1、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
2、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
4、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
5、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2
7、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
8、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
9、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
10、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
11、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
12、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
13、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
14、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
15、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
16、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
17、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
18、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
19、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
20、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
21、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
22、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
23、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
24、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
25、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
26、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
27、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
28、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
29、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
31、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
32、绿色固体：碱式碳酸铜
33、紫黑色固体：高锰酸钾
34、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
35、无色液体：水，双氧水
36、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
37、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
38、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
39、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
40、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
41、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
42、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
43、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
44、铁锈：(Fe2O3)
45、酸与某些金属反应，生成盐和氢气
46、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水
47、酸与碱反应生成盐和水
48、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐
49、〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
50、由于挥发而减少的.：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
——化学中考复习资料 100句菁华
1、化合反应：A+B+…==C
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
3、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）
4、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气
5、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
6、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
7、搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
8、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
9、质子数决定元素的种类
10、质子数、中子数决定原子的相对原子质量
11、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
12、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
13、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
14、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
15、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
16、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
17、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
18、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
19、酸与指示剂反应，遇石蕊变红
20、酸与碱反应生成盐和水
21、酸与盐反应生成新盐和新酸
22、【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
23、碱与酸反应，生成盐和水
24、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱
25、氢氯酸(HCl)：盐酸
26、乙酸(CH3COOH)：醋酸
27、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
28、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
29、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
30、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
31、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
32、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
33、天然存在最硬的物质是金刚石。
34、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾
35、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
36、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。
37、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
38、常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。
39、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
40、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。
41、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。
42、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)
43、根据化学式计算物质的相对分子质量。
44、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
45、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
46、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
47、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
48、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
