1、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。
2、离子符号:例氢离子:H+(注意:1不写出)镁离子:Mg2+三个硫酸根离子:3SO42—
3、化合反应:A+B+…==C
4、置换反应:A+BC==B+AC
5、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。
6、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物。
7、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液。
8、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液。
9、碱的溶解性
10、地壳中含量最多的金属元素是铝。
11、熔点最小的金属是汞。
12、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的`废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
13、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
14、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
15、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
16、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
17、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子。
18、可燃性气体的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰, 若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。用向下排气法收集氢气,经检验不纯时,要用拇指堵住管口,熄灭管内火焰再验纯,防止引爆反应瓶内气体。
19、化学变化:无新物质生成的变化。如:蒸发、挥发、溶解、潮解等。
20、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
21、导电性的金属是银。
22、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
23、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
24、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
25、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
26、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变:
27、空气的组成测定中的化学反应方程式:
28、防治措施:①加强大气质量监测;②改善环境状况;③使用清洁能源;④积极植树、造林、种草等。
29、造成温室效应的原因是
30、造成臭氧层被破坏的原因是
31、离子
32、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
33、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
34、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
35、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
36、物质的分类:
37、根据化学式计算各原子的个数比
38、溶解度的计算
39、常用仪器的识别。
40、化合价
——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、天然存在的最硬的物质是金刚石。
3、最简单的有机物是甲烷。
4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
5、常用于炼铁的铁矿石有三种:
6、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
7、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
8、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
9、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
10、与铜元素有关的三种蓝色:
11、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
12、取用药品有“三不”原则:
13、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体,同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸,必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
14、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H。
15、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
16、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2
17、铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO
18、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO
19、点燃两支高度不同的蜡烛,用一个烧杯罩住,高的蜡烛先熄灭,原因是生成的二氧化碳气体温度较高,上升,然后由上至下充满整个瓶内,因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区,在森林火灾逃生的办法是:用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃
20、为了保证安全问题,在庆典活动中可以用氦气充灌气球,不能用氢气。
21、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
22、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
23、无色液体:水,双氧水
24、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
25、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
26、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。
27、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
28、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
29、实验室制取co2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
30、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
31、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。
32、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
33、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
34、金属活动顺序的三含义:
35、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
36、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。
37、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)
38、二氧化碳固体(co2):干冰
39、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿
40、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
——化学知识点总结 40句菁华
1、盐的溶解性
2、天然存在最硬的物质是金刚石。
3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
4、相对分子质量最小的氧化物是水。
5、相对原子质量最小的原子是氢。
6、熔点最小的金属是汞。
7、组成化合物种类最多的元素是碳。
8、最早发现电子的是英国的汤姆生;
9、最简单的有机化合物ch4 。
10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
12、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。
13、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。
14、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
15、实验室制取氧气的步骤:
16、实验中的规律:
17、化学反应速率(v)
18、※注意:
19、判断*衡的依据
20、概念:在一定条件下(定温、定容或定温、定压),只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学*衡互称为等效*衡。
21、对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
22、盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
23、原子核内一般是中子数≥质子数,但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但也有2电子,18电子,8─18电子,18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
25、非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的。
26、第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写右边。
27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体,但*为4个原子构成分子。
28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的:NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属:Zn至Cu;热分解法冶炼金属:Hg和Ag。
29、含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。
30、分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
31、浓硫酸的作用:
32、既能与酸又能与碱反应的物质
33、其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应,其热化学方程式为:
35、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
36、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
37、组成:溶质:被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。
38、影响化学反应速率的因素
39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
——中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华
1、天然存在最硬的物质是金刚石。
2、最简单的有机物是甲烷。
3、导电性的金属是银。
4、熔点最小的金属是汞。
5、人体中含量最多的元素是氧。
6、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
7、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
9、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
10、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
11、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
12、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
13、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
14、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
15、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
16、由双原子构成分子的气体:H2、O2、N2、Cl2、F2
17、化学式:例碳酸钠:Na2CO3氢氧化钙:Ca(OH)2
18、电离方程式:例HNO3===H++NO3–
19、置换反应:A+BC==B+AC
20、氧化钙(CaO):生石灰
21、二氧化碳固体(CO2):干冰
22、硫酸铜晶体(CuSO4。5H2O):蓝矾,胆矾
23、甲烷(CH4):沼气
24、汞(Hg):水银
25、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
26、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
27、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
28、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。
29、石灰石/大理石:(CaCO3)
30、生铁/钢:(Fe)
——中考数学知识点 60句菁华
1、一元二次方程3x2+5x-2=0的常数项是-2.
