有的对人类有害,如脚癣、甲癣是由寄生的真菌引起的,小麦叶锈病、棉花枯萎病等也是真菌引起的。

11、细菌和真菌是生态系统中的分解者,主要是因为它们的营养方式主要是异养。此种营养方式又分三种类型,即寄生、腐生和共生。

12、酵母菌能够分解葡萄糖,产生酒精和二氧化碳。

13、食物的腐败主要是由细菌和真菌引起的。故防腐的主要原理就是杀死细菌或控制细菌的生长和繁殖。据此有许多防腐的具体办法,如高温灭菌、腌制、渗透保存等。

14、一朵花最重要的部分是雄蕊和雌蕊

15、无性繁殖包括:利用植物的营养器官(根茎叶)和细胞或组织。

16、果农种植多采用无性繁殖.(如果树嫁接)

17、*卵在雌鸟的体内就开始发育。

18、*与卵细胞在输卵管*,*卵在子宫发育,早期由卵黄提供营养以后通过胎盘进行物质交换,40周后从*分娩。

19、转基因超级鼠的启示:基因决定生物的性状,同时也说明在生物传种接代中,生物传下去的是基因。

20、DNA是主要的遗传物质,呈双螺旋结构。

21、*或卵细胞的细胞中,染色体都要减少一半,(基因也减半)不是任意的一半,是每对染色体中的一条进入*或卵细胞中而当*和卵细胞结合成*卵时,染色体又恢复到亲代细胞中染色体的水*,其中有一半染色体来自父方,一半来自母方。(打开夺冠百分百16页能力提升6题7题)

22、生殖细胞中染色体的组成:*(22条+Y或22条+X),卵细胞(22条+X)。

23、生物变异的意义:生物进化和发展的基础,培育动、植物的优良品种。

24、米勒的实验模拟原始大气,实验中的真空泵作用是抽取氧气(因为原始大气中没有氧),其中火花放电模拟的是雷电作用是提供能量,含有有机物的水溶液模拟的是原始海洋。

25、原始生命起源于非生命物质,过程:无机物→小分子有机物→大分子有机物→原始生命。

26、拟态:态结构形与周围事物相似。也有助于生物的生存。

27、推动生物不断进化的原因是自然选择。

28、人类和现代的类人猿(猩猩、狒狒、长臂猿等)都起源于森林古猿。

29、人类的发展经历了四个阶段:南方古猿、能人、直立人、智人。

30、非生物因素(环境因素)有阳光、水、温度、空气、土壤等。

31、植物是生产者能进行光合作用

32、微生物是分解者主要是指细菌和真菌;分解作用

33、能量最初来源于太阳能

34、生物圈是地球表面的全部生物及其生活的领域的总和。

35、生物圈包括大气圈的下层、水圈的大部、土壤岩石圈的表面及活动于三圈之中的生物组成。

36、保护生态系统及其生物的多样性最有效的措施是建立自然保护区。

37、嫁接就是把一个植物体的芽或枝(接穗),接在另一个植物体(砧木)上,使结合在一起的两部分长成一个完整的植物体。嫁接有枝接和牙接两种。

38、无性生殖、有性生殖的意义

39、赤眼蜂将卵产在玉米螟、棉铃虫、松毛虫等害虫的卵内,赤眼蜂的卵将以这些虫卵中的营养物质为营养,进行生长发育,使害虫的卵不能发育,达到杀灭害虫的目的,同时用赤眼蜂杀灭害虫可以减少农药对环境的污染。

40、植物的组织培养


九年级化学知识点总结 40句菁华(扩展6)

——交通安全知识点总结 40句菁华

1、人生美好;步步小心。

2、但愿人长久;千里路畅通。

3、四、五、六年级的学生要带笔记本做好笔记。

4、活动后,各班主任要利用班会课对学生进行这方面的教育和小结。

5、横额、摄影(xxx、xxx负责)

6、行人须在人行道内行走,没有人行道的要靠路边行走;

7、未满十二周岁的儿童不准在道路上骑自行车、三轮车;

8、出远门,乘汽车,不坐超员超载车。

9、每天上学和离校,**安安很重要。

10、站得稳步坐得好,紧急刹车危险少。

11、安高空作业有坠落危险,请您务必系好安全带;

