1、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。
2、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—
3、化合反应：A+B+…==C
4、置换反应：A+BC==B+AC
5、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。
6、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物。
7、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液。
8、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液。
9、碱的溶解性
10、地壳中含量最多的金属元素是铝。
11、熔点最小的金属是汞。
12、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的`废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
13、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
16、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
17、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
18、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。
19、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
20、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
21、导电性的金属是银。
22、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
23、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
24、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。
25、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
26、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
27、空气的组成测定中的化学反应方程式:
28、防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。
29、造成温室效应的原因是
30、造成臭氧层被破坏的原因是
31、离子
32、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
33、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
34、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
35、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
36、物质的分类：
37、根据化学式计算各原子的个数比
38、溶解度的计算
39、常用仪器的识别。
40、化合价
——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、天然存在的最硬的物质是金刚石。
3、最简单的有机物是甲烷。
4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
5、常用于炼铁的铁矿石有三种：
6、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
7、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
9、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
10、与铜元素有关的三种蓝色：
11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
12、取用药品有“三不”原则：
13、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
14、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
15、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
16、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
17、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
18、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
19、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃
20、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
21、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
22、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
23、无色液体：水，双氧水
24、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
25、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
26、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
27、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
28、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
29、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
31、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
32、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
33、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
34、金属活动顺序的三含义：
35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
36、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
37、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
38、二氧化碳固体（co2）：干冰
39、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
40、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
——化学知识点总结 40句菁华
1、盐的溶解性
2、天然存在最硬的物质是金刚石。
3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
4、相对分子质量最小的氧化物是水。
5、相对原子质量最小的原子是氢。
6、熔点最小的金属是汞。
7、组成化合物种类最多的元素是碳。
8、最早发现电子的是英国的汤姆生;
9、最简单的有机化合物ch4 。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
12、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
13、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
14、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
15、实验室制取氧气的步骤：
16、实验中的规律：
17、化学反应速率（v）
18、※注意：
19、判断*衡的依据
20、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。
21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
22、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
23、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
25、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
26、第五？六？七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但*为4个原子构成分子。
28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
29、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
30、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
31、浓硫酸的作用:
32、既能与酸又能与碱反应的物质
33、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：
35、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
36、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
37、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。
38、影响化学反应速率的因素
39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
——中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华
1、天然存在最硬的物质是金刚石。
2、最简单的有机物是甲烷。
3、导电性的金属是银。
4、熔点最小的金属是汞。
5、人体中含量最多的元素是氧。
6、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
8、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
9、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
10、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
11、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
12、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
13、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
14、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
15、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
16、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
17、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）2
18、电离方程式：例HNO3===H++NO3–
19、置换反应：A+BC==B+AC
20、氧化钙（CaO）：生石灰
21、二氧化碳固体（CO2）：干冰
22、硫酸铜晶体（CuSO4。5H2O）：蓝矾，胆矾
23、甲烷（CH4）：沼气
24、汞（Hg）：水银
25、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
26、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
27、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
28、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
29、石灰石/大理石：（CaCO3）
30、生铁/钢：（Fe）
——中考化学重点知识复习资料 50句菁华
1、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
2、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
4、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
5、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2
7、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
8、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
9、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
10、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
11、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
12、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
13、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
14、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
15、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
16、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
17、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
18、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
19、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
20、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
21、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
22、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
23、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
24、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
25、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
26、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
27、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
28、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
29、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
31、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
32、绿色固体：碱式碳酸铜
33、紫黑色固体：高锰酸钾
34、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
35、无色液体：水，双氧水
36、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
37、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
38、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
39、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
40、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
41、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
42、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
43、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
44、铁锈：(Fe2O3)
45、酸与某些金属反应，生成盐和氢气
46、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水
47、酸与碱反应生成盐和水
48、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐
49、〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
50、由于挥发而减少的.：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
——高考化学知识点归纳 50句菁华
1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）
2、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）
3、分子结构表示方法
4、密度
5、制氧气的注意事项：
6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺
7、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
8、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
9、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
10、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
11、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
12、"从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
13、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
14、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
15、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
16、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
17、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
18、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
19、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
20、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
21、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
22、离子的电子层结构一定是稳定结构。
23、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
24、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
25、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
26、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
27、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
28、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
29、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
30、”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。
31、升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
32、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
33、优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。
34、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。
35、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
36、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?
37、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
38、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?