2、一元二次方程3x2+4x-2=0的一次项系数为4,常数项是-2.
3、反比例函数的图象在第一、三象限
4、经过圆心*分弦的直径垂直于弦。
5、直线与圆有唯一公共点时,叫做直线与圆相切。
6、三角形的外接圆的圆心叫做三角形的外心。
7、运算定律(五个-加法[乘法]交换律、结合律;[乘法对加法的]
8、已知:a、b、x在数轴上的位置如下图,求证:│x-a│+│x-b│
9、指数
10、乘法公式:(正、逆用)
11、因式分解:⑴定义;⑵方法:A.提公因式法;B.公式法;C.十字相乘法;D.分组分解法;E.求根公式法。
12、样本容量:样本中个体的数目。
13、中位数:将一组数据按大小依次排列,处在最中间位置的一个数(或最中间位置的两个数据的*均数)
14、线段的中点及表示
15、角(*角、周角、直角、锐角、钝角)
16、特殊三角形(直角三角形、等腰三角形、等边三角形、等腰直角三角形)的判定与性质
17、重要辅助线
18、作图:任意等分线段。
19、一元一次方程的解法:去分母→去括号→移项→合并同类项→
20、行程问题(匀速运动)
21、增长率问题:
22、一元一次不等式组的解、解一元一次不等式组(在数轴上表示解集)
23、"等积"变"比例","比例"找"相似"。
24、对于复杂的几何图形,采用将部分需要的图形(或基本图形)"抽"出来的办法处理。
25、各象限内点的坐标的特点
26、确定自变量取值范围的原则:⑴使代数式有意义;⑵使实际问题有
27、定义:在Rt△ABC中,∠C=Rt∠,则sinA= ;cosA= ;tgA= ;ctgA= .
28、圆的定义(两种)
29、垂径定理及其推论
30、五种位置关系及判定与性质:(重点:相切)
31、两圆的公切线:⑴定义⑵性质
32、扇形面积公式
33、科学记数法:把一个大于10的数记成a×10n的形式,其中a是整数数位只有一位的数,n是正整数,这种记数法叫做科学记数法。(科学记数法形式:a×10n,其中1≤a<10,n为正整数)
34、y的变化值与对应的x的变化值成正比例,比值为k
35、当x=0时,b为函数在y轴上的截距。
36、k,b与函数图像所在象限:
37、当时间t一定,距离s是速度v的一次函数。s=vt。
38、求任意线段的长:√(x1—x2)^2+(y1—y2)^2(注:根号下(x1—x2)与(y1—y2)的*方和)
39、抛物线y=ax^2+bx+c的最值:如果a>0(a<0),则当x=—b/2a时,y最小(大)值=(4ac—b^2)/4a。
40、二次函数知识很容易与其它知识综合应用,而形成较为复杂的综合题目。因此,以二次函数知识为主的综合性题目是中考的热点考题,往往以大题形式出现。
41、对于双曲线y=k/x,若在分母上加减任意一个实数(即y=k/(x±m)m为常数),就相当于将双曲线图象向左或右*移一个单位。(加一个数时向左*移,减一个数时向右*移)
42、“三点定圆”定理
43、“等对等”定理及其推论
44、代数式变形中如果有绝对值、*方时,里面的数开出来要注意正负号的取舍。
45、由动点问题引出的函数关系,当运动方式改变后(比如从一条线段移动到另一条线段)是,所写的函数应该进行分段讨论。
46、小数除以整数的计算方法(P16):小数除以整数,按整数除法的方法去除。商的小数点要和被除数的小数点对齐。整数部分不够除,商 0,点上小数点。如果有余数,要添 0 再除。
47、(P21)除数是小数的除法的计算方法: 先将除数和被除数扩大相同的倍数,使除数变成整数,再按"除数是整数的小数除法"的法则进行计算。
48、解方程原理:天**衡。
49、个数量关系式:加法:和=加数+加数 一个加数=和-另一个加数
50、*行四边形面积公式推导:剪拼、*移
51、数不仅可以用来表示数量和顺序,还可以用来编码。
52、身份证码: 18 位
53、重心到顶点的距离与重心到对边中点的距离之比为2:1。
54、直角坐标系中,点A(3,0)在y轴上。
55、当x=-1时,函数y=的值为1.
