1、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
2、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
3、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2气体)
4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
5、红褐色沉淀：氢氧化铁。
6、紫黑色固体：高锰酸钾;
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;
8、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;
9、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
10、紫黑色固体：高锰酸钾
11、淡黄色固体：硫磺
12、红褐色固体：氢氧化铁
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、紫色溶液：石蕊溶液
15、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
16、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
17、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
18、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
19、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
20、金属活动顺序的三含义：
21、石灰石/大理石：（caco3）
22、生铁/钢：（fe）
23、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
24、氯化钠（nacl）：食盐
25、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
26、氢氯酸（hcl）：盐酸
27、乙酸（ch3cooh）：醋酸
28、过氧化氢（h2o2）：双氧水
29、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
30、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
31、构成物质的元素可分为三类即
32、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
33、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
34、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
35、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
36、水污染的三个主要原因：
37、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
38、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
39、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
40、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
41、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
42、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
43、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
44、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
45、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。
46、防止铁制品生绣的方法：
47、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g-10g，微溶物质的溶解度为0.01g-1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
48、物质的变化及性质
49、化学用语
50、托盘天*只能用于粗略的称量，能称准到克。
——初中化学必背重点知识归纳 40句菁华
1、物理变化：没有生成其它物质的变化
2、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
3、化合物：由不同种元素组成的纯净物
4、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
5、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
6、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
7、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
8、造成水污染的三种原因：
9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
10、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
11、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
12、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
13、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
14、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
15、化学变化的本质特征是有新物质生成。
16、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
17、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
18、蓝色沉淀：氢氧化铜;
19、绿色固体：碱式碳酸铜;
20、紫黑色固体：高锰酸钾;
21、淡黄色固体：硫磺;
22、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;
23、无色液体：水，双氧水;
24、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
25、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
26、、溶质和溶剂的判断：
27、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
28、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
29、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）
30、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
31、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
32、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
33、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
34、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
35、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
36、溶液
37、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
38、主要的空气污染物
39、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)
40、盐的溶解性
——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华
1、物质组成与构成的三种说法：
2、三大化学肥料：N、P、K
3、三种黑色金属：铁，锰，铬。
4、紫黑色固体：高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）
8、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液,含Fe3+的溶液（棕黄色）
9、绿色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）
10、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
11、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
12、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
13、、溶质和溶剂的判断：
14、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
15、无色固体：冰，干冰，金刚石;
16、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);
17、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
18、无色液体：水，双氧水;
19、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
20、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
21、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
22、紫色溶液：石蕊溶液。
23、相同条件下密度最小的气体是氢气。
24、相对原子质量最小的原子是氢。
25、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
28、水污染的三个主要原因：
29、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
30、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
31、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
32、取用药品有“三不”原则：
33、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
34、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
35、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
36、试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。
37、酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
38、托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
39、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天* 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
40、洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、天然存在的最硬的物质是金刚石。
3、最简单的有机物是甲烷。
4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
5、常用于炼铁的铁矿石有三种：
6、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
7、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
9、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
10、与铜元素有关的三种蓝色：
11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
12、取用药品有“三不”原则：
13、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
14、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
15、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
16、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
17、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
18、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
19、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃
20、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
21、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
22、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
23、无色液体：水，双氧水
24、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
25、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
26、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
27、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
28、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
29、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
31、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
32、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
33、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
34、金属活动顺序的三含义：
35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
36、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
37、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
38、二氧化碳固体（co2）：干冰
39、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
40、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
——高考化学知识点 60句菁华
1、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
2、基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)。
3、基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实
4、氮族元素
5、碳族元素
6、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
7、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽
8、物质的量及计算
9、金属颗粒，石灰水变混浊。
10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11、方程式计算
12、化学实验常用仪器及操作
13、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14、化学实验设计
15、向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
18、将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
19、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
21、内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
22、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
23、基
24、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
25、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
26、离子的电子层结构一定是稳定结构。
27、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
28、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
29、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
30、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。
31、原子的内部结构与关系;
32、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
33、正确书写离子方程式
34、酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。
35、水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。
36、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
37、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
38、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
39、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。
40、举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?