12、交通安全最重要,事故不分老和少。

13、穿行闹市想一想,小心行人和车辆。

14、行人应行走在人行道内,没有人行道的要靠边行走。

15、不要在道路上玩耍、坐卧或进行其他妨碍交通的行为;不要钻越、跨越人行护栏或道路隔离设施。

16、一慢、二看、三通过。

17、恪守交规,法律为您生命护航。

18、法规在心中,*安在手中。

19、威风不在车速高,安全才是第一招。

20、无证开车,作茧自缚。

21、道路通行见形象,红绿灯前看修养。

22、占道摆摊又设点,防碍交通最危险。

23、十次事故九次快,谁不相信谁受害。

24、安全开车是大事,文明走路非小节。

25、认识标志标线

26、走路注意力要集中

27、不在路边滑旱冰、玩滑板

28、不准翻越隔离护栏

29、乘车要系好安全带

30、乘车时要坐在后排的两侧

31、乘坐公交车要把稳坐好

32、发生意外的时候会报警

33、认识一些交通标志,了解一些常见的交通指挥手势。

34、遵守交通行为规则,知道什么是正确的什么是错误。

35、认识几个常见的交通标识。

36、机动车非机动车行人实行分道通行

37、同车道行驶的机动车之间应保持安全距离

38、机动车载物应当符合核定的载质量,严禁超载

39、驾驶人乘坐人员应当按规定使用安全带

40、行人应当走人行横道或者过街设施


九年级化学知识点总结 40句菁华(扩展7)

——六年级上册数学知识点总结 40句菁华

1、圆的定义:圆是由曲线围成的一种*面图形。

2、圆心:将一张圆形纸片对折两次,折痕相交于圆中心的一点,这一点叫做圆心。一般用字母O表示。它到圆上任意一点的距离都相等。

3、半径:连接圆心到圆上任意一点的线段叫做半径。一般用字母r表示。把圆规两脚分开,两脚之间的距离就是圆的半径。

4、长方形、正方形和圆都是对称图形,都有对称轴。这些图形都是轴对称图形。

5、只有1一条对称轴的图形有:角、等腰三角形、等腰梯形、扇形、半圆。

6、圆的周长:围成圆的曲线的长度叫做圆的周长。用字母C表示。

7、圆周率实验:

8、在一个正方形里画一个的圆,圆的直径等于正方形的边长。

9、小数除法的意义:已知两个因数的积与其中的一个因数,求另一个因数的运算。如:2。6÷1。3表示已知两个因数的积2。6与其中的一个因数1。3,求另一个因数的运算。

10、取近似数的方法:

11、有限小数:小数部分的位数是有限的小数,叫做有限小数。

12、比的基本性质:比的前项和后项同时乘或除以相同的数(0除外),比值不变

13、比例的基本性质是在比例里两内项积等于两外项积。

14、用x 和 y表示两种相关联的量,用k表示它们的比值(一定),那么正比例关系表示为:

15、倍数和因数:如果数a能被数b(b ≠ 0)整除,a就叫做b的倍数,b就叫做a的因数。倍数和因数是相互依存的。 因为35能被7整除,所以35是7的倍数,7是35的因数。

16、一个数,如果除了1和它本身还有别的因数,这样的数叫做合数,例如 4、6、8、9、12都是合数。

17、小数的意义 :把整数1*均分成10份、100份、1000份…… 得到的十分之几、百分之几、千分之几…… 可以用小数表示。

18、分子分母是互质数的分数叫做最简分数。

19、约分的方法:用分子和分母的公因数(1除外)去除分子、分母;通常要除到得出最简分数为止。

20、通分的方法:先求出原来的几个分数分母的最小公倍数,然后把各分数化成用这个最小公倍数作分母的分数。

21、整数除法计算法则:

22、圆的周长=圆周率×直径=圆周率×半径×2 c=πd =2πr

23、工程问题:是分数应用题的特例,它与整数的工作问题有着密切的联系。它是探讨工作总量、工作效率和工作时间三个数量之间相互关系的一种应用题。

24、分数乘法:分数的分子与分子相乘,分母与分母相乘,能约分的要先约分。

25、分数的倒数:找一个分数的倒数,例如3/4,把3/4这个分数的分子和分母交换位置,把原来的分子做分母,原来的分母做分子,则是4/3,3/4是4/3的倒数,也可以说4/3是3/4的倒数。

26、小数的倒数:

27、各类地形中,什么地形面积?什么最小?

28、这个月哪项出最多?支出了多少元?

29、小数点位置的移动引起小数大小的变化

30、加法交换律:两个数相加,交换加数的位置,它们的和不变,即a+b=b+a 。

31、减法的性质:

32、整数乘法计算法则:

33、小数乘法法则:

34、同分母分数加减法计算方法:

35、异分母分数加减法计算方法:

36、小数除法的意义

37、、长方形

38、、长方体

39、三角形

40、圆形

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