49、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
50、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
51、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
52、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
53、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
54、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
55、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
56、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
57、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
58、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
59、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
60、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
61、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
62、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
63、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
64、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
65、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
66、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
67、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
68、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
69、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
70、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
71、盐的化学性质
72、区分物理变化和化学变化：活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学变化。
73、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子
74、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。
75、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。
76、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。
77、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
78、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
79、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
80、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
81、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
82、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
83、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
84、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
85、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
86、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
87、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
88、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
89、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)
90、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
91、熔点最小的金属是汞。
92、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
93、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
94、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
95、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
96、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
97、固体的溶解度。
98、气体的溶解度
99、混合物的分离
100、配制一定溶质质量分数的溶液。
——中考化学复习资料 50句菁华
1、溶液
2、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
3、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
4、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
5、紫色溶液：石蕊溶液
6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
8、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
9、盐的溶解性
10、碱的溶解性
11、最简单的有机物是甲烷。
12、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
13、熔点最小的金属是汞。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。
16、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
17、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。
18、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
19、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
20、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
22、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
23、与铜元素有关的三种蓝色：
24、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
25、排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
26、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。
27、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。
28、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。
29、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)
30、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
31、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
32、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
33、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
34、化合物：由不同种元素组成的纯净物
35、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
36、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
37、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
38、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
39、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
40、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
41、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
42、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
43、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
44、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