41、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
42、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
43、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
44、重视基本的原理和规律。
45、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
46、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。
47、关于氧化还原反应的分析、简单的配*与基本计算。
48、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
49、有机物的聚合及单体的推断
50、同分异构体的书写
51、完成有机反应的化学方程式
52、化学实验装置与基本操作
53、化学计算
54、H2SO4有强氧化性
55、与碱性氧化物反应
56、强酸性
57、浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)
58、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
59、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。
60、要提高表达能力。
——高一生物知识点归纳 60句菁华
1、减数分裂的结果是，新产生的生殖细胞中的染色体数目比原始的生殖细胞的减少了一半。
2、减数分裂过程中联会的同源染色体彼此分开，说明染色体具一定的独立性;同源的两个染色体移向哪一极是随机的，则不同对的染色体(非同源染色体)间可进行自由组合。
3、对于进行有性生殖的生物来说，减数分裂和*作用对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的
4、培养基的成分一般都含有水、碳源、氮源、无机盐P14
5、设置对照的主要目的是排除实验组中非测试因素对实验结果的影响。提高实验结果的可信度。①如何证明培养基是否受到污染：实验组的培养基中接种要培养的微生物，对照组中的培养基接种等量的蒸馏水(设置空白对照)。②如何证明某选择培养基是否有选择功能：实验组中的培养基用该选择培养基，对照组中培养基用普通培养基(牛肉膏蛋白胨培养基)。如果普通培养基的菌落数明显大于选择培养基中的数目，则说明该选择培养基有选择功能。
6、如何分离分解尿素的细菌?培养基中以尿素为唯一氮源，加入酚红指示剂，如果PH升高，指示剂变红，可初步鉴定该菌能分解尿素。
7、如何分离分解纤维素的微生物?以纤维素为唯一碳源的培养基。
8、纤维素酶是一种复合酶，至少包括三组分：C1酶、CX酶和葡萄糖苷酶。前两种酶使纤维素分解成纤维二糖，第三种酶将纤维二糖分解成葡萄糖。
9、固定化酵母细胞时，酵母细胞的活化用蒸馏水;配制海藻酸钠溶液时，加热要用小火，或者间断加热;要将海藻酸钠溶液冷却至室温，再加入活化的酵母细胞。CaCl2溶液有利于凝胶珠形成稳定的结构。
10、线粒体结构特点：具有双层膜结构，外膜是*滑而连续的界膜，内膜反复延伸折入内部空间，形成嵴。线粒体具有半自主性，腔内有成环状的DNA、少量RNA和核糖体，它们都能自行分化，但是部分蛋白质还要在胞质内合成。线粒体基质和线粒体内膜上含有呼吸作用有关的酶。
11、溶酶体结构特点：溶酶体是由高尔基体断裂产生，单层膜包裹的小泡。功能：是“消化车间”，含多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒、病菌。
12、艾弗里实验的结论：DNA是转化因子，是使R型细菌产生稳定的遗传变化的物质，即DNA是遗传物质。
13、遗传物质应具备的特点：
14、①遗传物质的载体有：染色体、线绿体、叶绿体。
15、过敏：抗体吸附在皮肤，黏膜，血液中的某些细胞表面，再次进入人体后使细胞释放组织胺等物质.
16、水肿：组织液浓度高于血液
17、在细胞有丝分裂过程中纺锤丝或星射线周围聚集着很多细胞器这种细胞器物理状态叫线粒体——提供能量
18、基因自由组合时间：简数一次分裂、*作用
19、物理诱导：离心，震动，电刺激
20、获得性免疫缺陷病——艾滋(*)
21、冬小麦在秋冬低温条件下细胞活动减慢物质消耗减少单细胞内可溶性还原糖的含量明显提高细胞自由水比结合水的比例减少活动减慢是适应环境的结果
