中考化学知识点复习 40句菁华

首页 / 句子 / | 2022-12-03 00:00:00 中考,化学

1、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。

2、离子符号:例氢离子:H+(注意:1不写出)镁离子:Mg2+三个硫酸根离子:3SO42—

3、化合反应:A+B+…==C

4、置换反应:A+BC==B+AC

5、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。

6、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物。

7、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液。

8、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液。

9、碱的溶解性

10、地壳中含量最多的金属元素是铝。

11、熔点最小的金属是汞。

12、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的`废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

13、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

14、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

15、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

16、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

17、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子。

18、可燃性气体的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰, 若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。用向下排气法收集氢气,经检验不纯时,要用拇指堵住管口,熄灭管内火焰再验纯,防止引爆反应瓶内气体。

19、化学变化:无新物质生成的变化。如:蒸发、挥发、溶解、潮解等。

20、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

21、导电性的金属是银。

22、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

23、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

24、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

25、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

26、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变:

27、空气的组成测定中的化学反应方程式:

28、防治措施:①加强大气质量监测;②改善环境状况;③使用清洁能源;④积极植树、造林、种草等。

29、造成温室效应的原因是

30、造成臭氧层被破坏的原因是

31、离子

32、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.

33、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.

34、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子

35、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子

36、物质的分类:

37、根据化学式计算各原子的个数比

38、溶解度的计算

39、常用仪器的识别。

40、化合价


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中考化学知识点复习 40句菁华(扩展1)

——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、天然存在的最硬的物质是金刚石。

3、最简单的有机物是甲烷。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、常用于炼铁的铁矿石有三种:

6、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

7、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:

8、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

10、与铜元素有关的三种蓝色:

11、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

12、取用药品有“三不”原则:

13、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体,同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸,必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。

14、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H。

15、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

16、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2

17、铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO

18、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO

19、点燃两支高度不同的蜡烛,用一个烧杯罩住,高的蜡烛先熄灭,原因是生成的二氧化碳气体温度较高,上升,然后由上至下充满整个瓶内,因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区,在森林火灾逃生的办法是:用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃

20、为了保证安全问题,在庆典活动中可以用氦气充灌气球,不能用氢气。

21、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体

22、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

23、无色液体:水,双氧水

24、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

25、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。

26、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。

27、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。

28、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。

29、实验室制取co2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。

30、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。

31、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。

32、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。

33、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。

34、金属活动顺序的三含义:

35、溶质的三种状态:固态,液态,气态。

36、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。

37、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)

38、二氧化碳固体(co2):干冰

39、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿

40、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。


中考化学知识点复习 40句菁华(扩展2)

——化学知识点总结 40句菁华

1、盐的溶解性

2、天然存在最硬的物质是金刚石。

3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

4、相对分子质量最小的氧化物是水。

5、相对原子质量最小的原子是氢。

6、熔点最小的金属是汞。

7、组成化合物种类最多的元素是碳。

8、最早发现电子的是英国的汤姆生;

9、最简单的有机化合物ch4 。

10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

12、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。

13、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。

14、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

15、实验室制取氧气的步骤:

16、实验中的规律:

17、化学反应速率(v)

18、※注意:

19、判断*衡的依据

20、概念:在一定条件下(定温、定容或定温、定压),只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学*衡互称为等效*衡。

21、对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

22、盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

23、原子核内一般是中子数≥质子数,但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但也有2电子,18电子,8─18电子,18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

25、非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的。

26、第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写右边。

27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体,但*为4个原子构成分子。

28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的:NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属:Zn至Cu;热分解法冶炼金属:Hg和Ag。

29、含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。

30、分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

31、浓硫酸的作用:

32、既能与酸又能与碱反应的物质

33、其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应,其热化学方程式为:

35、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

36、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物

37、组成:溶质:被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

38、影响化学反应速率的因素

39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。


中考化学知识点复习 40句菁华(扩展3)