45、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
46、复分解反应：AC+BD====AD+BC
47、酸碱指示剂
48、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊
49、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
50、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
——化学中考复习资料 50句菁华
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
2、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
3、酸碱指示剂变状况
4、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
5、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
6、跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体
7、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
8、凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
9、凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
10、凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
11、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。
12、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
13、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
14、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
15、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
16、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
17、酸(可鉴别金属等)
18、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
19、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
20、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
21、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
22、化合物的化学式的写法：
23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
24、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
25、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
26、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
27、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
28、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
29、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
30、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
31、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
32、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
33、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
34、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
35、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
36、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子
37、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。
38、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
39、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2
40、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
41、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
42、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
43、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
44、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
45、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
46、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
47、金属活动性顺序表注意点：
48、相同条件下密度最小的气体是氢气。
49、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
50、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
——中考物理重点知识点总结 60句菁华
1、热量只存在于热传递过程中，离开热传递说热量是没有意义的。热量对应的动词是：吸收或放出。
2、额定功率：用电器在额定电压下的功率。
3、倾听集中的过程，而不是抛弃。专注是对课堂学习的奉献，是对耳朵、对眼、对心、对嘴、对手的奉献。如果你能做到这“五到”，就会高度集中，课堂上学习到的所有重要内容都会在他脑海中留下深刻印象。在讲课的过程中，要确保你们能集中注意力，不偏离对方。我们必须注意课前休息10分钟，不要做太激烈的运动或激烈的辩论或阅读小说或家庭作业，以免课后喘息、幻想、无法*静，甚至大脑开始睡觉。因此，我们应该做好上课前的物质准备和心理准备。
4、我们要认真审视问题，了解实际情况和物理过程，注意分析问题的思维和解决问题的方法，坚持从对方身上吸取教训，提高知识转移和解决问题的能力。
5、在常温、常压下，一些物质的密度(单位：㎏/m)
6、物质是由大量分子组成的，分子间有空隙。分子处在永不停息的运动中。2、分子间不仅存在吸引力，而且还存在排斥力。固体和液体很难被压缩。
7、物体对物体的作用称为力。一个叫施力物体，一个叫受力物体。
8、由于地球的吸引而使物体受到的力叫做重力。物体所受重力的大小与它的质量成正比。物体所受的重力的方向是竖直向下的。
9、物体在几个力的作用下保持静止或做匀速直线运动，那么该物体处于*衡状态。当物体在两个力的作用下处于*衡状态时，就称为这两个力相互*衡，简称二力*衡。
10、物体所受的力不*衡时，其运动状态会发生改变。
11、质点:用来代替物体的只有质量没有形状和大小的点，它是一个理想化的物理模型.仅凭物体的大小不能做视为质点的依据。
12、匀变速直线运动(1)定义:在任意相等的时间内速度的变化相等的直线运动叫匀变速直线运动.
13、超声波特点：方向性好、穿透能力强、声能较集中。具体应用：声纳、B超、超声波速度测定器、超声波清洗器、超声波焊接器等。
14、温度：指物体的冷热程度。测量的工具是温度计，温度计是根据液体的热胀冷缩的原理制成的。
15、温度计使用：1）使用前应观察它的量程和最小刻度值；2）使用时温度计玻璃泡要全部进入待测液体中，不要碰到容器底或容器壁；3）待温度计示数稳定后再读数；4）读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相*。
16、颜料三原色：红、黄、蓝。
17、不可见光包括红外线和紫外线。特点：红外线能使被照射的物体发热，具有热效应（如太阳的热能就是以红外线传到地球上的）；紫外线最显著的性质是使荧光物质发光，另外还可以灭菌。
18、凸透镜成像：1）物体在而被焦距以外（u＞2f），成倒立缩小的实像（像距：f＜v＜2f＝，如照相机。2＝物体在焦距和二倍焦距之间（f＜u＜2f＝成倒立放大的实像（像距v＞2f）如幻灯机。3＝物体在焦距之内（u＜f＝成正立放大的虚像。
19、参照物：在研究物体运动还是静止时被选作标准的物体（或者说是被假定不动的物体）叫参照物。
20、匀速直线运动：快慢不变、经过的路线是直线的运动。
21、天*的使用方法：1）把天*放在水*台上，把游码放在标尺左端的零刻度线处；2）调节*衡螺母，使指针指在分度盘的中线处，这时天**衡；3）把物体放在左盘里，用镊子向右盘加减法吗并调解游码在标尺上的位置，知道横梁恢复*衡；4）这时物体的质量等于右盘中砝码总质量加上游码所对的刻度值。
22、重力计算公式：G＝mg【g为重力与质量的比值：g=9.8N/kg，粗略计算时可取g=10N/kg】；重力跟质量成正比。
23、流体压强大小与速度关系：在流体中流速越大的地方，压强越小；流速越小的地方，压强越大。
24、动力臂：从支点到动力的作用线的距离【L】
25、阻力臂：从支点到阻力的作用线的距离【L】
26、杠杆种类：
27、定滑轮特点：不省力，但能改变力的方向。
28、功的计算：功【W】＝力【F】×距离【S】
29、【W】公式：W＝Fs
30、机械效率：有用功跟总功的比值。
31、一个物体能够做功，这个物体就具有能量。
32、内能：物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总合。
33、热量计算：
34、热机的效率：用来做有用的那部分能量和燃料完全燃烧放出的能量之比。
35、电路图：用符号表示电路连接的图。
36、串联：把电路元件逐个顺次连接起来的电路。