22、红螺菌属于兼性营养型生物，既能自养也能异养
23、青霉菌产生青霉素青霉素能杀死细菌、放线菌杀不死真菌。
24、生物体都有生长、发育和生殖的现象。
25、叶绿体是绿色植物叶肉细胞中进行光合作用的细胞器。
26、内质网与蛋白质、脂类和糖类的合成有关，也是蛋白质等的运输通道。
27、细胞中的高尔基体与细胞分泌物的形成有关，主要是对蛋白质进行加工和转运;植物细胞分裂时，高尔基体与细胞壁的形成有关。
28、植物细胞特有的细胞器是质体。
29、动物和低等植物细胞特有的细胞器是中心体。
30、根尖分生区细胞没有的细胞器是叶绿体、中心体、液泡。
31、具膜结构的细胞器：单层膜的细胞器有液泡、内质网、高尔基体、溶酶体;双层膜的细胞器有线粒体、叶绿体;不具膜结构的细胞器有核糖体、中心体。
32、膜结构之间的联系;直接联系;内质网向内与外层核膜相连，向外与细胞膜相连，代谢旺盛时，内质网膜与线粒体外膜相连。间接联系：内质网以“出芽”方式形成的小泡，可以和高尔基体融合，高尔基体以同样方式形成的小泡可和细胞膜融合。
33、具有核酸的细胞器有线粒体、叶绿体、核糖体。
34、参与细胞分裂的细胞器有核糖体(间期蛋白质的合成)、中心体(中心粒发出星射线构成纺锤体)、高尔基体(与植物细胞分裂末期纺锤体的形成有关)、线粒体(为细胞分裂提供能量)。
35、不同生物无氧呼吸的产物不同，其原因在于催化反应的酶不同。动物和人体无氧呼吸的产物是乳酸。微生物的无氧呼吸称为发酵，但动植物的无氧呼吸不能称为发酵。2.原核生物无线粒体，但有些原核生物仍可进行有氧呼吸。
36、呼吸作用产生的能量大部分以热能形式散失，对动物可用于维持体温。
37、水稻等植物长期水淹后烂根的原因：无氧呼吸的产物酒精对细胞有毒害作用。玉米种子烂胚的原因：无氧呼吸产生的乳酸对细胞有毒害作用。
38、以上的根据是葡萄糖有氧呼吸和无氧呼吸的方程式，不包括其他有机物质。考点3影响细胞呼吸的因素及其应用1.内因：遗传因素(决定酶的种类和数量)
39、B瓶应封口放置一段时间，待酵母菌将B瓶中的氧气消耗完，再连通盛有澄清石灰水的锥形瓶，确保通入澄清石灰水中的CO2是由无氧呼吸产生的。【方法例析】对比实验和对照实验
40、影响酶作用的因素
41、病毒(Virus)是一类没有细胞结构的生物体。主要特征：
42、叶绿体只存在于植物的绿色细胞中。扁*的椭球形或球形，双层膜结构。含少量的DNA、RNA。在类囊体薄膜(基粒)上有色素和与光合作用光反应有关的酶，是光反应场所;在基质中含有与光合作用暗反应有关的酶，是暗反应场所。由圆饼状的囊状结构堆叠而成基粒，增大膜面积。
43、内质网：在结构上内连核膜，外连细胞膜;功能：①增大细胞内的膜面积②是细胞内蛋白质合成和加工，以及脂质合成的车间(内质网是蛋白质空间结构形成的场所)
44、核糖体：无膜结构，是合成蛋白质的场所。附着在内质网上的核糖体合成的是胞外蛋白(即分泌蛋白如消化酶、胰岛素、生长激素、抗体等);游离的核糖体合成的是胞内蛋白(如呼吸氧化酶、血红蛋白等)。
45、液泡：单层膜，成熟的植物有中央大液泡。功能：贮藏(营养、色素等)、保持细胞形态
46、均有DNA和RNA，且均以DNA为遗传物质。
47、氨基转换作用：氨基酸的氨基转给其他化合物(如：丙酮酸)，形成的新的氨基酸(是非必需氨基酸)。
48、消化：淀粉经消化后分解成葡萄糖，脂肪消化成甘油和脂肪酸，蛋白质在消化道内被分解成氨基酸。
49、糖类没有N元素要转变成氨基酸，进而形成蛋白质，必须获得N元素，就可以通过氨基转换作用形成。蛋白质要转化成糖类、脂类就要去掉N元素，通过脱氨基作用。
50、利用实验操作的方法导入新课。
51、传递信息，调节机体的生命活动(胰岛素)
52、构成生物体的蛋白质的20种氨基酸的结构通式为：NH2-C-COOH
53、氨基酸数=肽键数+肽链数
54、材料：大肠杆菌
55、基本条件：
56、原则：碱基互补配对原则
57、意义：将遗传信息从亲代传给子代，从而保持遗传信息的连续性
58、参与细胞内许多生物化学反应;
59、水是细胞生活的液态环境;
60、持生物体的生命活动，细胞的形态和功能;
——初中物理知识点 50句菁华
1、液体压强公式：
2、晶体熔化和液体沸腾的两条件：一，达到一定的温度(熔点和沸点);二，继续吸热。
3、电路：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。
4、磁性:物体吸引铁,镍,钴等物质的性质.
