1、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
2、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
3、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2气体)
4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
5、红褐色沉淀：氢氧化铁。
6、紫黑色固体：高锰酸钾;
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;
8、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;
9、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
10、紫黑色固体：高锰酸钾
11、淡黄色固体：硫磺
12、红褐色固体：氢氧化铁
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、紫色溶液：石蕊溶液
15、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
16、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
17、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
18、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
19、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
20、金属活动顺序的三含义：
21、石灰石/大理石：（caco3）
22、生铁/钢：（fe）
23、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
24、氯化钠（nacl）：食盐
25、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
26、氢氯酸（hcl）：盐酸
27、乙酸（ch3cooh）：醋酸
28、过氧化氢（h2o2）：双氧水
29、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
30、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
31、构成物质的元素可分为三类即
32、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
33、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
34、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
35、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
36、水污染的三个主要原因：
37、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
38、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
39、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
40、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
41、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
42、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
43、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
44、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
45、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。
46、防止铁制品生绣的方法：
47、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g-10g，微溶物质的溶解度为0.01g-1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
48、物质的变化及性质
49、化学用语
50、托盘天*只能用于粗略的称量，能称准到克。
——初中化学必背重点知识归纳 40句菁华
1、物理变化：没有生成其它物质的变化
2、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
3、化合物：由不同种元素组成的纯净物
4、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
5、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
6、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
7、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
8、造成水污染的三种原因：
9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
10、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
11、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
12、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
13、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
14、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
15、化学变化的本质特征是有新物质生成。
16、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
17、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
18、蓝色沉淀：氢氧化铜;
19、绿色固体：碱式碳酸铜;
20、紫黑色固体：高锰酸钾;
21、淡黄色固体：硫磺;
22、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;
23、无色液体：水，双氧水;
24、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
25、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
26、、溶质和溶剂的判断：
27、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
28、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
29、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）
30、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
31、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
32、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
33、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
34、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
35、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
36、溶液
37、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
38、主要的空气污染物
39、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)
40、盐的溶解性
——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华
1、物质组成与构成的三种说法：
2、三大化学肥料：N、P、K
3、三种黑色金属：铁，锰，铬。
4、紫黑色固体：高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）
8、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液,含Fe3+的溶液（棕黄色）
9、绿色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）
10、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
11、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
12、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
13、、溶质和溶剂的判断：
14、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
15、无色固体：冰，干冰，金刚石;
16、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);
17、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
18、无色液体：水，双氧水;
19、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
20、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
21、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
22、紫色溶液：石蕊溶液。
23、相同条件下密度最小的气体是氢气。
24、相对原子质量最小的原子是氢。
25、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
28、水污染的三个主要原因：
29、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
30、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
31、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
32、取用药品有“三不”原则：
33、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
34、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
35、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
36、试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。
37、酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
38、托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
39、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天* 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
40、洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、天然存在的最硬的物质是金刚石。
3、最简单的有机物是甲烷。
4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
5、常用于炼铁的铁矿石有三种：
6、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
7、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
9、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
10、与铜元素有关的三种蓝色：
11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
12、取用药品有“三不”原则：
13、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
14、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
15、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
16、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
17、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
18、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
19、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃
20、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
21、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
22、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
23、无色液体：水，双氧水
24、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
25、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
26、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
27、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
28、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
29、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
31、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
32、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
33、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
34、金属活动顺序的三含义：
35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
36、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
37、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
38、二氧化碳固体（co2）：干冰
39、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
40、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
——初三化学全册知识点归纳 50句菁华
1、化学性质——可燃性。
2、定义：原子是化学变化中的最小粒子
3、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
4、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
5、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
6、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、石油、煤、天然气都是混合物。
10、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
11、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
12、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
13、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
14、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
15、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
16、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
17、三大化学肥料：N、P、K
18、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
21、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
22、导电性最强的金属是银。
23、人体中含量最多的元素是氧。
24、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
25、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
26、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
27、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
28、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
29、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
30、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
31、工业三废：废水、废渣、废气
32、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
33、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
34、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
35、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
36、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
37、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
38、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
39、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
40、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
41、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
42、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
43、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
44、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊。
45、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。
46、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少。
47、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。
48、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色。
49、工业生产是空气污染的一个重要.工业生产排放到大气中的污染物种类繁多，有烟尘、硫的氧化物(如二氧化硫等)、氮的氧化物(如二氧化氮等)、有机化合物、卤化物、碳化合物等.
50、氮气，用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.