39、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
40、酯的.同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
41、阿伏加德罗常这类题的解法：
42、审题时应注意题中给出的附加条件。
43、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
44、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
45、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
46、溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
47、氧化还原相关概念和应用
48、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
49、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
50、化学计算
——八年级下册语文重点复习知识点 40句菁华
1、最有意思的是云雀，时常从面前不远草丛中起飞，一面扶摇盘旋而上，一面不住唱歌，向碧蓝天空中钻去，仿佛要一直钻透蓝空。
2、以其境过清，不可久居 清：凄清。居：停留。
3、从小丘西行百二十步 西：向西。
4、斗折蛇行，明灭可见 斗：像北斗星一样。蛇：像蛇那样。
5、记之而去 去：离开。
6、伐竹取道，下见小潭，水尤清冽。 于是砍了竹子，开出一条小路，顺势往下走便可见一个小潭，潭水特别清澈。
7、青树翠蔓，蒙络摇缀，参差披拂。 青葱的树木，翠绿的藤蔓，遮盖缠绕，摇动低垂，参差不齐，随风飘动。
8、潭中鱼可百许头，皆若空游无所依。日光下澈，影布石上潭中游鱼约有一百来条，都好象在空中游动，没有什 么依靠似的。阳光直射潭底，把鱼的影子映在水底的石面上，呆呆地不动。
9、造饮辄尽 造：一来
10、箪瓢屡空，宴如也 如：若
11、先生不知何许人也 许：地方
12、一食或尽粟一石 食：餐石：容量单位，十斗为一石
13、是马也，虽有千里之能 是：这样
14、请写出2则有关母爱的名人名言，并写出作者或出处。
15、请写出2则有关母爱的俗语。
16、请写两句描写春天的古诗句
17、《岳阳楼记》选自《 》，作者范仲淹，北宋政治家、文学家、军事家。“何哉？ ， ；居 ，处 。......其必曰： ， ！”
18、《归园田居》中说，“种豆南山下，草盛豆苗稀。 ， 。...... ，但使愿无违。”
19、《望洞庭湖赠张丞相》作者孟浩然，词中说，“八月湖水*涵虚混太清。 ， 。欲济无舟楫，端居耻圣明。 ， 。”
20、《长相思》作者纳兰性德，清代词人。词作抒发了作者孤寂伤感，无限思乡的情感。词中说，“山一程，水一程，身向榆关那畔行， 。风一更，雪一更， ，故园无此声。”
21、《望洞庭湖赠张丞相》中引用典故的两句诗是 坐观垂钓者 、 徒有羡鱼情。 该诗的颔联是 气蒸云梦泽 ， 波撼岳阳城 ；该诗的主旨句是坐观垂钓者，徒有羡鱼情。写诗人登上岳阳楼看到的波澜壮阔的画面的句子是气蒸云梦泽 ， 波撼岳阳城 。 委婉地表达了作者想做官而没人引荐，不能在太*盛世出仕为官，为民谋利，深感惭愧的句子是“欲济无舟楫，端居耻圣明。”（该两句诗比喻了作者想做官却没有途径。）作者孟浩然，与王维并称“王孟”。
22、从流飘荡 从：顺，随
23、鸢飞戾天者，望峰息心 戾：到息：*息
24、经纶世务者，窥谷忘反 经纶：筹划反：通“返”，返回
25、疏条交映，有时见日。 稀疏的树木枝条相互交叉掩映，有时偶尔也见到(一丝)阳光。
26、请找出文章里具体描绘富春江的“异水”“奇山”的句子 水皆缥碧，千丈见底。游鱼细石，直视无碍。急湍甚箭，猛浪若奔。
27、开篇用什么手法？有什么作用？
28、负势竞上5、互相轩邈6、泠泠作响
29、才美不外见7、食之不能尽其材8、策之不以其道
30、执策而临之12、其真无马邪
31、俟其欣悦13、负箧曳屐14、四支僵劲不能动
32、媵人持汤沃灌16、同舍生皆被绮绣17、腰白玉之环
33、右备容臭19、烨然若神人20、略无慕艳意
34、悄怆幽邃11、以其境过清
35、静影沉璧25、此乐何极26、宠大辱偕忘
36、而不知太守之乐其乐也
37、食马者不知其能千里而食也4、才美不外见
38、食之不能尽其材6、其真无马邪
39、四支僵劲不能动8、同舍生皆被绮绣
40、玉盘珍羞直万钱12、玉盘珍羞直万钱