5、国际单位： V 常用单位：kV mV 、μV
6、国际单位：欧姆。规定：如果导体两端的电压是1V，通过导体的电流是1A，这段导体的电阻是1Ω。
7、凸透镜对光起会聚作用，凹透镜对光起发散作用。
8、电压和电阻
9、功和机械能
10、定滑轮
11、动滑轮
12、特点：机械运动是宇宙中最普遍的现象。
13、惯性：
14、力和运动状态的关系：
15、压强：
16、液体内部产生压强的原因：液体受重力且具有流动性
17、连通器：
18、力学中的功
19、势能
20、凝华：物质由气态直接变成固态的过程。凝华放热。像雪、霜等小冰晶都是凝华形成的。
21、质量：物体内所含物质的多少叫物体的质量。
22、惯性大小和速度无关。惯性大小只跟质量有关。速度越大只能说明物体动能大，能够做的功越多。
23、有力不一定做功。有力有距离，并且力、距离要对应才做功。
24、液化：雾、露、雨、“白气”。凝华：雪、霜、雾淞。凝固：冰雹，房顶的冰柱。
25、电流表的使用规则:①电流表要串联在电路中;②电流要从"+"接线柱流入,从"-"接线柱流出;③被测电流不要超过电流表的量程;④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极上. 实验室中常用的电流表有两个量程:①0～0.6安,每小格表示的电流值是0.02安;②0～3安,每小格表示的电流值是0.1安.
26、磁极:磁体上磁性最强的部分叫磁极.任何磁体都有两个磁极,一个是北极(N极);另一个 是南极(S极)
27、换算：1MΩ=1000KΩ 1 KΩ=1000Ω
28、电磁铁与永磁体相比有很多优点，它可以通过调整电流的有无、强弱、方向，达到控制磁场的有无、强弱、方向。利用电磁铁做成的电磁继电器(电铃)在自动控制和远距离操纵上常有应用。
29、直流电动机就是利用通电线圈在磁场里受到力的作用发生转动而制作的。在这一过程里把电能转化为机械能。在直流电动机里利用换向器改变线圈中电流方向，使线圈在磁场力作用下持续沿同一方向转动。
30、电池分化学电池(正极是铜帽碳棒)、水果电池、伏打电池(有里程碑意义，是真正意义上的电池)、蓄电池(有铅和硫酸，污染大)、太阳能电池(无污染，利用可再生能源)，燃料电池
31、杠杆调*：左高左调；天*调*：指针偏左右调。两侧的*衡螺母调节方向一样。
32、浮力和深度无关，只跟物体浸在液体中的体积有关。浸没时V排=V物，没有浸没时V排求浮力要首先看物体的状态：若漂浮或悬浮则直接根据F浮=G计算，若有弹簧测力计测可以根据F浮=G—F拉计算，若知道密度和体积则根据F浮=ρgv计算。
33、计算电能可以用KW和h计算，最后再用1KWh=3.6×106J换算。
34、电荷的种类：电荷有两种正电荷和负电荷。人们把绸子摩擦过的玻璃棒带的电荷叫正电荷，把毛皮摩擦过的橡胶棒上带的电荷叫做负电荷。原子核内质子带正电，核外电子带负电，中子不带电。
35、地磁场：地球本身就是一个巨大的磁体，它周围存在着磁场。
36、重垂线是根据重力的方向总是竖直向下的原理制成。
37、内能变化的途径
38、光的三原色是：红、绿、蓝;颜料的三原色是：红、黄、蓝。
39、不可见光包括有：红外线和紫外线。特点：红外线能使被照射的物体发热，具有热效应(如太阳的热就是以红外线传送到地球上的);紫外线最显著的性质是能使荧光物质发光，另外还可以灭菌。
40、光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一*面上，反射光线与入射光线分居法线两侧，反射角等于入射角。(注：光路是可逆的)
41、*面镜成像特点：(1)*面镜成的是虚像;(2)像与物体大小相等;(3)像与物体到镜面的距离相等;(4)像与物体的连线与镜面垂直。另外，*面镜里成的像与物体左右倒置。
42、常见的温度计有(1)实验室用温度计;(2)体温计;(3)寒暑记录表。体温计：测量范围是35℃至42℃，每一小格是0.1℃。
43、显微镜的目镜物镜也都是凸透镜(物镜焦距短，目镜焦距长)。
44、人的眼睛像一架神奇的照相机，晶状体相当于照相机的镜头（凸透镜），视网膜相当于照相机内的胶片。
45、电磁铁主要由通电螺线管和铁芯构成。在有电流通过时有磁性，没有电流通过时就失去磁性。
46、连通器
47、磁极：磁体上磁性最强的部分叫磁极。
48、磁体周围存在着磁场，磁极间的相互作用就是通过磁场发生的。
49、磁场中某点的磁场方向、磁感线方向、小磁针静止时北极指的方向相同。
50、磁场对电流的作用：通电导线在磁场中要受到磁力的作用。是由电能转化为机械能。应用是制成电动机。