——中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华

1、天然存在最硬的物质是金刚石。

2、最简单的有机物是甲烷。

3、导电性的金属是银。

4、熔点最小的金属是汞。

5、人体中含量最多的元素是氧。

6、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

7、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

9、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

10、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

11、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

12、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

13、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

14、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

15、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

16、由双原子构成分子的气体:H2、O2、N2、Cl2、F2

17、化学式:例碳酸钠:Na2CO3氢氧化钙:Ca(OH)2

18、电离方程式:例HNO3===H++NO3–

19、置换反应:A+BC==B+AC

20、氧化钙(CaO):生石灰

21、二氧化碳固体(CO2):干冰

22、硫酸铜晶体(CuSO4。5H2O):蓝矾,胆矾

23、甲烷(CH4):沼气

24、汞(Hg):水银

25、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;

26、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜

27、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;

28、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。

29、石灰石/大理石:(CaCO3)

30、生铁/钢:(Fe)


中考化学知识点复习 40句菁华(扩展4)

——中考数学知识点 50句菁华

1、一元二次方程3x2-5x-7=0的二次项系数为3,常数项是-7.

2、直角坐标系中,点A(3,0)在轴上。

3、直角坐标系中,点A(-2,3)在第四象限。

4、直角坐标系中,点A(-2,1)在第二象限。

5、数据1,2,3,4,5的中位数是3.

6、cs30°=。

7、sin260°+cs260°=1.

8、tan45°=1.

9、任意一个三角形一定有一个外接圆。

10、同圆或等圆的半径相等。

11、经过圆心*分弦的直径垂直于弦。

12、非负数:正实数与零的统称。(表为:x≥0)

13、相反数:①定义及表示法

14、奇数、偶数、质数、合数(正整数-自然数)

15、单项式与多项式

16、系数与指数

17、算术根的性质:= ; ; (a≥0,b≥0); (a≥0,b>0)(正用、逆用)

18、根式运算法则:⑴加法法则(合并同类二次根式);⑵乘、除法法则;⑶分母有理化:A. ;B. ;C. .

19、科学记数法:(1≤a<10,n是整数=

20、个体:总体中每一个考察对象。

21、常用定理:①同*行于一条直线的两条直线*行(传递性);②同垂直于一条直线的两条直线*行。

22、添加辅助*行线是获得成比例线段和相似三角形的重要途径。

23、确定自变量取值范围的原则:⑴使代数式有意义;⑵使实际问题有

24、一次函数

25、定义:已知边和角(两个,其中必有一边)→所有未知的边和角。

26、在两个直角三角形中,都缺解直角三角形的条件时,可用列方程的办法解决。

27、圆的定义(两种)

28、正多边形及计算

29、圆柱、圆锥的侧面展开图及相关计算

30、作法与图形:通过如下3个步骤

31、当水池抽水速度f一定,水池中水量g是抽水时间t的一次函数。设水池中原有水量S。g=S—ft。

32、抛物线是轴对称图形。对称轴为直线

33、一次项系数b和二次项系数a共同决定对称轴的位置。

34、抛物线y=ax^2+bx+c(a≠0),若a>0,当x≤—b/2a时,y随x的增大而减小;当x≥—b/2a时,y随x的增大而增大。若a<0,当x≤—b/2a时,y随x的增大而增大;当x≥—b/2a时,y随x的增大而减小。

35、用待定系数法求二次函数的解析式

36、过反比例函数图象上任意一点作两坐标轴的垂线段,这两条垂线段与坐标轴围成的矩形的面积为|k|。

37、见直径往往作直径上的'圆周角

38、由动点问题引出的函数关系,当运动方式改变后(比如从一条线段移动到另一条线段)是,所写的函数应该进行分段讨论。

39、定义:在Rt△ABC中,∠C=Rt∠,则sinA=;cosA=;tgA=;ctgA=.