——初中物理知识点总结 50句菁华
1、物态变化：物质由一种状态变为另一种状态的过程。物态变化跟温度有关。
2、温度：物体的冷热程度用温度表示。
3、汽化：物质由液态变成气态的过程。汽化有两种方式：蒸发和沸腾
4、液化：物质由气态变成固态的过程。
5、凝华：物质由气态直接变成固态的过程。凝华放热。像雪、霜等小冰晶都是凝华形成的。
6、质量：物体内所含物质的多少叫物体的质量。
7、参照物：要描述一个物体是运动的还是静止的，要选定一个标准物体做参照物，这个选中的标准物体叫参照物。
8、相对静止：运动方向和运动速度相同的两个物体称为相对静止。
9、镜头是凸透镜；
10、动滑轮
11、总功——W总：
12、动能
13、弹性势能
14、动能和势能的转化
15、使物体带电的方法：
16、验电器：构造：金属球、金属杆、金属箔
17、方向的规定：把正电荷移动的方向规定为电流的方向。
18、导体：定义：容易导电的物体。
19、特点：机械运动是宇宙中最普遍的现象。
20、力的测量：⑴测力计：测量力的大小的工具。
21、惯性：
22、定义：物体在受到两个力的作用时，如果能保持静止状态或匀速直线运动状态称二力*衡。
23、*面镜在生活中使用不当会造成光污染。
24、电流的方向：从电源正极流向负极。
25、电源：能提供持续电流（或电压）的装置。
26、有持续电流的条件：必须有电源和电路闭合。
27、导体：容易导电的物体叫导体。如：金属，人体，大地，盐水溶液等。导体导电的原因：导体中有自由移动的电荷；
28、电阻（r）：表示导体对电流的阻碍作用。国际单位：欧姆（ω）;
29、力的三要素：力的大小、方向、和作用点；它们都能影响力的作用效果。
30、弹力
31、重力的概念：由于地球的吸引而使物体受的力叫重力。重力的施力物体是：地球。
32、重力的方向：竖直向下。其应用是重垂线、水*仪分别检查墙是否竖直和桌面是否水*。
33、滑动摩擦力：①测量原理：二力*衡条件
34、研究影响压力作用效果因素的实验：
35、液体压强的计算公式：p=ρgh
36、浮力的应用
37、称量法：F浮=G物-F拉（当题目中出现弹簧测力计条件时，一般选用此方法）
38、阿基米德法：F浮=G排=ρ液gV排（当题目中出现体积条件时，一般选用此方法）
39、单位：主单位：W，常用单位kW，它们间的换算关系是：1kW=103W
40、推导公式：P=Fυ;公式中P表示功率，F表示作用在物体上的力，υ表示物体在力F的方向上运动的速度。使用该公式解题时，功率P的单位：瓦（W），力F的单位：牛（N），速度υ的单位：米/秒（m/s）。
41、能量：物体能够对外做功，表示这个物体具有能量，简称能。
42、动能①定义：物体由于运动而具有的能，叫做动能。
43、重力势能①物体由于高度所决定的能，叫做重力势能。
44、机械能：动能和势能的统称。（机械能=动能+势能）单位是：J
45、定义：一根硬棒，在力的作用下绕着固定点转动，这根硬棒叫做杠杆。
46、研究杠杆的*衡条件：
47、滑轮是变形的杠杆。
48、有用功：定义：对人们有用的功。
49、机械效率：定义：有用功跟总功的比值。
50、绕线方法和重物提升高度不影响滑轮机械效率
——高考化学知识点 50句菁华
1、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
2、摩尔质量(M)
3、气体摩尔体积(Vm)
4、物质的量浓度.