——语文知识点总结 40句菁华
1、关联词语使用不恰当；
2、前后矛盾；
3、对情节的概括和分析；
4、对人物形象的分析理解；
5、对景物描写的作用的分析；
6、对文中佳词美句与精彩语段赏析品味；
7、如何分析人物形象：
8、回延安
9、比喻、拟人：生动形象;
10、篇末点题;
11、另人深思，给人惊醒(启示)或留有思考的余地。
12、线索：小弗郎士的所见所闻所感
13、环境描写：自然环境（第2-3段）、社会环境（普法战争）
14、喝：武松大喝（ha）一声："快拿酒来！我要喝（hē）十二碗。"博得众食客一阵喝（ha）彩。
15、着：你这着（zhāo名词）真绝，让他干着（zháo动词）急,又无法着（zhu?）手应付，心里老是悬着（zhe）。
16、烊：商店晚上也要开门，打烊（yàng晚上关门）过早不好，糖烊（yáng溶化）了都卖不动了。
17、载：据史*载（zǎi），王昭君多才多艺，每逢三年五载（zǎi）汉匈首脑聚会，她都要载（zài）歌载（zài）舞。
18、和：天气暖和（huo），小和（h?）在家和（hu?动词）泥抹墙；他讲原则性，是非面前从不和（hu?）稀泥，也不随声附和（ha动词）别人，更不会在麻将桌上高喊："我和（hú）了。"
19、度：度（dù姓）老师宽宏大度（dù名词），一向度（du?动词）德量力，从不以己度（du?动词）人。
20、哄：他那像哄（hǒng）小孩似的话，引得人们哄（hāng）堂大笑，大家听了一哄（h?ng）而散。
21、丧：他穿着丧（sāng）服，为丧（sāng）葬费发愁，神情沮丧（sàng）、垂头丧（sàng）气。
22、埋：他自己懒散，却总是埋（mán）怨别人埋（mái）头工作。
23、给：请把这封信交给（gěi）团长，告诉他，前线的供给（jǐ）一定要有保障。
24、冠：他得了冠（guàn）军后就有点冠（guān）冕堂皇了。
25、巷：矿下的巷（hàng）道与北京四合院的小巷（xiàng）有点相似。
26、恶：这条恶（a）狗真可恶（wù），满身臭味，让人闻了就恶（ě）心。
27、模：这两件瓷器模（mú）样很相似，像是由一个模（m?）型做出来的。
28、舍：我真舍（shě）不得离开住了这么多年的宿舍（sha）。
29、还：下课后我还（hái）要去图书馆还（huán）书。
30、弹：这种弹（dān）弓弹（tán）力很强。
31、古今异义
32、第一人称(“第一人称”能给人亲切自然、真实的感受。用“第一人称”写“我”，最适宜于写人物的心理活动，所见、所闻、所为、所感，都可以通过心理活动描写表现出来的。用第一人称写“他”时，最适宜写人物的外貌、语言、行动，因为用“我”的观感来写“他”的这些，较为客观。“第一人称”写“我”的外貌，写“他”的心理活动，必须加上摹拟的话，才能让读者心悦诚服。写“我”的外貌，可以这样写：“你们可以想象，我那时的脸是多么红。”写“他”的心理活动，可以这样写：“心里很轻松似的。”)
33、排比：增强语言气势，加强表达效果。叙事透辟，条分缕析;长于抒情。
34、设问：自问自答，提出问题，引发读者的注意、思考。
35、说明文中描写、文艺性笔调起到点染作品使之更加生动形象的作用。
36、思想感情——作者或作品中人物所表现出来的思想倾向，如善恶、好恶、褒贬等。
37、写作手法——考生要清楚，狭义的写作手法即“表达方式”，广义的是指写文章的一切手法，诸如表达方式、修辞手法，先抑后扬、象征、开门见山、托物言志等。
38、表现手法——从广义上来讲也就是作者在行文措辞和表达思想感情时所使用的特殊的语句组织方式。
39、同音字
40、注意修辞上的一致性，仿句要与例句中的修辞手法相同，符合句子的语境。
——中考物理必考知识点的归纳 30句菁华
1、通常情况下，声音在固体中传播最快，其次是液体，气体
2、乐音三要素：
3、真空中光速：c =3×108m/s =3×105km/s(电磁波的速度也是这个)
4、反射定律描述中要先说反射再说入射(*面镜成像也说"像与物┅"的顺序)
5、*面镜成像特点：像和物关于镜对称(左右对调，上下一致)
6、人远离*面镜而去，人在镜中的像变小(错，不变)
7、光的折射现象(筷子在水中部分弯折、水底看起来比实际的浅、海市蜃楼、凸透镜成像)
8、物质的运动和静止是相对参照物而言的
9、重力是由于地球对物体的吸引而产生的
10、二力*衡的条件(四个)：大小相等、方向相反、作用在同一条直线上，作用在同一个物体上
11、用力推车但没推动，是因为推力小于阻力(错，推力等于阻力)
12、影响滑动摩擦力大小的两个因素：
13、司机系安全带，是为了防止惯性(错，防止惯性带来的危害)