40、(P11)小数四则运算顺序跟整数是一样的。

41、(P23)在实际应用中,小数除法所得的商也可以根据需要用"四舍五入"法保留一定的小数位数 求出商的近似数。

42、(P28)循环小数:一个数的小数部分,从某一位起,一个数字或者几个数字依次不断重复出现,这样的小数叫做循环小数。

43、方程的解是一个数;

44、长方形框架拉成*行四边形,周长不变,面积变小。

45、5 4 0 0 1

46、重心是三角形内到三边距离之积最大的点。

47、sin260+ cos260= 1.

48、tan45= 1.

49、cos60+ sin30= 1.

50、直角三角形两个锐角互余。


中考化学知识点复习 40句菁华(扩展5)

——中考化学复习资料 50句菁华

1、溶液

2、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

3、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时,要先加入固体,然后加入液体。

4、凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。

5、紫色溶液:石蕊溶液

6、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.

7、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.

8、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液

9、盐的溶解性

10、碱的溶解性

11、最简单的有机物是甲烷。

12、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。

13、熔点最小的金属是汞。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。

16、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。

17、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性,而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含oh—的溶液)。

18、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

19、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

20、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液

21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

22、co2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

23、与铜元素有关的三种蓝色:

24、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化。

25、排在金属活动性顺序表前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应,而是先与水发生置换反应,生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

26、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如:SO2。所不同的是,二氧化碳无气味,二氧化硫有刺激性气味。

27、实验方案:用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热,氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时,选用的试剂方法要正确,要能与杂质反应,不能产生新的杂质(要适量,不能过量)。

28、溶解度曲线:氢氧化钙微溶于水。

29、H2还原CuO实验开始时,应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热,再继续通入H2,直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)

30、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

31、镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO 白色信号弹

32、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

33、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO+CO2↑

34、化合物:由不同种元素组成的纯净物

35、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

36、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

37、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

38、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

39、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

40、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

41、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

42、碳酸钠和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

43、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

44、氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。

45、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

46、复分解反应:AC+BD====AD+BC

47、酸碱指示剂

48、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气. 2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊

49、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

50、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度。


中考化学知识点复习 40句菁华(扩展6)

——初中化学知识点总结 50句菁华

1、化学用语

2、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

3、酸碱度的表示方法--pH

4、地壳中含量最多的金属元素是铝。

5、熔点最小的金属是汞。

6、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

7、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。

8、与铜元素有关的三种蓝色:

9、过滤操作中有“三靠”:

10、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

11、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化

12、溶液配制的.三步骤:计算、称量(量取)、溶解

13、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

14、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);

15、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如:HMnO4叫高锰酸),但所有物质组成中都一定含非金属元素。

16、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。

17、放置正放倒放正放

18、无色固体:冰,干冰,金刚石

19、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

20、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

21、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

22、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。

23、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。

24、造成水污染的三种原因:

25、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。

26、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。

27、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)

28、碳酸钠(na2co3):纯碱,苏打,口碱

29、甲烷(ch4):沼气

30、乙酸(ch3cooh):醋酸

31、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;

32、吸水性

33、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的,却说锅炉爆炸不是化学变化。

34、明明说二氧化碳可以灭火,又说镁着火不能用它来灭。

35、明明铁生锈不发热,非说它产生了热。

36、冰水共存物是混合物,因为冰和水是两种不同的物质。

37、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物质都含有碳元素,属于有机化合物。

38、在化合物中氧元素一般显-2价,故在H2O2中氧元素也显-2价。

39、A溶液的体积为V1L,B溶液的体积为V2L,互溶后体积为(V1+V2)L。

40、ag某物质溶于(100-a)g水中,得到的溶液的质量分数为a%。

41、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

42、由于锌的活动性比银强,故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。

43、纯碱即碳酸钠,其化学式为NaCO3。

44、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3:1,其相对原子质量之比是12:1,则下列各式中能够表示该化合物化学式的是( )

45、纯净物:由一种物质组成

46、化合物:由不同种元素组成的纯净物

47、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物

48、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

49、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

50、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)