37、电流【I】：单位：安培【A】；常用单位：毫安、微安。
38、公式：I＝U/R
39、电阻串联特点：
40、进户线分火线和零线；可用电笔测量，若电笔氖管发光则为火线。
41、所有家用电器和插座都是并联的，开关则要与它所控制的用电器并联。
42、磁化：使原来没有磁性的物体带上磁性的过程。
43、发电机的原理是根据电磁感应现象制成的。交流发电机主要由定子和转子组成。
44、电视广播、移动通信是利用微波传递信号的。
45、燃料的燃烧是一种化学变化，在燃烧过程中，燃料的化学能转化为内能，相同质量的不同燃料在燃烧时放出的热量一般是不同的、三千克的某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的燃烧值、燃烧值的单位是焦/千克（即J/kg）、燃料的燃烧值是燃料本身的一种特性。
46、可听声：频率在20Hz～20000Hz之间的声波：超声波：频率高于20000Hz的声波;次声波：频率低于20Hz的声波。
47、电荷的定向移动形成电流(金属导体里自由电子定向移动的方向与电流方向相反)，规定正电荷的定向移动方向为电流方向。
48、在一定条件下导体和绝缘体是可以相互转化的。
49、开关应连接在用电器和火线之间。两孔插座（左零右火），三孔插座（左零右火上地）。
50、家庭电路中，电流过大，保险丝熔断，产生的原因有两个：①短路②总功率过大。
51、奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场（电生磁、电流的磁效应），法拉第发现了电磁感应现象（磁生电、发电机）。
52、重力是由于地球的吸引而产生的，方向总是竖直向下的，浮力的方向总是竖直向上的。
53、相互作用力是A给B的力、B给A的力。
54、惯性现象：（车突然启动人向后仰、跳远时助跑、拍打衣服上的灰、足球离开脚后向前运动、运动员冲过终点不能立刻停下来，甩掉手上的水）。
55、曲线运动的特点：曲线运动的速度方向一定改变，所以是变速运动。需要重点掌握的两种情况：一是加速度大小、方向均不变的曲线运动，叫匀变速曲线运动，如*抛运动，另一是加速度大小不变、方向时刻改变的曲线运动，如匀速圆周运动。
56、物体的运动状态是由初速度状态(v0)和受力情况(F合)决定的，这是处理复杂运动的力和运动的观点.思路是：
57、电阻
58、分子*均动能
59、声音的产生：声音是由物体振动产生的。
60、人感知声音的两种方式：耳听、骨传导
——初中生物会考重点知识点 50句菁华
1、叶片由 表皮(上表皮和下表皮)、叶肉 与 叶脉 三部分组成。表皮分布有气孔，气孔是植物蒸腾作用的“门户”，也是气体交换的“窗口”。气孔是由一对半月形的细胞—保卫细胞围城的空腔，保卫细胞吸水膨胀时，气孔张开;当保卫细胞失水收缩时，气孔关闭。
2、绿色植物制造的有机物意义：①满足植物自身生长、发育、繁殖的需要;②绿色植物作为生物圈中的生产者，制造的有机物，通过食物链、食物网，养育了生物圈中的其他生物。
3、显微镜的结构：课本P36
4、细胞的生活需要物质、能量和信息
5、生物体的结构是有层次的。
6、病毒由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成。只能寄生在活细胞里，病毒可以通过自我复制增殖，来制造新的病毒。病毒要是离开了活细胞，通常会变成结晶体。
7、病毒根据寄生的细胞不同可以分为：动物病毒、植物病毒、细菌病毒(噬菌体)
8、生物与生物之间关系
9、生物与环境之间的关系;生物能适应环境，也能影响和改变着环境。
10、生态系统：在一定的空间范围内，生物与环境所形成的统一的整体。一片森林，一块农田，一片草原，一个湖泊，等都可以看作一个生态系统。
11、生态系统组成：⑴非生物部分：阳光、空气、水、温度、土壤等
12、生态系统中，生物的种类和数量越多，食物链和食物网越复杂，自动调节能力就越强。(如：森林生态系统比草原生态系统自动调节能力强)
13、无机物：水和无机盐 2、有机物：糖、脂类、蛋白质、核酸
14、叶绿体和线粒体都是细胞中的能理转换器。
15、细胞的控制中心是细胞核。
16、脂溶性维生素的重要来源鱼肝油和奶油富含维生素A、D，许多植物油富含维生素E。脂肪还能促进这些脂溶性维生素的吸收。
17、青蛙的生殖和发育：
18、人体的四种基本组织：
19、人体的八大系统：运动系统、消化系统、呼吸系统、循环系统、泌尿系统、神经系统、内分泌系统、生殖系统。
20、三大营养物质：糖类、脂肪、蛋白质
21、食物来源：①糖类（谷类、根茎类）
22、维生素和无机盐
23、消化系统的组成两大部分：①消化道；②消化腺课本8页图3、1—4
24、口腔：
25、营养物质的消化
26、吸收：营养物质通过消化道壁进入循环系统的过程。课本13页图3、1—10
27、生物体的生长表现在：细胞生长（体积增大）和细胞分裂（数目增多）
28、动物在生态*衡中起着重要的作用；例如“剿灭麻雀”会使一些农作物害虫的数量增加，从而使农作物受到伤害。
29、细胞分裂染色体变化的意义：
30、起初新产生的细胞在形态、结构方面都很相似,并且都具有分裂能力。后来在发育过程中，它们在形态、结构上逐渐发生了变化，这个过程叫细胞分化。每个细胞群都是由形态相似、结构、功能相同的细胞联合在一起形成，这样的细胞群叫组织。
31、线性动物
32、鱼类的主要特征：终生生活在水中，身体表面大多覆盖着鳞片，用鳃呼吸，用鳍游泳，心脏一心房一心室。
33、科学探究一般包括的环节：
34、生物能生长和繁殖。
35、生物圈的范围：大气圈的底部、水圈的大部和岩石圈的表面。
36、食物链和食物网：
37、利用显微镜观察装片
38、植物细胞特有的结构：细胞壁、叶绿体和液泡。
39、细胞通过分裂产生新细胞：分裂时，细胞核先由一个分成两个，随后，细胞质分成两份，每份各含有一个细胞核。最后，在原来的细胞的中央，形成新的细胞膜，植物细胞还形成新的细胞壁。于是，一个细胞就分裂成为两个细胞。
40、绿色开花植物的六大器官：根、茎、叶(属于营养器官)、花、果实、种子(属于生殖器官)
41、植株的生长：
42、果实和种子的'形成
43、植物的呼吸作用
44、现代类人猿和人类的共同祖先是森林古猿
45、男性和女性生殖系统的结构和功能
46、肺泡与血液的气体交换：
47、人体的体循环和肺循环(P70图)
48、人体内几种激素的作用：
49、人类活动对生物的影响：
50、哺乳动物的主要特征：
——高考化学知识点归纳 50句菁华
1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）
2、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）
3、分子结构表示方法
4、密度
5、制氧气的注意事项：
6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺
7、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
8、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
9、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
10、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
11、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
12、"从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
13、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
14、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
15、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
16、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
17、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
18、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
19、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
20、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
21、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
22、离子的电子层结构一定是稳定结构。
23、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
24、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
25、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
26、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
27、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
28、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
29、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
30、”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。
31、升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
32、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
33、优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。
34、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。
35、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
36、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?
37、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
38、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?