56、函数y=-8x是一次函数。
57、函数y=4x+1是正比例函数。
58、反比例函数的图象在第一、三象限。
59、cos30= 。
60、勾股定理:两直角边*方和等于斜边*方
——中考数学知识点 50句菁华
1、一元二次方程3x2-5x-7=0的二次项系数为3,常数项是-7.
2、直角坐标系中,点A(3,0)在轴上。
3、直角坐标系中,点A(-2,3)在第四象限。
4、直角坐标系中,点A(-2,1)在第二象限。
5、数据1,2,3,4,5的中位数是3.
6、cs30°=。
7、sin260°+cs260°=1.
8、tan45°=1.
9、任意一个三角形一定有一个外接圆。
10、同圆或等圆的半径相等。
11、经过圆心*分弦的直径垂直于弦。
12、非负数:正实数与零的统称。(表为:x≥0)
13、相反数:①定义及表示法
14、奇数、偶数、质数、合数(正整数-自然数)
15、单项式与多项式
16、系数与指数
17、算术根的性质:= ; ; (a≥0,b≥0); (a≥0,b>0)(正用、逆用)
18、根式运算法则:⑴加法法则(合并同类二次根式);⑵乘、除法法则;⑶分母有理化:A. ;B. ;C. .
19、科学记数法:(1≤a<10,n是整数=
20、个体:总体中每一个考察对象。
21、常用定理:①同*行于一条直线的两条直线*行(传递性);②同垂直于一条直线的两条直线*行。
22、添加辅助*行线是获得成比例线段和相似三角形的重要途径。
23、确定自变量取值范围的原则:⑴使代数式有意义;⑵使实际问题有
24、一次函数
25、定义:已知边和角(两个,其中必有一边)→所有未知的边和角。
26、在两个直角三角形中,都缺解直角三角形的条件时,可用列方程的办法解决。
27、圆的定义(两种)
28、正多边形及计算
29、圆柱、圆锥的侧面展开图及相关计算
30、作法与图形:通过如下3个步骤
31、当水池抽水速度f一定,水池中水量g是抽水时间t的一次函数。设水池中原有水量S。g=S—ft。
32、抛物线是轴对称图形。对称轴为直线
33、一次项系数b和二次项系数a共同决定对称轴的位置。
34、抛物线y=ax^2+bx+c(a≠0),若a>0,当x≤—b/2a时,y随x的增大而减小;当x≥—b/2a时,y随x的增大而增大。若a<0,当x≤—b/2a时,y随x的增大而增大;当x≥—b/2a时,y随x的增大而减小。
35、用待定系数法求二次函数的解析式
36、过反比例函数图象上任意一点作两坐标轴的垂线段,这两条垂线段与坐标轴围成的矩形的面积为|k|。
37、见直径往往作直径上的'圆周角
38、由动点问题引出的函数关系,当运动方式改变后(比如从一条线段移动到另一条线段)是,所写的函数应该进行分段讨论。
39、定义:在Rt△ABC中,∠C=Rt∠,则sinA=;cosA=;tgA=;ctgA=.
40、(P11)小数四则运算顺序跟整数是一样的。
41、(P23)在实际应用中,小数除法所得的商也可以根据需要用"四舍五入"法保留一定的小数位数 求出商的近似数。
42、(P28)循环小数:一个数的小数部分,从某一位起,一个数字或者几个数字依次不断重复出现,这样的小数叫做循环小数。
43、方程的解是一个数;
44、长方形框架拉成*行四边形,周长不变,面积变小。
45、5 4 0 0 1
46、重心是三角形内到三边距离之积最大的点。
47、sin260+ cos260= 1.
48、tan45= 1.
49、cos60+ sin30= 1.
50、直角三角形两个锐角互余。
——九年级化学必背知识点总结 50句菁华
1、物质的变化及性质
2、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
3、元素符号右上角的数字:表示该离子所带的电荷数 mg2+
4、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
5、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
6、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
7、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
8、碱的溶解性
9、相对原子质量最小的原子是氢。
10、组成化合物种类最多的元素是碳。
11、最早利用天然气的是*;*最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是*(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
12、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
13、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
14、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
15、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
16、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、构成物质的三种粒子:分子、原子、离
19、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
20、用洗气瓶除杂的连接:长进短出
21、对溶解性的考察趋向于物质的共存,离子的共存.