中考化学知识点复习 40句菁华(扩展7)

——八年级下册语文重点复习知识点 40句菁华

1、最有意思的是云雀,时常从面前不远草丛中起飞,一面扶摇盘旋而上,一面不住唱歌,向碧蓝天空中钻去,仿佛要一直钻透蓝空。

2、以其境过清,不可久居 清:凄清。居:停留。

3、从小丘西行百二十步 西:向西。

4、斗折蛇行,明灭可见 斗:像北斗星一样。蛇:像蛇那样。

5、记之而去 去:离开。

6、伐竹取道,下见小潭,水尤清冽。 于是砍了竹子,开出一条小路,顺势往下走便可见一个小潭,潭水特别清澈。

7、青树翠蔓,蒙络摇缀,参差披拂。 青葱的树木,翠绿的藤蔓,遮盖缠绕,摇动低垂,参差不齐,随风飘动。

8、潭中鱼可百许头,皆若空游无所依。日光下澈,影布石上潭中游鱼约有一百来条,都好象在空中游动,没有什 么依靠似的。阳光直射潭底,把鱼的影子映在水底的石面上,呆呆地不动。

9、造饮辄尽 造:一来

10、箪瓢屡空,宴如也 如:若

11、先生不知何许人也 许:地方

12、一食或尽粟一石 食:餐石:容量单位,十斗为一石

13、是马也,虽有千里之能 是:这样

14、请写出2则有关母爱的名人名言,并写出作者或出处。

15、请写出2则有关母爱的俗语。

16、请写两句描写春天的古诗句

17、《岳阳楼记》选自《 》,作者范仲淹,北宋政治家、文学家、军事家。“何哉? , ;居 ,处 。......其必曰: , !”

18、《归园田居》中说,“种豆南山下,草盛豆苗稀。 , 。...... ,但使愿无违。”

19、《望洞庭湖赠张丞相》作者孟浩然,词中说,“八月湖水*涵虚混太清。 , 。欲济无舟楫,端居耻圣明。 , 。”

20、《长相思》作者纳兰性德,清代词人。词作抒发了作者孤寂伤感,无限思乡的情感。词中说,“山一程,水一程,身向榆关那畔行, 。风一更,雪一更, ,故园无此声。”

21、《望洞庭湖赠张丞相》中引用典故的两句诗是 坐观垂钓者 、 徒有羡鱼情。 该诗的颔联是 气蒸云梦泽 , 波撼岳阳城 ;该诗的主旨句是坐观垂钓者,徒有羡鱼情。写诗人登上岳阳楼看到的波澜壮阔的画面的句子是气蒸云梦泽 , 波撼岳阳城 。 委婉地表达了作者想做官而没人引荐,不能在太*盛世出仕为官,为民谋利,深感惭愧的句子是“欲济无舟楫,端居耻圣明。”(该两句诗比喻了作者想做官却没有途径。)作者孟浩然,与王维并称“王孟”。

22、从流飘荡 从:顺,随

23、鸢飞戾天者,望峰息心 戾:到息:*息

24、经纶世务者,窥谷忘反 经纶:筹划反:通“返”,返回

25、疏条交映,有时见日。 稀疏的树木枝条相互交叉掩映,有时偶尔也见到(一丝)阳光。

26、请找出文章里具体描绘富春江的“异水”“奇山”的句子 水皆缥碧,千丈见底。游鱼细石,直视无碍。急湍甚箭,猛浪若奔。

27、开篇用什么手法?有什么作用?