39、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
40、酯的.同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
41、阿伏加德罗常这类题的解法：
42、审题时应注意题中给出的附加条件。
43、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
44、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
45、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
46、溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
47、氧化还原相关概念和应用
48、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
49、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
50、化学计算
——地理高考复习资料 40句菁华
1、西部多大大河：长，黄河等;
2、湄公河(东方的多瑙河)，流经6个国家(老挝、越南、泰国、柬埔寨、缅甸、*(澜沧))，形成东南亚冲积*原;
3、布拉马普特拉河：上游在*(雅鲁藏布_)喜马拉雅山北坡，雨水补给;
4、内陆河：锡尔河，阿姆河——咸海，高山冰雪融水;
5、刚果河：流量世界第二，水利资源丰富;
6、坦噶尼喀湖：世界第二深;
7、多瑙河：发源于德国西南部的山地，流经8个国家(世界最多)，在罗马尼亚注入黑海;
8、鄂毕河：外流河，北冰洋水系;
9、顿河、叶尼塞河、勒拿河(凌汛);
10、贝加尔湖(最深)，世界第二大淡水湖;
11、密西西比河(世界第四河—长度，流量;灌溉水源);
12、亚马逊河：水量第一，长度世界第二(6400km);
13、地光、地声
14、车间工人如何避震?
15、行驶的车辆如何应急?
16、楼房内人员如何应急?
17、气候一般包括气温和降水两大要素。影响气候的主要因素包括纬度位置、海陆位置、地形、大气环流、人类活动。
18、地球表面71%是海洋，陆地面积仅占29%。从东西半球看，陆地主要集中在东半球;从南北半球看，陆地主要集中在北半球。即使在陆半球上，陆地也仅占48%。
19、地跨两大洲的国家：俄罗斯、土耳其、哈萨克斯坦、格鲁吉亚、阿塞拜疆—(亚欧两洲)、巴拿马—(南北美洲)、埃及—(亚非)、美国—(北美和大洋洲)、印度尼西亚—亚洲和大洋洲。
20、四大洋面积：太*洋(渐小)、大西洋(渐大)、印度洋、北冰洋;跨经度最多的是北冰洋;所处纬度的是北冰洋。
21、七大洲地形特点：(一个地区的地形特点包括海拔高低、地势起伏、地形类型及分布。)
22、东南沿海：经济发展快，人口稠密区，四个新兴工业区(韩国，*东南沿海，香港，台湾)
23、粮食作物：水稻(泰国出口第一，世界上的水稻出口国);
24、矿产：锡(马来西亚)，石油出口(印尼第一、文莱);
25、矿产丰富，种类多样：煤，铁，石油;
26、工业：采矿业，冶金业，军事工业(重工业为主);
27、特产：
28、热带经济作物;
29、农业发达：荷兰，乳蓄业占65%，挪威：石油业;瑞典：森林业;
30、农业-高度机械
31、在经纬网地图上推算两点间的最短距离时要主要取通过这两点的球面大圆上的劣弧进行计算。
32、南亚的西南季风是由气压带、风带位置的季节移动而形成的，即南半球的东南信风越过赤道向右偏转而形成的，不是由海陆热力性质差异而形成的。
33、长_中下游地区的梅雨与_淮准静止锋有关，夏季的伏旱是受副高控制形成的。