22、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。
23、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
24、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
25、量筒的使用
26、酒精灯使用注意事项:a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。e、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。
27、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:p10—p12
28、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
29、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
30、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
31、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)
32、操作步骤:
33、一正氧、二负氢
34、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。
35、定义:原子是化学变化中的最小粒子
36、过滤:分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意:“一贴” “二低” “三靠”)
37、人类拥有的水资源p57—p59
38、在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
39、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子
40、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写。
41、化学式中元素符号右下角的数字:表示该分子所含有的某原子个数 h2o
42、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
43、焦炭 炼钢
44、物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水
45、石灰石(或大理石)和稀盐酸
46、用途:灭火,做气体肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷剂
47、氧气(或空气)
48、物理性质:有光泽,能导电,能导热,延展性,弯曲性
49、原理:fe2o3+3co==2fe|+3co2
50、托盘天*是科学实验中常用的仪器。下列关于其使用的说法中不正确的是()A.称量物体前首先应估计被测物体的质量,以免超过量程B.称量时,向右移动游码,相当于向右盘加砝码C.不管桌面是否水*,只要调*横梁就可以称量D.不能把化学药品直接放在托盘上称量
——初三化学全册知识点归纳 50句菁华
1、化学性质——可燃性。
2、定义:原子是化学变化中的最小粒子
3、化学变化的实质:分子的分化和原子的重新组合。
4、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
5、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
6、在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、石油、煤、天然气都是混合物。
10、氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。
11、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
12、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
13、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
14、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
15、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
16、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
17、三大化学肥料:N、P、K
18、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
19、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
20、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
21、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
22、导电性最强的金属是银。
23、人体中含量最多的元素是氧。
24、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
25、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
26、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
27、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
28、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
29、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
30、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
31、工业三废:废水、废渣、废气
32、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化
33、构成物质的三种粒子:分子、原子、离
34、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
35、用洗气瓶除杂的连接:长进短出
36、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。
37、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
38、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
39、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
40、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
41、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
42、碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
43、碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
44、氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊。
45、锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。
46、铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少。
47、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。
48、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色。
49、工业生产是空气污染的一个重要.工业生产排放到大气中的污染物种类繁多,有烟尘、硫的氧化物(如二氧化硫等)、氮的氧化物(如二氧化氮等)、有机化合物、卤化物、碳化合物等.
50、氮气,用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼,因此常用作保护气,如焊接金属时常用氮作保护气,灯泡中充氮以延长使用寿命,食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.
——九年级化学下册知识点总结 40句菁华
1、Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O
2、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。
3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
5、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b