28、负势竞上5、互相轩邈6、泠泠作响

29、才美不外见7、食之不能尽其材8、策之不以其道

30、执策而临之12、其真无马邪

31、俟其欣悦13、负箧曳屐14、四支僵劲不能动

32、媵人持汤沃灌16、同舍生皆被绮绣17、腰白玉之环

33、右备容臭19、烨然若神人20、略无慕艳意

34、悄怆幽邃11、以其境过清

35、静影沉璧25、此乐何极26、宠大辱偕忘

36、而不知太守之乐其乐也

37、食马者不知其能千里而食也4、才美不外见

38、食之不能尽其材6、其真无马邪

39、四支僵劲不能动8、同舍生皆被绮绣

40、玉盘珍羞直万钱12、玉盘珍羞直万钱


中考化学知识点复习 40句菁华(扩展8)

——初三化学知识点总结归纳 40句菁华

1、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成

2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。

3、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。

4、造成水污染的三种原因:

5、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

6、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。

7、三大化学肥料:N、P、K

8、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

9、三种黑色金属:铁,锰,铬。

10、催化剂:在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

11、做好化学实验,理解化学反应原理,相关的化学反应式就能写出来了。

12、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

13、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

14、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

15、少量液体药品的取用---用胶头滴管

16、量筒的使用

17、对蜡烛及其燃烧的探究:p7—p9

18、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

19、氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧

20、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

21、操作步骤:

22、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。

23、电解水实验:电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气。

24、化学变化的实质:分子的分化和原子的重新组合,工作总结《初三化学知识点总结》。

25、物质由元素组成

26、蒸馏:分离沸点不同的物质组成的混合物

27、元素符号的意义:a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子

28、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

29、元素的性质与最外层电子数的关系

30、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子

31、定义:用元素符号来表示物质组成的式子。

32、化学式前面的数字:表示分子个数 2h2o

33、元素符号正上方的数字:表示该元素的化合价

34、再计算氮元素的质量分数:

35、c60(由分子构成)

36、还原性c+2cuo==2cu+ co2

37、炭黑 颜料

38、是温度降到着火点一下

39、常见合金:铁合金,铝合金,铜合金。

40、原理:fe2o3+3co==2fe|+3co2


中考化学知识点复习 40句菁华(扩展9)

——高中化学实验知识点重点 40句菁华

1、“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

2、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

3、测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

4、蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

5、吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。

6、转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

7、加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。

8、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。

9、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

10、渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

11、称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

12、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

13、在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。

14、用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

15、收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

16、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

17、做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。

18、用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。

19、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。

20、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

21、制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。

22、液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。

23、固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

24、硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

25、在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

26、钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体。

27、氯气遇到干燥布条不褪色,遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。

28、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

29、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

30、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。

31、钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成闪亮的小球,在水面上四处游动,发出“嗤嗤”声。

32、氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。

33、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。

34、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。

35、苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟。

36、乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

37、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。

38、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。

39、在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。

40、紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色。


中考化学知识点复习 40句菁华(扩展10)

——高中化学无机物知识点 40句菁华

1、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

2、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

4、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

5、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;

6、非金属元素在周期表中的位置

7、高中化学必背的知识点汇总

8、最全的高一化学知识要点归纳

9、原电池原理

10、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

11、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始时无气体放出,化学方程式为:

12、Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀,而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

13、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

14、吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。

15、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。

16、溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。

17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

18、做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

19、向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。

20、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

21、使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。

22、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

23、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。

24、用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。

25、Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。

26、Na的焰色反应:颜色为黄色,易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。

27、Na与熔融氯化钾反应的原理:因钾的沸点比钠低,钾蒸气从体系中脱离出来,导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】

28、过氧化钠中微粒的组成:1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA,或说它们的微粒个数之比为2:1,命题角度为阿伏加德罗常数。

29、溶解性规律——见溶解性表;

30、写电解总反应方程式的方法:

31、在解计算题中常用到的恒等:

32、氧化性:

33、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

34、能形成氢键的物质:h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。

35、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

36、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

37、污染大气气体:so2、co、no2、no,其中so2、no2形成酸雨。

38、生铁的含c量在:2%~4.3% 钢的含c量在:0.03%~2% 。粗盐:是nacl中含有mgcl2和cacl2,因为mgcl2吸水,所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

39、Fe3+离子是黄色的

40、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性

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