34、主要玄武岩和花岗岩的区别：玄武岩是岩浆喷出地表后冷却凝固形成的岩浆岩，花岗岩是岩浆侵入岩石缝隙在地表下冷却凝固形成的岩浆岩。
35、注意断裂与断层的区别：断裂是指岩层沿裂隙断开，但断裂面两侧的岩层没有发生明显的位移;断层是指断裂面两侧岩层发生明显位移的地质构造。
36、自然资源、水资源、气候资源三者之间的关系要区分清楚——水资源和气候资源是交叉关系，都属于自然资源。
37、台风中心无风，盛行下沉气流;而台风中心附近的风力一般在12级以上，常出现狂风暴雨。
38、火山和地震并非百害无一利：火山灰和火山喷发物往往能形成肥沃的土壤，地震波可以用来研究地球内部结构。
39、区域定位的训练。
40、概念：国际规定原则上以180度经线作为地球上“今天”和“昨天”的分界线，叫作“国际日期变更线”，简称“日界线”。
——高中生物的重点知识总结 40句菁华
1、原核细胞和真核细胞最主要的区别：有无以核膜为界限的、细胞核
2、物质从高浓度到低浓度的跨膜运输方式是：自由扩散和协助扩散;需要载体的运输方式是：协助扩散和主动运输;需要消耗能量的运输方式是：主动运输
3、酶的化学本质：多数是蛋白质，少数是RNA。
4、酶的特性：高效性、专一性、作用条件温和。
5、各种生物体的一切生命活动，绝对不能离开水。
6、脂质包括：脂肪、磷脂和固醇。
7、大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg(9种)
8、水在细胞中存在形式：自由水、结合水。
9、细胞膜中只含糖蛋白，不含载体蛋白、通道蛋白。
10、测量的CO2量、O2量为实际光合作用强度。
11、生物的遗传物质都是DNA。
12、细胞分化时遗传物质发生改变。
13、细胞分化就是指细胞形态、结构发生不可逆转的变化。
14、*只要产生就能与卵细胞*。
15、同一个人的不同细胞所含DNA不同、所含RNA相同。
16、作用：
17、细胞分裂素促进细胞分裂(分布在根尖);
18、植物激素的概念：由植物体内产生,能从产生部位运输到作用部位,对植物的生长发育有显著影响的微量有机物;
19、细胞融合：物理方法：离心、振动、电刺激
20、Ca：人体缺之会患骨软化病，血液中Ca2+含量低会引起抽搐，过高则会引起肌无力。血液中的Ca2+具有促进血液凝固的作用，如果用柠檬酸钠或草酸钠除掉血液中的Ca2+，血液就不会发生凝固。属于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的组织会受到伤害。
21、Mg：叶绿体的组成元素。很多酶的激活剂。植物缺镁时老叶易出现叶脉失绿。
22、B：促进花粉的萌发和花粉管的伸长，缺乏植物会出现花而不实。
23、K：血钾含量过低时，会出现心肌的自动节律异常，并导致心律失常。
24、N：N是构成叶绿素、ATP、蛋白质和核酸的必需元素。N在植物体内形成的化合物都是不稳定的或易溶于水的，故N在植物体内可以自由移动，缺N时，幼叶可向老叶吸收N而导致老叶先黄。N是一种容易造成水域生态系统富营养化的一种化学元素，在水域生态系统中，过多的N与P配合会造成富营养化，在淡水生态系统中的富营养化称为“水华”，在海洋生态系统中的富营养化称为“赤潮”。动物体内缺N，实际就是缺少氨基酸，就会影响到动物体的生长发育。
25、P：P是构成磷脂、核酸和ATP的.必需元素。植物体内缺P，会影响到DNA的复制和RNA的转录，从而影响到植物的生长发育。P还参与植物光合作用和呼吸作用中的能量传递过程，因为ATP和ADP中都含有磷酸。P也是容易造成水域生态系统富营养化的一种元素。植物缺P时老叶易出现茎叶暗绿或呈紫红色，生育期延迟。
26、双缩脲试剂：成分：0.1g/ml NaOH（甲液）和0.01g/ml CuSO4（乙液）。用法：向待测液中先加入2ml甲液，摇匀，再向其中加入3~4滴乙液，摇匀。如待测中存在蛋白质，则呈现紫色。