6、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23
7、空气的污染:(空气质量日报、预报)
8、氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
9、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
10、实验装置p34、p35
11、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)
12、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
13、解释在日常生活中,遇到的这些现象::
14、分子与原子的比较:
15、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
16、硬水和软水
17、构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
18、元素周期表
19、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
20、o通常显-2价,氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
21、再计算氮元素的质量分数:
22、还原性c+2cuo==2cu+ co2
23、焦炭 炼钢
24、是温度降到着火点一下
25、纯金属 铜 铁 铝 钛
26、原料:铁矿石,焦炭,空气,石灰石
27、设备:高炉
28、金属资源保护措施:1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品
29、密度最小的气体是H2。
30、天然存在最硬的物质是金刚石。
31、加热通入CO2的红色石蕊溶液:红色变为紫色。
32、大理石与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
33、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
34、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
35、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
36、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺*,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器:
37、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
38、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:p10—p12
39、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
40、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
——九年级化学知识点总结 40句菁华
1、化学性质——可燃性。
2、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象::
4、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。
5、加热时注意事项:
6、加热前,要求容器外壁应干燥。
7、给试管里的固体加热:预热,试管口要向下倾斜,防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。
8、给物质加热时试管破裂的可能原因是:
9、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
10、无色固体:冰,干冰,金刚石
11、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
12、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
13、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
14、紫色溶液:石蕊溶液
15、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
16、造成水污染的三种原因:
17、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
18、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。
19、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
21、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
22、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)
23、煤气:一氧化碳(co)
24、天然气:甲烷(ch4)
25、生铁/钢:(fe)
26、铁锈:(fe2o3)
27、氯化钠(nacl):食盐
28、碳酸钠(na2co3):纯碱,苏打,口碱
29、氧化钙(cao):生石灰
30、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿
31、硫酸铜晶体(cuso4 。5h2o):蓝矾,胆矾
32、碳酸氢钠(nahco3):小苏打
33、空气:氮气(N2)和氧气(O2)
34、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
36、氯化钠(NaCl):食盐
37、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱
38、乙酸(CH3COOH):醋酸
39、汞(Hg):水银
40、化学用语
——八年级下册语文重点复习知识点 40句菁华
1、最有意思的是云雀,时常从面前不远草丛中起飞,一面扶摇盘旋而上,一面不住唱歌,向碧蓝天空中钻去,仿佛要一直钻透蓝空。
2、以其境过清,不可久居 清:凄清。居:停留。
3、从小丘西行百二十步 西:向西。
4、斗折蛇行,明灭可见 斗:像北斗星一样。蛇:像蛇那样。
5、记之而去 去:离开。
6、伐竹取道,下见小潭,水尤清冽。 于是砍了竹子,开出一条小路,顺势往下走便可见一个小潭,潭水特别清澈。
7、青树翠蔓,蒙络摇缀,参差披拂。 青葱的树木,翠绿的藤蔓,遮盖缠绕,摇动低垂,参差不齐,随风飘动。
8、潭中鱼可百许头,皆若空游无所依。日光下澈,影布石上潭中游鱼约有一百来条,都好象在空中游动,没有什 么依靠似的。阳光直射潭底,把鱼的影子映在水底的石面上,呆呆地不动。
9、造饮辄尽 造:一来
10、箪瓢屡空,宴如也 如:若
11、先生不知何许人也 许:地方
12、一食或尽粟一石 食:餐石:容量单位,十斗为一石
13、是马也,虽有千里之能 是:这样
14、请写出2则有关母爱的名人名言,并写出作者或出处。
15、请写出2则有关母爱的俗语。
16、请写两句描写春天的古诗句
17、《岳阳楼记》选自《 》,作者范仲淹,北宋政治家、文学家、军事家。“何哉? , ;居 ,处 。......其必曰: , !”
18、《归园田居》中说,“种豆南山下,草盛豆苗稀。 , 。...... ,但使愿无违。”
19、《望洞庭湖赠张丞相》作者孟浩然,词中说,“八月湖水*涵虚混太清。 , 。欲济无舟楫,端居耻圣明。 , 。”
20、《长相思》作者纳兰性德,清代词人。词作抒发了作者孤寂伤感,无限思乡的情感。词中说,“山一程,水一程,身向榆关那畔行, 。风一更,雪一更, ,故园无此声。”
21、《望洞庭湖赠张丞相》中引用典故的两句诗是 坐观垂钓者 、 徒有羡鱼情。 该诗的颔联是 气蒸云梦泽 , 波撼岳阳城 ;该诗的主旨句是坐观垂钓者,徒有羡鱼情。写诗人登上岳阳楼看到的波澜壮阔的画面的句子是气蒸云梦泽 , 波撼岳阳城 。 委婉地表达了作者想做官而没人引荐,不能在太*盛世出仕为官,为民谋利,深感惭愧的句子是“欲济无舟楫,端居耻圣明。”(该两句诗比喻了作者想做官却没有途径。)作者孟浩然,与王维并称“王孟”。
22、从流飘荡 从:顺,随
23、鸢飞戾天者,望峰息心 戾:到息:*息
24、经纶世务者,窥谷忘反 经纶:筹划反:通“返”,返回
25、疏条交映,有时见日。 稀疏的树木枝条相互交叉掩映,有时偶尔也见到(一丝)阳光。
26、请找出文章里具体描绘富春江的“异水”“奇山”的句子 水皆缥碧,千丈见底。游鱼细石,直视无碍。急湍甚箭,猛浪若奔。
27、开篇用什么手法?有什么作用?
28、负势竞上5、互相轩邈6、泠泠作响
29、才美不外见7、食之不能尽其材8、策之不以其道
30、执策而临之12、其真无马邪
31、俟其欣悦13、负箧曳屐14、四支僵劲不能动
32、媵人持汤沃灌16、同舍生皆被绮绣17、腰白玉之环
33、右备容臭19、烨然若神人20、略无慕艳意
34、悄怆幽邃11、以其境过清
35、静影沉璧25、此乐何极26、宠大辱偕忘
36、而不知太守之乐其乐也
37、食马者不知其能千里而食也4、才美不外见
38、食之不能尽其材6、其真无马邪
39、四支僵劲不能动8、同舍生皆被绮绣
40、玉盘珍羞直万钱12、玉盘珍羞直万钱