5、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。
6、原子结构
7、有机合成材料
8、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
9、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
10、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
11、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
12、原子
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
15、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
16、非金属性
17、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质
18、电离能、电负性
19、元素、核素、同位素
20、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
21、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。
22、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
23、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
24、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
25、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
26、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
27、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
28、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
29、看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)
30、Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
31、c(H+）为10-14。
32、加入铝粉有氢气产生。
33、碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—
34、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
35、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
36、Fe3+离子是黄色的
37、AgOH遇水分解
38、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。
39、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
40、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
41、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。
42、有机物的合成与推断。
43、氧化还原相关概念和应用
44、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
45、化学实验装置与基本操作
46、酸式盐溶液呈酸性
47、浓硫酸的强氧化性
48、硫酸的工业制备
49、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。
50、我们要加强审题训练。
——《核舟记》知识点归纳 40句菁华
1、诎右臂支船 （“诎”通“屈”，弯曲。）
2、舟首尾长约八分有奇 为字共三十有四 （“有”通“又”，用来连接整数和零数）
3、而计其长曾不盈寸。（曾：古义：尚，还。今义：曾经。）
4、舟首尾长约八分有奇（奇：古义：零数。今义：奇数。）
5、以至鸟兽、木石。（以至：古义：以及。今义：连词，用在下半句的开头，表示下文是前半句所说的动作、情况等所形成的。）
6、中峨冠而多髯者为东坡 （峨冠：名词用作动词，戴着高高的帽子）
7、曰：①叫做（明有奇巧人曰王叔远）②是（文曰“初*山人”，）
8、者：①……的人（中峨冠而多髯者为东坡）②……的（两膝）（其两膝相比者）
9、为：①雕刻（为宫室；盖简桃核修狭者为之）②是（中轩敞者为舱；中峨冠而多髯者为东坡。）③刻有（为人五；为窗八；为箬篷，为楫，为炉，为壶，为手卷，为念珠各一。为字共三十有四）
10、之：①的（能以径寸之木）②代船舱（箬篷覆之）③指窗户（闭之）④指刻字的凹处（石青糁之）⑤指竖起的左膝（左臂挂念珠倚之）
11、奇：①qí奇妙（明有奇巧人曰王叔远）②jī零数（舟首尾长约八分有奇）
12、云：①句尾语气助词，可不译（盖大苏泛赤壁云）②说（孔子云）
13、省略句：
14、通计一舟，为人五；为窗八。（数词后置）
15、整体感知：
16、该工艺品艺术的精湛主要表现在哪些地方？
17、“闭’字和“启”字相应，一启一闭说明了什么？
18、《赤壁赋》《后赤壁赋》的作者是宋代大作家苏轼。“山高月小，水落石出”是《后赤壁赋》中的句子；“清风徐来，水波不兴”是《赤壁赋》中的句子。
19、黄庭坚是宋朝的文学家，字鲁直 。
20、点明核舟主题的句子是 盖大苏泛赤壁云 。
21、第三段中作者以对人物姿态、神情的生动细腻的描述，具体说明雕刻人“罔不因势象形，各具情态。”（从第一段文字中找）的精湛技艺。
22、从第四段对右边舟子的描述中可以看出他 轻松悠闲 的神态，而左边舟子的神态则显得 专注*静 。
23、中峨冠而多髯者为东坡髯：两腮的胡须，这里泛指胡须
24、虞山王毅叔远甫刻甫：古代男子的美称，多附于表字之后
25、其色墨墨：黑
26、其色丹丹：朱红色
27、为人五；为窗八为：刻
28、而计其长曾不盈寸曾：尚，还盈：满
29、通计一舟，为人五，为窗八
30、盖简桃核修狭者为之
31、原来是挑了一个长而狭的桃核刻成的。
32、曾经赠给我一只用果核雕成的船。
33、其两膝相比者，各隐卷底衣褶中
34、其人视端容寂，若听茶声然若听茶声然
35、约八分有奇
36、为：为宫室、器皿、人物（雕刻）
37、而：中峨冠而多髯者为东坡（连词，表并列，并且）
38、居右者椎髻仰面（名词作动词，梳着椎形发髻）
39、省略句
40、雕刻者为什么在小窗上刻上“山高月小，水落石出”“清风徐来，水波不兴”？
——中考化学知识点复习 40句菁华
1、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。
2、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—
3、化合反应：A+B+…==C
4、置换反应：A+BC==B+AC
5、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。
6、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物。
7、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液。
8、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液。
9、碱的溶解性
10、地壳中含量最多的金属元素是铝。
11、熔点最小的金属是汞。
12、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的`废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
13、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
16、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
17、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
18、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。
19、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
20、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
21、导电性的金属是银。
22、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
23、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
24、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。
25、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
26、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
27、空气的组成测定中的化学反应方程式:
28、防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。
29、造成温室效应的原因是
30、造成臭氧层被破坏的原因是
31、离子
32、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
33、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
34、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
35、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
36、物质的分类：
37、根据化学式计算各原子的个数比
38、溶解度的计算
39、常用仪器的识别。
40、化合价
——高二数学知识点归纳 40句菁华
1、有穷数列与无穷数列:
2、等比数列的通项公式: an= a1 qn-1 an= ak qn-k
3、等比数列中，若m+n=p+q，则
4、等比数列的任意连续m项的和构成的数列Sm、S2m-Sm、S3m-S2m、S4m - S3m、……仍为等比数列。
5、(bn>0)是等比数列，则 (c>0且c 1) 是等差数列。
6、向量的数量积:
7、*面的基本性质:掌握三个公理及推论，会说明共点、共线、共面问题。
8、不等式证明的依据
9、不等式的证明方法
10、交集；
11、逻辑连结词；
12、反函数；
13、对数的运算性质；
14、等比数列及其通顶公式；
15、同角三角函数的基本关系式；
16、已知三角函数值求角；
17、斜三角形解法举例。
18、*面向量的坐标表示；
19、不等式的证明；
20、不等式的解法；
21、直线的倾斜角和斜率；
22、直线方程的点斜式和两点式；
23、直线方程：
24、过圆外一点作圆的切线，一定有两条，如果只求出了一条，那么另外一条就是与轴垂直的直线.