27、苏丹Ⅲ：用法：取苏丹Ⅲ颗粒溶于95%的酒精中，摇匀。用于检测脂肪。可将脂肪染成橘黄色（被苏丹Ⅳ染成红色）。
28、甲基绿：用于鉴定DNA。DNA遇甲基绿（常温）会被染成蓝绿色。
29、50%的酒精溶液：在脂肪鉴定中，用苏丹Ⅲ染液染色，再用50%的酒精溶液洗去浮色。
30、75%的酒精溶液：用于杀菌消毒，75%的酒精能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性。低于这个浓度，酒精的渗透脱水作用减弱，杀菌力不强；而高于这个浓度，则会使细菌表面蛋白质迅速脱水，凝固成膜，妨碍酒精透入，削弱杀菌能力。75％的酒精溶液常用于手术前、打针、换药、针灸前皮肤脱碘消毒以及机械消毒等。
31、3%的可溶性淀粉溶液、3%的蔗糖溶液、2%的新鲜淀粉酶溶液：用于探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用实验。
32、胰蛋白酶：①可用来分解蛋白质；②可用于动物细胞培养时分解组织使组织细胞分散。
33、地球上的生物，除了病毒以外，所有的生物体都是由细胞构成的。(生物分类也就有了细胞生物和非细胞生物之分)。
34、细胞膜由双层磷脂分子镶嵌了蛋白质。蛋白质可以以覆盖、贯穿、镶嵌三种方式与双层磷脂分子相结合。磷脂双分子层是细胞膜的基本支架，除保护作用外，还与细胞内外物质交换有关。
35、线粒体：呈粒状、棒状，普遍存在于动、植物细胞中，内有少量DNA和RNA内膜突起形成嵴，内膜、基质和基粒中有许多种与有氧呼吸有关的酶，线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所，生命活动所需要的能量，大约95%来自线粒体。
36、与胰岛素合成、运输、分泌有关的细胞器是：核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。在胰岛素的合成过程中，合成的场所是核糖体，胰岛素的运输要通过内质网来进行，胰岛素在分泌之前还要经高尔基体的加工，在合成和分泌过程中线粒体提供能量。
37、细胞核的简介：(1)存在绝大多数真核生物细胞中;原核细胞中没有真正的细胞核;有的真核细胞中也没有细胞核，如人体内的成熟的红细胞。
38、在线粒体中，氧是在有氧呼吸第三个阶段两个阶段产生的氢结合生成水，并放出大量的能量;光合作用的暗反应中，光反应产生的氢参与暗反应中二氧化碳的还原生成水和葡萄糖;蛋白质是由氨基酸在核糖体上经过脱水缩合而成，有水的生成。
39、观察 ：
40、基因、蛋白质与性状的关系：
——中考语文总复习资料 30句菁华
1、中心语式命题。此类题给出了一个题，但考生也可以对这个题附加上其它的词语，从而构成对自己有利的题，这时，命题人给出的题实际上就成了考生自由命题的中心语。其实这样的题已带有话题作文和半命题作文的味道。考生做这样的题，要看清写作的要求，不要失去一次好机会。
2、命前半题，补后半题。如：
3、命首尾，补中间。如：
4、按图索骥：既比喻办事机械死板，也比喻按照线索寻找。
5、哀而不伤：形容诗歌、音乐优美雅致，感情适度。也比喻做事适中，没有过与不及之处。
6、不绝如缕：像一根似断未断的细线那样，形容事情十分危急。也用以比喻声音徽弱，或某种技艺后继乏人。
7、不省人事：昏迷，失去了知觉。也指不懂得人情世事。
8、不怕官，只怕管：指直接管的人要比官更有威严。也指在人管辖之下，一切只能听命于他。
9、兵强马壮：形容战斗力量的充足，也比喻势力的强大。
10、百发百中这则成语的意思是射一百次，中一百次，形容弹无虚发。泛指射击技术高明，每发必中；也比喻对事惰的预料有充分把握，从不失算。
11、才疏学浅：才识不广，学问不深。常用作谦辞。
12、处之泰然：形容处理事情不慌不忙，沉着镇定，也可指对事情无动于衷。