14、物体不受力或受*衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动
15、利用天*测量质量时应"左物右码"
16、液体的密度越大，深度越深液体内部压强越大
17、大气压现象：(用吸管吸汽水、覆杯试验、钢笔吸水、抽水机等)
18、马德保半球试验证明了大气压强的存在，托里拆利试验证明了大气压强的值
19、物体在液体中的三种状态：漂浮、悬浮、沉底
20、声音是由物体的振动产生的;(人靠声带振动发声、蜜蜂靠翅膀下的小黑点振动发声，风声是空气振动发声，管制乐器考里面的空气柱振动发声，弦乐器靠弦振动发声，鼓靠鼓面振动发声，钟考钟振动发声，等等);
21、声音的振动可记录下来，并且可重新还原(唱片的制作、播放);
22、超声波的能量大、频率高用来打结石、清洗钟表等精密仪器;超声波基本沿直线传播用来回声定位(蝙蝠辨向)制作(声纳系统)
23、声音可以传递能量(飞机场帮边的玻璃被震碎，雪山中不能高声说话，一音叉振动，未接触的音叉振动发生)
24、真空不能传声，月球上(太空中)的宇航员只能通过无线电话交谈;
25、电功(W)：电流所做的功叫电功。
26、测量电功的工具：电能表(电度表)
27、电功计算公式：W=Pt=UIt=I2Rt(式中单位W→焦(J);U→伏(V);I→安(A);t→秒)。
28、电功率(P)：电流在单位时间内做的功。单位有：瓦特(国际);常用单位有：千瓦
29、利用计算时单位要统一，①如果W用焦、t用秒，则P的单位是瓦;②如果W用千瓦时、t用小时，则P的单位是千瓦。
30、实际电压(U)：实际加在用电器两端的电压。
——中考生物知识点总结 30句菁华
1、生物具有的共同特
2、探究：光对鼠妇生活的影响①提出问题：光会影响鼠妇的生活吗?②作出假设：光会影响鼠妇的生活。③制定计划
3、细胞通过分裂产生新细胞细胞是生物体结构和功能的基本单位。生物体由小长大，是与细胞的生长和分裂有关的。细胞分裂就是一个细胞分成两个细胞(细胞核最先分成两份，然后是细胞质，最后是细胞膜和细胞壁)。形成的两个新细胞的染色体形态和数目相同，新细胞与原细胞的染色体形态和数目也相同。
4、病毒的个体非常小，结构简单，没有细胞结构，由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成。病毒不能独立生活，必须寄生生活在活细胞中，因而分为三大类：动物病毒、植物病毒和细菌病毒(噬菌体)
5、关注病毒与生物圈中其他生物的关系，特别是与人类的关系。
6、生物圈中的绿色植物包括藻类、苔藓、蕨类和种子植物四大类群，藻类、苔藓、蕨类植物都不结种子，而是产生孢子，合称为孢子植物。种子植物能形成种子，更适应陆地环境。
7、环境污染： 概念：指人们在生产或者生活中排放的有害物质，对环境的影响
8、拟定保护生态环境的计划
9、植物细胞结构名称及功能：
10、细胞内的能量转换器：
11、蝗虫的身体分为头部，胸部，腹部三个部分，头部负责感觉和摄食，有3个单眼，1对复眼，一对触角，口器用于摄食;胸部是运动中心，有三对足两对翅;腹部和呼吸有关，体表有气门，蝗虫用气管呼吸。体表有外骨骼。(外骨骼不仅能保护自己，还能防止体内水分蒸发)
12、外骨骼不随身体的长大而生长，因此会出现蜕皮现象。金蝉脱壳的“壳”指的是外骨骼。
13、常见的节肢动物有：蝗虫、七星瓢虫、蜜蜂、蚊蝇、蝴蝶、蜘蛛、蜈蚣、蝉、虾、蟹、蜱虫等。
14、鱼是脊椎动物中种类最多的一个类群。
15、能在水中呼吸;
16、鱼是用鳃呼吸的，鳃的主要部分是鳃丝，鳃丝中密布毛细血管，故鳃为鲜红色。
17、体表常有鳞片覆盖
18、稀碘液：便于寻找和观察细胞，可使细胞结构（尤其是细胞核）看得更清楚。
19、生物能进行呼吸
20、生物能对外界刺激做出反应
21、生物能生长和繁殖
22、生态系统的概念：在一定地域内，生物与环境所形成的统一整体叫生态系统。地球上最大的生态系统是我们赖以生存的生物圈。
23、生态系统具有一定的自动调节能力。在一般情况下，生态系统中生物的数量和所占比例是相对稳定的。但这种自动调节能力有一定限度，超过则会遭到破坏。
24、生态系统的类型：森林生态系统（最稳定的生态系统，有“绿色水库”“地球之肺”之称）、草原生态系统、湿地生态系统（“地球之肾”）、农田生态系统、海洋生态系统、城市生态系统等
25、右图为草原生态系统的食物网示意图，请据图回答：
26、、肺(1)位置：胸腔内，左右各一
27、肺与外界的气体交换(通过呼吸运动) 氧 气
28、有机物的氧化分解主要在线粒体中进行。
29、了解当地的空气质量 当地空气污染的原因
30、食物链以生产者为起点