25、位置关系的证明（主要方法）：注意立体几何证明的书写
26、常见函数的导数公式：①；②；③；
27、导数的应用：
28、四种命题：
29、逻辑联结词：
30、面积、体积最(大)问题
31、类比推理：由两类对象具有某些类似特征和其中一类对象的某些已知特征，推出另一类对象也具有这些特征的推理称为类比推理，简而言之，类比推理是由特殊到特殊的推理。
32、二次项系数：如果二次项系数含有字母，要分二次项系数是正数、零和负数三种情况进行讨论。
33、离散型随机变量的分布列;2.离散型随机变量的期望值和方差;3.抽样方法;4.总体分布的估计;5.正态分布;6.线性回归。
34、三角形三角关系：A+B+C=180°;C=180°-(A+B);
35、正弦定理：在???C中，a、b、c分别为角?、?、C的对边，R为???C的外abc???2R.接圆的半径，则有sin?sin?sinCsin
36、余弦定理：在???C中，有a?b?c?2bccos?，b?a?c?2accos?，222222c2?a2?b2?2abcosC.
37、余弦定理的推论：cos??，cos??，cosC?. 2bc2ac2ab(余弦定理主要解决的问题：1.已知两边和夹角，求其余的量。2.已知三边求角)
38、如何判断三角形的形状：判定三角形形状时，可利用正余弦定理实现边角转化，统一成边的形式或角的形式设a、b、c是???C的角?、?、C的对边，则：
39、，，成等差数列
40、一元二次不等式解法：
——中考物理必考知识点的归纳 30句菁华
1、通常情况下，声音在固体中传播最快，其次是液体，气体
2、乐音三要素：
3、真空中光速：c =3×108m/s =3×105km/s(电磁波的速度也是这个)
4、反射定律描述中要先说反射再说入射(*面镜成像也说"像与物┅"的顺序)
5、*面镜成像特点：像和物关于镜对称(左右对调，上下一致)
6、人远离*面镜而去，人在镜中的像变小(错，不变)
7、光的折射现象(筷子在水中部分弯折、水底看起来比实际的浅、海市蜃楼、凸透镜成像)
8、物质的运动和静止是相对参照物而言的
9、重力是由于地球对物体的吸引而产生的
10、二力*衡的条件(四个)：大小相等、方向相反、作用在同一条直线上，作用在同一个物体上
11、用力推车但没推动，是因为推力小于阻力(错，推力等于阻力)
12、影响滑动摩擦力大小的两个因素：
13、司机系安全带，是为了防止惯性(错，防止惯性带来的危害)
14、物体不受力或受*衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动
15、利用天*测量质量时应"左物右码"
16、液体的密度越大，深度越深液体内部压强越大
17、大气压现象：(用吸管吸汽水、覆杯试验、钢笔吸水、抽水机等)
18、马德保半球试验证明了大气压强的存在，托里拆利试验证明了大气压强的值
19、物体在液体中的三种状态：漂浮、悬浮、沉底
20、声音是由物体的振动产生的;(人靠声带振动发声、蜜蜂靠翅膀下的小黑点振动发声，风声是空气振动发声，管制乐器考里面的空气柱振动发声，弦乐器靠弦振动发声，鼓靠鼓面振动发声，钟考钟振动发声，等等);
21、声音的振动可记录下来，并且可重新还原(唱片的制作、播放);
22、超声波的能量大、频率高用来打结石、清洗钟表等精密仪器;超声波基本沿直线传播用来回声定位(蝙蝠辨向)制作(声纳系统)
23、声音可以传递能量(飞机场帮边的玻璃被震碎，雪山中不能高声说话，一音叉振动，未接触的音叉振动发生)
24、真空不能传声，月球上(太空中)的宇航员只能通过无线电话交谈;
25、电功(W)：电流所做的功叫电功。
26、测量电功的工具：电能表(电度表)
27、电功计算公式：W=Pt=UIt=I2Rt(式中单位W→焦(J);U→伏(V);I→安(A);t→秒)。
28、电功率(P)：电流在单位时间内做的功。单位有：瓦特(国际);常用单位有：千瓦
29、利用计算时单位要统一，①如果W用焦、t用秒，则P的单位是瓦;②如果W用千瓦时、t用小时，则P的单位是千瓦。
30、实际电压(U)：实际加在用电器两端的电压。