13、荡气回肠：形容文笔生动，表演动人，有时也形容感情强烈，情绪激昂。
14、独善其身：既指只顾自己，缺乏集体精神，也指人要搞好自身修养。
15、《出师表》中表示作者感恩图报的句子是：不效则治臣之罪，以告先帝之灵。
16、《出师表》中诸葛亮向后主提出严明赏罚建议的语句是：若有犯科及为忠善者，宜付有司论其刑赏。
17、《出师表》中叙述诸葛亮追随先帝驱驰原因是：先帝不以臣卑鄙，猥自枉屈，三顾臣于草庐之中，咨臣以当世之事，由是感激，遂许先帝以驱驰。
18、《出师表》中指出出师战略目标的句子是：当奖率三军，北定中原，庶竭驽钝，攘除佞臣，兴复汉室，还于旧都；
19、《三峡》中写山连绵不断（长）的句子：自三峡七百里中，*连山，略无阙处。
20、《三峡》中写水势凶险的句子：至于夏水襄陵，沿溯阻绝。
21、《三峡》中写春冬三峡水的特点的句子：则素湍绿潭，回清倒影。
22、《三峡》中从色彩上对三峡景物进行描写的句子是：则素湍绿潭，回清倒影。
23、修养方面
24、感悟方面
25、审清题意。
26、确定主旨。
27、触目伤怀：看到家庭败落的情况心里感到悲伤。
28、污人清白：毁坏人家的名誉。
29、孜孜不倦：勤奋努力，不知疲倦。
30、臭名昭著：形容坏名声尽人皆知。昭，显著。
——八年级地理生物会考复习资料 30句菁华
1、生物体的结构层次
2、生物圈中的人
3、生物的生殖、发育与遗传
4、理解科学探究
5、细胞分裂、分化形成组织
6、多细胞生物体的结构层次
7、绿色植物的光合作用和呼吸作用阐明绿色植物的光合作用。举例说出绿色植物光合作用原理在生产上的应用。描述绿色植物的呼吸作用。探究光合作用的条件、原料和产物。生产中利用植物光合作用和呼吸作用原理的有关措施。
8、人体代谢废物的排出描述人体泌尿系统的组成。概述尿液的形成和排出过程。描述其他排泄途径
9、酗酒。吸烟和吸毒的危害说明酗酒对人体健康的危害。说明吸烟对人体健康的危害。拒绝毒品
10、在难以直接拿研究对象做实验时，有时用模型来做实验，即模仿实验对象制作模型，或者模仿实验的某些条件进行实验，这样的实验叫做模拟实验。
11、与水域环境相比，陆地环境要复杂得多。
12、环节动物不是软体动物，环节动物是无脊椎动物。
13、世界上的鸟有9000多种。
14、酵母菌为单细胞真菌。霉菌、食用菌、大型真菌为多细胞真菌。
15、人有206块骨颅骨、胸骨、肋骨（不能活动）躯干骨（半活动）四肢骨（能活动）能活动的骨连结（关节）
16、人有26块脊椎骨（半活动骨连结）
17、关节结构：关节头、关节囊、关节腔（有滑液，使关节活动灵活）、关节窝、关节软骨（缓冲作用）。关节囊。关节头。关节腔。关节软骨。关节窝
18、动物的行为多种多样，从行为获得的途径来看，动物的行为大致可以分为两大类，一类是动物生来就有的，由动物体内的遗传物质所决定的行为，称为先天性行为；另一类是在遗传因素的基础上，通环境因素的作用，由生活经验和学习而获得的行为，称为学习行为。
19、对一个人来说，技能的训练和知识的学习是与大脑的发育阶段相适应的，一旦错过学习的关键时期就很难弥补。
20、成员之间有明确的分工；
21、正是由于物质流、能量流和信息流的存在，使生物之间的联系错综复杂，“牵一发而动全身”，生物与环境才成为统一的整体。
22、动物在自然界中的作用：
23、动物在维持生态*衡中起着重要作用；
24、生物防治。
25、生物反应器的好处：可以节省建设厂房和购买仪器设备的费用，可以减少复杂的生产程序和环境污染。
26、通过对生物的认真观察和研究，模仿生物的某些结构和功能来发明创造各种仪器设备，这就是仿生。
27、菌落常用来作为菌种鉴定的重要依据。
28、细菌和真菌的生存也需要一定的条件。如需要水分、适宜的温度、一定的生存空间，还有有机物。
29、经过严格高温霉菌的环境不可能有细菌和真菌。
30、有些细菌互相连接成团或长链，但每个细菌也是独立的生活的。
